中國農(nóng)大2022年無機(jī)及分析化學(xué)考試試題及參考答案

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2022年無機(jī)及分析化學(xué)考試試題/參考答案

一、判斷題〔在正確的題前打“√”，錯(cuò)誤的題前打“”〕

1．同種原子間，雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍?！病?/p>

2．化學(xué)反應(yīng)2*+3Y=Z的反應(yīng)速率可表示為=-dc(*)/2dt=dc(z)/dt?！病?/p>

3．金屬原子失去外層電子后都能形成與稀有氣體相同的電子組態(tài)?！病?/p>

4．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大。〔〕

5．在中心離子和配體及配位數(shù)相同的狀況下，內(nèi)軌型協(xié)作物比外軌型協(xié)作物的穩(wěn)定性大?！病?/p>

6．電對(duì)對(duì)應(yīng)電極電勢不受酸度影響。〔〕

7．以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)，選用酚酞為指示劑?！病?/p>

8．Fe3+，Al3+對(duì)鉻黑T有封閉作用?！病?/p>

9．有色協(xié)作物的摩爾汲取系數(shù)κ與其濃度有關(guān)?！病?/p>

10．配位滴定的突躍范圍不僅與離子濃度有關(guān)，也與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。〔〕

二、選擇題

1．已知：-624kJmol-1，那么該反應(yīng)〔〕。

A.在任何溫度下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.在任何溫度下，正向反應(yīng)不可能正向自發(fā)

C.高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的，低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)

D.高溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)，低溫下，正向反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

2．在一容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達(dá)到平衡后，加入肯定量的氮?dú)猓⒈３挚倝毫蜏囟炔蛔?，平衡將?huì)〔〕。

A.向正方向移動(dòng)B.向逆方向移動(dòng)

C.無明顯改變D.不能判斷。

3．以下化學(xué)鍵極性大小次序正確的選項(xiàng)是〔〕。

A.Si-ClAl-ClP-ClB.Al-ClSi-ClP-Cl

C.Al-ClP-ClSi-ClD.Si-ClP-ClAl-Cl

4．以下離子中外層d軌道達(dá)到半充斥的是〔〕。

A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu

5．以下哪一反應(yīng)的焓變代表KCl的晶格能是〔〕。

A.K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)

C.K(s)+Cl(s)=KCl(s)D.K(s)+Cl2(g)=KCl(s)

6．油畫長期暴露在空氣中，會(huì)由于硫化氫的存在而變黑。為使已變暗的古油畫復(fù)原原來白色，運(yùn)用的方法是〔〕。

A.用稀H2O2水溶液擦洗B.用清水當(dāng)心擦洗

C.用鈦白粉細(xì)心涂描D.用硫磺漂泊

7．已知巰基〔-SH〕能與某些重金屬離子形成強(qiáng)的配位健，以下哪種物質(zhì)是重金屬離子最好的螯合劑〔〕。

A.CH3-SHB.H2S

C.CH3-S-CH3D.HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH

8．水溶液中，可大量共存的物質(zhì)是〔〕。

A.MnO4-,H2O2B.C2O72-,H2O2

C.CrO42-,H2O2D.Cr(OH)4-,H2O2

9．在AgNO3溶液中，加入稍過量的KBr溶液，制得AgBr溶膠，那么其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為〔〕。

A.[(AgBr)mnBr-(n-*)K+]*-*K+

B.[(AgBr)mnAg+-(n-*)NO3-]*+*NO3-

C.[(AgBr)mnBr-]n-

nK+D.[(AgBr)mNO3-]n-nNO3-

10．以下水溶液沸點(diǎn)最高的是〔〕。

A.0.010molkg-1FeCl3B.0.010molkg-1HCl

C.0.010molkg-1HgCl2D.0.010molkg-1ZnCl2

11．25℃，對(duì)于電極反應(yīng)O2+4H+=2H2O來說，當(dāng)p(O2)=100kPa時(shí)，酸度與電極電勢的關(guān)系式是〔〕。

-0.0148pH

12．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸，假設(shè)弱酸和NaOH的濃度都增大到原來的10倍，滴定突躍范圍改變的狀況是〔〕。

A.突躍范圍增加2個(gè)pH單位B.突躍范圍減削2個(gè)pH單位

C.突躍范圍增加不足2個(gè)pH單位D.突躍范圍增加超過2個(gè)pH單位

13．pH電勢法測定時(shí)，酸度計(jì)需用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位，目的是〔〕。A.清除不對(duì)稱電勢對(duì)測定的影響B(tài).使玻璃電極活化，即產(chǎn)生膜電勢

