2.2解密泡打粉碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

生活中的奧秘包子在中國(guó)擁有多年的歷史，早在三國(guó)時(shí)期就流行用包子饅頭作為干糧。人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)（2019版）第二章第一節(jié)第二課時(shí)解密泡打粉

——NaHCO3化學(xué)性質(zhì)探究提出問(wèn)題問(wèn)題1：為何泡打粉中選用NaHCO3，而不選用Na2CO3呢？資料卡片：泡打粉1.作用：發(fā)酵2.組成：弱堿性小蘇打+酸性材料等。

假設(shè)一：NaHCO3與Na2CO3之間的堿性存在差異實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)操作】在兩支試管中分別加入等濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液，滴加2滴酚酞溶液觀察現(xiàn)象從現(xiàn)象看差異堿性強(qiáng)弱：NaHCO3<Na2CO3；【結(jié)論】Na2CO3堿性較強(qiáng)，對(duì)人體的刺激性較強(qiáng)，NaHCO3堿性較溫和?！居猛尽縉aHCO3：食用堿；

Na2CO3：工業(yè)堿?！拘再|(zhì)1】堿性問(wèn)題2：常溫下面團(tuán)第一次發(fā)酵中，NaHCO3有何作用？【性質(zhì)2】與酸反應(yīng)生成CO2【角度1】等量NaHCO3與Na2CO3與等濃度的HCl反應(yīng)，比較CO2的量。從反應(yīng)方程式看本質(zhì)（定量）相對(duì)分子質(zhì)量10644

質(zhì)量

106g

44g相對(duì)分子質(zhì)量8444

質(zhì)量

84g44g【結(jié)論1】質(zhì)量相等時(shí)，NaHCO3與足量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2的量較多。實(shí)驗(yàn)探究【角度2】等濃度的NaHCO3與Na2CO3與等量等濃度的HCl反應(yīng)，比較反應(yīng)速率。從離子反應(yīng)方程式看本質(zhì)（定性）【結(jié)論2】NaHCO3一步反應(yīng)生成；Na2CO3兩步反應(yīng)才生成CO2，NaHCO3反應(yīng)速率較快。﹛問(wèn)題2：常溫下面團(tuán)第一次發(fā)酵中，NaHCO3有何作用？實(shí)驗(yàn)探究【性質(zhì)2】與酸反應(yīng)生成CO2問(wèn)題3：加熱時(shí)面團(tuán)進(jìn)行第二次發(fā)酵中，

NaHCO3有何作用？【性質(zhì)3】熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)操作】分別加熱NaHCO3與Na2CO3固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從實(shí)驗(yàn)看差異受熱不分解

受熱分解【結(jié)論3】NaHCO3加熱時(shí)產(chǎn)生CO2，起到二次發(fā)酵的作用。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)小結(jié)解密泡打粉——NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)探究泡打粉介紹堿性強(qiáng)弱第一次發(fā)酵第二次發(fā)酵熱穩(wěn)定性NaHCO3

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Na2CO32NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O用途泡打粉/發(fā)酵粉/膨松劑化工原料（紡織/造紙/制玻璃/制肥皂）NaHCO3Na2CO3俗稱(chēng)小蘇打蘇打、純堿堿性NaHCO3<Na2CO3用途食用堿、胃藥工業(yè)用堿與酸反應(yīng)反應(yīng)速率：NaHCO3>Na2CO3HCO3-