2024年江蘇省宿遷市泗洪縣中考模擬化學(xué)試題（解析版）

2024年江蘇省宿遷市泗洪縣中考化學(xué)模擬試題一、選擇題（每小題2分，共20分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．下列成語(yǔ)中，主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是（）A．其利斷金 B．沙里淘金 C．百煉成鋼 D．鐵杵成針2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．棉線在空氣中燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體 B．紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量白霧 C．將黃銅和銅片相互刻畫(huà)觀察到銅片表面有明顯劃痕 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵3．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子 B．氧化物中含有氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物 C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物 D．分子是由原子構(gòu)成的，則分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大4．如圖是元素周期表中的部分信息示意圖和兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X處的元素符號(hào)為Al B．鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 C．圖中Y＝8 D．氧元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子5．一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．蘋(píng)果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng) C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．人被某些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢6．酸性溶液對(duì)橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對(duì)磨砂玻璃有腐蝕作用。下列溶液存放正確的是（）A． B． C． D．7．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大 C．60℃時(shí)，P點(diǎn)表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體 D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變8．下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NaOH與H2SO4 B．FeCl3與NaOH C．NaOH與CuSO4 D．HCl與AgNO39．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用試劑（適量）操作AFeCuO稀硫酸過(guò)濾、洗滌、烘干BCO2CO氧氣點(diǎn)燃CCuCl2溶液H2SO4Ba（NO3）2溶液過(guò)濾、洗滌DCu（NO3）2溶液AgNO3過(guò)量的銅粉過(guò)濾、洗滌A．A B．B C．C D．D10．某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、填空題（11題4分，12題5分，13題6分，共15分）11．（4分）生活中處處有化學(xué)：（1）白醋可以使紫色石蕊試液變紅，因?yàn)樗校ㄌ铍x子符號(hào)）。（2）饅頭在制作的過(guò)程中，需要加入食用堿。食用堿的pH7（填＞、＜或＝）。（3）人的胃液的主要成分是鹽酸，服用含Mg（OH）2的抗酸藥可治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）生理鹽水是醫(yī)院常用的注射劑，請(qǐng)寫(xiě)出生理鹽水中的溶質(zhì)（填化學(xué)式）。（5）在野炊活動(dòng)中，小明不小心被螞蟻（毒液中含有蟻酸）咬了（填字母）。A.氫氧化鈉溶液B.食鹽水C.肥皂水D.食醋12．（5分）海洋資源豐富，應(yīng)用前景廣闊。（1）海水淡化：將海水轉(zhuǎn)化為淡水可以有效地解決淡水短缺的問(wèn)題，工業(yè)上常采用的海水淡化方法有（填一種方法即可）。（2）海水曬鹽：海水通過(guò)蒸發(fā)池、結(jié)晶池析出晶體后的“母液”是氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）海水制鎂：先將海水中氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加入稀鹽酸將其轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，目的是。（4）粗鹽精制：①實(shí)驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。②粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和適量的鹽酸等除雜、精制。加入前三種試劑順序有很多，只要保證Na2CO3溶液在加入之后再加入即可（填試劑序號(hào)）。（5）海水“制堿”：我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有。A.沒(méi)有“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源（6）海底礦物：“可燃冰”是一種新型礦產(chǎn)資源，它是由天然氣（主要成分為）與水在低溫、高壓下形成的塊狀固體，被稱為“未來(lái)能源”。（7）除了海水化學(xué)資源和海底礦產(chǎn)資源外，海洋還蘊(yùn)含著豐富的資源。（寫(xiě)一點(diǎn)即可）13．（3分）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：（1）試劑①可選用，要使海水中的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）寫(xiě)出Mg（OH）2與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)表示的意義是。（2）t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)溶解于50g水中，所得到的溶液質(zhì)量為g。（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫(xiě)一種）。（4）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?。三、?shí)驗(yàn)題（第14題8分，第15題8分，共16分）15．（8分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合如圖回答問(wèn)題。（1）儀器名稱：①；②；（2）實(shí)驗(yàn)室選用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可選用裝置D收集氧氣，可見(jiàn)氧氣具有的性質(zhì)。