湛江市2022屆高三調(diào)研測(cè)試(化學(xué))

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化學(xué)

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16

7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．煤的氣化、液化是物理改變，煤的干餾是化學(xué)改變B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NAC．1L1molL—1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NA

D．25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba〔OH〕2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．*.Y元素的金屬性：*Y

B．肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)徑直生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

10．化合物A、B結(jié)構(gòu)如下列圖所示。以下關(guān)于兩種有機(jī)化合物A、B的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色B．化合物A和B中所含官能團(tuán)相同C．等物質(zhì)的量的A和B分別與足量

的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同D．化合物A和B都能與溴水反應(yīng)

11．以下試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

23中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的改變?nèi)缦聢D。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL—1B．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH7

C．0.1molL—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)D．在M點(diǎn)：c(Na+)c(CO3)=c(HCO3)c(OH)c(H+)

2－

－

－

26．(14分)〔1〕配制物質(zhì)的量濃度為0.20molL—1NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

〔2〕在配制上述溶液時(shí)，以下哪個(gè)緣由會(huì)造成所配溶液濃度偏高〔〕A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用―左碼右物‖

〔3〕乙二酸〔HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4〕俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸。

為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：Ⅰ.向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過(guò)量乙二酸溶液，觀測(cè)到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。此試驗(yàn)說(shuō)明乙二酸。Ⅱ.取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000molL—1的酸性高錳酸鉀溶液。①該滴定過(guò)程中〔填―需要‖或―不需要‖〕另加指示劑。

②滴至20.00mL時(shí)，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，那么此乙二酸的濃度為molL—1此試驗(yàn)說(shuō)明乙二酸具有_____________〔填―氧化性‖、―還原性‖或―酸性‖〕.Ⅲ.該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體〔H2C2O42H2O〕加入到100mL0.2molL

－1

的NaOH溶液

中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其緣由是__________________〔用文字簡(jiǎn)約表述〕。

27．〔14分〕亞硝酸〔HNO2〕是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，在室溫下馬上分解。

〔1〕寫出HNO2的電離方程式。

〔2〕在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，I被氧化為I2，寫出該

－

反應(yīng)的離子方程式。

〔3〕要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，以下物質(zhì)適合運(yùn)用是_____〔填序號(hào)〕。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〔4〕建筑工業(yè)鹽〔NaNO2〕與食鹽外觀很相像，溶液也都是無(wú)色，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無(wú)明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色〔Cr3+的顏色〕，無(wú)氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式。

〔5〕假設(shè)改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_____〔填電極名稱〕生成?！?〕假設(shè)工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0106molL1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加

－

－

1滴0.1molL

－1

的硝酸銀溶液〔1滴為0.05mL〕，能否看到沉淀？〔假設(shè)溶液體積始終為

5mL，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明〕?！惨阎狵sp(AgNO2)=210-8mol2Lˉ2〕

28．〔15分〕實(shí)施以節(jié)省能源和減削廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)省型、環(huán)境友好型社會(huì)的必定選擇?；ば袠I(yè)的進(jìn)展需要符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答以下問(wèn)題：

〔1〕已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。〔2〕已知在肯定溫度下，

①C(s)+CO2(g)②CO(g)+H2O(g)③C(s)+H2O(g)

2CO(g)

△H1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；

H2(g)+CO2(g)△H2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；CO(g)+H2(g)△H3平衡常數(shù)K3。

那么K1、K2、K3之間的關(guān)系是：，△H3＝〔用含a、b的代數(shù)式表示〕。(3)煤化工通常通過(guò)討論不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)數(shù)隨溫度的改變?nèi)缦卤硭荆?/p>

H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)〔填―吸熱‖或―放熱‖〕，假設(shè)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020molL1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

－

。

〔4〕在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)加量的壓強(qiáng)比及溫度改變關(guān)系如下左圖所示：

CO2(g)+H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)〔記作Kp〕，那么該反應(yīng)的Kp＝，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，那么Kp〔填―變大‖、―變小‖或―不變‖〕。事實(shí)上，在運(yùn)用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采納400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其緣由可能是。

(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如上右圖所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

36.【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕

下列圖是用鋁土礦〔主要成分為氧化鋁，含有雜質(zhì)氧化鐵〕傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答以下問(wèn)題：

〔1〕鋁土礦加入氫氧化鈉溶液前先粉碎，目的是，沉淀A除了能用于金屬冶煉外，還可以〔寫一種用途〕。

〔2〕完成以下反應(yīng)：鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；溶液B通入足量CO2的化學(xué)方程式。〔3〕石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料?！?〕在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石〔Na3AlF6〕和氟化鈣的目的是________。

〔5〕冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)

方程式______________。

〔6〕已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8*106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，那么鋁制飲料罐的熱回收效率η=_____________?！矡峄厥招?回收能量/生產(chǎn)耗能〕

