2022年新高考化學(xué)模擬試題及答案 (二)

2022年新高考化學(xué)模擬試題

1.我國(guó)是世界文明古國(guó)，在古代有很多化工工藝發(fā)明較早，如造紙、制火藥、燒瓷器、青銅

器、冶鐵、煉鋼等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.造紙與燒瓷器的過(guò)程均發(fā)生了化學(xué)變化點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

B.黑火藥點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為2KNO,+S+3C=&K?S+NJ+3CO2T

C.青銅器的熔點(diǎn)比純銅的高

D.鋼是以鐵為主的含碳合金

2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維，其中蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)

B.中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

C.有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的單體能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

D.醫(yī)用口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，聚丙烯屬于合成高分子材料

3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：CI>C>Si

B利用裝置乙準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1775gNaCI固體

C.利用裝置丙證明氨氣極易溶于水

D.利用裝置丁制備Fe（OH）,并能較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察到白色

4.硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但也造成了不少環(huán)境問(wèn)題，下列說(shuō)法

正確的是（）

A.雷雨天氣有助于空氣中的N?轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的NO；

B.PM2.5（微粒直徑約為2.5x1O-m）含氮分散質(zhì)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)

爾效應(yīng)

C.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中

D."酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

5.查德威克通過(guò)用a粒子轟擊。X原子的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子，核反應(yīng)為：

。X+；He-；Y。已知：X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，已知在元素周期表中，

對(duì)角線(xiàn)上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，如對(duì)角線(xiàn)上氧氯間化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水.

B.X單質(zhì)可與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等

D-Y和"Y互為同素異形體

6.垃圾分類(lèi)具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用

舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

稀硫酸、

30%HQz鋅粉（稍過(guò)量）

II

L-處理.|溶解卜q溶液A』|反應(yīng)H操,M|—>?…“-ZnO

回

A."溶解"過(guò)程中，加入Hz。？的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B.加入鋅粉過(guò)量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒

D.通過(guò)加適量堿、過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到Zn。

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為0.05NA

B.0.5m0IN2和1.5molH2充分反應(yīng)后，所得NH3分子數(shù)小于

C.用銅作陽(yáng)極電解飽和食鹽水時(shí)，若溶液質(zhì)量減少3.65g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1義

D.1L0.lmolL-'NaHSO3溶液中含有HSO；個(gè)數(shù)為0.1

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：2H*+CaCO3==CO2T+Ca+H2O

B.在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：A1O-+CO2+2H2O===Al（OH）3I+HCO；

C.用KCIO堿性溶液與Fe（OHh反應(yīng)制取LFeO,：

3CKT+4OH-+2Fe（OH）3==2FeOj+3CP+5H2O

通電小小

D.用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解食鹽水：2Cr+2H;O—2OH+C1"+H"

9.瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.1mol瑞香素最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.一定量的瑞香素分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1:2

C.1mol瑞香素與足量飽和Na2cO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

D.瑞香素可使酸性KMnOq溶液褪色

10.鋰-02電池由于具有極高的理論比能量而受到廣泛關(guān)注，被認(rèn)為是最具發(fā)展前景的下一

代高比能二次電池體系，電池結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.隔膜允許Li+通過(guò)，不允許0?通過(guò)

B.M極材料為金屬鋰，放電時(shí)電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+

C.產(chǎn)生0.5Ah電量時(shí)，生成Li2。?的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比值為0.5

D.電解質(zhì)溶液不能為非水系有機(jī)電解質(zhì)溶液，只能為水系電解質(zhì)溶液

11.化學(xué)離不開(kāi)生活，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是()

A.二氧化氯和明磯都常用于自來(lái)水的處理，但二者的作用原理不同

B.鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

C.將SO2通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

D.純堿能與酸反應(yīng)，故可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

12.已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程［v=h>2(NO>c(Br2),k為

速率常數(shù)］,該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

⑴NO(g)+Br2(g)==NOBr(g)快”.=湍

(2)NOBr2(g)+NO(g)===2NOBr(g)慢［速率方程v=Kc(NO>c(NOBr2),占

為速率常數(shù)，該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率］

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.k=k\K,

B.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8:1

C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)〃（NO）=〃（NOBr）,貝！|0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為

O.lOmolL"'"s"1

D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則A〃>0

13.M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，Y的價(jià)

電子數(shù)為周期數(shù)的3倍，Z的原子半徑為同周期最小，M、W、X、Y、Z中的部分元素可

形成化合物E和F。下列說(shuō)法正確的是（)

XM.

