2022高考21 電解質(zhì)溶液中的平衡及應(yīng)用（教師版）-2022年高考化學(xué)5年真題1年模擬試題專項(xiàng)集訓(xùn)（新高考地區(qū)專用）

JL4真9翼擬

2017-20212021

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專題21電解質(zhì)溶液中的平衡及應(yīng)用

以年其題J

1.(2021?天津真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在O.lmoll?H3PO」溶液中c(H3Po4)>C(HFO4)>C(HPO：)>C(PO：)

+

B.在0.1mol?I?Na2c?O4溶液中c(Na*)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)+c(C2O：')

C.在0.1mol?I?NaHCO：溶液中c(H2co3)+c(HCO；)=0.1moLL」

D.氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C1)>c(NH；)>c(OH)>c(H*)

【答案】A

【解析】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在O.lmoll'H3P(X,溶

液中，離子濃度大小為：c(H,PO4)>C(H2PO4)>C(HPO;)>C(PO^),故A正確；B.0.1molL'Na2C2O4

溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na，)+c(H*)=c(OH)+c(HCQ；)+2c(C2O：),故B錯(cuò)誤；C.^O.lmolL'NaHCO,

溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2co3)+c(HCO3)+c(H2co3)=0」mol.L。故C錯(cuò)誤；D.氨水和NH4cl

溶液混合，形成pH=9的溶液,則c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Q)+c(OH)=c(NH：)+c(H+),則

c(Cl)<c(NH；),故D錯(cuò)誤；故選A。

2.(2021.海南真題)一次性鑒別等濃度的KNO,、NHQ、Na2co、三種溶液，下列方法不可行的是

A.測(cè)定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加A1C1,溶液D.滴加飽和Ca(OH%溶液，微熱

【答案】c

【解析】A.KNO3溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，Na2c溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別,

故A正確;B.KNO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過藍(lán)色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，Na2CO,

的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；C.KNC>3、NH,。、Na2cO,中

只有Na2c。3能與Aid?反應(yīng)有現(xiàn)象，故KNO3和NH4cl不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.2NH4Cl+Ca（OH）,=

CaC12+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而

KN。?不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。

3.（2021?北京真題）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

「Ays。）溶液、,CaQ溶液、

l-Na2cO3溶液UNaHCOs溶液U~Na2cO3溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正確的是

A.Na2c03與NaHCCh溶液中所含微粒種類相同

B.CaCL能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

C.A12（SC）4）3能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

【答案】B

【解析】A.Na2co3溶液、NaHCCh溶液均存在Na\CO；、HCO；、H2cCh、0H\H2O,故含有的

微粒種類相同，A正確；B.HCO,晦?>H++CO：,力口入Ca2+后，Ca?-和CO,反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HCO?

的電離，B錯(cuò)誤；C.AF+與CO；、HCOg都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D.由題干信息可知

形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會(huì)減小，pH減小，

D正確；故選B。

4.（2021.1?浙江真題）25」時(shí),下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010molL\0.10mol-L-i的醋酸溶液的電離度分別為由、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為l.O'l05moi

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)

論，A錯(cuò)誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁+和A的

水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽,B錯(cuò)誤;C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010molL1、

0.10moll」的醋酸溶液的電離度分別為叫、a2,則四>。2,C錯(cuò)誤;D.100mLpH=10.00的Na2c。3

溶液中氫氧根離子的濃度是1x104mol/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H+的濃度是1x10

4moi/L,其物質(zhì)的量為O.lLOxlO4mol/L=lxlO5mol,D正確；答案選D。

5.(2021.6?浙江真題)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25□時(shí),若測(cè)得O.Olmoll'NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25口時(shí),若測(cè)得O.OlmolCHR溶液網(wǎng)>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25口時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25□時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50口，測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱

酸

【答案】B

【解析】A.25時(shí)-，若測(cè)得0.()lmol-L“NaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B.25時(shí)，若測(cè)得0.()lmol?L"HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H+)<0.01mol/L,所以HR未完

全電離，HR為弱酸，B正確；C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL

測(cè)得此時(shí)溶液PH<7,C錯(cuò)誤；D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50,

促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，PH減小，D錯(cuò)誤；答案為：Bo

6.(2020?天津真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

c(CH,COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K￡FeS)>KSp(CuS)

2

D.在ImoldJ,Na2s溶液中，c(S)+c(HS)+c(H2S)=lmol?E'

【答案】A

【解析】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOCT的水解程度較大，根據(jù)

越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)VKa(HF),故A錯(cuò)誤：B.相同濃度的

和兩溶液等體積混合后約為此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根

CHjCOOHCH3COONapH4.7,

濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3coeT)

>c(Na+)>c(H+)>c(OH)故B正確；C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解

平衡電離出的S?-不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明Kp(FeS)

>Ksp(CuS),故C正確；D.根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mo卜LTNa2s溶液中所有含S元素的粒子的

2H

總物質(zhì)的量的濃度為Imo卜LT,g|JC(S-)+C(HS)+C(H2S)=1mobL,故D正確;綜上所述,答案為A。

7.(2020.1?浙江真題)下列說法不正確的是()

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3cOOH溶液中，c(OH)相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(C1)=c(NH；)

【答案】B

【解析】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子

濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的

濃度更大，所以中和pH和體枳均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HC1的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；

相同說明兩種溶液中相同，相同溫度下相同，+溶液中氫離子濃度相

C.pHc(H+)KwKw=c(H)c(OH),

同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：

C(OH)+C(C1)=C(H+)+C(NH4"),溶液呈中性則C(FT尸C(OH),所以c(C1)=c(NH：),故DiE確；故答案

為B?

