江蘇省無(wú)錫市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題(解析版)

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無(wú)錫市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.〖答案〗全部寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試題紙上一律無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.高精尖鋁合金材料為人類創(chuàng)造飛躍地球和進(jìn)入太空作出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.鋁合金硬度小 B.鋁合金密度大 C.鋁合金強(qiáng)度高 D.鋁合金易被腐蝕〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗合金具有許多優(yōu)良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸點(diǎn)低，抗腐蝕能力強(qiáng)，各組分仍然保持原有的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．合金硬度大于純金屬，鋁合金硬度大，A錯(cuò)誤；B．鋁合金密度小，B錯(cuò)誤；C．鋁合金具有強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．鋁在空氣中容易形成致密的氧化膜，鋁合金耐腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。2.“中國(guó)紫”硅酸銅鋇被認(rèn)為是人工制造的。下列元素都屬于短周期元素的是（）A.和O B.和 C.和O D.和〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗第一、二、三周期的元素屬于短周期元素。【詳析】A.是第三周期的元素，O是第二周期的元素，和O都是短周期元素，故選A；B.是第六周期的元素，不是短周期元素，故不選B；C.是第四周期元素，Cu不是短周期元素，故不選C；D.是第六周期的元素，是第四周期元素，和都不是短周期元素，故不選D；選A。3.名畫(huà)《千里江山圖》用到了一種礦物顏料石青。下列說(shuō)法不正確的是（）A.石青難溶于水B.石青結(jié)構(gòu)中只含有離子鍵C.石青充分加熱能得到種黑色固體D.石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、均難溶于水，A正確；B．石青結(jié)構(gòu)中含有、，故石青結(jié)構(gòu)中含有離子鍵、共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．、受熱分解得到黑色固體，C正確；D．石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。4.1911年盧瑟福用粒子轟擊得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.的中子數(shù)為7 B.該過(guò)程涉及4種核素C.與互為同位素 D.與化學(xué)性質(zhì)基本相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的中子數(shù)為14-7=7，A正確；B．該過(guò)程涉及、、、四種核素，B正確；C．與是氧元素的兩種核素形成的單質(zhì)，不互為同位素，C錯(cuò)誤；D．與是氫元素的兩種核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確；故選C。5.下列離子能在漂白液(主要成分為和)中大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與漂白液中的離子均不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，C不符合題意；D．與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。6.下列溶液中，所含的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.鹽酸 B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的鹽酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為；B．溶液中的物質(zhì)的量濃度為；C．溶液中陰離子為，無(wú)氯離子；D．溶液中的物質(zhì)的量濃度為；綜上所述，所含的物質(zhì)的量濃度最大的是；故選B。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿性： B.熱穩(wěn)定性：C.原子半徑大?。?D.非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．同周期元素自左向右半徑逐漸減小，則原子半徑大?。?，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A.加大植樹(shù)造林面積 B.加大化石能源的消費(fèi)比重C.研究轉(zhuǎn)化為葡萄糖的技術(shù) D.踐行節(jié)能低碳的生活方式〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植樹(shù)造林有利于加強(qiáng)綠色植物的光合作用消耗CO2，有利于“碳中和”，A不符合題意；B．加大化石能源的消費(fèi)比重排放大量二氧化碳等氣體，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B符合題意；C．研究轉(zhuǎn)化為葡萄糖的技術(shù)可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的充分利用，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C不符合題意；D．踐行節(jié)能低碳的生活方式減少碳排放量，利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故D不符合題意；〖答案〗選B。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式：D.的分子結(jié)構(gòu)模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．分子中的共價(jià)鍵為碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式中含有3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，C正確；D．的空間構(gòu)型為V形，但H原子半徑小于O原子，D錯(cuò)誤；故選C。10.我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，他以飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳為原料同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是（）A.的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)B.侯氏制堿法制得的純堿是指碳酸鈉C.可按如上圖裝置通入氣體，制得固體D.鑒別和溶液可用澄清石灰水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水溶液能導(dǎo)電，是由于其溶于水形成的一水合氨為電解質(zhì)，但屬于非電解質(zhì)，A正確；B．純堿是指碳酸鈉，B正確；C．向氨氣與食鹽的飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，C正確；D．和溶液都可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤；故選D。11.資源化利用的一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中斷裂了極性共價(jià)鍵B.均為共價(jià)化合物C.整個(gè)過(guò)程未涉及電子的轉(zhuǎn)移D.過(guò)程II中反應(yīng)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中碳酸鈣和反應(yīng)生成CO、H2、CaO，CH4中C-H鍵斷裂，所以CH4斷裂了極性共價(jià)鍵，故A正確；B．