6.2.(1)化學反應速率課件高一下學期化學人教版

化學反應的速率和限度化學反應有快有慢：2024/4/203新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？一、化學反應的速率2024/4/204新概念例如：我們學過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108

m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述一、化學反應的速率2024/4/2052、定義：化學反應速率用＿＿＿＿內(nèi)反應物＿＿＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿＿（均取正值）來表示。（注意：濃度指的是物質(zhì)的量濃度。）1、意義：表示化學反應過程進行快慢的物理量單位時間濃度的減小量濃度的增加量一、化學反應的速率【微思考】（1）在反應C（s）+CO2（g）2CO（g）中，能否用C來表示該反應的速率？提示：不能。反應前后固體或純液體的濃度幾乎不發(fā)生變化，故不能用于表示化學反應速率?！?===（2）化學反應速率能否表示某反應瞬間的速率？提示：化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬間速率。2024/4/207４、計算式:５、單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)３、符號：VB一、化學反應的速率υ(B)=(1)反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯(

)(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率(

)(3)化學反應速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)(4)在特定情況下，也可用單位時間某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化表示化學反應速率(

)判斷正誤×××√

例1、在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s問題1：v（N2）=v（H2）=問題2：此反應化學反應速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？2024/4/2010例3：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH3

來表示呢?v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.002mol/(L·s)2024/4/20114NH3+5O24NO+6H2O物質(zhì)的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O一、化學反應的速率

已知反應N2+3H2?2NH3，在容積為2L的密閉容器中，加入3molN2和9molH2，在5分鐘時生成了2molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)例題2V(N2)=0.1moL/(L?min)V(H2)=0.3moL/(L?min)系數(shù)之比=速率之比

=濃度變化之比

=物質(zhì)的量變化之比

用不同物質(zhì)表示同一反應的反應速率的時候，雖然數(shù)值不同，但是代表的實際快慢是一樣的。V(NH3)=0.2moL/(L?min)3、化學反應速率的特點—①同一反應，可用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化來表示，但必須指明是用哪種反應物或哪種生成物來表示。②用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度變化表示時，數(shù)值不同，但意義相同。速率比等于方程式中的系數(shù)比③均取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。④不能用固體或純液體的濃度變化來表示速率⑤濃度指物質(zhì)的量濃度，單mol/(L·s)mol/(L·min)須指明物質(zhì)

沒有負值指代平均速率速率之比=計量數(shù)之比=濃度變化比

=物質(zhì)的量變化比純固體、純液體不表示總結

練習3在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應的化學方程式是

。2A+B=2C練習4則該反應速率的快慢順序為:反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)⑥反思:比較反應的快慢,應取同一參照物方法規(guī)律化學反應速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應速率；再比較數(shù)值的大小。1.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.可用單位時間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應的速率C.在同一化學反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的數(shù)值相等D.化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1跟蹤強化123√解析在同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的化學反應的速率數(shù)值，還與方程式的計量系數(shù)有關。2.已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：123

N2H2NH3起始濃度/mol·L－11.03.002s末濃度/mol·L－10.61.80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為A.0.2mol·L－1·s－1

B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1

D.0.8mol·L－1·s－1√3.反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)經(jīng)過一段時間后，SO3濃度的變化量為0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s123返回√應用練習2

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，通常情況下它們能緩慢地起反應：2CO＋2NO＝N2＋2CO2

，在不同反應條件下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（），最慢的（）。A.υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1B.υ(NO)＝0.005mol·L-1·min-1C.υ(N2)＝0.05mol·L-1·min-1D.υ(CO2)＝0.002mol·L-1·s-1DA應用練習3

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，則下列速率關系表示正確的是（

）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6v(O2)=5v(H2O)D（2）“三段式”法。①寫出有關反應的化學方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計算。例如，反應

mA

+

nB

pCt0s/mol·L-1 a b 0轉(zhuǎn)化/mol·L-1

x

t1s/mol·L-1 a-x

則：v（A）=mol·L-1·s-1、v（B）=mol·L-1·s-1、v（C）=mol·L-1·s-1。例題：向一個容積為1L的密閉容