若反應(yīng)后欲回收其中的二氧化錳，最合理操作順序是。①過(guò)濾②洗滌③干燥④蒸發(fā)（3）實(shí)驗(yàn)室選用裝置C制取CO2，加入稀鹽酸的量不宜太多。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中液面處于m處（此時(shí)稀鹽酸有剩余），則關(guān)閉彈簧夾可能導(dǎo)致的后果。（4）將氣體通入E裝置（從a口進(jìn)入），還可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（填序號(hào)）。①收集氧氣②E中盛澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳③E中盛滿水，b口連接量筒，測(cè)氧氣體積16．（8分）茶垢是茶中的有機(jī)物經(jīng)過(guò)系列變化形成的，不易清洗。使用茶垢清潔劑可以輕松將茶垢除去。小吳按照說(shuō)明書(shū)將適量茶垢清潔劑放入有茶垢的杯子中，加入熱水浸沒(méi)茶垢，一段時(shí)間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新。【查閱資料】茶垢清潔劑的主要成分為過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）。【提出問(wèn)題】過(guò)碳酸鈉與熱水反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】同學(xué)們測(cè)定反應(yīng)后溶液pH后，作出三種猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小張從下列試劑中選擇合適的試劑完成探究：稀鹽酸、飽和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取少量溶液，滴加足量有氣泡產(chǎn)生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正確。步驟2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液溶液中無(wú)NaOH，猜想3不正確，猜想1正確。步驟3：向上層清液中滴加【交流與討論】步驟2中選用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是。【總結(jié)提升】（1）根據(jù)過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意。（2）過(guò)氧化鈉（Na2O2）常用作供氧劑，其與水反應(yīng)的歷程與過(guò)碳酸鈉類似，最終生成氧氣和一種堿。請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、推理與計(jì)算（16題4分，17題5分，共9分）17．（4分）已知A﹣I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，B與人體血紅蛋白結(jié)合會(huì)引起煤氣中毒，H是胃酸的主要成分，它們之間的關(guān)系如圖所示。（圖中“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”兩端物質(zhì)間能相互反應(yīng)。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I的化學(xué)式為。（2）G的飽和溶液pH。A．小于7B．等于7C．大于7（3）D的一種用途是。（4）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）赤鐵礦石是冶煉生鐵的主要原料。若測(cè)得某赤鐵礦石中含C為80%，要得到純鐵28t，理論上需要這種赤鐵礦石多少t？18．（5分）某興趣小組同學(xué)將100g氫氧化鈉溶液分五次加入到139.6g硫酸銅溶液中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g2020202020沉淀質(zhì)量/g4.99.8m19.619.6（1）表格中m的值為多少。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

2024年江蘇省宿遷市泗洪縣中考化學(xué)模擬試題參考答案一、選擇題（每小題2分，共20分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．下列成語(yǔ)中，主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是（）A．其利斷金 B．沙里淘金 C．百煉成鋼 D．鐵杵成針【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、其利斷金，沒(méi)有體現(xiàn)化學(xué)變化。B、沙里淘金，屬于物理變化。C、百煉成鋼，有二氧化碳等新物質(zhì)生成，故選項(xiàng)正確。D、鐵杵成針、形狀發(fā)生了改變，屬于物理變化。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．棉線在空氣中燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體 B．紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量白霧 C．將黃銅和銅片相互刻畫(huà)觀察到銅片表面有明顯劃痕 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵【分析】A、根據(jù)棉線在空氣中燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味進(jìn)行分析；B、根據(jù)紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量白煙進(jìn)行分析；C、根據(jù)黃銅是銅的合金，其硬度比純銅大進(jìn)行分析；D、根據(jù)生成四氧化三鐵是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、棉線在空氣中燃燒不產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體，故A不正確；B、紅磷燃燒放熱，煙是固體小顆粒，故B不正確；C、黃銅是銅的合金，因此將黃銅和銅片相互刻畫(huà)，故C正確；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成四氧化三鐵是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，且在空氣中不能燃燒。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可正確解答；在描述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象時(shí)，需要注意煙和霧、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別。3．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子 B．氧化物中含有氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物 C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物 D．