C.使玻璃膜充分水化，即離子交換作用進(jìn)行完全

D.加快氫離子遷移

14．電勢滴定法中，滴定終點(diǎn)所在的位置為〔〕。

—V曲線中，處

—V曲線中，處

—V曲線中，取最大值處

—V曲線中，取最大值處

15．某金屬離子M與試劑R形成一有色協(xié)作物MR，假設(shè)溶液中M的濃度為1.010-4molL-1，用1cm比色皿于波長525nm處測得吸光度

A為0.400，此協(xié)作物在525nm處的摩爾汲取系數(shù)為〔〕。

A.4.010-3Lmol-1cm-1B.4.0103Lmol-1cm-1

C.4.010-4Lmol-1cm-1D.4.0105Lmol-1cm-1

16．氧化還原指示劑鄰二氮菲亞鐵氧化態(tài)與還原態(tài)之間得失一個(gè)電子，其φ1.06V，那么它的變色范圍是〔〕。

A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V

17．標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是〔〕。

A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O710H2O

18．某混合堿用鹽酸滴定至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑消耗V2mL,已知V1＞V2，組成是〔〕。

A.Na2CO3B.Na2CO3與NaHCO3

C.NaOH與Na2CO3D.NaHCO3與NaOH

19．可見分光光度法中，為了減削測量誤差，抱負(fù)的吸光度讀數(shù)范圍是〔〕。

A.0.2~1.2B.0.5~2.5C.0.2~0.8D.0.05~0.9

20．以下溶液能用HCl或NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液徑直滴定的是(濃度均為0.1molL-1)〔〕。

A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH

[(HAc)=1.7910-5，(NH3)=1.810-5，(HCN)=4.9910-10，

(HCOOH)=1.710-4]

三、填空題

1．現(xiàn)有兩種溶液，一為1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60gmol-1}溶于200g水中，另一為42.75g未知物〔非電解質(zhì)〕溶于1000g水中。這兩種溶液具有相同的凝固點(diǎn)。未知物的摩爾質(zhì)量為。

2．將血紅細(xì)胞放于純水中，細(xì)胞會(huì)漸漸漲大以至破碎，造成溶血現(xiàn)象。造成溶血現(xiàn)象的緣由是。

3．協(xié)作物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)命名為。中心離子的配位數(shù)是，配位原子是，依據(jù)雜化軌道理論，在協(xié)作物中中心離子的雜化軌道為，屬型協(xié)作物。

4．已知以下元素電勢圖：

MnO4-+1.69VMnO2+1.23VMn2+；IO3-+1.19VI2+0.54I-

pH=0時(shí)，寫出以下兩種條件下，KMnO4與Kl溶液反應(yīng)的方程式〔配平〕：a.KI過量時(shí)：

b.KMnO4過量時(shí)：

5．以下離子中，HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作堿的是，只能作酸的是，既可作酸又能作堿的是。

6．在Ba2+和Ag+離子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成色的沉淀，當(dāng)加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10molL-1，那么溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分別等于?！?10，-12)

7．已知內(nèi)軌型協(xié)作物[Co(NH3)6]3+比外軌型協(xié)作物[Co(NH3)6]2+穩(wěn)定，那么

與比數(shù)值較高，

[Co(NH3)6]2+和Co2+比較，的還原性較強(qiáng)。

8．寫出以下離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色

MnO42-，CrO42-，Ni2+。

Mn2+，Cu2+，[HgI42-]。

9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明顯增大的為，明顯減削的為。

10．標(biāo)定KMnO4常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是，滴定時(shí)需要留意的反應(yīng)條件是〔1〕；〔2〕；

〔3〕。

11．NaHS水溶液的質(zhì)子條件式為：_________________。

12．沉淀滴定法中的莫爾法運(yùn)用的指示劑為__________________________，其作用原理是_____________________________________________。

13．酸堿指示劑的理論變色范圍為____________________。

14．為以下滴定選擇合適的指示劑：

〔1〕KMnO4法測H2O2_____________________________；

〔2〕返滴定法測定氨水含量______________________。

15．EDTA滴定中，介質(zhì)pH越低，那么值越_____________，越______________，滴定的pM突躍越_____________。〔填“大”、“小”〕

四、計(jì)算題

1．計(jì)算c(Na2CO3)=0.30molLNa2CO3水溶液的pH。假設(shè)向該溶液中加入等體積的c(HCl)=0.10molL-1HCl水溶液，計(jì)算混合后溶液液的pH。

{Ka1y(H2CO3)=4.310-7，Ka2y(H2CO3)=5.610-11}

2．已知Pb(OH)2(s)=Pb2+(aq)+2OH-(aq)Kspy{Pb(OH)2}=1.610-17PbCl2=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Kspy(PbCl2)=1.610-5

