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文檔簡介
山東省臨沂市某重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)一模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng),分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn):(甲)向反應(yīng)混合液中滴入溴水,溶液顏色很快褪去.(乙)向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,有淺黃色沉淀生成.(丙)向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.都不行2、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.蠶絲屬于天然高分子材料B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹3、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿4、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:又知A~E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)A一定是單質(zhì) B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體C.物質(zhì)D可能是酸或堿 D.物質(zhì)E可能屬于鹽類5、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸6、短周期中同主族元素的單質(zhì),晶體類型一定相同的是()A.ⅠA族 B.ⅢA族 C.ⅣA族 D.ⅦA族7、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%8、下列實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中9、下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察氫氧化亞鐵的生成 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D.驗(yàn)證乙烯的生成10、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí),陰極材料為Pb;陽極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。下列說法正確的是()A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4--2e-=PbSO4+H+B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C.S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極11、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康,應(yīng)禁止使用B.油脂屬于高分子化合物,使用一定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用,是法律允許的做法D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X13、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2OC.全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變14、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X<YC.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物D.W、Y、Z的簡單離子半徑:W>Y>Z15、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)
Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)16、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.已知:①CH2=CH?OH(不穩(wěn)定)CH3CHO②一定條件下,醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空:(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__.18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名稱是_____________;B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________;D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________(寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。19、I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請(qǐng)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號(hào))。20、過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱,在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:實(shí)驗(yàn)步驟:I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55℃;II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí),打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;Ⅲ.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物,得到粗產(chǎn)品。(1)儀器6的名稱是______,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量,目的是提高_(dá)____;分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品,分離的方法是_________。(3)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號(hào))。A作為反應(yīng)溶劑,提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量,便于實(shí)驗(yàn)觀察(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現(xiàn)象)時(shí),反應(yīng)結(jié)束。(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測(cè)定:取一定體積的樣品VmL,分成6等份,用過量KI溶液與過氧化物作用,以1.1mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);重復(fù)3次,平均消耗量為V1mL。再以1.12mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復(fù)3次,平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L-1。21、鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物,中含有的鍵數(shù)目為_________;寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。研究發(fā)現(xiàn),在低壓合成甲醇反應(yīng)中,Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。元素Co與O中,第一電離能較大的是_______。生成物與中,沸點(diǎn)較高的是________,原因是___________。用KCN處理含的鹽溶液,有紅色的析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的。具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。鐵有、、三種同素異形體如圖,、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。若Fe原子半徑為rpm,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1,晶面。如圖,則晶胞體中1,晶面共有_____個(gè)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
溴乙烷水解反應(yīng):C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱);消去反應(yīng):CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱),即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),混合液里面都有Br-?!驹斀狻緼、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溴水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去,A不正確;B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成,可證明混合液里含有Br-,不能證明發(fā)生了消去反應(yīng),B不正確;C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺,C不正確;D、根據(jù)上述分析可知,三種方案都不行,符合題意。答案選D。2、C【解析】
A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料,A正確;B.資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)符合綠色化學(xué)理念,B正確;C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng),會(huì)造成大氣污染,C錯(cuò)誤;D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,明礬溶液呈酸性,可清洗銅鏡表面的銅銹,D正確。故選D。3、B【解析】
海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽,從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不符。本題選B。4、A【解析】
若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽;若A為碳或烴,則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽;若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽;若A為硫化氫或硫,則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳鬉為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽;若A為碳或烴,則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽;若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽;若A為硫化氫或硫,則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A.由上述分析可知,A可能為單質(zhì)Na、S等,也可能為化合物NH3、H2S等,故A錯(cuò)誤;B.若A為Na時(shí),C可為過氧化鈉,過氧化鈉為淡黃色固體,故B正確;C.由上述分析可知,D可能為酸,也可能為堿,故C正確;D.由上述分析可知,E可能屬于鹽類,故D正確;故選A。5、B【解析】
A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣,有刺激性氣味,會(huì)引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會(huì)產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會(huì)污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會(huì)和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。6、D【解析】
