遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月聯(lián)合考試化學試題(解析版)

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.學習化學是為了更好的為生活服務，下列有關作用原理及物質(zhì)的用途均正確的是（）A.利用碳酸鈣的硬度制造牙膏中的摩擦劑B.利用氧化鐵的磁性制造指南針C.利用碳酸鈉的堿性制造抗酸藥D.利用硫黃粉的焰色試驗制造煙花〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑，A正確；B．氧化鐵沒有磁性，利用四氧化三鐵的磁性制造指南針，B錯誤；C．碳酸鈉腐蝕性強，應該利用碳酸氫鈉制造抗酸藥，C錯誤；D．利用硫黃粉的氧化性制造煙花，D錯誤；〖答案〗選A。2.下列化學用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形C.氮氣的電子式為D.用電子式表示硫化氫分子的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)是35，可表示為：，A錯誤；B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B錯誤；C．氮氣的電子式為，C錯誤；D．用電子式表示硫化氫分子的形成過程為：，D正確；〖答案〗選D。3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量相等的和中含有的電子數(shù)均為B.固體中含有離子的總數(shù)為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于D.3molFe粉在純氧中完全燃燒反應，得到個電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和中含有的電子數(shù)均為10，但未說明物質(zhì)的量是多少，故A錯誤；B．過氧化鈉的電子式為：，因此所含離子的總數(shù)為，故B錯誤；C．若為標準狀況，的物質(zhì)的量為0.5mol，但此時為常溫常壓，因此該條件下的Vm大于標準狀況下的數(shù)值，所得物質(zhì)的量小于0.5mol，故C正確；D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe完全燃燒消耗2mol氧氣，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8NA，鐵失去個電子，故D錯誤；故〖答案〗選C。4.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.向溶液中通入等物質(zhì)的量的（已知還原性：）：B.向溶液中滴加少量溶液：C.向漂白粉溶液中通入過量：D.用NaOH溶液浸泡除去鋁片表面氧化膜：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．已知還原性：，向溶液中通入等物質(zhì)的量的，亞鐵離子全部被氧化，溴離子有一半被氧化：，A正確；B．向溶液中滴加少量溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：，B錯誤；C．向漂白粉溶液中通入過量，生成碳酸氫鈣和次氯酸：，C正確；D．用NaOH溶液浸泡除去鋁片表面的氧化膜：，D正確；〖答案〗選B。5.下列關于鐵單質(zhì)及其化合物的說法，正確的有（）①鐵粉投入水中煮沸可生成和②通過化合反應可以生成FeS，③通過置換反應可以生成、④過濾出的和在空氣中加熱最終固體產(chǎn)品不同⑤月餅包裝盒里通常放一包鐵粉起到抗氧化的作用⑥加熱飽和溶液可制備氫氧化鐵膠體A.①②④ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①③⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】①鐵粉和水蒸氣可發(fā)生置換反應生成和，錯誤；②鐵在硫中燃燒生成硫化亞鐵，氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，通過化合反應可以生成FeS，，正確；③鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應生成氯化鐵和溴單質(zhì)，通過置換反應可以生成、，正確；④過濾出的和在空氣中加熱最終得到的固體產(chǎn)品均是氧化鐵，錯誤；⑤鐵是活潑金屬，月餅包裝盒里通常放一包鐵粉起到抗氧化的作用，正確；⑥加熱飽和溶液不能制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以得到氫氧化鐵膠體，錯誤；〖答案〗選C。6.臭氧層吸收紫外線后，對地表生物起到了重要的保護作用，但過量的臭氧對人體將產(chǎn)生一定的危害。已知臭氧可發(fā)生如下反應：，下列對該反應的說法不正確的是（）A.生成標準狀況下22.4L的轉(zhuǎn)移4mol電子B.由反應可知，氧化性強弱順序：C.利用該反應可通過數(shù)字化實驗測定室內(nèi)臭氧的含量是否超標D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碘元素化合價從－1價升高到0變，失去1個電子，根據(jù)方程式可知生成標準狀況下22.4L的即1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；B．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應可知，氧化性強弱順序：，B正確；C．利用該反應可計算臭氧的物質(zhì)的量，因此可通過數(shù)字化實驗測定室內(nèi)臭氧的含量是否超標，C正確；D．碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，2mol氫氧化鉀中有1mol是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；〖答案〗選A。7.盧瑟福用α粒子轟擊原子，首次用人工實現(xiàn)了核反應：。其中X和Y是原子最外層電子數(shù)之和為11的兩種短周期元素，下列說法不正確的是（）A.原子半徑和簡單離子半徑比較的結(jié)果均為X＞YB.Y元素所在主族的各種簡單氫化物中，Y的氫化物的沸點和穩(wěn)定性均最大C.X元素的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.