高一化學(xué)下學(xué)期期末考試題及復(fù)習(xí)資料

渭南高級(jí)中學(xué)高一年級(jí)其次學(xué)期期末考試化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1：64O：16第Ⅰ卷（選擇題，共54分）單項(xiàng)選擇題（共18小題，每題3分，共54分）1.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素的名稱為鉝．關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.原子序數(shù)116

B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116

D.相對(duì)原子質(zhì)量2932.下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）

A.酒精溶于水

溶于水得鹽酸

C.將24熔融呈液態(tài)

D.從43中聞到了刺激性氣味3.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后溶液顏色變深的是()

A.明礬溶液加熱

B.小蘇打溶液中加入少量固體

C.氨水中加入少量4固體

3溶液加熱4.活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子肯定是活化分子

D.上升溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加5.已知：△△△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S為熵變，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（）

（g）═C（s）2（g）

B.2N2O5（g）═42（g）2（g）

C.（4）23（s）═43（s）3（g）

3（s）═（s）2（g）6.下列說(shuō)法正確的是：A.氨水能導(dǎo)電，所以3為電解質(zhì)B.室溫下，水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-142·2C.相同溫度下，等濃度的(4)23和(4)2(4)2中的c(4+)后者大D.硫化氫的電子式為7.常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小依次排列正確的是（）

①23

②4

③3

④3．

A.①＞②＞③＞④

B.①＞④＞③＞②

C.②＞①＞③＞④

D.②＞③＞④＞①8.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1氨水至0.01，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）

A.

（）?c（）

C.

（）9.可逆反應(yīng)：22?22

在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n2的同時(shí)生成2n2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n2的同時(shí)生成2n；

③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤2的消耗速率與的生成速率相等；

⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更．

A.①⑤⑥

B.①②④⑤

C.①③⑥

D.①③④⑥10.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121，且氧氣中1鍵完全斷裂時(shí)汲取熱量為496，水蒸氣中1鍵形成放出熱量為463，則氫氣中2鍵斷裂時(shí)汲取熱量為（）A.

436B.

557C.

872D.

18111.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）

A.元素Z在化合物中通常呈+2價(jià)

B.元素X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.化合物、2、3中化學(xué)鍵的類型相同

D.原子半徑的大小依次：＞＞＞12.下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則有關(guān)說(shuō)法正確的是（）弱酸3H23電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液關(guān)系為：（）＞（23）＞（3）

B.95℃純水的＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

3的醋酸溶液，稀釋至10倍后4

的鹽酸，與等體積水混合后213.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6?1溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.放電時(shí)移向碳電極

B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2═2

C.充電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為：（）2═（）2O

D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)14.對(duì)于（s）（g）?（g）的可逆反應(yīng)，在肯定溫度下C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列推斷正確的是（）

＜p

＞p

點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆15.運(yùn)用蓋斯定律可便利地計(jì)算出難以通過(guò)試驗(yàn)干脆測(cè)定的反應(yīng)熱．已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）4O10（s）△2983.2?1

P（紅磷，s）2（g）4O10（s）△738.5?1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（）

4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△29.2?1

4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△29.2?1

4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△2244.7?1

4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△2244.7?116.工業(yè)上采納3作還原劑脫氮原理為：（g）2（g）+23（g）?2N2（g）+3H2O（g），煙氣以肯定的流速通過(guò)，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮效率，如圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，推斷以下分析正確的是（）

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.相同條件下，變更壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響17.下列溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的是()

A.氨水與氯化銨的7的混合溶液中：[]＞[4+]

2的一元酸和12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[]=[]

?1的硫酸銨溶液中：[4+]＞[42-]＞[]

?1的硫化鈉溶液中：[]=[]+[]+[H2S]18.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（2）在溶液中可生成2、2、2-、等，其中2和2都具有漂白作用，但2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨變更狀況如圖所示（沒(méi)有畫出）．則下列分析正確的是（）

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.25℃時(shí)，2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值10-6

越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.25℃，3時(shí)，2溶液中：c（）（）（2-）（）第Ⅱ卷（填空題，共46分）填空題（共4小題，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“=”填空．

（1）在同體積，同的三種酸中，分別加入足量的3粉末，剛起先時(shí)三者反應(yīng)速率的大小依次為，在相同條件下產(chǎn)生2的體積由大到小的依次是．

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1的三種酸溶液的由大到小的依次是；假如取等體積的0.1的三種酸溶液，用0.1的中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液的體積由大到小的依次是．(3)將[H＋]相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，[H＋]由大到小的依次是。20.（12分）某化學(xué)愛(ài)好小組要完成中和熱的測(cè)定試驗(yàn)．

（1）試驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5?1）、稀

溶液（0.55?1），尚缺少的試驗(yàn)玻璃用品是、．

（2）寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3?1）：．

（3）若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系是．

（4）每組試驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為

50，可近似認(rèn)為該試驗(yàn)中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為13，中和后生成溶液的比熱容4.18（g?℃），試驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝壕幪?hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差T21/℃△H鹽酸平均值126.226.026.129.2225.925.925.929.2326.426.226.329.521.（12分）在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2（g）2（g）?（g）2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃701200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．

（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的狀況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡移動(dòng)

（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．

（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1、52O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2為a，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）相同條件下，向容器中再充入0.5、2.5H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，2的物質(zhì)的量為.

（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中2、H2、、H2O的濃度分別為2?1、2?1、4?1、4?1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ㄟx填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）22.（12分）如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過(guò)程

已知：溶液中被沉淀的離子3+2+2+完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的≥3.7≥6.4≥4.4請(qǐng)回答：

（1）下列物質(zhì)中最相宜做氧化劑X的是（填字母）．

A．

B．H2O2

C．4D．3

（2）加入試劑①是為了調(diào)整，試劑①可以選用（填化學(xué)式）．

（3）操作①的名稱是．

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到3溶液，關(guān)于3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是．

A．將3飽和溶液逐滴加入沸水中，并接著加熱至得到紅褐色液體后停止加熱，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．向3溶液滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C．將3溶液滴加溶液，將沉淀干燥灼燒，得到()3固體

D．向3溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色

（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得2溶液，試驗(yàn)室保存2溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止2溶液變質(zhì)，其緣由是（用離子方程式表示）．

（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200．通電5后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的（溶液體積變更忽視不計(jì)）．渭南高級(jí)中學(xué)高一年級(jí)其次學(xué)期期末考試化學(xué)試題答案第Ⅰ卷（選擇題，共54分）單項(xiàng)選擇題（共18小題，每題3分，共54分）12345678910DBDAACBADC11128BDCDABCB第Ⅱ卷（填空題，共46分）填空題（共4小題，共46分