重慶市長壽區(qū)八校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題(解析版)

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市長壽區(qū)八校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題一、單選題(本大題共14小題，共42分。)1.小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①單質(zhì)分為金屬和非金屬兩類；②無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；③合金的熔點(diǎn)一定低于各成份金屬④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)；⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降。你認(rèn)為他的筆記中正確的有幾項(xiàng)（）A.2 B.3 C.4 D.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)化合物的構(gòu)成元素以及化合物中的化學(xué)鍵可知，化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故②正確；③合金的熔點(diǎn)與合金的組成有關(guān)，合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低，故③錯(cuò)誤；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm的是膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，故④正確；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故⑦錯(cuò)誤；故選：A。2.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．由右圖燈泡發(fā)亮知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．右圖實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D．水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3.汽車安全氣囊中裝有和固體，發(fā)生碰撞時(shí)生成兩種金屬氧化物和一種單質(zhì)氣體，下列說法正確的是（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶15B.每消耗轉(zhuǎn)移電子C.安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為D.氮?dú)獾碾娮邮綖椤即鸢浮紺〖解析〗〖祥解〗【詳析】和反應(yīng)生成兩種金屬氧化物即為氧化鈉和氧化鉀，和一種單質(zhì)氣體為氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和電子守恒配平方程式，反應(yīng)方程式為：。A．是還原劑，生成氧化產(chǎn)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例為15:1，質(zhì)量比也為15:1，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為：，C正確；D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，D錯(cuò)誤；故選C。4.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦將Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞變紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑過氧化鈉能和CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、I、II的陳述都對，但二者沒有關(guān)系，胃酸中主要是鹽酸，不是硫酸，A錯(cuò)誤；B、I、II的陳述都對，B錯(cuò)誤；C、II的陳述錯(cuò)誤，在常溫下金屬鈉在空氣中生成氧化鈉，C錯(cuò)誤；D、I、II的陳述都對，因?yàn)镹a2O2可以和CO2、H2O反應(yīng)放出O2，所以Na2O2可以用作航天員的供養(yǎng)劑，D正確；故選D。5.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備Cl2 B.凈化Cl2C.干燥Cl2 D.收集Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．KMnO4和濃鹽酸是固液不加熱類型，可用該裝置制備Cl2，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)出HCl雜質(zhì)氣體，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用飽和食鹽水洗氣，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性氣體，可用來干燥氯氣，C正確；D．氯氣的密度比空氣大，能溶于水且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用向上排空氣法收集氯氣，D正確；故選：B。6.下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正確；B、將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；C、定容方法，正確；D、繼續(xù)加水，溶液濃度變稀，配制失敗，要重配，不正確?！即鸢浮竭xD。7.下列化學(xué)反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含一種價(jià)態(tài)鐵元素的是（）A.在空氣中加熱FeO B.在空氣中加熱Fe(OH)2C.在空氣中加熱Fe(OH)3 D.在氧氣中點(diǎn)燃Fe〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在空氣中加熱FeO的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4，含有兩種價(jià)態(tài)鐵元素，A不符合題意；B．在空氣中加熱Fe(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2O[或者說，F(xiàn)e(OH)2分解為FeO和H2O，F(xiàn)eO又反應(yīng)生成了Fe3O4]，含有兩種價(jià)態(tài)鐵元素，B不符合題意；C．在空氣中加熱Fe(OH)3的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2O，只含一種價(jià)態(tài)鐵元素，C符合題意；D．在氧氣中點(diǎn)燃Fe的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4，含有兩種價(jià)態(tài)鐵元素，D不符合題意；故選C。8.下列各組物質(zhì)中，不能按，(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcABCD〖答案〗D〖解析〗詳析】A．與NaOH溶液反應(yīng)可生成，溶液中通入二氧化碳可生成，受熱分解可生成，A不符合題意；B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成，受熱分解可生成，與鹽酸反應(yīng)可生成，B不符合題意；C．與鹽酸反應(yīng)可生成，電解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合題意；D．不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，D符合題意；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液，加入足量的稀HCl生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體說明原溶液中含有CO32-B將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小C將銅粉放入稀硫酸容液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色形成Fe-Cu原電池，加快反應(yīng)速率D向稀硝酸中加入過最Fe粉，反應(yīng)完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+〖答案〗B〖解析〗【詳析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述現(xiàn)象，不一定含有CO32-，A錯(cuò)誤；氫氧化鎂白色沉淀遇到硫酸銅溶液后，變?yōu)樗{(lán)色沉淀，生成了氫氧化銅，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，B正確；銅不能置換出鐵，不能形成Fe-Cu原電池，所以不能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；過最Fe粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。10.下列化學(xué)用語正確的是（）A.H、H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B.18O2和16O3互為同位素C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.U中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147〖答案〗A〖解析〗【詳析】A選項(xiàng)H是氕原子，H是氘原子，H+是氫離子H2是氫氣，因此這些是氫元素的四種不同粒子，故A正確；B選項(xiàng)，它們是單質(zhì)，18O2和16O3互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖核外排布為2、8、8，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，U中質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)239–92=147，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差55，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為A。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>XB.離子半徑：X2+>R3+>T2-C.最高價(jià)氧化物水化物的堿性：R>XD.相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期元素Z主要化合價(jià)是-2、+4、+6，則Z是S元素；X、Y主要化合價(jià)是+2價(jià)，說明它們是第IIA的元素，由于原子半徑：X>Z>Y，則X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑：X>R，則R是Al元素；T主要化合價(jià)是-2價(jià)，Z原子半徑小于Y，則T是O元素?！驹斘觥緼．