2024屆上海市崇明區(qū)化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆上海市崇明區(qū)化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)2、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合3、某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)D．在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍4、在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水5、下列有關說法不正確的是A．NCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構B．質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量最多的是甲烷C．直餾汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應6、不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O是液體，

H2S常溫下是氣體B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SD．O2和H2化合比S和H2化合容易7、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol8、下列物質屬于弱電解質的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇9、下列用水就能鑒別的一組物質是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸10、某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（）①分子式為C10H18O3②可溶于水；③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正確11、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵12、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2kJ13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積14、下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：C．丙烷和異丁烷互為同系物D．碳原子數(shù)相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高15、在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－116、化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關。下列說法不正確的是A．PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農田的灌溉C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應②的化學方程式：______。⑷寫出反應③的化學方程式：______。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。21、以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：(1)乙烯中官能團的結構簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應①：____，反應②：____。(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。②反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。2、D【解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應中生成水的物質的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時吸熱，則該反應放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯誤；故選D。點睛：明確中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強酸和強堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質生成，據(jù)此進行解答。3、D【解析】

A．在0~t1min時X、Y、Z三者變化的物質的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應物，Y、Z是生成物，三者的物質的量之比為2:3:1，t1min時反應達到平衡，則此反應的化學方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯誤；B．達到平衡時X的變化量為0.8mol，則反應中吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C．達到平衡過程中Y的平均反應速率為=mol/(L·min)，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則反應前的壓強是反應后的倍，故D正確；答案為D。4、A【解析】

A．KCl為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。5、C【解析】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，則7+1=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A正確；B．質量相同的四種物質苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣物質的量與含氫量成正比，四種物質中甲烷的含氫量最高，所以消耗氧氣物質的量最多的是甲烷，故B正確；C．直餾汽油中不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．油脂在堿性溶液中的水解反應是生成肥皂的原理，也稱為皂化反應，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點和難點為A，注意利用化合價(共價鍵數(shù)目)與最外層電子數(shù)來分析，共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|(或共價鍵數(shù)目)=8，該元素原子滿足8電子結構。6、A【解析】分析：一般依據(jù)與氫氣化合的難易程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性以及相互之間的置換反應判斷非金屬性強弱。詳解：A.H2O是液體，H2S常溫下是氣體與非金屬性強弱沒有關系，A正確；B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁是由于被空氣中的氧氣氧化生成單質硫，這說明氧元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S說明氧元素的非金屬性強于硫元素，C錯誤；D.非金屬性越強，越容易與氫氣化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，這說明氧元素的非金屬性強于硫元素，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

前10s

A的平均反應速率為0.12mol/(L?s)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的反應速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉化的B的物質的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C?！军c睛】化學反應速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比來表示各物質速率之間的關系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結論。8、A【解析】弱電解質是部分電離，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水屬于弱電解質，故A正確；B、蔗糖為非電解質，故B錯誤；C、干冰屬于非電解質，故C錯誤；D、硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質，故D錯誤。點睛：本題易錯點是D，強弱電解質與在水中的溶解度大小無關。9、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。10、D【解析】①根據(jù)結構簡式可知分子式為C10H16O3，錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質量較大，難溶于水，錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，錯誤；⑤能發(fā)生加成、酯化、氧化等反應，不能發(fā)生硝化反應，錯誤；⑥分子中只有一個碳碳雙鍵，所有的原子building可能共平面，錯誤，答案選D。11、D【解析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻縜、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。12、B【解析】試題分析：反應熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應物中化學鍵放出的熱量之差，則如果假設N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉化率，C不正確；D、由于該反應是可逆反應，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c：考查反應熱的計算、應用以及催化劑對反應速率和平衡狀態(tài)的影響13、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性，若N點對應的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。14、C【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數(shù)相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C?！军c睛】在書寫電子式時，不要漏掉一些非金屬原子的最外層電子。15、A【解析】

因為反應是可逆反應，可能向正反應方向進行，也可能向逆反應方向進行，則Z的濃度應在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項A正確；答案選A。16、A【解析】

A、砷是非金屬，A不正確；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水華，所以不能排放到河中，也不能直接用于農田的灌溉，B正確；C、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染，C正確；D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，D不正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉化關系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點，也是推斷的突破口。19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度?。唬?）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避