I彳W、

M-W，、W—M

III

IIIW、刖、

W、WMY，7M

M：X，Xx、XM：

M

化合物E化合物F

A.化合物E和化合物F的相對(duì)分子質(zhì)量相等

B.W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Z>Y>X>W

C.W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為Z>W>X

D.M、W、X、Y四種元素可形成離子化合物

14.常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO2溶

液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示［已知K.（HBrO）=1.0x1

4

^a（HNO2）=4.0xl0-o下列說(shuō)法正確的是（）

c（BrCT）

A.N表示溶液的pH與1g的變化關(guān)系

c（HBrO）

B.b點(diǎn)，溶液中由水電離出的c(OH-)約為10-34molr1

C.a點(diǎn)溶液中c（Na+）<c（HBrO）

D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c（BrO-）:c（HBrO）=1:100

15.(12分)富馬酸亞鐵又稱(chēng)反丁烯二酸亞鐵，是良好的動(dòng)物鐵營(yíng)養(yǎng)元素補(bǔ)充劑，它以富馬

酸、碳酸鈉和硫酸亞鐵作為反應(yīng)單體，先由富馬酸和碳酸鈉合成富馬酸二鈉再與硫酸亞鐵反

應(yīng)所得，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備富馬酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)流程及裝置如下圖:

*馬酸純堿七水硫酸亞鐵

80c90c98?100C

—離心脫水一?,州分一?,「燥一產(chǎn)品

(1)儀器A的作用是。

HCOOH

\/

C-C

(2)稱(chēng)取60g富馬酸(反丁烯二酸H。。/、H，式量為116)置于右邊的三頸燒瓶

中，根據(jù)計(jì)算的濃度，稱(chēng)取一定量的水加入三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌槳攪拌，并開(kāi)啟調(diào)溫型電

熱套使溫度達(dá)到8CTC時(shí)，加入預(yù)先溶解好的Na2cO3溶液，在生成富馬酸二鈉約5min后,

調(diào)節(jié)pH在6.8~7.0之間，繼續(xù)加熱升溫，反應(yīng)15min,即可得到富馬酸二鈉溶液。寫(xiě)出

碳酸鈉與富馬酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；富馬酸二鈉溶液中離子濃度由大到小的

順序是(除H*)。

b

硫酸亞鐵

（3）在富馬酸二鈉溶液中，緩慢加入Fes。,溶液，維持溫度98~100匕充分?jǐn)嚢鑜.5h;

在回流過(guò)程中一直通入氮?dú)獾哪康氖?。冷卻、過(guò)濾，洗滌沉淀，然后水

浴干燥，得到粗產(chǎn)品39.57g。若（2）中調(diào)節(jié)的pH太小，最后得到的粗產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)—

（填"不變""偏大"或"偏小"，下同），若不通氮?dú)猓詈蟮玫降拇之a(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)。

（4）洗滌沉淀時(shí)的操作為.

（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取粗產(chǎn)品0.8875g,加入煮沸過(guò)的5moi-匚1硫酸溶液20mL待樣品完全溶解

后，加煮沸過(guò)的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，

立即用（NHjCe（SC>4）3（硫酸高鈿鉞）0.0500mol【T標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。平行3次實(shí)

驗(yàn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值17.75mL（反應(yīng)方程式為F，++Ce4+=fe3++Ce3+）。計(jì)

算產(chǎn)品中富馬酸亞鐵（相對(duì)分子質(zhì)量為170）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

16.（13分）用氧化焙燒-軟鎰礦漿吸收工藝處理碑華廢渣，吸收液經(jīng)凈化除雜、濃縮結(jié)晶

等工序可制備工業(yè)產(chǎn)品硫酸鎰。

軟錢(qián)獷漿MnOj石灰漿SDD

已知：a.神華廢渣中硫主要以FeS、FeS2xFeAsS、單質(zhì)硫、硫酸鹽等形態(tài)存在；鐵主要

以Fe2。?、FeAsS、FeS形態(tài)存在；碑主要以FeAsS、Fe3（AsO4）2等形態(tài)存在。

b.軟鎰礦吸收的過(guò)程中，除鎰浸出外，還伴隨著雜質(zhì)Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同時(shí)浸出。

c.SDD為二乙胺硫代甲酸鈉。

d.溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe2+Fe3+A產(chǎn)Pb2+Mi?+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.01.93.77.18.1

完全沉淀時(shí)pH9.03.24.79.110.1

回答下列問(wèn)題:

(1)神華廢渣預(yù)先粉碎的目的是；寫(xiě)出焙燒時(shí)FeAsS被

氧氣氧化成+3價(jià)金屬氧化物和S02的方程式：.