根據(jù)元素非金屬性的規(guī)律推測，簡單離子還原性：X＜Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由結(jié)合質(zhì)量守恒可知，a+2=c+1，即c=a+1，說明Y原子的最外層上比X多1個電子，又X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為11，故得出X的最外層上為5個電子，Y的最外層上是6個電子，故X為N元素，Y為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X、Y分別為N、O兩元素，原子半徑同周期從左往右在減小，故原子半徑：N>O，即X>Y，但簡單離子半徑比較，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑為：N3->O2-，即X>Y，A正確；B．Y為O元素，O的氫化物指的是H2O，由于H2O能夠形成分子間氫鍵，因此沸點比同主族的大，O的非金屬性最強，因此H2O的穩(wěn)定性最大，B正確；C．X為N元素，最高價氧化物對應的水化物為HNO3，屬于強酸，C正確；D．非金屬性越強，對應簡單離子還原性越弱，非金屬性為：O>N，則簡單離子還原性為：N3->O2-，即X>Y，D錯誤；故〖答案〗為：D。8.下列關于化學鍵及分子間作用力的說法正確的是（）A.和中的化學鍵類型完全相同B.發(fā)生化學鍵斷裂的過程，不一定是化學變化C.HCl比穩(wěn)定是因為分子間作用力前者大于后者D.葡萄糖溶解于水中的過程破壞了分子中的共價鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaF2中只存在離子鍵，而CaO2含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．電解質(zhì)溶解過程中有化學鍵斷裂，但沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，故B正確；C．穩(wěn)定性與分子間作用力無關，跟化學鍵有關，故C錯誤；D．葡萄糖溶解時破壞了分子間作用力，故D錯誤；故〖答案〗選B。9.下列有關核素和同位素的說法中，正確的是（）A.同位素是位于周期表同一周期和同一族的不同種核素之間的互稱B.元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種天然核素所占的一定百分比計算出來的平均值C.從氫開始短周期各種元素，在自然界中都有至少2種穩(wěn)定的同位素D.以H、T、、四種核素，形成的水分子有6種不同的相對分子質(zhì)量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此同位素不一定是位于周期表同一周期和同一族的不同種核素之間的互稱，例如鑭系和錒系，A錯誤；B．天然存在的同位素，相互間保持一定比率，元因此元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種天然核素所占的一定百分比計算出來的平均值，B正確；C．并不是每一種元素都存在同位素，C錯誤；D．以H、T、、四種核素，形成的水分子有4種不同的相對分子質(zhì)量，即18、20、22、24，D錯誤；〖答案〗選B。10.以下各組除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜操作（可以不考慮干燥）A在純氧中加熱B氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C溶液（）滴加適量鹽酸至恰好開始產(chǎn)生氣體D溶液（）加入鐵粉充分反應后過濾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則在純氧中加熱可除雜，故A正確；B．碳酸鈉與二氧化碳也反應，不能除雜，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．滴加適量鹽酸碳酸氫鈉首先反應，應該通入足量二氧化碳，故C錯誤；D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故D錯誤；故選A。11.下列實驗或操作中，正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀做焰色試驗C.比較與的熱穩(wěn)定性D.制備并長時間觀察氫氧化亞鐵沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．定容時應該用膠頭滴管，故A錯誤；B．觀察鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，故B錯誤；C．應該把難分解的碳酸鈉放在大試管中，故C錯誤；D．稀硫酸和Fe反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣將裝置中的空氣排盡，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，滴入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以能制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，故D正確；故選D。12.向溶液中通入一定體積的使其充分反應，再向所得溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，測得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示（不考慮的溶解）。下列說法正確的是（）A.根據(jù)題中所給信息，可以求得圖中的c點坐標為B.由0到a的過程中，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量持續(xù)增大C.由a到b的過程中，發(fā)生了1個化學反應D.若減少初始的通入量，則c點橫縱坐標都將減小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，先發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當該反應完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后生成的碳酸氫鈉繼續(xù)和鹽酸發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。