河南省信陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題(解析版)

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省信陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題本試卷共6頁，19題，滿分100分，考試時間75分鐘。?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5，Ca—40，Mn—55，F(xiàn)e—56，Cu—64一、選擇題（本大題共15小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）1.10月8日，第19屆亞洲運(yùn)動會閉幕式在杭州奧體中心體育場舉行。體育場館主體采用合金材料制成。下列關(guān)于合金的敘述，錯誤的是（）A.通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大B.不銹鋼中添加鎳（Ni）和鉻（Cr）等元素，因此不含非金屬元素C.儲氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的新能源汽車D.硬鋁具有強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，常用于制造飛機(jī)外殼〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導(dǎo)致合金的硬度變大，A正確；B．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，B錯誤；C．儲氫合金存儲、釋放的氫氣具有可燃性，可作汽車的燃料，C正確；D．合金的硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)，飛機(jī)外殼大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，D正確；故選B。2.化學(xué)物質(zhì)在生活中有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.NaOH固體和鋁粉可制成廚衛(wèi)管道疏通劑B.Fe?O?可用作油漆、涂料的紅色顏料C.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料D.復(fù)方氫氧化鋁片可做抗酸藥〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH固體和鋁粉生成氣體，氣體可疏通廚衛(wèi)管道，A正確；B．Fe?O?是紅棕色粉末狀固體物質(zhì)，可以做油漆、紅色顏料，，B正確；C．在金屬與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，C錯誤；D．復(fù)方氫氧化鋁片有效成分是氫氧化鋁，化學(xué)式是Al(OH)3，該物質(zhì)能夠與胃酸即鹽酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身對人體健康無害，無刺激性，因此可以做抗酸藥，D正確；故選C。3.下列有關(guān)“鹽”的說法中正確的是（）A.鹽的水溶液都顯中性 B.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽C.鹽發(fā)生電離時一定會電離出金屬陽離子 D.根據(jù)“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，A錯誤；B．兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和氯化鈉，B錯誤；C．鹽發(fā)生電離時不一定會電離出金屬陽離子，如銨鹽電離出銨根離子，C錯誤；D．硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的，根據(jù)“交叉分類法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，D正確；故選D。4.在“鈉在空氣中燃燒”的探究實(shí)驗(yàn)中，無需標(biāo)注的實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是（）A.用電 B.護(hù)目鏡 C.熱燙 D.洗手〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實(shí)驗(yàn)后需要洗手，不需用電，故選A。5.下列說法正確的是（）A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定B.氧化還原反應(yīng)有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低C.摩爾是將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量D.離子反應(yīng)可以表示所有的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間的間隔幾乎相近，此時氣體分子數(shù)為氣體體積的主要影響因素，故其體積主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定，A正確；B．氧化還原反應(yīng)也可能為同種元素化合價升高、降低，例如氯氣和水的反應(yīng)，B錯誤；C．物質(zhì)的量是將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D．離子反應(yīng)不可以表示所有的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，例如氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)，D錯誤；故選A。6.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A.電子式為：B.Li在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C.NaCl的電離方程式為D.氧化生成單質(zhì)硫：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三氯化磷是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故B錯誤；C．氯化鈉是鹽，在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，不需要通電，故C錯誤；D．二氧化氯與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，消耗1mol二氧化氯反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向的單線橋?yàn)?，故D正確；故選D。7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的個數(shù)為（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中所含碳原子數(shù)目為②6.9gNa與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為④18g和18g中含有的質(zhì)子數(shù)均為⑤常溫常壓下，2lg氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為⑥40mL10mol?L濃鹽酸與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為A.1個 B.2個 C.3個 D.4個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣態(tài)，不確定其物質(zhì)的量，錯誤；②6.9gNa為0.3mol，反應(yīng)中鈉化合價由0變?yōu)?1，則與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子0.3mol，電子數(shù)為，正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2（為0.5mol）溶于水，由于氯氣部分和水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.5，錯誤④18gD2O（為0.9mol）和18gH2O（為1mol）中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量分別是9mol、10mol，錯誤；⑤氧氣和臭氧均是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子總數(shù)為3，正確；；⑥隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成氯氣小于0.1mol，錯誤；〖答案〗選B。