46江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1He：4N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.2022年10月，長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭成功將“夢(mèng)天”實(shí)驗(yàn)艙送入預(yù)定軌道。該火箭用到大量鋁合金材料，下列性質(zhì)與鋁合金材料的航天應(yīng)用無(wú)關(guān)的是A.低密度 B.耐酸蝕 C.耐磨損 D.強(qiáng)韌性【答案】B【解析】【詳解】鋁合金材料的航天應(yīng)用利用了合金的低密度、耐磨損、強(qiáng)韌性，金屬鋁能與酸等物質(zhì)反應(yīng)，沒(méi)有耐腐蝕性，故選：B。2.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是A.燒堿B.甲烷C.酒精D.白磷A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、燒堿屬于強(qiáng)腐蝕性的堿，具有腐蝕性不是爆炸品，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲烷屬于易燃的氣體，和圖形符合，選項(xiàng)正確；C、酒精屬屬于易燃液體，和圖形符合，選項(xiàng)正確；D、白磷屬于易燃的固體，和圖形符合，選項(xiàng)正確；故選：A

3.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.第IA族的所有元素都是堿金屬元素B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C.原子的最外層電子數(shù)為2的元素，一定是第ⅡA族元素D.元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族【答案】B【解析】【詳解】A、第IA族元素除氫元素外，其余元素都是堿金屬元素，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、同周期主族元素中，從左到右原子半徑逐漸減小，所以ⅦA族元素原子半徑最小，故B說(shuō)法正確；C、原子的最外層電子數(shù)為2的元素，不一定是第ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外層電子數(shù)也是2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、元素周期表共有7個(gè)周期、16個(gè)族，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。4.目前，元素周期表的第七周期已被填滿。2017年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱。已知第113號(hào)元素與Al元素同主族，根據(jù)元素周期律知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法中合理的是A.Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.Og在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.鋁元素在周期表中位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，具有兩性，同一主族從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，因此，是活潑金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。故A錯(cuò)誤。B.118號(hào)元素位于零族，117號(hào)元素位于ⅦA族，116號(hào)元素位于ⅥA族，115號(hào)元素位于ⅤA族。故B錯(cuò)誤。C.根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，是非金屬元素，是金屬元素。故C正確。D.屬于稀有氣體元素，原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。故D錯(cuò)誤。故選：C。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A、2.4gMg的物質(zhì)的量n==0.1mol，燃燒生成氧化鎂，鎂由0價(jià)升到+2價(jià)，化合價(jià)升高2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為0.2mol，電子數(shù)是0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4物質(zhì)的量不是0.1mol，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體的物質(zhì)的量為5.622.4mol=0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的數(shù)目為0.5NA，選項(xiàng)正確；故選：D

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、B.0.1mol?L-1FeCl3溶液：Al3+、、SCN-、I-C.0.1mol?L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、D.0.1mol?L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、【答案】A【解析】【詳解】A、四種離子之間不反應(yīng)，都不與Na2SO4反應(yīng)，可以共存，故A正確；B、Fe3+與SCN-可以生成絡(luò)合物，不能共存，故B錯(cuò)誤；C、KOH溶液中OH-與Mg2+會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故錯(cuò)誤；D、HNO3溶液會(huì)解離出H+、，F(xiàn)e2+、H+、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選A。7.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.觀察鈉的燃燒B.測(cè)定新制氯水的pHC.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、觀察金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)需在坩堝中進(jìn)行，不符合題意；B、新制氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使pH試紙褪色，不符合題意；C、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，所以用圖中裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性是能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡模项}意；D、用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)化合物中是否含有鉀元素，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，圖示裝置缺少藍(lán)色鈷玻璃，不符合題意。故選：C。8.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑的大小順序：e>f>g>hB.