H2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)過(guò)程中CO2中C元素化合價(jià)由+4降低為+2，CH4中C元素化合價(jià)由-4升高為+2，有電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程II中的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；選A。12.實(shí)驗(yàn)室制備肼的化學(xué)方程式為。已知氮?dú)浠衔镏校琀元素化合價(jià)為，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水含有共用電子對(duì)B.含電子數(shù)約為C.溶液中，物質(zhì)的量為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個(gè)水分子中含有2個(gè)共用電子對(duì)，18g水的物質(zhì)的量為1mol，則含有2mol共用電子對(duì)，A正確；B．物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)具有的電子數(shù)為18，則含電子數(shù)約為，B錯(cuò)誤；C．體積未知，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，，N元素化合價(jià)由-3升高到-2，則量的關(guān)系為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯(cuò)誤；故選A。13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.維生素C具有還原性，故可用作抗氧化劑B.能與酸反應(yīng)，故可作紅色涂料C.明礬溶于水能產(chǎn)生膠體，故可作凈水劑D.溶液具有弱堿性，故可用于治療胃酸過(guò)多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．維生素C可用作抗氧化劑是因?yàn)榫S生素C具有還原性，，故不選A；B．可作紅色涂料，是因?yàn)槭羌t色粉末，與能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選B；C．明礬溶于水能產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，故不選C；D．溶液具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，所以可用于治療胃酸過(guò)多，故不選D；選B。14.下列方程式按要求表達(dá)正確是（）A.和溶液反應(yīng)的離子方程式：B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.溶液中通入過(guò)量的離子方程式：D.溶于水的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣：，A錯(cuò)誤；B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣：，B錯(cuò)誤；C．溶液中通入過(guò)量生成碳酸氫鈉：，C正確；D．電離不需要通電，溶于水的電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)可用來(lái)制備并檢驗(yàn)的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖I實(shí)驗(yàn)收集到的中只含有一種雜質(zhì)B.圖II實(shí)驗(yàn)可用于測(cè)定氯水的C.圖III實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖IV實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明干燥的氯氣有漂白性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖I實(shí)驗(yàn)收集到的中含有、水蒸汽，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．圖III實(shí)驗(yàn)中生成氯化銅，現(xiàn)象為產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D．鮮花中含有水，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，鮮花褪色，不能說(shuō)明干燥的氯氣有漂白性，故D正確；選D。16.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.溶液溶液(膠體)B.溶液氣體固體C.溶液沉淀D.固體固體溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉，不能生成氫氧化鐵膠體，A不符合題意；B．次氯酸見(jiàn)光分解生成的是氧氣，不是氯氣，B不符合題意；C．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，不生成碳酸鈣沉淀，C不符合題意；D．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D符合題意；故選D17.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和操作，能達(dá)到相關(guān)目的的是（）A.用圖I操作配制溶液B.用圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)比較的穩(wěn)定性C.用圖Ⅲ裝置制備少量，先打開(kāi)止水夾a，一段時(shí)間后再關(guān)閉aD.用圖Ⅳ實(shí)驗(yàn)證明非金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分〖解析〗，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，氫氣能排除裝置中的空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉a，利用氣體壓強(qiáng)變大將硫酸亞鐵溶液排到氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到沉淀，C正確；D．鹽酸為無(wú)氧酸，且揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，無(wú)法比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。18.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色：實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無(wú)氣體產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)3：向溶液中通入過(guò)量的CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)l說(shuō)明Na2CO3溶液中存在OH-B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由實(shí)驗(yàn)3可以推測(cè)Na2CO3與CO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能夠使酚酞變紅色，說(shuō)明溶液中存在OH-離子，是由于碳酸根離子水解生成了OH-離子，故A正確；B．因?yàn)榧尤肷倭康柠}酸生成碳酸氫根離子，沒(méi)有氣體放出，正確的方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液是NaHCO3溶液，與少量的氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19.利用NaClO可進(jìn)行廢水脫氮，脫氮過(guò)程可表示為。下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化性ClO-＜N2 B.還原產(chǎn)物為H2OC.反應(yīng)中氮元素被氧化，氧元素被還原 D.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mole-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．對(duì)于反應(yīng)，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B．對(duì)于反應(yīng)，是還原產(chǎn)物，H2O中元素化合價(jià)沒(méi)變，不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，(N元素為-3價(jià))失電子被氧化生成(N元素為0價(jià))，(Cl元素為+1價(jià))得電子被還原生成(氯元素為-1價(jià))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，即每生成1mol轉(zhuǎn)移6mol，D項(xiàng)正確；故選D。