3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)金屬材料

第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義，建立認(rèn)知模型化學(xué)計(jì)量數(shù)：2：1：2微觀視角分子數(shù)：2個(gè)

：1個(gè)

：2個(gè)

物質(zhì)的量之比：2mol：1mol：2mol擴(kuò)大NA倍：2NA：1NA：2NA化學(xué)方程式中各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。結(jié)論：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量系數(shù)2∶2∶2∶1物質(zhì)的量2mol∶2mol∶2mol∶1mol【例題1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘忸}思路】根據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度,可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積。【學(xué)習(xí)任務(wù)一】學(xué)會(huì)應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

11【解】參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為:0.25L×2mol/L=0.5moln(Fe)0.50mol【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比110.5mol=

n(Fe)

n(Fe)=0.5mol1

1

0.5mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑n(H2)10.5mol1=n(H2)

V(H2)=11.2L(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【解】參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為:0.25L×2mol/L=0.5moln(H2)=0.5mol2c(NaOH)]

=20.4mol2Al+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3n(H2)n(H2)=0.6moln(NaOH)=0.4mol=2n(NaOH)=3n(H2)20.4mol答:參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是13.44L。n(Al)=

m(Al)M(Al)=0.4mol【例題2】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：①參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=V(H2)=13.44L【例題3】1molNa常溫下與足量的O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？實(shí)驗(yàn)室用12mol/L的濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LCl2。(相對(duì)原子質(zhì)量：Mn-55Cl-35.5)求：⑴參加反應(yīng)MnO2的質(zhì)量為多少？⑵被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？⑶有多少個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OV(H2)22.4L/mol【解】已知量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量：n(Cl2)=

=0.1mol

11n(MnO2)0.1mol11n(MnO2)=n(MnO2)=0.1mol【例題4】0.1molm(MnO2)=0.1mol×87g/mol=8.7g

(1)

212e-

n(HCl被氧化)

0.1mol

n(e-)n(HCl被氧化)=0.2moln(e-)=0.2molN(e-)=0.2mol×6.02×1023=1.204×1023(2)(3)答:(1)參加反應(yīng)MnO2的質(zhì)量為8.7g;⑵被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol⑶有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2.實(shí)驗(yàn)室用12mol/L的濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LCl2。(相對(duì)原子質(zhì)量：Mn-55Cl-35.5)求：⑴參加反應(yīng)MnO2的質(zhì)量為多少？

⑵被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？⑶有多少個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2．方程組法

一般方程組法用于解決兩種物質(zhì)的混合物計(jì)算，一般讀題時(shí)能找到兩個(gè)已知量時(shí)，均可以利用二元一次方程組進(jìn)行求算未知量。

例題：將18.6g鐵、鋅混合物，加入到200mL某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣6.72L。(1)原混合物中鐵的物質(zhì)的量是__________。(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________?！敬鸢浮?1)0.1mol

(2)1.5mol·L－1【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。設(shè)鐵、鋅的物質(zhì)的量分別為x、y56x＋65y＝18.6x＋y＝6.72L÷22.4L·mol－1x＝0.1mol，y＝0.2mol硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol÷0.2L＝1.5mol·L－1。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)計(jì)算中常用的方法1、關(guān)系式法:計(jì)算的關(guān)鍵是確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；有關(guān)Al和H2的反應(yīng)比例關(guān)系為：2Al～3H2(P80教材習(xí)題6）相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為()。A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2A（1）原子守恒：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒；

2.3g金屬鈉通過多步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為_______molNa2CO3。列關(guān)系式：

1Na～0.5Na2CO3

(2)守恒法0.05直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系

將0.8molCO2完全通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，求所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量？

將足量的CO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)后，求所得溶液中NaHCO3物質(zhì)的量？電子守恒（2）針對(duì)氧化還原反應(yīng)3．差量法

(1)將一定質(zhì)量的鐵釘放入CuSO4溶液中充分反應(yīng)，一段時(shí)間后取出鐵釘，鐵釘?shù)馁|(zhì)量是減少了還是增加了？___________________________________________________(2)若鐵釘質(zhì)量增加ag，求反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

Δm56g64g8g

mgag

56g/mg＝8g/agm＝7a所以，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為7ag。4．極端假設(shè)法假設(shè)混合物僅為某一成分或者物質(zhì)之間恰好完全反應(yīng)，得到有關(guān)的物理量極值，從而確定混合物