在0.8L0.5mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.5mol/L×0.8L=0.4mol，從b點到c點發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在c點CO2氣體達到最大量，此時反應完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.4mol，由于稀鹽酸濃度是0.5mol/L，故此時鹽酸的體積是0.8L，c=0.8；發(fā)生該反應消耗HCl溶液體積是V=0.8L-0.6L=0.2L＜0.6L，說明NaOH溶液與CO2氣體反應時NaOH未完全反應，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0a段發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，ab段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，bc段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c點溶液恰好為NaCl溶液，后加入稀鹽酸，不發(fā)生反應，溶液為NaCl、HCl混合溶液，據(jù)此作答。【詳析】A．c點溶質(zhì)為NaCl溶液，c點共加入n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.4mol，由于稀鹽酸濃度是0.5mol/L，故此時鹽酸的體積是0.8L，所以c點橫坐標為0.8；bc段消耗HCl的體積為V=0.8L-0.6L=0.2L，c點產(chǎn)生的n(CO2)=bc段消耗的n(HCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故c點為(0.8，0.1)，故A正確；B．在ab段，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，消耗HCl的體積為0.2L，故HCl滴加在0~0.4L過程中，是NaOH與HCl發(fā)生中和反應，則0~a過程中，反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶質(zhì)中總物質(zhì)的量不變，故B錯誤；C．a(chǎn)~0.4時，反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.4~0.6時，即0.4~b時，反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共兩個反應，故C錯誤；D．若通入的CO2減少，則n(Na2CO3)減少，n(NaOH)增多，c點時，依然有n(HCl)=n(NaOH)，因此c點的橫坐標不變，n(Na2CO3)減少，導致產(chǎn)生的CO2減少，c的縱坐標減小，故D錯誤；故選A。13.向稀硫酸中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是（）A.ab段溶液的導電能力不斷減弱，說明化學反應的生成物均為非電解質(zhì)B.O～t時刻發(fā)生反應的離子方程式為C.溶液從t時刻之后開始慢慢變紅色的原因：D.用NaOH溶液代替重復上述實驗，溶液導電能力隨時間的變化與題圖相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向稀硫酸溶液中勻速逐滴加入Ba(OH)2發(fā)生反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反應產(chǎn)生的BaSO4是難溶性物質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導致溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當?shù)絙點時，二者恰好反應，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為0，因此導電能力最弱，過了b點，過量的Ba(OH)2電離產(chǎn)生自由移動的離子，使離子濃度逐漸增大，溶液導電能力逐漸增強?！驹斘觥緼．a(chǎn)b段溶液的導電能力不斷減弱，是由于發(fā)生反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反應產(chǎn)生的BaSO4是難溶性強電解質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導致溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導電能力減弱，A錯誤；B．O～t時刻，反應的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．溶液從t時刻之后開始慢慢變紅色的原因：是由于Ba(OH)2是二元強堿，在水中電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，電離方程式應該為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重復上述實驗，NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應產(chǎn)生可溶性鹽Na2SO4和H2O，溶液中始終存在大量自由移動的離子，因此溶液導電能力幾乎不變，因此不會發(fā)生上述變化，D錯誤；故選C。14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙，下列有關物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A.若甲為焦炭，則丁可能是B.若甲為，則丁可能是FeC.若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液D.