20.在含等物質(zhì)的量的和混合溶液中，通入一定量的，當(dāng)一半的被氧化時(shí)，參與置換反應(yīng)的的物質(zhì)的量與原的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】在含等物質(zhì)的量的和混合溶液中，假設(shè)和的物質(zhì)的量均為1mol；Br-的還原性小于I-，通入一定量的，氯氣先氧化I-后氧化Br-；氧化I-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗氯氣0.5mol，氧化Br-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化0.5molBr-消耗0.25mol氯氣，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為0.75mol，參與置換反應(yīng)的的物質(zhì)的量與原的物質(zhì)的量之比為3:4，故選B。二、非選擇題：共3題，共計(jì)40分。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。（1）f在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）鎵與鋁同主族，比較金屬性：___________(填“>”或“<”)。（3）a與b形成的一種常見(jiàn)無(wú)毒氣體的電子式為_(kāi)__________(a、b用具體元素符號(hào)表達(dá)，下同)。（4）用電子式表示c與e形成化合物的過(guò)程___________。（5）c與b形成的一種物質(zhì)可以殺菌消毒，其結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________。（6）寫(xiě)出d最高價(jià)氧化物與e氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）第四周期第VIA族（2）<（3）（4）（5）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（6）〖解析〗根據(jù)元素周期表中元素的位置，abcdef分別為C、O、Na、Al、Cl、Se元素，據(jù)此分析。（1）根據(jù)f元素在元素周期表中元素的位置，其所處的位置為第四周期第VIA族；（2）同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：＜；（3）a與b形成的一種常見(jiàn)無(wú)毒氣體為二氧化碳，電子式為；（4）c與e形成化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示c與e形成化合物的過(guò)程為：；（5）c與b形成的一種物質(zhì)可以殺菌消毒，該物質(zhì)為過(guò)氧化鈉Na2O2，過(guò)氧化鈉為含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，則其結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；（6）d最高價(jià)氧化物為氧化鋁，e氫化物的水溶液為鹽酸溶液，二者反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為：。22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備，并利用氯酸鉀進(jìn)一步制備。I．制備己知：氯氣和堿反應(yīng)在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時(shí)主要產(chǎn)物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應(yīng)釋放熱量。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B中盛放的試劑是___________。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=_______。II．制取氯酸鉀可以進(jìn)一步制備二氧化氯。是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。按下圖裝置，以和HCl的乙醇溶液為原料制取的反應(yīng)為：已知：常溫下為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，常壓下時(shí)液化成紅棕色液體，該條件下難以液化。（4）上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（5）冰水浴的作用是___________。（6）利用制備的另一種方法涉及的反應(yīng)為：，該方法制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________。〖答案〗（1）（2）飽和食鹽水（3）①.②.1:5（4）酸性、還原性（5）將液化從而將與分離（6）無(wú)產(chǎn)生，不會(huì)生成對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物〖解析〗I．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，本題裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，在B裝置內(nèi)，飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl，C裝置用于制取KClO3，D裝置用于吸收尾氣；II．以和HCl的乙醇溶液為原料制取，由于常溫下為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，常壓下時(shí)液化成紅棕色液體，該條件下難以液化，因此選用冰水浴將二氧化氯與氯氣分離，并用KI與KOH混合溶液進(jìn)行尾氣處理；據(jù)此分析。（1）裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：；（2）由分析可知，在B裝置內(nèi)，飽和食鹽水吸收Cl2中混有HCl；（3）C裝置用于制取KClO3，發(fā)生的離子方程式為：；該方程式中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，因此氯氣既為氧化劑又為還原劑，且每6molCl參與反應(yīng)，有1molCl化合價(jià)升高，5molCl化合價(jià)降低，則n(還原劑)：n(氧化劑)=1:5；（4）根據(jù)方程式，每4molHCl參與反應(yīng)，有2mol氯離子化合價(jià)升高作還原劑，2mol氯離子化合價(jià)不變生成KCl，體現(xiàn)酸性，則該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為還原性及酸性；（5）由分析可知，冰水浴的目的為將液化從而將與分離；（6）根據(jù)題意，會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物，反應(yīng)相比，無(wú)產(chǎn)生，不會(huì)生成對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。23.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）“沉淀”時(shí)，逐滴滴加溶液來(lái)調(diào)節(jié)總?cè)芤旱模康氖菍⑥D(zhuǎn)化為和沉淀。溶液不同時(shí)對(duì)沉淀率的影響如圖所示。為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液為_(kāi)__________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．（3）“堿溶”時(shí)，加入足量溶液的目的是___________。（4）“碳分”時(shí)，向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成沉淀和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）“堿溶”后分離得到的副產(chǎn)物沉淀，可用于制備綠礬。①由沉淀先制備溶液時(shí)，需向沉淀中加入試劑的化學(xué)式為_(kāi)______(按照試劑順序填寫(xiě))。②綠礬在空氣中容易被部分氧化?，F(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過(guò)濾得沉淀；再通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)