(2)神華廢渣焙燒溫度與Mn的浸出率的關(guān)系圖如右圖：

①焙燒的適宜溫度為；

②Mn的浸出率隨著焙燒的溫度升高而升高，溫度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能

原因是O

(3)軟鎰礦漿(Mn。?)吸收焙燒放出的S0?的化學(xué)方程式為.

2+

(4)加入MnO2粉末的目的是氧化Fe,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼{(diào)節(jié)pH的范圍是。

(6)稱(chēng)量產(chǎn)品MnSO「H2。17.21g,溶于水，滴加足量的BaCl2溶液，生成的沉淀，經(jīng)

過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后得固體，稱(chēng)量固體的質(zhì)量為23.30g,則產(chǎn)品中MnSO/H2。的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。

17.(14分)CO、N2。均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為化工的熱點(diǎn)問(wèn)題，

在一定溫度時(shí)，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與N2。轉(zhuǎn)化為CO2與N2,其相

關(guān)反應(yīng)為：

.I:CO(g)+N2O(g)^?L±CO2(g)+N2(g)\H

1

(1)已知：①C(s)+N2O(g)一^CO(g)+N2(g)AZ/1=-192.9kJ-mof

02CO(g)+O2(g)^=±2CO2(g)=-566.0kJmor'

③C(s)+C)2(g)==^CC)2(g)A//3=-393.5kJmor'

則反應(yīng).

(2)CO、N2O在PJCF的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、相對(duì)能量

與反應(yīng)歷程如下圖。

相

對(duì)

能

量

①分別寫(xiě)出N?。、co在pt?。*的表面上的反應(yīng)方程式：

②第一步反應(yīng)的速率比第二步的(填"慢"或"快")。兩步反應(yīng)均為熱反應(yīng)。

(3)若反應(yīng)C(s)+N2O(g)『=±CO(g)+N2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為

=^c(CO)-c(N2O),也=左逆C(CC)2>C(N2),k正、麻分別為正、逆反應(yīng)速率常

數(shù)，C為物質(zhì)的量濃度。則右圖(pZ：=-lgk:「表示溫度)所示①、②、③、④四條斜

線(xiàn)中，能表示以P左正隨T變化關(guān)系的是斜線(xiàn),能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜

線(xiàn).

（4）在一定溫度，101kPa下，分別在1L密閉容器中充入ZmolN?。和2moic0,發(fā)生

反應(yīng)：C（s）+N2O（g）一=±CO（g）+N2（g）,達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得無(wú)毒氣體的體積分?jǐn)?shù)75%,

該條件下平衡常數(shù)Kp=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（~）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做

的第一題計(jì)分.

18」選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

La、Cu、。組成復(fù)合氧化物是超導(dǎo)體基體材料，可以做光催化分解水的電極材料，對(duì)制備

綠色無(wú)污染的氫能源意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為o

（2）我們可以用〃+0.7/的值作為電子填充次序的近似規(guī)則，量子數(shù)〃稱(chēng)為主量子數(shù)，其

值可以取正整數(shù)1、2、3、4、5、6、7,對(duì)應(yīng)的符號(hào)為K、L、M、N、0、P、Q;/與亞

層對(duì)應(yīng)關(guān)系表為;

I0123

亞層符號(hào)SPdf

計(jì)算5f能級(jí)的值為

(3)已知銅的某些化合物的熔點(diǎn):

CuOCuSCuSe

熔點(diǎn)(℃)1326103387

則CuSe為晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是。

(4)一種Cu?+的配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其中，N原子的雜化方式

為,Cu?+的配位數(shù)為。

(5)與Cu(N03),中陰離子電子總數(shù)相同的等電子體的分子為(任寫(xiě)一種)。

(6)La、Cu、。組成的新型超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)及晶胞內(nèi)各原子的位置關(guān)系如圖所示。

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為O

②已知晶胞參數(shù)底邊anm,高6nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞密度為

gcm-3。

19,選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

間氨基苯乙煥(K)是新型抗腫瘤藥物鹽酸厄洛替尼的關(guān)鍵中間體。用苯為原料的合成路線(xiàn)

之一如圖所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N,N-二甲基甲酰胺)

MgClNO.NO-

已知：手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B的化學(xué)名稱(chēng)為；化合物H的非氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。

(2)寫(xiě)出化合物C、化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；寫(xiě)出合成路線(xiàn)中存

在兩個(gè)手性碳原子的化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(用"*"在手性碳原子旁邊標(biāo)注)