8.(2020.7.浙江真題)下列說法不氐聲的是

A.2.0x107mol-L'的鹽酸中c(H")=2.0xl()-7mol-IJ'

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】A.鹽酸的濃度為2.0x10-7moi/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與

溶質(zhì)HCI電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中城離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值

應(yīng)大于2.0x107moi/L,故A錯(cuò)誤；B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80。(2時(shí)，水的離

子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCL則仍呈中

性，故B正確；C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，

故C正確；D.醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3coOHUCH3coO-+H-,向溶液中加入醋酸鈉固

體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減

小，pH增大，故D正確；答案選A。

9.(2020.7?浙江真題)水溶液呈酸性的是

A.NaCIB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO,

【答案】B

【解析】A.NaCI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；B.NaHSO」是強(qiáng)酸的

酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO：,故其水溶液呈酸性，

B符合題意；C.HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOCT可以

發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO+H2O^HCOOH+OH\故其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D.NaHCO：,是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈

堿性，D不符合題意。綜上所述，本題答案為B。

10.(2021?廣東真題)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水

溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCI水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHQ在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】A.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH-會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCI

水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；B.稀釋GHC1溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶

液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為

GHC1=GH++C1',故C錯(cuò)誤：D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cl)=c(H-)+c(GH+),故D

錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

11.(2020.7?浙江真題)常溫下，用氨水滴定10mL濃度均為O.lmollT的HC1和CH3coOH的

混合液，下列說法不走硬的是

A.在氨水滴定前，HC1和CH3co0H的混合液中c(C「)>c(CH3coeT)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),c(NH：)+c(NH,-H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H)=c(NH：)+c(OH-)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c(Cl)

【答案】D

【解析】A.未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCI和CH3co0H,且濃度均為O.lmol/L,HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，

CH3co0H為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，C(C1)>C(CH3C00),A正確；B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，

n(NHyH20)=n(CH3co0H),則在同一溶液中c(NH；)+c(NHyH20)=c(CH3coOH)+c(CH3co0)B正確；

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4cl和CH3coONHs質(zhì)子守恒為c(CH3coOH)+c(H+尸

C(7V//3H2O)+C(OH),C正確；D.當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(M7；)+c(H+尸c(CH3coO-)+c(C『)+

c(OH),因?yàn)槿芤簽橹行裕瑒tc(H-尸c(OH),故c(NH；)>c(C「)，D不正確；故選D。

12.(20194浙江真題)室溫下,取20mL0.1molLT某二元酸H2A,滴力U0.2moiNaOH溶液。已知：

H2A==H*+HA\HAUH++A2-。下列說法不無(wú)砸的是

A.0.1molL-'H2A溶液中有c(H+)—c(OH-)—c(A2-)=0.1molL->

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有C(A2-)=C(H+)-C(0FT)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

【答案】B

【解析】由于該二元酸H?A,第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1moll?二元酸H2A看

做20mL0.1molLHA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液,注意該溶液是不存在H2A微粒。A.0.1mol.L'H.A

溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA-),因而c(H+)-c(OH)-c(A2-)=

2

c(A-)+c(HA)=0.1molLA項(xiàng)正確；B.若NaOH用去10ml,反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HA=H"

+A2,溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)用去

NaOH溶液體積10mL時(shí),得到NaHA溶液，溶液的pHV7,存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2-)=c(H+)

-c(OH),C項(xiàng)正確；D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)

=2c(HA)+2c(A2)D項(xiàng)正確。故答案選B。

13.(2020?北京真題)室溫下,對(duì)于ILO.hnoMJ醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coO的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3co0-)與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmol

D.醋酸與Na2co3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H+=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHUCH3coO+H+,

ILO.lmokL-'醋酸溶液中存在物料守恒:〃(CH3coeT)+〃(CH3coOH)=0.1mol,或

1

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.1mohL,據(jù)此分析解答。A.lL0.1mol?L」醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為

0.1mol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3co。的粒子數(shù)小于

6.02x1022,故A錯(cuò)誤；B.加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3co0?的濃度增大，根據(jù)同離子效

應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯(cuò)

誤；C.ILO.lmol?「醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為(Mmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在

物料守恒，故正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,CD.

