安徽省三人行名校2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省三人行名校2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽,可發(fā)生如下反應(yīng):2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列說法不正確的是A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QB.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)2、下列化合物中,屬于酸性氧化物的是()A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O3、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu4、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面5、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種,依次進行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全):①通過堿石灰時,氣體體積變?。虎谕ㄟ^赤熱的氧化銅時,黑色固體變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體;④通過澄清石灰水時,溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種6、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2(pKa═-lgKa)。則下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)~b的過程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時,c(HPO42—)=c(H2PO4—)D.當(dāng)pH增大時,逐漸增大7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是()A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程8、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液,其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當(dāng)x=3時,y為()A.1 B.3 C.5 D.79、向某二價金屬M的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過濾,洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)是A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足,不需要再補充數(shù)據(jù)10、下列說法正確的是()A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰B.如圖有機物分子式為C10H12O3C.分子式為C9H12的芳香烴共有9種D.藍(lán)烷的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))11、室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a(chǎn)點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-12、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點或B點所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達(dá)到圖中B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大13、室溫下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A.a(chǎn)對應(yīng)溶液的pH小于bB.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C.a(chǎn)→b對應(yīng)的溶液中減小D.a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)14、已知:①+HNO3+H2OΔH<0;②硝基苯沸點210.9℃,蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是()A.配制混酸 B.水浴加熱C.洗滌后分液 D.蒸餾提純15、二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃。某小組在實驗室中制備ClO2的裝置如下:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說法正確的是A.裝置C中裝的是飽和食鹽水,a逸出的氣體為SO2B.連接裝置時,導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接eC.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境D.可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl216、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時,碳a電極為正極,電子從b極流向a極B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5O12+FePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4C.充電時,a極反應(yīng)為Li4Ti5O12+3Li++3e-=Li7Ti5O12D.充電時,b電極連接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)下列說法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:已知:①D分子中有2個6元環(huán);請回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。(2)下列說法不正確的是___________。A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C.D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體D.G的分子式為C16H18O3N4(3)寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物,寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為,是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選)。_____________19、實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A→B→C制取氯水,并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水,將所得氯水分三等份,進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性(1)甲同學(xué)指出:由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理,原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置,請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。(2)乙同學(xué)指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理,原因是實驗未證明_______(填化學(xué)式)是否有漂白性。(3)丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在,證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是:_____。丙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律,能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確,請說明理由________。(4)丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進行實驗,觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似,說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份,向其中一份加入等體積的蒸餾水,溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液,溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明:_______。20、設(shè)計一個方案,在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。21、研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。(2)400℃時,在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2L的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,數(shù)據(jù)如下表:時間/min0102030∞A容器內(nèi)壓強/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以判斷催化劑__________(填“A”或“B”)的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。400℃時,用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1(保留兩位小數(shù))。③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是__________。(3)為研究氣缸中NO的生成,在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮氣和氧氣,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。A.2v正(O2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施是___________。(4)對于氣缸中NO的生成,化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程:第一步O2?2O慢反應(yīng)第二步O+N2?NO+N較快平衡第三步N+O2?NO+O快速平衡下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始,是因為N2比O2穩(wěn)定B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣,可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣,故A正確;B.K2FeO4為強電解質(zhì),在水中完全電離,其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-,故B錯誤;C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確;D.因為產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確;答案選B。2、B【解析】

A.Na2O2是過氧化物,不屬于酸性氧化物,選項A錯誤;B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物,選項B正確;C.NaHCO3不屬于氧化物,是酸式鹽,選項C錯誤;D.CH2O由三種元素組成,不是氧化物,為有機物甲醛,選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查酸性氧化物概念的理解,凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,注意首先必須是氧化物,由兩種元素組成的化合物,其中一種元素為氧元素的化合物。3、C【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小;

B、鐵與活性炭形成原電池,鐵比炭活潑;

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率,沒鐵碳比為2:1時的速率快;

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼項,活性炭具有許多細(xì)小微孔,且表面積巨大,具有很強的吸附能力,由圖像可知,Cu2+在純活性炭中濃度減小,表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用,故不選A項;B項,鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池,其中鐵具有較強的還原性,易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng),因此鐵作負(fù)極,故不選B項;C項,由圖像可知,隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1,Cu2+的去除速率逐漸增加;但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時,Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時,正極材料比例降低,鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減少,Cu2+的去除速率會降低,因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率,故選C項;D項,在鐵碳微電池中,碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成銅單質(zhì);因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故不選D項。綜上所述,本題正確答案為C?!军c睛】本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A.同系物是組成相似,結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答;

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;