8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故〖答案〗為D。9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素B將干燥的氯氣通入紅色的鮮花中，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)的漂白性C用潔凈鉑絲蘸取待測液放在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察檢驗(yàn)是否有鉀元素D取氯化鎂和氯化鋁溶液于兩支試管，分別向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)鎂的金屬性強(qiáng)于鋁〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸能將二級鐵氧化為鐵離子，鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故可以檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，A正確；B．干燥的氯氣通入紅色的鮮花中，氯氣與鮮花中水生成漂白性的次氯酸，使得鮮花褪色，不能檢驗(yàn)的漂白性，B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液放在酒精燈的外焰上灼燒，然后透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素的黃色的光，然后通過觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，說明含有鉀元素，溶液中含有K+，C正確；D．生成的氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉，生成的氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鋁具有兩性，其堿性弱于氫氧化鎂，則可以說明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，D正確；故選B。10.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中生成的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板處于中間位置（圖Ⅰ），說明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側(cè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ，說明反應(yīng)后右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為：，由方程式形式可知，反應(yīng)過程中消耗多少摩爾的CO，就生成多少摩爾的CO2，且容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應(yīng)的CO物質(zhì)的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=?！即鸢浮竭xB。11.在水溶液中，RO和Mn2+發(fā)生反應(yīng)：RO+3Mn2++3H2O=R-+3MnO2↓+6H+，則RO中R元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為（）A.+4、6 B.+7、7 C.+5、7 D.+5、5〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)電荷守恒：-n+6=6-1，n=1，故RO，中設(shè)R的化合價x，O為-2價，x-6=-1，x=+5，由方程式中，R元素的還原產(chǎn)物為R-可知，R得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，故R原子最外層7個電子。故選C。12.X、Y、Z都為短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)，下列說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)：X>Z>YB.簡單離子半徑由大到?。篊.Z的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z都為短周期主族元素，則由圖可知，其為第二三周期的元素；已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)，設(shè)X序數(shù)為a，則a+a+2=a+9，a=7，XYZ分別為氮、氟、硫；【詳析】A．XYZ分別為氮、氟、硫，最外層電子數(shù)：F>S>N，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑由大到?。?，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；非金屬性越?qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，S的簡單氣態(tài)氫化物比F的弱，C錯誤；D．亞硫酸為弱酸不是強(qiáng)酸，D錯誤；故選B。13.銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是（）A.銦原子的核電荷數(shù)是49 B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114.8C.、互為同素異形體 D.原子最外層有3個電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核電荷數(shù)=原子序數(shù)，銦原子的核電荷數(shù)是49，A正確；B．下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，B正確；C．、互為同位素，不是同素異形體，C錯誤；D．銦的序數(shù)為49，那么該元素位于第五周期第ⅢA族，最外層有3個電子，D正確；故選C。14.已知短周期主族元素M、N、X、Z、Y原子序數(shù)依次遞增，且均分布在三個周期，N、Y最外層電子數(shù)相同，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成常見的一元強(qiáng)堿，在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A.M與X形成的化合物是共價化合物B.N、X的簡單離子的核外電子數(shù)不相等C.N元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期元素M、N、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均分布在三個周期，M為氫；X的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成常見的一元強(qiáng)堿，X是Na元素；Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，Y是Cl元素；N、Y最外層電子數(shù)相同，N是F元素；【詳析】A．H與Na形成的化合物NaH是離子化合物，A錯誤；B．氟離子、鈉離子核外電子數(shù)均為10，B錯誤；C．N是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，C錯誤；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、高氯酸、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，故其兩兩之間能反應(yīng)，D正確；故選D。15.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A.