(3)F―G反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反

應(yīng)的條件)。J-K的反應(yīng)類(lèi)型為。

(4)G的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①與G含有相同的官能團(tuán)；②屬于二取代芳香族化合物。

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4種峰，其峰值面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

NO,N()z

rvpr

(5)設(shè)計(jì)由入＜1、乙醛、無(wú)水乙醛和本題合成路線(xiàn)中的無(wú)機(jī)試劑制備的合

成路線(xiàn)：(合成需要四步)。

1.C在造紙過(guò)程中主要以物理變化為主，也發(fā)生了化學(xué)變化，如紙張的漂白的過(guò)程，烤瓷

器的過(guò)程是瓷土中礦物從無(wú)規(guī)則混合到形成化學(xué)鍵，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故A

正確；黑火藥的成分為“一硫二硝三碳"，即硫、硝酸鉀碳的比例為1：2:3,點(diǎn)燃的化學(xué)

點(diǎn)燃

方程式為2KN3+S+3CJ^K?S+N2T+3C02：故B正確；青銅屬于合金，合金的熔

點(diǎn)比各組分金屬的熔點(diǎn)都低，故純銅的熔點(diǎn)高于青銅器的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；生鐵和鋼是含

碳量不同的兩種鐵碳合金，鋼的含碳量為0。3%~2%,D正確。

2.A蠶絲、棉花均為天然纖維，但尼龍屬于人造纖維，故A錯(cuò)誤；聚二氧化碳塑料的聚合

過(guò)程中沒(méi)有小分子生成，是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，故B正確；有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲

酯)的單體是甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng),

故C正確；聚丙烯是人工合成的高分子，屬于合成高分子材料，故D正確。

3.C非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)比較，即比較Cl、C、Si的

非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該用HC1O&、H2co八H2SiO3,故A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)

點(diǎn)后T立，不能到小數(shù)點(diǎn)后4位，故B錯(cuò)誤；引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使

少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時(shí)由于氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故C正確;

裝置丁中不能使用酒精液封，因?yàn)榫凭c水互溶不能隔絕空氣，不能防止Fe(OH)2被氧化,

故D錯(cuò)誤。

4.A雷雨天氣時(shí)空氣中的N2、在雷電作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與O?反應(yīng)產(chǎn)生NO,,

N02與H20反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,HNO3電離產(chǎn)生NO-,故有助于空氣中的N2轉(zhuǎn)化

為可供植物吸收的NO；,A正確；膠體粒子的直徑大小在1nm~100nm之間

(10-9m-10-7m),而PM2.5微粒直徑約為2.5xMm,不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；二氧化硫常用作葡萄酒的防腐劑和抗氧劑，故C錯(cuò)誤；"酸雨"是由大氣

中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯(cuò)誤。

5.A根據(jù)核反應(yīng)為：？X+；Hef，Y+；〃。N+4=12+l,N=9,已知2X原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)。得出X為Be元素，4+2=P+0,P=6,Y為C元素；依此推

斷元素周期表中，對(duì)角線(xiàn)上元素的化學(xué)性質(zhì)相似，Be與AI屬于對(duì)角線(xiàn)關(guān)系，因此Be的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；Be性

質(zhì)與AI相似，故既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Y的主族序數(shù)為4,X中

子數(shù)為9-4=5,兩者不相等，故C錯(cuò)誤；*丫和乜丫互為同位素，故D錯(cuò)誤。

6.C根據(jù)流程圖可知溶解過(guò)程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能

直接溶于酸，故加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；為了保證操作M后

銅被完全分離，加入過(guò)量鋅粉，故B正確；操作M為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗

和玻璃棒，故C錯(cuò)誤；操作M后的溶液中存在大量的ZY+,加適量堿生成Zn(OH)2,經(jīng)

過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO,故D正確。

7.B每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲烷和乙烯混合物，物

質(zhì)的量為0.05mol,含氫原子數(shù)目為0.2乂人，故A錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可

逆反應(yīng)。故不能完全反應(yīng).所得氨氣分子數(shù)小于"八，故B正確；銅作陽(yáng)極電解飽和食鹽水,

陽(yáng)極上銅失電子結(jié)合OH—生成氫氧化銅沉淀，陰極上氫離子放電產(chǎn)生氨氣，理論上電路中

通過(guò)的電子數(shù)為0.1"八時(shí)，溶液質(zhì)量減少1.8g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中HSO；既發(fā)生電離又發(fā)

