初中化學(xué)圖像式應(yīng)用題解題方法

關(guān)于初中化學(xué)圖像式應(yīng)用題解題方法圖像式應(yīng)用題類型1.反應(yīng)物變化圖像2.生成物變化圖像3.反應(yīng)前后物質(zhì)總量變化圖像第2頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天圖像式應(yīng)用題類型4.PH值變化圖像5.溶液組成變化圖像（如溶解度曲線）第3頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天

解題時(shí)一定要讀懂圖像所描述的化學(xué)現(xiàn)象或化學(xué)變化，理清反應(yīng)的先后順序，明確坐標(biāo)軸的意義以及圖像的變化趨勢(shì)。圖像式應(yīng)用題解題關(guān)鍵第4頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天

1.審題讀題，先寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。對(duì)于混合物，要注意各成分是否都參加反應(yīng)，如果都反應(yīng)就要判斷是否有發(fā)生反應(yīng)的先后順序。2.根據(jù)化學(xué)方程式確定明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如：①固體不斷溶解②有氣泡產(chǎn)生③有____色沉淀產(chǎn)生圖像式應(yīng)用題解題思路第5頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.

然后結(jié)合題中所涉及的變化對(duì)曲線進(jìn)行分析，關(guān)鍵是抓住圖像中四點(diǎn)分析：起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)和交點(diǎn)。①起點(diǎn)(a)：表示變化開(kāi)始發(fā)生的點(diǎn)（不一定與坐標(biāo)原點(diǎn)重合）②終點(diǎn)(c、c1、c2)：表示一個(gè)變化恰好結(jié)束（有時(shí)與拐點(diǎn)重合）③拐點(diǎn)(b1、b2)：表示一個(gè)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行④交點(diǎn)(b)：幾條變化曲線相交的點(diǎn)圖像式應(yīng)用題解題思路第6頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1.下列四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是A.向鹽酸中不斷加水B.一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒C.等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中D.某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體第7頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天選項(xiàng)圖像分析結(jié)論A向鹽酸中不斷加水起點(diǎn)aa點(diǎn)pH<7,顯酸性稀釋的過(guò)程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤交點(diǎn)bb點(diǎn)pH=7,顯中性終點(diǎn)cc點(diǎn)pH>7,顯堿性B一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒起點(diǎn)aa=b，發(fā)生反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生變化根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點(diǎn)正確終點(diǎn)b第8頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天選項(xiàng)圖像分析結(jié)論C等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中起點(diǎn)aa＝0，沒(méi)有氣體生成由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應(yīng)b1、b2、c1、c2點(diǎn)錯(cuò)誤拐點(diǎn)b1拐點(diǎn)b2t1＜t2,b1＞b2鐵與酸反應(yīng)的反應(yīng)速率比鎂快終點(diǎn)c1終點(diǎn)c2c1>c2，c1點(diǎn)生成氣體的質(zhì)量大于c2第9頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天選項(xiàng)圖像分析結(jié)論D

某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體起點(diǎn)a由圖可知各點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤拐點(diǎn)b終點(diǎn)c第10頁(yè),共12頁(yè)，2024年2月25日，星期天例2、一定濃度的過(guò)氧化氫加入適量二氧化錳，生成氧氣氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖20所示。則完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

。0.48g分析：題中所涉及的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)開(kāi)始（起點(diǎn)0）氧氣的質(zhì)量為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，過(guò)氧化氫完全分解時(shí)（拐點(diǎn)），產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量最多，再結(jié)合圖像分析，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氧氣的質(zhì)量，可以得出結(jié)果為