與a形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：b>c>dC.a、c、d元素形成的化合物可能含有離子鍵D.用電子式表示e和h形成化合物的過(guò)程：【答案】C【解析】【分析】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，a位于第一周期，為H元素；b、c、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，結(jié)合各元素的化合價(jià)可知，b為C元素，c為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素?！驹斀狻緼、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故e、f、g、h代表的離子半徑大小順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即g>h>e>f，不符合題意；B、b、c、d元素均為非金屬元素，其非金屬性大小順序?yàn)镃＜N＜O，則與a形成簡(jiǎn)單化合物對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性大小順序?yàn)镃H4＜NH3＜H2O,即b＜c＜d，不符合題意；C、a、c、d元素形成的化合物可以是離子化合物NH4NO3，NH4NO3含有離子鍵，符合題意；D、氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，要標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移，即，不符合題意。故選：C。9.在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有沉淀產(chǎn)生的是①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A.全部 B.②③⑤⑥ C.⑤⑥ D.①⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，符合題意；②向澄清石灰水中緩慢通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，不符合題意；③向Ca(ClO)2溶液中緩慢通入過(guò)量的CO2，二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成碳酸鈣白色沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，不符合題意；④向CaCl2溶液通入過(guò)量的CO2，由于碳酸酸性比鹽酸弱，所以不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，不符合題意；⑤向Na2SiO3溶液通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，符合題意；⑥向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳過(guò)量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，沉淀不溶解，符合題意；①⑤⑥符合，故選：D10.已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無(wú)色溶液中可能含Na+、、Cu2+、K+、I-、、，且所含離子物質(zhì)的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是A.肯定不含I- B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、、K+中的兩種 D.不能確定是否含有【答案】C【解析】【詳解】無(wú)色溶液，不含Cu2+離子；根據(jù)+I2+H2O=+2I-+2H+,還原性>I,溶液中加入少量氯水，溶液仍呈無(wú)色，一定有還原性的離子，可能有I-，所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液電中性，即使Na+、、K+全都有，也不可能有，若含有I-，則Na+、、K+全都有，若不含有I-，則Na+、、K+至少含有兩種；故選：C。11.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LB.通入CO2的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1【答案】A【解析】【分析】氫氧化鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，由于向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，碳酸鈉和鹽酸先反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，待全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，碳酸氫鈉才和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：、，而由圖可知，碳酸鈉、碳酸氫鈉分別消耗的鹽酸的體積比為25：75=1：3，則說(shuō)明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后，得到的溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉?！驹斀狻緼、由于加入100mL鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，而氯化鈉中鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，則消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氯化氫的相同，由于消耗鹽酸的體積為100mL，則HCl的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，則原NaOH溶液的濃度為，該選項(xiàng)判斷正確；B、由圖可知，和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸的體積為100mL-25mL=75mL=0.075L，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.075L=0.015mol，設(shè)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為n，則解得n=0.015mol標(biāo)況下生成的二氧化碳的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，根據(jù)碳元素守恒，標(biāo)況下通入二氧化碳的體積為336mL，且題中沒(méi)有指明標(biāo)況，則無(wú)法確定通入二氧化碳的體積，該選項(xiàng)判斷不正確；C、結(jié)合分析可知，得到的溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，該選項(xiàng)判斷不正確；D、由于碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸25mL，則說(shuō)明碳酸鈉共消耗鹽酸50mL，碳酸氫鈉共消耗鹽酸50mL，又由于、，由于消耗的HCl為1：1，則說(shuō)明所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：2，該選項(xiàng)判斷不正確。