弱酸，醋酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，

則離子方程式為C0；-+2CH3coOH=H2O+CC)2T+2cH3co0-，故D錯(cuò)誤：答案選C。

14.(20194浙江真題)在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解

析不更碩的是

A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的C02增多、石灰石沉積

B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被C02溶解，沉積少

深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：

C.CaCO3(s)+H2O(I)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)

D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中COt濃度增大

【答案】D

【解析】石灰?guī)r的形成是CaCCh的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的C02,因此CaCCh與CCh,H?O之間存

在著下列平衡：海水中的溶解度隨溫度的升高而減

CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)#Ca(HCO3)2(aq)?A.CO2

小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而C02的濃度較小，

即游離的C02增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡向生成CaCCh方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正

確：B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CCh溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；C.在深海地區(qū)中，上述平衡

向右移動(dòng)，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCCh(s)+H2O⑴+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq),C項(xiàng)正確；D.海

水溫度一定時(shí)，大氣中CCh濃度增加，海水中溶解的CCh隨之增大，導(dǎo)致CCh?-轉(zhuǎn)化為HCCh、CO32-

濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。

15.(2019.11?浙江真題)下列說法不正硬的是

A.測(cè)得0.1molLr的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)

B.25□時(shí)，將O.lmolL的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0

C.25□時(shí)，將0.1molL的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH)=lxlO10molL'1

D.0.1molL」的HA溶液與0.1mol-L」的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

【答案】D

【解析】A.若HA為強(qiáng)酸，0.1mol-L”的HA溶液pH為1.0,現(xiàn)測(cè)得溶液pH為3.0,則HA為弱酸，選項(xiàng)

A正確；B.0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c(OH)=1x10-",pH值為11.0,選項(xiàng)B正

確；C.pH值為4.0的溶液中c(H+)="104mol/L,在25□時(shí)，水的離子積Kw=I'lOE故c(OH)

=lxlOi0mol/L,選項(xiàng)C正確；D.若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0,

若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

16.(20184浙江真題)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液中：c(CH3coCT)=c(C「)

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3coeT)

=c(cr)

【答案】A

【解析】A.在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即

c(CH3coO)=c(Cl),故A正確；B.醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶

液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要

更多一些，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會(huì)慢

一些，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時(shí)，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c(CH3coeT)<

c(CI),故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題的正確答案為A。

17.(2017.11?浙江真題)下列說法不思硼的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3co0H溶液，c(C「)=c(CH3co0)

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(CL)=c(NH「)，則溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.pHV7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH-)<c(H+)時(shí)溶液顯酸性，A正確：B.氫氧

化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH

溶液，c(OH)不相等，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C.鹽酸、CH3co0H溶液中存在電荷守恒：c(H+尸c(OH

+

-)+c(C「)、c(H)=c(OH-)+c(CH3COO因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3co0H溶液，c(C「)

=c(CH3coeT),C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(NH")+c(H+戶c(OH>c(Cl

),若C(CL)=C(NH4+),則C(H+尸C(OH),溶液呈中性，D正確。答案選B。

18.(2021?河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)一種測(cè)定水樣中浪離子濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V,mLcimol-L-'AgNOa溶液(過量)，充分搖勻。

③用c2moiLkSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。

H2

已知：K^AgBr^^xltT%Ag++SCN=AgSCN(白色”，Ksp(AgSCN)=lxlO,下列說法不正確的是

A.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色

B.該水樣中漠離子濃度為：c(B「尸吟彩mol-L-'

C.AgBr(s)+SCN(aq)=^AgSCN(s)+Br」(aq)的平衡常數(shù)K=0.77

D.該實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制水樣的pH,若pH過高則測(cè)定結(jié)果將偏高

【答案】D

【解析】A.加入幾滴NH4Fe(SO4)2指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，會(huì)與鐵離子反應(yīng)，因此溶液變?yōu)榧t

色，故A正確;B.25mL溶液中Br物質(zhì)的量n(Br)=VixlO-3Lxcjmol-L-1-V2x10-3Lxc2mol-L-l=(Vic1

-V2c2)x10-3mol,因此該水樣中溟離子濃度為:c(Br)=q；；/V?moll〕故B正確；C.AgBr(s)+SCN

c(B”)K、,,(AgBr)7.7x1。-*

(aq)4^AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K==0.77,故C正確;

c(SCN-)-Kp(AgSCN)-IxlO-12

D.該實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制水樣的pH,若pH過高，銀離子會(huì)與城氧根反應(yīng)，則得到的澳離子物質(zhì)的量減

少，則測(cè)定結(jié)果將偏低，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

19.(2021?江蘇無(wú)錫?高三期中)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.5moiq的NaHCO3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

1用pH傳感器測(cè)定其pH約為8.47

2向10mL0.5mol。NaHCQ溶液中滴加等體積的0.5mol?□的NaOH溶液

3向10mL0.5moi.口NaHCC^溶液中滴入飽和的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生

4向10mL0.5moiNaHCC^溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡

下列有關(guān)說法正確