若甲為，則丁可能是KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲為焦炭，丁是，則乙為CO，丙為CO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B．若甲為，丁是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C．若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為NaAlO2，乙和丁不反應，不符合轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．若甲為，丁是KOH溶液，則乙為KHCO3，丙為K2CO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。15.X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示（橫坐標長度不代表具體數(shù)據(jù)），W單質(zhì)遇冷水即可劇烈反應。下列說法不正確的是（）A.若X、Y、Z均可形成簡單陰離子，則離子半徑：Y＞Z＞XB.若Y與W可形成常見的供氧劑，則X與Z形成的化合物水溶液顯酸性C.若Y是形成化合物種類最多的元素，則最簡單氫化物的沸點：Y＜ZD.若Y和Z是空氣中質(zhì)量分數(shù)最大的兩種元素，則X、Y、Z只能形成共價化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，W單質(zhì)遇冷水即可劇烈反應，可推知W為Na元素，根據(jù)圖中可知W的原子半徑大于X、Y、Z的原子半徑，而Y的原子半徑略大于Z，Y、Z大于X，因此X為H元素，Y、Z為第二周期元素，Y的原子序數(shù)要小一點，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．簡單陰離子的半徑為電子層數(shù)越多，半徑越大，當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，因此簡單陰離子半徑大小關系為：Y>Z>X，故A正確；B．Y與W可形成常見的供氧劑為Na2O2，則Y為O元素，Z為F元素，X與Z形成的是HF，水溶液為酸性，故B正確；C．Y是形成化合物種類最多的元素，因此Y為C元素，Z為N、O、F之一的元素，Z中無論哪種元素的最簡單氫化物均能形成分子間氫鍵，沸點高于Y形成的CH4，即最簡單氫化物的沸點：Y＜Z，故C正確；D．Y和Z是空氣中質(zhì)量分數(shù)最大的兩種元素，則Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z可以形成共價化合物HNO3，也可以形成離子化合物NH4NO3，故D錯誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.填空題。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體；b.；c.液態(tài)醋酸；d.銅；e.固體；f.純蔗糖（）；g.酒精（）；h.熔融的；i.氨水；j.液氮?；卮鹣铝袉栴}：①以上物質(zhì)能導電的是________（填字母）。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________（填字母）。③寫出h的電離方程式：________。（2）在標準狀況下，CO和的混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO的質(zhì)量是________g。（3）在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，為，為。要使全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加溶液的體積為________mL。（4）同溫同壓下，含有相同電子數(shù)目的氣體和氣體，體積之比為________。〖答案〗（1）①.dhi②.bfg③.KHSO4＝K＋+HSO（2）14（3）80（4）1：2〖解析〗（1）a.NaCl晶體不導電，溶于水電離出離子，是電解質(zhì)；b.不電離，不導電，是非電解質(zhì)；c.液態(tài)醋酸不導電，溶于水電離出離子，是電解質(zhì)；d.銅是金屬單質(zhì)，導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；e.固體不導電，熔融狀態(tài)下電離出離子，是電解質(zhì)；f.純蔗糖（）不電離，不導電，非電解質(zhì)；g.酒精（）不電離，不導電，是非電解質(zhì)；h.熔融的導電，是電解質(zhì)；i.氨水導電，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；j.液氮不導電，不電離，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。①以上物質(zhì)能導電的是dhi。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是bfg。③硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4＝K＋+HSO。（2）在標準狀況下，CO和的混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，物質(zhì)的量是1mol，設混合物中CO和的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、28x+44y＝36，解得x＝y(tǒng)＝0.5，所以CO的質(zhì)量是14g。（3）在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中為，為，根據(jù)電荷守恒可知溶液中鋁離子的濃度是0.3mol/L，則鋁離子、氯離子的物質(zhì)的量分別是0.06mol、0.26mol，要使全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，所得溶液是NaCl至Na[Al(OH)4]，物質(zhì)的量分別是0.26mol、0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒可知需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.32mol，則需加溶液的體積為0.32mol÷4mol/L＝0.08L＝80mL。