C.依據(jù)相似相容原理作答;D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題?!驹斀狻緼.萘的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán),菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán),芘的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A項錯誤;B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知,萘分子中含有2種H原子,如圖示:,則其一氯代物有2種,而菲分子中含有5種H原子,如圖示:,則其一氯代物也有5種,芘分子中含有3種H原子,如圖示:,則其有3種一氯代物,故B項正確;C.三種分子均有對稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則萘、菲、芘中均難溶于水,故C項錯誤;D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面,即所有的原子一定在同一個平面上,故D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題的難點是B選項,找稠環(huán)的同分異構(gòu)體,進而判斷其一氯代物的種類,結(jié)合等效氫法,可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子,該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。5、D【解析】

①中通過了堿石灰后,氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅,CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì),同時生成CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色,CO2通過澄清石灰水時,溶液變渾濁,以此來判斷原混合氣體的組成?!驹斀狻竣偻ㄟ^堿石灰時,氣體體積變??;堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種,而且通過堿石灰后全部吸收;②通過赤熱的CuO時,固體變?yōu)榧t色;可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{(lán)色,證明有水生成,而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成,所以一定有H2;④通過澄清石灰水時,溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的,所以一定有CO。綜上分析:混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種,故合理選項是D?!军c睛】本題考查混合氣體的推斷的知識,抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象,掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。6、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知,隨pH增大,溶液中c(OH-)增大,使電離平衡向右移動,H2CO3/HCO3-減小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系,以此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,故A錯誤;B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,a→b的過程中,c(HCO3-)逐漸增大,對水的電離促進作用增大,所以水的電離程度逐漸增大,故B錯誤;C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+,Kal=;H2PO4-HPO42-+H+,Ka2=;由題給信息可知,Ka1Ka2,則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時c(HPO42-)c(H2PO4-),故C錯誤;D.根據(jù)Kal=;Ka2=,可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3),當(dāng)pH增大時,c(H2CO3)逐漸減小,所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確。故答案選D?!军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液,涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識,正確分析圖象是解題的關(guān)鍵,注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)不變,注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。7、C【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故A錯誤;B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料,不屬于新型無機非金屬材料,故B錯誤;C項、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放,“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放,都有效的減少了空氣污染物的排放,提高了空氣質(zhì)量,故C正確;D項、油脂不是高分子化合物,故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學(xué)與生活,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。8、D【解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合,Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2:5,制成的波爾多液,其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,,當(dāng)x=3時,解得:y=7,故選D。9、C【解析】

生成的氣體是CO2,所以要計算M的相對原子質(zhì)量,還需要知道MCO3的質(zhì)量,選項C正確,答案選C。10、A【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子,所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰,故A正確;B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤;C.分子式為C9H12的屬于芳香烴,是苯的同系物,除了1個苯環(huán),可以有一個側(cè)鏈為:正丙基或異丙基,可以有2個側(cè)鏈為:乙基、甲基,有鄰、間、對3種,可以有3個甲基,有連、偏、均3種,共有8種,故C錯誤;D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對稱,有4種環(huán)境的氫原子,一氯代物有4種,故D錯誤;故答案為A。11、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液,濃氯水顯酸性且具有強氧化性,所以NaOH溶液不能用酸式滴定管,濃氯水不能用堿式滴定管,兩者不能使用同種滴定管盛裝,故A錯誤;B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl,根據(jù)電荷守恒,有:(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B錯誤;C.由圖象可知,b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知,溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各離子濃度:(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.ClO-發(fā)生歧化反應(yīng),離子方程式為:3ClO-=2Cl-+ClO3-,故D錯誤。故選C。12、C【解析】

A.溶液在A、B點時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。13、D【解析】

a點橫坐標(biāo)為0,即lg=0,所以=1,b點lg=2,=100;另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得:Ka2=,據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A.由分析可知,Ka2=,而a點=1,所以a點有:c(H+)=Ka2=5.6×10-11,同理因為b點=100,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6×10-11=,c(H+)=5.6×10-9,可見a點c(H+)小于b點c(H+),所以a點pH大于b點,A錯誤;B.由A可知,b點c(H+)=5.6×10-9,B錯誤;C.由Ka2=和KW的表達(dá)式得:Ka2=,溫度不變,Ka2、Kw均不變,所以不變,C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒有:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-),a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),D正確。答案選D?!军c睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點關(guān)鍵:一是橫縱坐標(biāo)的含義,以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息;二是切入點,因為圖像上有,所以切入點一定是與有關(guān)系的某個式子,由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答,本題就容易多了。14、C【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,故A錯誤;B.反應(yīng)在50℃~60℃下進行,低于水的沸點,因此可以利用水浴加熱控制,這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻,便于控制溫度,但圖中水浴的水的用量太少,反應(yīng)液受熱不均勻,故B錯誤;C.硝基苯為油狀液體,不溶于水且密度比水大,在下層,分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開,下端緊貼燒杯內(nèi)壁,下層的液體從下口放出,故C正確;D.蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度,控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度,溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,故D錯誤;答案選C?!军c睛】D項蒸餾提純時溫度計的位置在具支試管口,如需測混合液的溫度時,可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi),故根據(jù)實驗需要調(diào)整溫度計的位置。15、B【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2,ClO2的沸點為11℃,利用冰水浴冷凝,可在裝置D中收集到ClO2;E為安全瓶,防B中的液體進入到A中,E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置,吸收多余的SO2?!驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置,用于吸收多余的SO2,應(yīng)該裝有NaOH溶液,A錯誤;B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2,E為安全瓶,防B中的液體進入到A中,E放置在A與B之間,所以a應(yīng)接h或g;裝置D中收集到ClO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確;C、ClO2的沸點11℃,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C錯誤;D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng),1mol·L-1并不是濃鹽酸,D錯誤;答案選B。16、C【解析】

