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選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池第1頁第1頁下列裝置中能構(gòu)成原電池是:ABCD沒有兩個活潑性不同導(dǎo)體作電極沒有電解質(zhì)溶液沒有形成閉合回路第2頁第2頁1.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)2.兩個活潑性不同導(dǎo)體作電極3.有電解質(zhì)溶液4.形成閉合回路原電池構(gòu)成條件:第3頁第3頁試驗探究㈠請依據(jù)反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計一個原電池。
正極負(fù)極裝置圖電解質(zhì)溶液電極材料電極反應(yīng)第4頁第4頁預(yù)測試驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片Cu2++2e-=Cu電流表鋅片腐蝕,不斷溶解銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實際試驗現(xiàn)象鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋電流表讀數(shù)不斷減小第5頁第5頁裝置問題1.鋅片上紅色物質(zhì)是什么?為何鋅片上有紅色物質(zhì)生成?由于鋅與CuSO4溶液直接接觸,發(fā)生置換反應(yīng),因此鋅片表面有銅析出。第6頁第6頁裝置問題2.為何電流表讀數(shù)不斷減小?由于銅在鋅表面析出后,與CuSO4溶液一起形成了原電池,產(chǎn)生電流并沒有通過電流表,因此電流表讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后,相稱于兩個電極都是銅,已不能發(fā)生原電池反應(yīng),因此最后沒有電流產(chǎn)生。第7頁第7頁小組交流討論如何才干取得穩(wěn)定電流?
第8頁第8頁試驗方案第9頁第9頁試驗探究㈡請依據(jù)反應(yīng):
Zn+CuSO4
=ZnSO4
+Cu設(shè)計一個能產(chǎn)生連續(xù)、穩(wěn)定電流原電池,并進(jìn)行試驗。
第10頁第10頁試驗裝置構(gòu)成及試驗現(xiàn)象正極負(fù)極裝置圖電極材料電解質(zhì)溶液連通兩燒杯溶液材料電流表讀數(shù)是否穩(wěn)定第11頁第11頁1.外電路中電子從鋅片→銅片原電池工作原理e-→e-→←Cl-K+→2.內(nèi)電路中陰離子→鋅片陽離子→銅片第12頁第12頁電極反應(yīng)式書寫寫出兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式:第13頁第13頁
鹽橋作用 1.勾通內(nèi)電路 2.平衡電荷第14頁第14頁電池大PK比南孚其它品牌南孚電池為何這樣牛?原因:南孚電池有“聚能環(huán)”,裝置設(shè)計合理。第15頁第15頁1、裝置設(shè)計合理性2、構(gòu)成原電池反應(yīng)物氧化還原能力。影響原電池輸出電能能力原因:第16頁第16頁本堂小結(jié) ⒈原電池功效: ⒉原電池工作原理: ⒊原電池輸出電能能力:第17頁第17頁本堂小結(jié)⒈原電池功效:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能⒉原電池工作原理:①用還原性較強物質(zhì)作為負(fù)極,負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強物質(zhì)作為正極,正極從外電路得到電子。②在原電池內(nèi)部,通過陰陽離子定向移動而形成內(nèi)電路。⒊原電池輸出電能能力,取決于①裝置設(shè)計合理性;②構(gòu)成原電池反應(yīng)物氧化還原能力。第18頁第18頁依據(jù)反應(yīng):Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag設(shè)計一個帶鹽橋原電池。⑴畫出此原電池裝置簡圖;⑵注
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