分子是由原子構(gòu)成的，則分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大【分析】A、根據(jù)帶電的粒子來(lái)分析；B、根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析；C、根據(jù)化合物的概念來(lái)分析；D、根據(jù)粒子的性質(zhì)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、離子是帶電荷的粒子，如質(zhì)子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成，故氧化物中含有氧元素，如氯酸鉀中含氧元素、Cl，不屬于氧化物，不符合題意；C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，說(shuō)法正確；D、分子是由原子構(gòu)成的，如氫分子質(zhì)量小于氧原子，不符合題意。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析。4．如圖是元素周期表中的部分信息示意圖和兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X處的元素符號(hào)為Al B．鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 C．圖中Y＝8 D．氧元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【分析】A、根據(jù)X處是鋁元素的元素符號(hào)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、X處是鋁元素的元素符號(hào)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98。C、原子中，18＝2+8+Y，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、最外層電子數(shù)是5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。5．一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．蘋(píng)果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱 B．肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng) C．廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用 D．人被某些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈、蘋(píng)果汁的pH比純鮮牛奶的小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、爐具清潔劑的pH比肥皂水的大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、廁所清潔劑顯酸性，因此廁所清潔劑不能與爐具清潔劑混用；D、蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸顯酸性，故說(shuō)法正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】解答本題類似題目，要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．酸性溶液對(duì)橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對(duì)磨砂玻璃有腐蝕作用。下列溶液存放正確的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)題意，酸性溶液對(duì)橡膠有腐蝕作用，堿性溶液對(duì)磨砂玻璃有腐蝕作用，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硫酸為酸性溶液，溶液存放錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉為堿性溶液，溶液存放正確。C、氫氧化鈣為堿性溶液，溶液存放錯(cuò)誤。D、碳酸鈉為堿性溶液，溶液存放錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、了解溶液的酸堿性是正確解答本題的關(guān)鍵。7．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大 C．60℃時(shí)，P點(diǎn)表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體 D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【分析】A、根據(jù)10℃時(shí)，兩條曲線上點(diǎn)的高低進(jìn)行分析；B、根據(jù)兩條曲線的變化進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶解度曲線下點(diǎn)時(shí)不飽和溶液進(jìn)行分析；D、根據(jù)飽和溶液降溫后溶解度都減小進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可得，氯化鉀的曲線在硝酸鉀的上面，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大；B、由圖像可得，錯(cuò)誤；C、60℃時(shí)，是不飽和溶液，正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液還是飽和溶液可得，錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】固體溶解度是指，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NaOH與H2SO4 B．FeCl3與NaOH C．NaOH與CuSO4 D．HCl與AgNO3【分析】根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，若物質(zhì)間反應(yīng)有固體溶解、生成沉淀、生成氣體、顏色變化則現(xiàn)象明顯，否則反應(yīng)發(fā)生時(shí)現(xiàn)象不明顯?！窘獯稹拷猓篈、NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象；B、FeCl7與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、NaOH與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D、HCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成此題，可以依據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。9．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用試劑（適量）操作AFeCuO稀硫酸過(guò)濾、洗滌、烘干BCO2CO氧氣點(diǎn)燃CCuCl2溶液H2SO4Ba（NO3）2溶液過(guò)濾、洗滌DCu（NO3）2溶液AgNO3過(guò)量的銅粉過(guò)濾、洗滌A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【解答】解：A、Fe，不但能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不符合除雜的原則。D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀、洗滌，符合除雜原則。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。10．