濾液A中的陽離子為，、 B.樣品中氧元素的質(zhì)量是0.48gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵、氧化鐵、氧化銅、金屬銅，金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng)，但金屬銅不可以，銅可以和三價鐵離子反應(yīng)；樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后變?yōu)槿趸F3.2g，三氧化二物質(zhì)的量為0.02mol，其中鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為2.24g，則CuO的質(zhì)量不超過5.76g-2.24g=3.52g；最后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，說明與鐵反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，H+為0.08mol，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧結(jié)合成水。合金中氧的質(zhì)量為5.76g-2.24g-3.2g=0.32g，氧為0.02mol，所以硫酸中有0.04molH+和合金中的氧結(jié)合成水，另外的0.04molH+生成了H2（0.02mol），標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.448L=448mL?！驹斘觥緼．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，A錯誤；B．由分析可知，樣品中氧元素的質(zhì)量是0.32g，B錯誤；C．CuO的質(zhì)量不超過5.76g-2.24g=3.52g，C錯誤；D．由分析可知，，D正確；故選D。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分。）16.Ⅰ．分類是研究物質(zhì)組成及其變化的一種常用的科學(xué)方法。現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯；②氫氧化鐵膠體；③粉末；④熔融NaOH；⑤飽和食鹽水。（1）在上述物質(zhì)中，屬于化合物的是______（填標(biāo)號，下同），屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______。（2）寫出①在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。Ⅱ．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作步驟如下（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：①配制010mol?L稀鹽酸和0.10mol?LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片（0.1g）中加入20.00mL蒸餾水；③加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸；④用0.10mol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。請回答下列問題：（3）若配制480mL0.10mol?LNaOH溶液，則需用托盤天平稱NaOH固體______g。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小的是______（填字母）。A.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥C.定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水至刻度線D.定容時，俯視容量瓶刻度線（5）某同學(xué)4次測定所消耗NaOH溶液的體積如表。測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH（aq）]/mL13.012.913.113.8根據(jù)這個同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（保留兩位有效數(shù)字）?！即鸢浮剑?）①.③④②.③④③.②④⑤（2）（3）2.0（4）AC（5）60%〖解析〗用中和滴定方法測定胃藥中含量的方法，胃藥中的有效成分為碳酸鈣，首先用適當(dāng)過量的鹽酸溶解碳酸鈣，之后再用氫氧化鈉來滴定過量的鹽酸，從而計(jì)算出胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量；（1）化合物是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物的是③粉末、④熔融NaOH；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的是③粉末、④熔融NaOH；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子，能導(dǎo)電的是②氫氧化鐵膠體、④熔融NaOH、⑤飽和食鹽水；（2）氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸，；（3）實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，配制溶液選擇儀器標(biāo)準(zhǔn)是大而近，則應(yīng)該配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是m(NaOH)=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；（4）A．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，則液面在刻度線下方，鹽酸取的量少了，最終溶液的濃度偏小，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響定容時溶液的總體積，濃度不受影響，B錯誤；C．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水至刻度線，蒸餾水加入的過量，溶液濃度偏小，C正確；D．定容時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液濃度偏大，D錯誤；故選AC；（5）第四次數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，則每片藥劑平均消耗NaOH溶液體積為13.0mL，根據(jù)，與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積為25.0mL-13.0mL=12.0mL，則由反應(yīng)，每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。已知：無水遇水劇烈反應(yīng)，加熱易升華。請回答下列問題：（1）反應(yīng)后產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)，仔細(xì)研究發(fā)現(xiàn)原來實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，需對裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施是__________________。（2）a管的作用是__________________。（3）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。（4）下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先在裝置內(nèi)裝好所需藥品，再檢查裝置氣密性B.兩處酒精燈加熱的順序?yàn)橄燃訜酇處，再加熱C處C.裝置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集D.E處虛線框內(nèi)的裝置可選用或或（5）某小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取硬質(zhì)玻璃管中的固體適量，用一定濃度的鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵。