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安徽省合肥市新城高升學(xué)校2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng),可生成1.12升氣體(S、T、P),氣體質(zhì)量為3克,該樣品的組成可能是()A.Na2SO3,Na2CO3 B.Na2SO3,NaHCO3C.Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3 D.Na2SO3,MgCO3,NaHCO32、人類使用材料的增多和變化,標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步,下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A.青銅器 B.鐵器 C.石器 D.高分子材料3、M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑,前者大于后者B.F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)4、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥 B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻C.加熱過程中晶體有少量濺失 D.加熱后固體顏色有少量變黑5、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程:下列說法正確的是()A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同C.丙的分子式C22H6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A.A B.B C.C D.D7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率9、下列說法正確的是()A.金屬氧化物均為堿性氧化物B.氨氣溶于水能導(dǎo)電,得到的氨水是電解質(zhì)C.NaCl是離子化合物,溶于水導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB.常溫常壓下,11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC.常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD.常溫下,1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA11、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢驗(yàn)淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D12、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中,加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時(shí)產(chǎn)生的氣體用排水法收集,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液,察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成A.A B.B C.C D.D13、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:1314、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是()A.常溫下1LpH=3的亞硫酸溶液中,含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中,陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA15、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOB.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-C.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD.重鉻酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子16、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在滴定過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD.在滴定過程中,隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種)。18、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問題:(1)屬于取代反應(yīng)的有______________(填編號(hào))。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③:________________________________;反應(yīng)⑤:______________________________。(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體,請(qǐng)各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________、__________________、_______________。(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。(5)已知:,炔烴也有類似的性質(zhì),設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______(合成路線常用的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè):假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+假設(shè)3:____________。(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:①取0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL于試管中,加入過量鐵粉;②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄:A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______。20、CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時(shí),為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液,取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后,加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_________。21、二氧化氯是黃綠色的氣體,可用于水體消毒與廢水處理.一種制備方法為:_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O完成下列填空:(1)配平上述反應(yīng)方程式,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______.(2)該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2molClO2,需要消耗草酸晶體(H2C2O4?2H2O)_____g.(3)上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是______,其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為______.(4)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),其漂白原理與_______相同.(寫一種)(5)二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________.(6)上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有______鍵,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉,氯氣在_____(寫電極名稱)產(chǎn)生.
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
標(biāo)況下,1.12L氣體的物質(zhì)的量==0.05mol,氣體質(zhì)量為3克,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量==60,所以混合氣體中必含有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于60的氣體,根據(jù)選項(xiàng),應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量,[44n(CO2)+64n(SO2)]÷[n(CO2)+n(SO2)]=60,則n(CO2):n(SO2)=1:4,所以n(CO2)=0.01mol,n(SO2)=0.04mol,由于n(Na2SO3)=n(SO2)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳?!驹斀狻緼.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol×106g/mol=1.06g>0.96g,A錯(cuò)誤;B.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g<0.96g,B錯(cuò)誤;C.由AB分析可知,雜質(zhì)可能為NaHCO3,Na2CO3的混合物,C正確;D.生成0.01mol二氧化碳,需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol×84g/mol=0.84g,均小于0.96g,不符合,D錯(cuò)誤;故選C。2、C【解析】
冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng),石器加工只需物理處理,與化學(xué)制備無(wú)關(guān),答案為C;3、A【解析】推論各物質(zhì)如圖:A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子Cl―、Na+半徑,
Cl―多一個(gè)電子層,半徑大些,故A正確;B、F為HCl,氯原子半徑小,與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定,穩(wěn)定性大于H2S,故B錯(cuò)誤;C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵,F(xiàn)為HCl,只有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH,只有HClO4可以和H(Na2CO3
)發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:考查物質(zhì)間反應(yīng),涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握,加強(qiáng)對(duì)知識(shí)識(shí)記和理解。4、B【解析】
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥,計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,會(huì)使誤差偏大,故A錯(cuò)誤;B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,故B正確;C.加熱過程中晶體有少量濺失,固體質(zhì)量減少得多,結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高,故C錯(cuò)誤;D.加熱后固體顏色有少量變黑,說明部分硫酸銅分解,導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定,明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵,根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無(wú)水硫酸銅),質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水,都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。5、D【解析】
A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán),故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同,則兩個(gè)N-H鍵的活性不同,A錯(cuò)誤;B.乙分子中含有飽和碳原子,與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此乙分子中所有原子不在同一平面上,B錯(cuò)誤;C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5Cl,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示可知:化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成,該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確;故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】
A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明NO3-被鋁還原生成氨氣,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí),加入的氫氧化鈉溶液不足,因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng),無(wú)法得到磚紅色沉淀,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系,有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑,催化H2O2分解產(chǎn)生O2,溶液中有氣泡出現(xiàn),故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。7、D【解析】
A.5.6g鐵為0.1mol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離,生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等,前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤;D.常溫常壓下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA,D正確。故選D。8、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故A正確;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤;影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),C項(xiàng)正確;即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加快,升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使得有效碰撞次數(shù)增多,故反應(yīng)速率加大,D項(xiàng)正確。9、D【解析】