H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)Kwy=1.010-14

計(jì)算：〔1〕反應(yīng)Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

〔2〕如將0.10mol固體Pb(OH)2與1Lc(HCl)=0.21molL-1HCl水溶液混合，那么平衡后，溶液的pH,c(Pb2+)各為多少？

3．試計(jì)算在1L氨水中溶解0.1molAgCl固體,氨水的初始濃度至少為多大？Kspy(AgCl)=1.810-10Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1107

4．測定某溶液的濃度，4次平行測定結(jié)果〔molL-1〕如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1)用Q值檢驗(yàn)法檢驗(yàn)可疑值是否舍棄。〔P=95%；n=4，Q0.95=0.84〕〔2〕已知s=0.0015，求置信概率為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間?！睵=95%，f=3，t=3.18；f=4，t=2.78〕。

5．用0.02molL-1的EDTA滴定0.02molL-1的Fe3+溶液，要求ΔpM=0.2，分

析結(jié)果的相對(duì)誤差≤0.1%，計(jì)算滴定相宜酸度范圍?

已知，-37.4，有關(guān)pH所對(duì)應(yīng)的酸效應(yīng)系數(shù)見下表：

pH1.11.21.31.4

lgαY(H)17.817.316.816.3

中國農(nóng)大無機(jī)及分析化學(xué)考試題參考答案

一、判斷題：

1.2.√3.4.5.√6.√7.8.√9.10.√

二、選擇題

1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A

11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D

三、填空題

1.342gmol-1

2.滲透壓

3.五氟一水合鐵(Ⅲ)酸銨；6；F,O；sp3d2；外軌

4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；

4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO4

5.S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；

6.黃色；c(Ba2+)=610-10molL-1，c(Ag+)=2.3510-6molL-1

，[Co(NH3)6]2+

8.紫紅色；黃色；淺綠色；淡粉紅色；淺藍(lán)色；無色

9.MnS；KClO4

10.Na2C2O4；(1)溫度，需要加熱，但不要超過90℃；(2)酸度，用H2SO4掌握酸度；(3)滴定速度，剛開始滴定速度肯定要慢

11.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)

12.K2CrO4，2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓13.pH=pKHIn1

14.KMnO4自身作為指示劑；甲基紅

15.大；?。恍?；

四、計(jì)算題

1.把Na2CO3當(dāng)作一元堿處理，計(jì)算得到[OH--3，pH=11.86，加入HCl后，構(gòu)成緩沖溶液，利用緩沖溶液公式計(jì)算，得pH=10.55。

2.解：目標(biāo)方程式為(1)-(2)-。

Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)

初態(tài)：0.10.2100

終態(tài)：0.01*

[Cl-]=*=10-6molL-1

-17得-5molL-1

3.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－

溶解時(shí)還要消耗0.2mol，所以，需要氨水的最初濃度是2.43molL-1。

4.解：0.5051、0.5063、0.5064、0.5086

極差R=0.5086-0.5051=0.0035

保留可疑值。

當(dāng)n=4,f=3,P=95%,t=3.18,

=0.5066=0.50660.00239

置信區(qū)間為：〔0.50660.00239〕

5.解：已知

那么lgαY(H)≤－8=25.1－8=17.1

查表知，pH≥1.2，故滴定時(shí)的最低pH為1.2(最高酸度)。

最低酸度由Fe(OH)3的Ksp求得：

查表得Ksp(Fe(OH)3)=10-37.4

pOH=11.9pH=2.1(留意：此式中Fe3+的濃度為起始濃度)

即滴定的最高允許pH=2.1(最低酸度)

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2022年無機(jī)及分析化學(xué)考試試題/參考答案

一、判斷題〔在正確的題前打“√”，錯(cuò)誤的題前打“”〕

1．同種原子間，雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍?！病?/p>

2．化學(xué)反應(yīng)2*+3Y=Z的反應(yīng)速率可表示為=-dc(*)/2dt=dc(z)/dt?！病?/p>

3．金屬原子失去外層電子后都能形成與稀有氣體相同的電子組態(tài)?！病?/p>

4．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大?！病?/p>

5．在中心離子和配體及配位數(shù)相同的狀況下，內(nèi)軌型協(xié)作物比外軌型協(xié)作物的穩(wěn)定性大。〔〕

6．電對(duì)對(duì)應(yīng)電極電勢不受酸度影響?！病?/p>

7．以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)，選用酚酞為指示劑?！病?/p>

8．Fe3+，Al3+對(duì)鉻黑T有封閉作用?！病?/p>

9．有色協(xié)作物的摩爾汲取系數(shù)κ與其濃度有關(guān)?！病?/p>

10．配位滴定的突躍范圍不僅與離子濃度有關(guān)，也與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。〔〕

二、選擇題