9.2鐵及其化合物的轉化課件高一下學期化學

第二單元探究鐵及其化合物的轉化

專題9金屬與人類文明學習目標2、掌握選用不同的氧化劑與還原劑實現鐵與鐵的化合物的相互轉化。3、了解鐵與人體健康。1、掌握檢驗Fe2+、Fe3+的方法。FeFe2O3HClFeCl3FeCl2Fe3O4HClHClO2O2點燃

CuSO4FeSO4Cl2FeCl3緩慢氧化Fe3O4與HCl反應生成FeCl3？還是FeCl2？還是兩者都有？方法1觀察外觀顏色方法2沉淀法方法3氣體法方法4顯色法探究1：思路1：觀察顏色呈棕黃色可能為Fe3+思路2：取樣液加NaOH產生紅褐色的沉淀檢驗Fe3+不確定性靈敏度不高設計實驗：

取兩支試管分別編為A、B，向A試管中加入2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，向B試管中加入2mL0.06mol/L的FeCl3溶液，分別加入6mL

0.1mol/L的NaOH溶液，觀察現象。得出結論：

這種方法需要加入的堿量特別多，現象也容易受到干擾，反應的靈敏度和精確度不高。任務1：FeCl3如何檢驗？（沉淀法)思路3：向樣液中加KSCN溶液溶液變成血紅色含有Fe3+最優(yōu)解設計實驗：

取試管，向試管中加入2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再加入2滴KSCN溶液，觀察溶液的顏色。（顯色法）思路1：觀察顏色呈淺綠色可能為Fe2+思路2：（沉淀法）向樣液中加NaOH產生白色的沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色含有Fe2+任務2：FeCl2如何檢驗？不確定性設計實驗：

取一支試管加入2mL0.1mol/L的FeCl2溶液，再加入4mL

0.1mol/L的NaOH溶液，觀察現象。易受顏色變化干擾思路3：向樣液中加KSCN溶液無現象含有Fe2+設計實驗：

取一支試管加入2mL0.1mol/L的FeCl2溶液，再加入2滴KSCN溶液，觀察現象。加H2O2溶液溶液變紅思路4：向樣液中加KMnO4溶液紫色褪去含有Fe2+設計實驗：

取一支試管加入2mL0.1mol/L的FeCl2溶液，再加入2滴KMnO4溶液，觀察現象。不適合探究1（顯色法）再加入少量H2O2溶液，觀察現象。最優(yōu)解

如何檢驗Fe3O4與HCl反應生成的產物？探究1：設計實驗：

取一支試管，先加入少量Fe3O4的鐵粉，再加入適量的鹽酸，待其完全反應后，將上清液濾除，一分為二，分別倒入兩支試管中，編號為A、B，在A試管中加入KSCN溶液，觀察現象，在B試管中加入KMnO4，觀察現象。Fe3O4HCl取上清液加KSCN溶液加KMnO4溶液溶液呈血紅色KMnO4顏色退去含有FeCl3含有FeCl2得出結論：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O根據探究結果我們可以發(fā)現:O2H+O2Cu2+Cl2FeFe2+Fe3+Cl2H2O2KMnO4HNO3強氧化劑弱氧化劑強氧化劑

Fe的價態(tài)0價+2價+3價FeCl3與鐵粉的反應？你來設計實驗，并進行實驗探究？探究2：FeCl3加KSCN溶液溶液呈血紅色加Fe粉溶液紅色褪色探究3：FeCl3能與還原性弱的銅反應嗎？結論：氯化鐵可以與不活潑金屬銅反應離子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+小結：O2H+O2Cu2+Cl2FeFe2+Fe3+Cl2H2O2KMnO4HNO3強氧化劑弱氧化劑強氧化劑Fe、Cu、Zn(少）強還原劑強還原劑情景解決：1、現有混有FeCl2雜質的FeCl3溶液，思考如何出去FeCl2?2