A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿,或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物,如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物,A錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,氨水是混合物,不屬于電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物,水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;D.純凈物是一種物質(zhì)組成,只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物,比如FeCl3和FeCl2,D正確;故答案選D。10、A【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水,所含原子數(shù)目為1.5NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確;C.N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA,故C正確;D.每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵,1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA,故D正確;答案為A。11、A【解析】
A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑,要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性,再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),故A正確;B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,題中高錳酸鉀過量,應(yīng)設(shè)計(jì)成:高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同,濃度不同的草酸溶液,且草酸要過量,探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,故B錯(cuò)誤;C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),因有氯化氫生成,不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Cu2+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;故選A。12、C【解析】
A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能用于溶解溶質(zhì),即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤;B.NH3極易溶于水,其收集方法不能用排水法,B錯(cuò)誤;C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,從而探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C正確;D.由于NaCl量較少,可能濃度商c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI-和I-濃度相同情況下才可以比較,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì),通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)),而需要通過滴定來測(cè)定NaOH溶液的濃度。13、D【解析】
硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng),氫離子與混合物中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有0.1molO;n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,則溶液中n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol,則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.01+0.04×2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9:1.本題選A?!军c(diǎn)睛】金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí),酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水,所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量?;旌衔锏挠?jì)算通??捎檬睾惴ń忸},本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等,所以本題還有其他解法。14、C【解析】
A.1LpH=3的亞硫酸溶液中,H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤;B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,因未說明氣體所處的狀態(tài),所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同,只計(jì)算ag
NO2中質(zhì)子數(shù)即可,一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23,agNO2中質(zhì)子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA,故C正確;D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子,陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤;答案是C。15、C【解析】
A、空氣中含有氧氣,一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以二者不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷,帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷,導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉,所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng),與銀氨溶液也不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液,膠體容易發(fā)生聚沉。16、D【解析】
A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒分析;B.pH=5時(shí),溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),結(jié)合電荷守恒判斷;C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若為中性,則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL;D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值,故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。【詳解】A.在反應(yīng)過程中,一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正確;B.pH=5的溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若為中性,則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確;D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值,故隨NaOH溶液滴加,溶液體積的增大,c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大,故D錯(cuò)誤;故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯)取代反應(yīng)加成反應(yīng)14或【解析】
A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基,因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH;結(jié)合C和E的分子式可知,C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫,則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為對(duì)硝基甲苯(),F(xiàn)被還原生成G,G為對(duì)氨基甲苯(),根據(jù)已知信息,G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,H為,則E為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為C2H4O,含有的官能團(tuán)為醛基;F為,名稱為對(duì)硝基甲苯,故答案為醛基;4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯);(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)G為對(duì)硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物,G為,故答案為;(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),根據(jù)流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵,屬于加成反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);加成反應(yīng);(5)E為,芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明K中含有醛基,則K的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種;苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)—CH2CHO有3種;苯環(huán)上連接1個(gè)—CH2CH2CHO有1種;苯環(huán)上連接1個(gè)—CH(CH3)CHO有1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,故答案為14;或。18、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】
根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F;D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COCOOH;C通過反應(yīng)生成D,則C為;B通過反應(yīng)④加熱氧化成C,則B為;A通過反應(yīng)③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A為;反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F;D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3COCOOH;C通過反應(yīng)生成D,則C為;B通過反應(yīng)④加熱氧化成C,則B為;A通過反應(yīng)③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A為;(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng),反應(yīng)②為加成反應(yīng),反應(yīng)③為取代反應(yīng),反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng),反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)為③⑧;(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:;(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有:、、;(4)PLLA廢棄塑料降解生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)根據(jù)逆合成法可知,可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成,丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得,所以合成路線為:。19、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+和Fe3+正極附近溶液不含F(xiàn)e2+和Fe3+在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I-+Cl2=I2+2Cl-5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10Cl-+2IO3—+12H+Cu(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】
Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,活潑金屬鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極,溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Ⅱ.該裝置為電解裝置,電解時(shí),氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?!驹斀狻竣?(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;(2)由題給假設(shè)可知,假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng),鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應(yīng),故答案為:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,故答案為:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅(其他合理答案均可);Ⅱ.(1)由題意可知,氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+,故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;(2)陰極上電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e-=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案為:Cu(OH)2;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2?!军c(diǎn)睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大,被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】
A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣,C裝置用飽和食鹽水除去HCl,D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?!驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同,從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B中的導(dǎo)管很短,而且B中沒有試劑,所以是作安全瓶,防
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