他判斷結(jié)論是否正確，并說明理由：__________________。（6）取含有的樣品一定量溶于水中，選用鐵氰化鉀溶液（電離方程式：）檢驗(yàn)的存在，和在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，則對應(yīng)的離子方程式為____________；又測得樣品中，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。〖答案〗（1）在A、B之間添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（3）產(chǎn)生紅棕色（棕黃色、棕褐色）的煙（4）BC（5）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，發(fā)生反應(yīng)（6）①.②.90%〖解析〗實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，用濃硫酸干燥氯氣，將干燥氯氣通入盛有鐵屑的硬質(zhì)試管中加熱生成氯化鐵，冷凝收集氯化鐵，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染空氣；（1）反應(yīng)后產(chǎn)物中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，是因?yàn)樯傻穆葰庵谢煊宣}酸揮發(fā)出的HCl氣體與鐵反應(yīng)生成，對裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法：在A、B之間添加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（2）a管的作用：平衡裝置中氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；（3）加熱條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）A．實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的生成和反應(yīng)，故先檢查裝置氣密性，再裝藥品，A錯誤；B．已知：無水遇水劇烈反應(yīng)，故先加熱A裝置，產(chǎn)生的氣體可將裝置中殘留的空氣排出，再加熱C處發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．氯化鐵易升華，低溫時收集才有利于得到固體氯化鐵，C正確；D．E處裝置，應(yīng)能吸收未反應(yīng)的氯氣，同時能防止水蒸氣進(jìn)入D處，因此應(yīng)先連接盛有堿石灰的干燥管，再通入NaOH中，D錯誤；〖答案〗選BC；（5）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，過量鐵粉能將鐵離子還原為亞鐵離子，導(dǎo)致滴入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色；（6）兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；和在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，則對應(yīng)的離子方程式為；設(shè)、分別為1mol、amol，則，a=9，故該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。18.綠礬（）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬如下工藝流程，從主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物的廢舊金屬材料回收部分金屬，同時制得綠礬。完成下列問題：（1）堿浸時發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有______（填化學(xué)式）。（2）操作Ⅱ的名稱是______，用到的玻璃儀器有______。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名稱，下同），向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a是______。（4）由濾液Ⅱ制得綠礬需要經(jīng)過一系列操作，主要包括______、______、過濾、洗滌、干燥。（5）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量的會產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（6）已知易被氧化，則溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為____________?！即鸢浮剑?）Al、（2）①.過濾②.漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.硫酸②.鐵/鐵粉（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）（6）〖解析〗廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物，加氫氧化鈉堿浸，Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到四羥基鋁酸鈉，過濾，濾液Ⅰ中含有四羥基鋁酸鈉，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾，濾渣Ⅲ是氫氧化鋁；濾渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，濾渣Ⅰ加酸浸取，F(xiàn)e及其氧化物、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反應(yīng)，加過量Fe，鐵置換出銅，過濾，濾渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，濾液Ⅱ是硫酸亞鐵，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得硫酸亞鐵晶體；濾渣Ⅱ加酸溶解鐵，過濾得Cu單質(zhì)。（1）Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到四羥基鋁酸鈉，堿浸時發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3；（2）操作Ⅱ是固液分離，操作名稱是過濾；用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥詹糠纸饘偌爸频镁G礬，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a的目的是還原Fe3+、置換出金屬銅，所以a是Fe粉；（4）由濾液Ⅱ是硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體；（5）液Ⅰ是四羥基鋁酸鈉溶液，向?yàn)V液Ⅰ中通入過量的會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Fe2+易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+，高錳酸根離子被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為。19.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）請?jiān)谏蠄D中畫出金屬與非金屬的分界線______。（2）Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類型為______。（3）錫（Sn）與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個電子層，則Sn的原子序數(shù)為______。（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確是______（填字母）。ABCDHClH?OCO?CH?直線形直線形直線形平面正方形（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是______（填字母）。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對