生水解，所以HSO；個(gè)數(shù)小于0.1/，故D錯(cuò)誤。

8.C乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡，乙酸是弱酸，離子反應(yīng)中不拆寫(xiě)，A錯(cuò)誤；在偏鋁

酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子反應(yīng)方程式為：

2A1O-+CO,+3H2O—2Al(OH)3+CO^,B錯(cuò)誤；用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解

食鹽水，陰極上：2H2O+2e--H2t+2OH\陽(yáng)極上鐵失去電子通電變?yōu)閬嗚F離子與

通電個(gè)

生成的OH一結(jié)合生成氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+2H2°=^=Fe(OHb+H2T,口錯(cuò)誤。

9.C瑞香素結(jié)構(gòu)中酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可與H?

發(fā)生加成反應(yīng)，1mol瑞香素最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；瑞香素結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基可與Na發(fā)生反應(yīng).1mol瑞香素可與2molNa發(fā)生反應(yīng)，瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚

羥基和酯基可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol瑞香素可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)

的量之比為1：2,故B正確；瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與Na2co：溶液發(fā)生反應(yīng)，只能

生成NaHCO,,不能生成CO2,故C錯(cuò)誤；瑞香素結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵和酚羥基都可使酸性

KMnC>4溶液褪色，故D正確。

10.D從電池結(jié)構(gòu)圖可知鋰離子通過(guò)隔膜與過(guò)氧根離子結(jié)合，而O?不能通過(guò)，故A正確；

根據(jù)圖示可知鋰單質(zhì)在M極失電子生成Li+,電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-===Li+,故B正確；每

生成1molLi2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故生成Li2O2的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量比值為0.5,故C正確；因?yàn)殇嚍榛顫娊饘倏膳c水發(fā)生反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液不能為

水系電解質(zhì)溶液，只能為有機(jī)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。

11.A二氧化氯是利用氧化性殺死微生物，明研水解產(chǎn)生能夠凝聚水中懸浮物的氫氧化鋁

膠體，二者的作用原理不同，A正確；Fe與C12反應(yīng)產(chǎn)生FeCy,Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)；

Fe與S反應(yīng)產(chǎn)生FeS,Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，可見(jiàn)鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,

鐵的化合價(jià)不同，B錯(cuò)誤；漠水具有強(qiáng)氧化性，能與SO2反應(yīng)生成硫酸和HBr,所以將SO2

通入溪水，溪水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色，故C錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，能與酸反應(yīng).堿性

比較強(qiáng)，不適合用作治療胃酸過(guò)多的藥物，故D錯(cuò)誤。

12.BDSJSZ2NO(g)+Br2(g)===2N0Br(g)(1)+(2)得到,由于⑴反

c(NOBr)

應(yīng)快,反應(yīng)速率由（2）決定，由K,=2可得c（NOBi^）=如c（NO）c（Bq）,

c(NO).c(Br2)

將其代入u=%（N0）c（N0Br2）,得出v=^K,c2（NO>c（Br2）,即可得出左=左（,

故A正確；根據(jù)n=h2（NO）c（NOBr2）,反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，

■]I21

M=左$（NO）起夕（Br?）超，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1：8,故B錯(cuò)誤;

利用三段式：

（濃度）2NO（g）+Bv（g）=2NOBr（g）

起始210

反應(yīng)2xX2x

2-2x\—X2x

據(jù)題意，平衡時(shí)〃（NO）=〃（NOBr）,即2-2x=2x,x=0.5,則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO

的平均速率為O.lOmoLL-LsT,故C正確；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向

移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A^<0,故D錯(cuò)誤。

13.AD根據(jù)Y的價(jià)電子數(shù)為周期數(shù)的3倍，可知Y為。，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，只有W、X和Y同周期，可知M為第一周期，即為H元素，Z為

第三周期元素，又因?yàn)閆的原子半徑為同周期最小，即為CI元素，根據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知，X形成三鍵，即為N元素，W形成四鍵，即為C元素，M、W、X、Y、Z分別為H、

C、N、0、CI,再根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出化合物E和化合物F分別為C3H6N6、C6H6O3,

相對(duì)分子質(zhì)量均為126,故A正確；W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物依次為CH4、NH3,H20.

HC1,其中H2。、NH3分子間存在氫鍵且Hq>NH3,故沸點(diǎn)高于CH4、HCI,所以沸

點(diǎn)H20>NH3>HC1〉CH4，故B錯(cuò)誤；W、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為

H2co3、HNO3、HC104,酸性強(qiáng)弱為Z>X>W,故C錯(cuò)誤；M、W、X、Y