故選A。12.檢驗(yàn)海帶中的碘元素時(shí)，預(yù)處理時(shí)將干海帶灼燒成灰，然后用蒸餾水溶解海帶灰得到懸濁液，過(guò)濾，可取少量濾液進(jìn)行處理，加入氯水或者過(guò)氧化氫氧化I-得到I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)。各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不合理的是A.海帶預(yù)處理，選用①、②和⑨ B.浸泡過(guò)濾，選用④、⑤和⑦C.處理濾液，選用④、⑥、⑦和⑩ D.檢驗(yàn)碘，選用③、⑧和⑩【答案】C【解析】【詳解】A、將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A正確；B、過(guò)濾時(shí)用到④燒杯、⑤漏斗和⑦玻璃棒，故B正確；C、少量濾液進(jìn)行處理，加入氯水或者過(guò)氧化氫氧化，不需要⑥容量瓶，故C錯(cuò)誤D、檢驗(yàn)濾液中的碘，可取少量溶液在試管中進(jìn)行，選用③、⑧和⑩，故D正確；故選：C13.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含等物質(zhì)的量的、OH-、的溶液中，逐滴加入鹽酸：、OH-、B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3【答案】C【解析】【詳解】A、若H+最先與反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成，故氫離子先與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，故氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故錯(cuò)誤；C、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故加入鋅粉時(shí)，被還原的順序是Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故正確。D、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故錯(cuò)誤。故選：C14.向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中、隨通入Cl2物質(zhì)的量的變化如圖所示(已知：)。下列說(shuō)法正確的是A.c=0.30B.由圖可判斷反應(yīng)可以發(fā)生C.當(dāng)溶液中時(shí)，可能在之間D.時(shí)，總的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A、還原性大于的還原性，n(FeBr2)=0.2Lcmol/L=0.2cmol，通入0.15molCl2時(shí)，恰好完全反應(yīng)，n()=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，不符合題意；B、的還原性大于的還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、c=1.5，起始時(shí)n(FeBr2)=0.3mol，n()=0.3mol，c()=0.6mol，若溶液中()=c()，則部分反應(yīng)，0.3mol反應(yīng)時(shí)，消耗n(Cl2)＝0.15mol，所以溶液中()＝c()時(shí)，n(Cl2)＞0.15mol，不符合題意;D、n(Cl2)＝0.30mol時(shí),0.3mol反應(yīng)完全，部分反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可得n()+n()＝2n(Cl2)，即0.3mol+n()＝0.6mol，()＝0.3mol，():n(Cl2):()＝1:1:1，則反應(yīng)為，符合題意。故選D。二、填空題(每空2分，共58分)15.I.分類法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類方法幾乎是無(wú)可替代的。（1）按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類：①黃銅；②Na2CO3·10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨氣；⑦HCl氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。（2）寫出物質(zhì)②在水溶液中的電離方程式：_____；干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是_____。Ⅱ.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。（3）已知在一定條件下可以把離子氧化為，被還原為，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，則n=___________，寫出上述反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。若19.2g中含氧原子的個(gè)數(shù)為，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________?！敬鸢浮?5.①.①③④②.②④⑦16.①.Na2CO3=2Na++②.干燥的NaCl中的Na+和Cl-離子不能自由移動(dòng)17.①.2②.③.32【解析】【小問(wèn)1詳解】①黃銅屬于金屬能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；②Na2CO3·10H2O該晶體不能導(dǎo)電，可以電離屬于電解質(zhì)；③NaOH溶液含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；④熔融NaCl能導(dǎo)電可以電離屬于電解質(zhì)；⑤酒精沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子不能導(dǎo)電，不能電離不屬于電解質(zhì)；⑥氨氣沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子不能導(dǎo)電，不能電離不屬于電解質(zhì)；⑦HCl氣體沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子不能導(dǎo)電，能電離屬于電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是：①③④；電解質(zhì)是：②④⑦【小問(wèn)2詳解】碳酸鈉電離是生成鈉離子和碳酸根離子，故填：；含有自由移動(dòng)的帶電粒子能導(dǎo)電，干燥的NaCl中的Na+和Cl-離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電【小問(wèn)3詳解】該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，即與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5:2，根據(jù)得失電子守恒可知，1mol氧化劑得到的電子是2mol×55=2mol，即R在反應(yīng)中得到1個(gè)電子，因此反應(yīng)前R的化合價(jià)是6+1=+7價(jià)，則n=2；上述反應(yīng)的離子方程式是，得到R的相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量為32。16.