某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【分析】根據(jù)圖2判斷出反應(yīng)滴加順序，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再根據(jù)pH的變化判斷反應(yīng)過(guò)程，中和反應(yīng)放熱；【解答】解：A、由圖2知該反應(yīng)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，b點(diǎn)pH大于7，故b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B、圖2中d點(diǎn)pH小于7，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，所得固體只有氯化鈉，B正確；C、圖2中c點(diǎn)pH＝7，c→d過(guò)程是鹽酸過(guò)量，C錯(cuò)誤；D、圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】明確中和反應(yīng)過(guò)程中pH及熱量的變化是解答本題關(guān)鍵。二、填空題（11題4分，12題5分，13題6分，共15分）11．（4分）生活中處處有化學(xué)：（1）白醋可以使紫色石蕊試液變紅，因?yàn)樗蠬+（填離子符號(hào)）。（2）饅頭在制作的過(guò)程中，需要加入食用堿。食用堿的pH＞7（填＞、＜或＝）。（3）人的胃液的主要成分是鹽酸，服用含Mg（OH）2的抗酸藥可治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（4）生理鹽水是醫(yī)院常用的注射劑，請(qǐng)寫(xiě)出生理鹽水中的溶質(zhì)NaCl（填化學(xué)式）。（5）在野炊活動(dòng)中，小明不小心被螞蟻（毒液中含有蟻酸）咬了C（填字母）。A.氫氧化鈉溶液B.食鹽水C.肥皂水D.食醋【分析】（1）根據(jù)白醋可以使紫色石蕊試液變紅，因?yàn)樗袣潆x子，進(jìn)行分析解答。（2）饅頭在制作的過(guò)程中，需要加入食用堿，食用堿指的是碳酸鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，進(jìn)行分析解答。（5）根據(jù)被螞蟻叮咬后，毒液中含有蟻酸，可利用中和反應(yīng)的原理，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）白醋可以使紫色石蕊試液變紅，因?yàn)樗袣潆x子+。（2）饅頭在制作的過(guò)程中，需要加入食用堿，碳酸鈉溶液顯堿性。（3）氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl3+2H2O。（4）生理鹽水是5.9%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉。（5）被螞蟻叮咬后，毒液中含有蟻酸，應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)，不能選用氫氧化鈉溶液；食鹽水顯中性，均不符合要求。故答案為：（1）H+；（2）＞；（3）Mg（OH）2+3HCl═MgCl2+2H3O；（4）NaCl；（5）C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的應(yīng)用、酸的化學(xué)性質(zhì)、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（5分）海洋資源豐富，應(yīng)用前景廣闊。（1）海水淡化：將海水轉(zhuǎn)化為淡水可以有效地解決淡水短缺的問(wèn)題，工業(yè)上常采用的海水淡化方法有蒸溜法（填一種方法即可）。（2）海水曬鹽：海水通過(guò)蒸發(fā)池、結(jié)晶池析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）海水制鎂：先將海水中氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加入稀鹽酸將其轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，目的是富集氯化鎂，使氯化鎂的含量更高。（4）粗鹽精制：①實(shí)驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是玻璃棒。②粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、，等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3液、C.BaCl2溶液和適量的鹽酸等除雜、精制。加入前三種試劑順序有很多，只要保證Na2CO3溶液在加入C之后再加入即可（填試劑序號(hào)）。（5）海水“制堿”：我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有AB。A.沒(méi)有“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源（6）海底礦物：“可燃冰”是一種新型礦產(chǎn)資源，它是由天然氣（主要成分為甲烷）與水在低溫、高壓下形成的塊狀固體，被稱為“未來(lái)能源”。（7）除了海水化學(xué)資源和海底礦產(chǎn)資源外，海洋還蘊(yùn)含著豐富的生物資源。（寫(xiě)一點(diǎn)即可）【分析】（1）根據(jù)工業(yè)上常用的海水淡化方法有蒸溜法分析；（2）根據(jù)“母液”是氯化鈉的飽和溶液分析；（3）根據(jù)富集氯化鎂，使氯化鎂的含量更高分析；（4）①根據(jù)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三種基本操作分析；②根據(jù)鎂離子、鋇離子、鈣離子性質(zhì)分析；（5）根據(jù)“侯氏制堿法”和“索爾維氨堿法”的優(yōu)缺點(diǎn)分析；（6）根據(jù)天然氣主要成分為甲烷分析；（7）根據(jù)海洋還蘊(yùn)含看豐富的生物資源分析。【解答】解：（1）工業(yè)上常用的海水淡化方法有蒸溜法。故答案為：蒸溜法；（2）海水通過(guò)蒸發(fā)池、結(jié)晶池析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；（3）海水中含氯化鎂，但是氯化鎂含量較低，再加入稀鹽酸將其轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，使氯化鎂的含量更高，使氯化鎂的含量更高；（4）①溶解所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，蒸發(fā)所需的玻璃儀器是玻璃棒。故答案為：玻璃棒；②鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，可加入過(guò)量的NaOH溶液除去鎂離子，可加入過(guò)量的BaCl2除去硫酸根離子，鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣2能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故可用過(guò)量的碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的氯化鋇，才能將過(guò)量的氯化鋇除去；（5）A、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，同時(shí)制得NaHCO6和NH4Cl產(chǎn)品，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉，“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl6生成，有利于保護(hù)環(huán)境；B、聯(lián)合制堿法能使氯化鈉循環(huán)使用，節(jié)約了成本；C、聯(lián)合制堿法中需要將NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，不符合題意；故選：AB；（6）天然氣主要成分為甲烷。