A.由圖可知,放電時,Li+從碳a電極向碳b電極移動,原電池工作時,陽離子向正極移動,則碳b電極為正極,電子從a極流向b極,故A錯誤;B.電池反應(yīng)為Li7Ti5O12+3FePO4=Li4Ti5O12+3LiFePO4,B項沒有配平,故B錯誤;C.充電時,Li+向a極移動,生成Li7Ti5O12,故電極方程式為:Li4Ti5O12+3Li++3e-=Li7Ti5O12,故C正確;D.充電時,b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該和電源的正極相連,故D錯誤;正確答案是C?!军c睛】放電時為原電池反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,充電時,原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接,發(fā)生還原反應(yīng),原電池的正極與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng),故錯誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時符合下列條件:①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說明結(jié)構(gòu)有對稱性,除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上,兩個氧原子在六元環(huán)上,且處于對稱位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機物E為,根據(jù)反應(yīng)條件,有機物D與POCl3反應(yīng)生成,所以有機物(D),有機物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D,所以有機物C為;有機物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機物C,所以有機物B為,有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B,所以有機物A為;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡式;(2)A.有機物B為,含有氨基,顯堿性,肽鍵顯中性,沒有酸性,選項A錯誤;B.1mol有機物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-,選項B錯誤;C.D與POCl3的反應(yīng)生成外,還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項C正確;D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為C16H18O3N4,選項D正確;答案選AB;(3)有機物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D,化學(xué)方程式:;(4)有機物A為;X是比A多2個碳原子的A的同系物,X一定含有兩個氨基,碳原子數(shù)為8的有機物,①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu),滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)甲醇氧化為甲醛,接著氧化為甲酸;根據(jù)信息,甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成;合成流程如下:?!军c睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等,綜合性較強,需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進行推斷,對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中,加入硝酸銀和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-不正確,從實驗可知,氯水中含H+、Cl-,即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-,氯的化合價從零價降低到-1價,必然要有元素化合價升高,H已是最高價,不再升高,一定有其他元素化合價的升高,而氯元素不一定只升高到+1價。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色,說明c(Cl2)幾乎降低為零,加入等體積的飽和氯化鈉溶液,溶液還是淺黃綠色,說明氯離子的加入又生成了Cl2,即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大氯離子濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動,使Cl2增多,所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;(2)①濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣含有氯化氫,依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得;依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同,選擇除雜方法;②驗證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響,需要進行對比實驗;③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗氯離子的存在;根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學(xué)的推斷;④正確的實驗裝置和操作進行實驗,觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似,說明氯水具有漂白性和酸性;(3)依據(jù)氯氣溶液水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,依據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素分析解答?!驹斀狻浚?)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,離子學(xué)方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)①濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣含有氯化氫,依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,也會有無色氣泡產(chǎn)生,對氯水性質(zhì)檢驗造成干擾;氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫;故答案為:HCl;;②實驗Ⅰ:沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性,則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性;故答案為:Cl2;③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸,所以檢驗氯離子存在的方法:取少量氯水于試管中,加入硝酸銀和稀硝酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-存在;從實驗可知,氯水中含H+、Cl-,即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-,氯的化合價從零價降低到-1價,必然要有元素化合價升高,H已是最高價,不再升高,一定有其他元素化合價的升高,而氯元素不一定只升高到+1價;④正確的實驗裝置和操作進行實驗,觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ中相似,說明氯水具有漂白性和酸性,故答案為:酸性和漂白性;(3)氯氣溶液水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入蒸餾水溶液接近無色,說明c(Cl2)幾乎降低為零,加入等體積的飽和氯化鈉溶液,溶液還是淺黃綠色,說明氯離子的加入又生成了Cl2,即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大氯離子濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動,使Cl2增多,所以呈現(xiàn)淺綠色?!军c睛】氯氣本身不具有漂白性,與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,氯水的成分有:氯氣,次氯酸,水,氫離子,氯離子,次氯酸根離子,氫氧根離子。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,與陰離子分離,然后加酸溶解沉淀,再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?!驹斀狻恳罁?jù)

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