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)就越劇烈，同一周期中元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則金屬性Mg>Al；同一主族元素的金屬性從上到逐漸增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三種元素中Mg最活潑，因此Mg(X)與稀硫酸反應(yīng)最劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它們形成的離子分別為Mg2+、Al3+、O2-，核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：T2->X2+>R3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：X[Mg(OH)2]>R[Al(OH)3]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Z是S元素，T是O元素，它們是同一主族的元素，元素的非金屬性：O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O(T)>H2S(Z)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。12.圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）[A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B.R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。【詳析】A、氧元素的非金屬性很強(qiáng)，因此氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、硫化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D、D．Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者溶液能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確；〖答案〗選D。13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④0.1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA.①③⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑雙氧水氧化生成硫酸，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故①正確；②二氧化硅和HCl不反應(yīng)，所以不能一步實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故③正確；④實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，1mol/LHCl是稀鹽酸，所以不能制取氯氣，所以不能一步實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤硫酸銅中加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅能檢驗(yàn)醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；〖答案〗選A。14.碘元素在海帶中主要以I-的形式存在，加碘食鹽中主要以IO的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.三種途徑中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO>I2C.途徑Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5HSO＋2IO＋2H＋=I2＋5HSO＋H2OD.溶液中I-與一定量Cl2反應(yīng)，生成物質(zhì)的量相同的I2和IO，則反應(yīng)的I-和Cl2的物質(zhì)的量的比為3：4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)從到，到，以及到都有化合價(jià)變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由途徑I可知氧化性，由途徑Ⅱ可知氧化性，由途徑Ⅲ可知氧化性，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，B項(xiàng)正確；C．途徑Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與一定量反應(yīng)，生成物質(zhì)的量相同的和的方程式為，則反應(yīng)的和Cl2的物質(zhì)的量的比為3:4，D項(xiàng)正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共22分。)15.根據(jù)如圖所示裝置部分儀器已略去回答下列有關(guān)問題。（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）實(shí)驗(yàn)乙用來探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________；（3）取10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！即鸢浮剑?）①.Ⅱ②.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2）（3）32.8%〖解析〗〖祥解〗NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火；以此解答。（1）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中Na2O2的O元素既上升又下降，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（3）生成沉淀為碳酸鈣，則：，解得m=6.72g，m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=32.8%。16.某興趣小組，用如圖所示實(shí)驗(yàn)方案探究與的相互轉(zhuǎn)化，在控制其它試劑用量相同的條件下，改變KSCN溶液的用量，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)/()試管1試管2試管3①1溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色②0.1溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去③0.01溶液變?yōu)樽攸S色，未見紅色回答下列問題：（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）編號(hào)①試管3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________和。（3）進(jìn)一步探究編號(hào)②試管3中溶液褪色的原因，同學(xué)甲提出如下假設(shè)并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。假設(shè)1：溶液褪色的原因是KSCN被轉(zhuǎn)化。假設(shè)2：溶液褪色的原因是___________。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取兩份褪色后的溶液1mL于試管A、B中，

往試管A中滴加___________；溶液恢復(fù)紅色假設(shè)1成立往試管B中滴加___________。溶液未恢復(fù)紅色假設(shè)2不成立同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)可以被氧化成，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：（4）編號(hào)③中未觀察到溶液變紅，可能的原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.Fe3+被轉(zhuǎn)化②.KSCN溶液③.0.1mol/LFeCl3溶液（4）編號(hào)③中KSCN較少，氯水直接將KSCN轉(zhuǎn)化〖解析〗〖祥解〗本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，首先用鐵粉將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，隨后分三次改變KSCN的濃度來探究在用氯水將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化三價(jià)鐵后，溶液中出現(xiàn)各種現(xiàn)象的原因，以此解題。（1）試管1三價(jià)鐵和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：；（2）編號(hào)①試管3中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：；（3）溶液顯紅色是三價(jià)鐵和SCN-結(jié)合在一起引起的，紅色褪應(yīng)該從這兩方面分析，故溶液褪色的原因是Fe3+被轉(zhuǎn)化；若是假設(shè)1正確，則需要往試管A中滴加KSCN溶液，溶液恢復(fù)紅色就可以；若是假設(shè)2正確，若是假設(shè)2不正確，則需要往試管B中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，溶液不恢復(fù)紅色就可以；（4）編號(hào)③中KSCN較少，氯水直接將KSCN轉(zhuǎn)化。三、填空題(本大題共2小題，共36分。)17.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是_______(填字母)。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_______。（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。則X的化學(xué)式是_______。其中H2S在該反應(yīng)中_______(填字母)。A.作氧化劑B.作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑〖答案〗（1）①.④⑦②.①③（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解（3）C（4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（5）①Ag2S②.D〖解析〗（1）只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。題給物質(zhì)中屬于混合物的是④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸；屬于電解質(zhì)的是①H2O、③BaCO3。（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解?？捎^察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。（4）該離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。（5）由原子守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，H2S在反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑也不是還原劑。18.硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治多種魚病，不同魚類對硫酸銅濃度的適應(yīng)性不同，在使用時(shí)需注意掌控用量。為測定