（4）1分子和含有的電子數(shù)分別是32和16，所以同溫同壓下，含有相同電子數(shù)目的氣體和氣體的物質(zhì)的量之比是1：2，體積之比為1：2。17.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請結(jié)合推斷回答下列問題：（1）上述8種元素中，非金屬性最強的元素是：________（填元素符號）；簡單離子半徑最小的元素是：________（填離子符號）。（2）由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為________；畫出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。（3）⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性較強的是________（填化學式）。（4）⑥的單質(zhì)與強堿反應的離子方程式為________。（5）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差________。（6）查閱資料可知：⑤的單質(zhì)可以在①的最高價氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫出發(fā)生反應的化學方程式：________?！即鸢浮剑?）①.F②.Al3＋（2）①.②.（3）HClO4（4）2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑（5）11（6）2Mg+CO2C+2MgO〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答。（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，上述8種元素中，非金屬性最強的元素是F；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此簡單離子半徑最小的元素是Al3＋。（2）由這些元素中原子半徑最大（Na）與最小的（F）兩種元素形成的化合物X是氟化鈉，屬于離子化合物，電子式為；氟離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性較強的是HClO4。（4）單質(zhì)鋁與強堿反應的離子方程式為2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑。（5）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可判斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差31－20＝11。（6）鎂在二氧化碳中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，生成物是氧化鎂和碳，發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO。18.如圖是實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持裝置已略）。（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為________，發(fā)生反應的離子方程式為________。（2）裝置B中盛裝的試劑為________，在實驗過程中可以起到安全瓶的作用，一旦后續(xù)裝置堵塞，B中會出現(xiàn)________現(xiàn)象。（3）裝置C的作用是證明干燥的無漂白性，但其水溶液具有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是________（填字母，試劑不重復使用）。a.干燥的石蕊試紙b.濕潤的石蕊試紙c.堿石灰d.無水氯化鈣（4）裝置E中溶液變藍色，證明了氯氣化學性質(zhì)中的________性；裝置F中的試劑為________溶液（填化學式）。（5）也可以與濃鹽酸反應生成氯氣，是實驗室快速制氯氣的方法之一，分別使用和制備等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（2）①.飽和食鹽水②.長頸漏斗中液面上升，形成水柱（3）b、d、a（4）①.氧化②.NaOH（5）6:5〖解析〗裝置A制備氯氣，裝置B盛放飽和食鹽水，裝置C驗證氯氣的性質(zhì)，裝置D干燥氯氣，裝置E檢驗氯氣的性質(zhì)，裝置F吸收尾氣，據(jù)此解答。（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。（2）制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，HCl易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此裝置B中用飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的石蕊試紙、無水氯化鈣、干燥的石蕊試紙，即b、d、a；（4）裝置E中溶液變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，證明了氯氣化學性質(zhì)中的氧化性；氯氣有毒，需要尾氣處理，裝置F中的試劑為NaOH溶液。（5）與濃鹽酸反應生成氯氣的方程式為KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，分別使用和制備等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為6:5。19.食品級304不銹鋼是一種重要的生產(chǎn)原材料，其中含鉻18％。工業(yè)上將尖晶石類礦石（主要成分為）綜合利用，冶煉制造Cr和的流程如下（假設礦石中的雜質(zhì)不參與反應）：（1）①礦石中各元素化合價均為整數(shù)且無變價，則鉻為________價。②燒渣主要成分為一種含鐵元素的紅色粉末和，反應的化學方程式為________。③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金屬元素發(fā)生還原反應的步驟共有________步。（填1～6數(shù)字）④和都是兩