A.ⅠA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁,氫氣是分子晶體,鋰、鈉、鉀、銣、銫,鈁都是金屬晶體,故A錯(cuò)誤;B.ⅢA族的單質(zhì)有硼、鋁、鎵、銦、鉈,硼是分子晶體,鋁、鎵、銦、鉈都是金屬晶體,故B錯(cuò)誤;C.ⅣA族的單質(zhì)有碳、硅、鍺、錫、鉛,碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等,分別是原子晶體,混合晶體,分子晶體,硅形成原子晶體,鍺,錫,鉛都形成金屬晶體,故C錯(cuò)誤;D.ⅦA族有氟、氯、溴、碘、砹,它們形成的單質(zhì)都是分子晶體,故D正確;答案選D。7、B【解析】
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應(yīng)方程式為:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%;故選:B。8、D【解析】
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成,故A錯(cuò)誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了,故C錯(cuò)誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。9、A【解析】
A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,氨氣極易溶于水,不能采用排水法收集,常溫下,氨氣和氧氣不反應(yīng),且氨氣密度小于空氣,所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣,故C錯(cuò)誤;D.制取乙烯需要170℃,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中,且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙醇易揮發(fā),導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇,影響乙烯的檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【解析】
A選項(xiàng),陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),S的化合價(jià)仍為+6價(jià),中間的兩個(gè)O均為-1價(jià),其他的O均為-2價(jià),電解時(shí)陽極的HSO4-中O失去電子,S未變價(jià),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為,由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82-中既存在氧氧非極性鍵,氧硫極性鍵,故C正確;D選項(xiàng),陽極不能用銅電極作電極,銅作電極,陽極是銅失去電子,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】HSO4-中硫已經(jīng)是最高價(jià)了,硫的化合價(jià)不變,因此只有氧元素化合價(jià)升高。11、C【解析】
A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒,缺氟易患齲齒,故A錯(cuò)誤;B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會(huì)被消化吸收,但油脂是小分子,不是高分子,故B錯(cuò)誤;C、將二氧化硫添加于紅酒中,利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性,故C正確;D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬,用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染,應(yīng)集中回收處理,防止污染土壤與水體,故D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【解析】
p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價(jià)鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。13、C【解析】
電子從吸附層a流出,a極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑?!驹斀狻緼.由上面的分析可知,NaClO4沒有參與反應(yīng),只是傳導(dǎo)離子,A錯(cuò)誤;B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,B錯(cuò)誤;C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知,實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動(dòng),左池消耗OH-且生成H2O,pH減小,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】B.電解質(zhì)溶液為酸溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。14、B【解析】
Y和Z屬同族元素,能形成兩種常見化合物,所以Y、Z為O和S元素,Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY,可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性,所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C的非金屬性小于S的非金屬性,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確;C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物,XY2為CS2屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為:S2->Ca2+>O2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】
A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,不能生成FeCl2,則不能實(shí)現(xiàn),故A不符合題意;B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,則不能實(shí)現(xiàn),故B不符合題意;C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,加入氨水生成氫氧化鋁沉淀,則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn),故C符合題意;D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣,食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,而不能生成碳酸鈉,則不能實(shí)現(xiàn),故D不符合題意。故選:C?!军c(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3,不是Na2CO3,生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出,NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。16、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【解析】
與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?!驹斀狻浚?)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,但是中只有2個(gè)氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2?!军c(diǎn)睛】一般來說,光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng),會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫,例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成,而會(huì)發(fā)生取代,同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。18、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l:l檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
A分子式為C3H6,A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為,D是CH2=CHCH2Cl,E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)是,G是。(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D是CH2=CHCH2Cl,含有Cl原子,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E:CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng);因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)方程式為:CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2;(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵,則為甲酸形成的酯,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2;(5)含有羧基,可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生;含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán),檢驗(yàn)羧基的方法是:取少量該有機(jī)物,滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:加入溴水,溴水褪色?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì),需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力,本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。19、24.8%CDN【解析】
I.(1)根據(jù)公式,,可計(jì)算=24.8%;(2)①在配制過程中,不會(huì)用到10mL的量筒,答案選C②根據(jù)判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響,如果n偏大或者V偏小,都會(huì)導(dǎo)致c偏高;A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶液配制無影響,B錯(cuò)誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制溶液濃度偏小,C錯(cuò)誤;D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制濃度偏高,故D正確;故答案選D;(3)①由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖一由鋇離子參與,所以X為;②既有被氧化又有被還原的元素,化合價(jià)既有升高,又有降低,故為N元素。20、(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】
(1)儀器6用于冷凝回流,名稱是(蛇形)冷凝管,反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸,反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,故答案為:(蛇形)冷凝管;CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O;(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量,可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行,提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物,可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品,故答案為:雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率);過濾;(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物,利
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