2018年海南【高考】化學(xué)試題及答案

2018年海南【高考】化學(xué)試題及答案2018年海南【高考】化學(xué)試題及答案2018年海南【高考】化學(xué)試題及答案絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，本題共12分）1．下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A．碘酸鉀 B．碳酸氫鈉 C．苯甲酸鈉 D．磷酸氫鈉2．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NOx可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服 B．橡膠手套 C．護(hù)目鏡 D．防毒面罩4．下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．FeSO4 D．AlCl35．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D．氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張．織物等6．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小7．下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過(guò)濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過(guò)盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾。8．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA10．絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O11．實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的類(lèi)型為加成反應(yīng) B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說(shuō)法正確的是A．每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑三、非選擇題：共64分。13．[8分]X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（3）Z的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)___________________。14．[8分]銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋②＋2＝+3I―反應(yīng)①中的氧化劑為_(kāi)____________。現(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_(kāi)______mol·Lˉ1。15．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B為黃綠色氣體，其化學(xué)名稱為_(kāi)___________。（2）由A和B生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）由E生成二甲醚的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。（5）二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。16．[9分]過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1過(guò)氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K)(填＞、＜或＝)。（2）100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表：離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無(wú)02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_(kāi)________(填標(biāo)號(hào))。A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵（3）過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填＞、＜或＝)。研究表明，過(guò)氧化氫溶液中的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。17．[10分]某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開(kāi)彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過(guò)濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是________________。③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。18．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18－I(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A．氯代環(huán)己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷18－Ⅱ(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知A的分子式為C8H10O，其化學(xué)名稱為_(kāi)______________。（2）B中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________。（3）由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，反應(yīng)類(lèi)型是_______。（4）由D的結(jié)構(gòu)可判斷，D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH·HCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。（6）A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有_______種；其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為6︰2︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。19．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO319－Ⅱ(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問(wèn)題：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_____________。（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分于的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是____________________。（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_________。（4）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為_(kāi)_________，S2－的配位數(shù)為_(kāi)___________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值________，CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計(jì)算式)。

絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題參考答案一.選擇題1.C2.A3.D4.D5.B6.C二.選擇題7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD三.非選擇題13.(1)二VA(極性)共價(jià)鍵(2)AlH2N2+3H2eq\o(\s\up14(高溫、高壓),,\s\do10(催化劑))2NH3(3)14.(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125015.(1)氯氣(2)CH4+Cl2eq\o(,\s\up10(光照))CH3Cl+HCl(3)CH3OH(4)取代反應(yīng)(5)CH3CH2OH16.(1)-196小于(2)Cr3+B(3)大于pH升高HO3-的濃度增加，分解速率加快過(guò)氧化氫濃度越高其電離程度越低，分解率越小17.(1)碳酸氫鈉溶液濃硫酸