37.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：〔1〕鐵在元素周期表中的位置。

〔2〕k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)。CN-中碳原子雜化軌道類型為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順次為〔用元素符號(hào)表示〕。

〔3〕協(xié)作物Fe(CO)*常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe〔CO〕*晶體屬于______〔填晶體類型〕．Fe(CO)*的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，那么*=______。Fe(CO)*在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)*〔s〕

Fe〔s〕+*CO〔g〕。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，那么該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有?！?〕銅晶體銅碳原子的堆集方式如右圖所示。①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。②每個(gè)銅原子四周距離最近的銅原子數(shù)目?！?〕某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示〔黑點(diǎn)代表銅原子〕。①該晶體的化學(xué)式為。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，那么銅與M形成的化合物屬于〔填―離子‖、―共價(jià)‖〕化合物。

③已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，那么該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為pm〔只寫計(jì)算式〕。

38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]〔15分〕

已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料。工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是:

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同?；卮鹨韵聠?wèn)題：

〔1〕B的名稱是，C分子中所含官能團(tuán)的名稱是。〔2〕C→D的反應(yīng)類型是。

〔3〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體〔除A外〕有種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1的同分異構(gòu)體是〔寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。〔4〕寫出甲醛與B反應(yīng)生成酚醛樹脂的化學(xué)方程式?！?〕E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。F：G：

參考答案

一、選擇題〔每題6分，共42分〕7C8D9D10D11B12C13A26．〔共14分〕〔1〕

〔以上每空1分，共3分〕〔2〕B〔2分〕

〔3〕Ⅰ．HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O〔2分〕，有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)〔也可只答酸性比碳酸強(qiáng)〕〔1分〕

Ⅱ．①不需要〔1分〕②0.2000〔2分，不考慮有效數(shù)字扣1分〕還原性〔1分〕Ⅲ．反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)c(OH–)，所以溶液呈酸性〔2分〕27．〔共14分〕〔1〕HNO2

H+

+NO2-〔1分〕(2)4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O〔2分〕

(3)a〔2分，有錯(cuò)不得分〕

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2〔2分，反應(yīng)物產(chǎn)物正確沒配平或配平錯(cuò)誤得1分〕〔4〕8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O〔2分，反應(yīng)物產(chǎn)物正確沒配平或配平錯(cuò)誤得1分〕

〔5〕陰極〔1分〕〔6〕不能?！?分〕

混合后硝酸銀溶液濃度為：0.05mL0.1mol/L5mL=1.010

－

－

－

3

molLˉ1(1分)

Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103mol/L1.0106mol/L=1.010-9mol2Lˉ2〔1分〕210-8mol2Lˉ2不能生成沉淀〔1分〕28．(15分)(1)CO(g)+H2(g)

H2O(g)+C(s)〔1分〕

(2)K3=K1K2〔1分〕(a+b)kJ/mol〔1分〕(3)放熱〔2分〕75%〔2分〕(4)

p(CO2)p(H2)

〔2分〕不變〔2分〕

p(H2O)p(CO)

①該溫度下催化劑活性最大②該壓強(qiáng)比下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近98%〔2分〕(5)CO—2e—+CO32—=2CO2〔2分〕

36．【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料浸出

率〔或轉(zhuǎn)化率〕(2分)；作顏料或防銹油漆等〔1分〕

(2)2Al2O3+4OH=4AlO2—+2H2O(2分)；

CO2＋NaAlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)〔3〕碳素材料〔2分〕〔答石墨、焦炭也給分，答碳、焦碳不給分〕(4)降低Al2O3的熔點(diǎn)，減削熔融電解質(zhì)的能耗〔2分〕

－

〔5〕Na3AlF6＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O〔2分〕〔6〕0.033%〔2分〕37．〔15分〕〔1〕第四周期第Ⅷ族〔1分〕

〔2〕Fe2+〔1分〕sp雜化〔1分〕N＞O＞C〔1分〕〔3〕分子晶體〔1分〕5〔1分〕金屬鍵〔2分〕

〔4〕①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1〔1分〕②12〔1分〕〔5〕①CuCl〔1分〕②共價(jià)〔1分〕

③3499.510－10或1010或1010〔3分〕

4NA22sin544422cos351638.〔15分〕

〔1〕苯酚，羰基〔各1分，共2分〕〔2〕加成反應(yīng)〔2分，沒寫反應(yīng)扣1分〕

CH3

499.5

NA

499.5NA

CH3∣

〔2分〕；7〔1分〕；H╱╲CH〔2分〕C

3

3

〔3〕〔4分〕n〔5〕

H3CH3C

3

催化劑→△CH2+nH2O(2分,沒配平扣1分，少水扣1分)

n

33

3H

O

CH3

nOH

〔2分〕〔2分〕

湛江市2022屆高三調(diào)研測(cè)試

化學(xué)

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16

7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．煤的氣化、液化是物理改變，煤的干餾是化學(xué)改變B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟8．設(shè)