2024屆山東省青島市嶗山區(qū)青島第二中學高三（最后沖刺）化學試卷含解析

2024屆山東省青島市嶗山區(qū)青島第二中學高三（最后沖刺）化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水B．雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C．如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D．再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+2V3++H2↑2、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC13、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點高，可制半導(dǎo)體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌5、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.5A．A B．B C．C D．D6、下圖是有機合成中的部分片段：下列說法錯誤的是A．有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B．有機物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．與b互為同分異構(gòu)體、含有1個和2個的有機物有4種7、人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。則下列說法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)－b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡單氫化物的沸點：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性9、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)．高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C．港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D．火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小10、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)11、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大12、下列說法正確的是A．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B．驗證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應(yīng)13、異戊烷的A．沸點比正己烷高 B．密度比水大C．同分異構(gòu)體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長14、下列關(guān)于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上15、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A．接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B．工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C．從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D．工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－17、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A．加熱NH4Cl固體 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸18、下列說法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色19、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D21、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（）A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D．圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系22、下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。(2)實驗室中進行反應(yīng)①的實驗時添加試劑的順序為________________________。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。（選填編號）a．分子式為C6H6NOb．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d．既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有－NH2；③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學方程式。_____________________24、（12分）香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。26、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應(yīng)①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。27、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。28、（14分）BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應(yīng)式I為______________29、（10分）化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖：已知B為烴，其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.31%，其相對分子質(zhì)量小于110。回答下列問題：(1)H的官能團名稱是__。(2)X的名稱為__。(3)I→J的反應(yīng)條件為__；A→B的反應(yīng)類型為__。(4)B分子中最多有__個碳原子在一條直線上。(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種即可）。(6)參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯（）的反應(yīng)歷程：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，由此來解題?！驹斀狻緼.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水，A正確；B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學生信息處理與應(yīng)用能力。2、C【解析】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。3、A【解析】

如果關(guān)閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞l可以控制反應(yīng)的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。4、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點高沒有關(guān)系，選項B錯誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生，共計是2mol，選項A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol，選項B錯誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是2mol，選項C錯誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol，選項D錯誤；答案選A。6、D【解析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機物有、、、、、等，故選D；答案：D【點睛】易錯選項B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。7、D【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數(shù)Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。8、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題。【詳解】由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。9、A【解析】

A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。10、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項D正確。答案選B。11、C【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。12、B【解析】

A．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學反應(yīng)的限度，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；D．淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應(yīng)檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

A.烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故A錯誤；B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯誤；C.五個碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。支鏈是甲基的有3種：C=C-C-C(第5個碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。14、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。15、B【解析】

A．直接用水吸收SO3，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放熱會導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3，A項錯誤；B．NaOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項正確；C．利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項錯誤；D．工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項錯誤；答案選B。16、B【解析】

A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯誤。答案選B。17、D【解析】

A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。18、B【解析】

A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B.液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應(yīng)馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很?。蔆錯誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。19、C【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。20、B【解析】

A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。21、C【解析】

本題主要考查化學平衡結(jié)合圖像的運用。A．使用催化劑化學反應(yīng)速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3?！驹斀狻緼．使用催化劑化學反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；答案選C。22、D【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C錯誤；D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO，A進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水。【詳解】由上述分析可知：A為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a．根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；b．E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯誤；c．E含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；d．E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOHCH3COONa++H2O；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有—NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合條件的同分異構(gòu)體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水，故最后一步反應(yīng)的化學方程式為：+NH2CH2COOH→+H2O?！军c睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。24、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！军c睛】本題難點(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。25、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。26、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學反應(yīng)原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水