故答案為：甲烷；（7）除了海水化學(xué)資源和海底礦產(chǎn)資源外，海洋還蘊(yùn)含看豐富的生物資源。故答案為：生物?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．（3分）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步驟如下：（1）試劑①可選用氫氧化鈣，要使海水中的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾。（3）寫(xiě)出Mg（OH）2與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)海水中含有的氯化鎂要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)過(guò)濾可以將固體和液體分離，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）海水中含有的氯化鎂要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，從價(jià)格等因素考慮，加入足量的氫氧化鈣2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀；（2）過(guò)濾可以將固體和液體分離，因此加入試劑①后4沉淀的方法是過(guò)濾；（3）將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl4+2H2O；（4）無(wú)水MgCl5在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）過(guò)濾；（3）Mg（OH）3+2HCl＝MgCl2+4H2O；（4）MgCl2Mg+Cl8↑。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)的標(biāo)注。14．（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)表示的意義是t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，為25g。（2）t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)溶解于50g水中，所得到的溶液質(zhì)量為62.5g。（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度（寫(xiě)一種）。（4）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐遥炯祝颈??！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法．【解答】解：（1）t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)交于P點(diǎn)2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）t8℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為25g2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)溶解于50g水中，所得到的溶液質(zhì)量為50g+12.5g＝62.2g；（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液、加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水分的方法；（4）甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，t3℃時(shí)溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙＞丙3℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t4℃，甲、乙析出晶體得到的是飽和溶液，故乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，溶液組成不變，由圖可知，t3℃時(shí)丙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?。故答案為：?）t6℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）62.5；（3）降低溫度（合理即可）；（4）乙＞甲＞丙?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。三、實(shí)驗(yàn)題（第14題8分，第15題8分，共16分）15．（8分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合如圖回答問(wèn)題。（1）儀器名稱：①鐵架臺(tái)；②分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室選用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B或C（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，可選用裝置D收集氧氣，可見(jiàn)氧氣具有不易溶于水且不與水反應(yīng)的性質(zhì)。若反應(yīng)后欲回收其中的二氧化錳，最合理操作順序是①②③。①過(guò)濾②洗滌③干燥④蒸發(fā)（3）實(shí)驗(yàn)室選用裝置C制取CO2，加入稀鹽酸的量不宜太多。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中液面處于m處（此時(shí)稀鹽酸有剩余），則關(guān)閉彈簧夾可能導(dǎo)致的后果液體從長(zhǎng)頸漏斗口溢出。（4）將氣體通入E裝置（從a口進(jìn)入），還可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是③（填序號(hào)）。①收集氧氣②E中盛澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳③E中盛滿水，b口連接量筒，測(cè)氧氣體積【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的名稱來(lái)分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的原理和裝置，以及二氧化錳的性質(zhì)來(lái)分析；（3）根據(jù)裝置C關(guān)閉彈簧夾時(shí)產(chǎn)生的氣體無(wú)法排出，裝置中的壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗中來(lái)分析；（4）①根據(jù)氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集來(lái)分析；②根據(jù)E中盛澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管b口通入液體中來(lái)分析；③根據(jù)氧氣不易溶于水，密度比水小來(lái)分析。【解答】解：（1）由圖可知，儀器①的名稱是鐵架臺(tái)。