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出C的電子式____，鑒別C與SO2氣體可選用___溶液，寫出C與某種較活潑金屬反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式____。（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用____。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！敬鸢浮?6.17.①.:O::C::O:②.品紅③.18.①.2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2##2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.Na2CO3③.83.2%【解析】【小問(wèn)1詳解】A是一種黃色單質(zhì)固體，應(yīng)為S，則B為SO2，C為SO3，SO2在催化劑條件下生成SO3，反應(yīng)的方程式為；【小問(wèn)2詳解】若A是一種黑色單質(zhì)固體，則A是C，B是CO，C是CO2。①C為CO2,則電子式為:O::C::O:②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，但二氧化碳不能，所以可以用品紅溶液鑒別；③CO2可以與鎂反應(yīng)生成單質(zhì)碳和氧化鎂，化學(xué)方程式為;【小問(wèn)3詳解】①A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式為；②將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3；③加熱時(shí)，固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x，則碳酸氫鈉的質(zhì)量是（10-x）g，x=8.32g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=83.2%則D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%。17.硫酸鐵銨可用作媒染劑和制藥，其晶體化學(xué)式為(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。實(shí)驗(yàn)室模擬用廢鐵屑(主要成分為Fe和少量的Al雜質(zhì))制取硫酸鐵銨晶體并回收氧化鋁，具體流程如下圖所示：（1）步驟①中發(fā)生的離子方程式為：______。步驟④為灼燒，該過(guò)程在_____中進(jìn)行(填儀器名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，則需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1的濃硫酸________mL，配制過(guò)程中不需要用到的儀器是_______(填字母)。除圖中已有儀器外，還缺少的一種玻璃儀器是________。（3）步驟②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2+，該步驟中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）硫酸鐵銨晶體組成的測(cè)定步驟1：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為4.820g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A；步驟2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得1.165g沉淀；步驟3：取25.00mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌并灼燒得0.2g固體。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式________?！敬鸢浮?7.①.2Al＋2OH-＋6H2O=2＋3H2↑②.坩堝18.①.27.2②.A③.膠頭滴管19.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O20.【解析】【分析】廢鐵屑加入足量氫氧化鈉溶液，Al溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉，過(guò)濾，濾渣是鐵、濾液是四羥基合鋁酸鈉溶液；用1mol/L的硫酸溶解鐵粉得到硫酸亞鐵溶液，用雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，再加入硫酸銨溶液生成硫酸鐵銨；四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁。【小問(wèn)1詳解】步驟①是廢鐵屑加入足量氫氧化鈉溶液，Al溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生的離子方程式為2Al＋2OH-＋6H2O=2＋3H2↑；步驟④為灼燒，灼燒固體物質(zhì)在坩堝中進(jìn)行；【小問(wèn)2詳解】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是，實(shí)驗(yàn)中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)需要量取濃硫酸的體積為；配制過(guò)程中需用量筒量取濃硫酸，用燒杯、玻璃棒稀釋濃硫酸，用500mL容量瓶定容，定容時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水，所以不需要用到的儀器是托盤天平，選A；除圖中已有儀器外，還缺少的一種玻璃儀器是膠頭滴管；【小問(wèn)3詳解】步驟②中加入足量H2O2的目的是把Fe2+氧化為Fe3+，該步驟中發(fā)生的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；【小問(wèn)4詳解】100.00mL溶液A，由實(shí)驗(yàn)流程可知：步驟2得到硫酸鋇沉淀，則n()=×=0.02mol，步驟3將鐵最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵0.2g，則n(Fe3+)=×2×4=0.01mol；結(jié)合電荷守恒可知，n()=2n()-3n(Fe3+)=0.01mol，晶體中水的質(zhì)量為4.820

g-0.02mol×96g/mol-0.01mol×56g/mol-0.01mol×18g/mol=2.16g，n(H2O)=0.12mol；故銨根離子、鐵離子、硫酸根離子、水分子物質(zhì)的量之比為1：1：2：12，故為NH4Fe(SO4)2?12H2O。18.一氧化二氯(Cl2O)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點(diǎn)：-120.6℃；沸點(diǎn)2.0℃。（1）盛有濃鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置B中的試劑是___________(填名稱)。（4）裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。溫度/℃純堿含水量/%Cl2O收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38（5）裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明顯不合理的是___________。A.溫度越高，Cl2O的收率越低B.純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C.隨著純堿