（2）實(shí)驗(yàn)室選用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，需要固液常溫型發(fā)生裝置；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣2O22H2O+O3↑；D裝置是用排水法來(lái)收集氣體，可見(jiàn)氧氣具有不易溶于水且不與水反應(yīng)的性質(zhì)；二氧化錳難溶于水，若反應(yīng)后欲回收其中的二氧化錳、洗滌，則最合理操作順序是①②③。（3）實(shí)驗(yàn)室選用裝置C制取CO2，加入稀鹽酸的量不宜太多。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，則關(guān)閉彈簧夾時(shí)產(chǎn)生的氣體無(wú)法排出，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗中。（4）①氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法來(lái)收集，應(yīng)該從長(zhǎng)管b口通入；②E中盛澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；③氧氣不易溶于水，密度比水小，b口連接量筒，排出水的體積即為氧氣的體積，故選項(xiàng)正確；故選：③。故答案為：（1）鐵架臺(tái)；分液漏斗；（2）B或C；2H2O27H2O+O2↑；不易溶于水且不與水反應(yīng)；（3）液體從長(zhǎng)頸漏斗口溢出；（4）③?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室氣體制取的原理和裝置，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的原理及注意事項(xiàng)等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。16．（8分）茶垢是茶中的有機(jī)物經(jīng)過(guò)系列變化形成的，不易清洗。使用茶垢清潔劑可以輕松將茶垢除去。小吳按照說(shuō)明書(shū)將適量茶垢清潔劑放入有茶垢的杯子中，加入熱水浸沒(méi)茶垢，一段時(shí)間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新?！静殚嗁Y料】茶垢清潔劑的主要成分為過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）?！咎岢鰡?wèn)題】過(guò)碳酸鈉與熱水反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】同學(xué)們測(cè)定反應(yīng)后溶液pH后，作出三種猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小張從下列試劑中選擇合適的試劑完成探究：稀鹽酸、飽和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取少量溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正確。步驟2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中無(wú)NaOH，猜想3不正確，猜想1正確。步驟3：向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試劑無(wú)明顯現(xiàn)象【交流與討論】步驟2中選用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是Ca（OH）2能與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，則無(wú)法驗(yàn)證原物質(zhì)中是否含有NaOH。【總結(jié)提升】（1）根據(jù)過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意保持干燥。（2）過(guò)氧化鈉（Na2O2）常用作供氧劑，其與水反應(yīng)的歷程與過(guò)碳酸鈉類似，最終生成氧氣和一種堿。請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑?！痉治觥俊緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】步驟1：根據(jù)NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，Na2CO3能與HCl反應(yīng)生成CO2進(jìn)行分析；步驟2：根據(jù)溶液中含有Na2CO3，Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀進(jìn)行分析；步驟3：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論中沒(méi)有NaOH；Na2CO3與過(guò)量的CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀與NaCl，NaCl與CaCl2的溶液呈中性進(jìn)行分析；【交流與討論】根據(jù)Ca（OH）2能與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，則無(wú)法驗(yàn)證原物質(zhì)中是否含有NaOH進(jìn)行分析；【總結(jié)提升】（1）根據(jù)過(guò)碳酸鈉能與水反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】步驟1：該操作后得出結(jié)論為溶液中一定有Na2CO5，猜想2不正確，則溶液中不會(huì)只含有NaOH2CO8；NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，Na2CO5能與HCl反應(yīng)生成CO2，則向反應(yīng)后溶液中加入稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生2CO2，不會(huì)只有NaOH；步驟2：實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想一正確，則溶液中含有Na2CO5，Na2CO3能與CaCl8反應(yīng)生成CaCO3沉淀；則另取少量溶液2溶液，觀察到溶液中有白色沉淀生成；步驟5：實(shí)驗(yàn)結(jié)論中沒(méi)有NaOH；Na2CO3與過(guò)量的CaCl7反應(yīng)生成CaCO3沉淀與NaCl，NaCl與CaCl2的溶液呈中性，故取反應(yīng)后的上層清液滴加無(wú)色酚酞試劑，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象；【交流與討論】若步驟8中用Ca（OH）2來(lái)實(shí)驗(yàn)，Ca（OH）2能與Na6CO3反應(yīng)生成NaOH，則無(wú)法驗(yàn)證原物質(zhì)中是否含有NaOH；【總結(jié)提升】（1）根據(jù)上述分析可知過(guò)碳酸鈉能與水反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)；（2）過(guò)氧化鈉（Na2O4）常用作供氧劑，與水反應(yīng)后生成氧氣和一種堿，則反應(yīng)后物質(zhì)由Na、O，則堿為NaOH2O2+7H2O＝4NaOH+O7↑。故答案為：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】步驟1：稀鹽酸；步驟2：有白色沉淀生成；步驟5：無(wú)色酚酞試劑；無(wú)明顯現(xiàn)象；【交流與討論】Ca（OH）2能與Na2CO5反應(yīng)生成NaOH，則無(wú)法驗(yàn)證原物質(zhì)中是否含有NaOH；