浙江省新陣地教育聯(lián)盟浙江十校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題（原卷版）

絕密★考試結(jié)束前（寒假返校聯(lián)考）浙江省新陣地教育聯(lián)盟2024屆第三次聯(lián)考化學(xué)試題卷考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘.2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字.3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷.4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Si28S32Mg24Al27Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分.每小題列出的四個選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1.下列常見物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是A. B. C. D.2.下列化學(xué)用語表示合理的是A.氮的基態(tài)原子的價電子排布圖：B.異戊二烯的鍵線式為：C.乙醛分子空間填充模型為：D.中鍵的電子云輪廓圖：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.下列有關(guān)說法不合理的是A.通過化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B.可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：C.向濃度均為和溶液中分別滴加濃的溶液，只有碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加適量的SO2有防腐和抗氧化作用B.氯化鐵溶液有氧化性，可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形C.生鐵硬度大，抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料5.下列設(shè)計正確且能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿.圖①，驗證可溶于氨水B.圖②，驗證氯氣和甲烷反應(yīng)生成了C.圖③，閉合一段時間，再打開閉合可制得簡易燃料電池，左側(cè)石墨電池負(fù)極D.圖④，分別加熱不能證明分解溫度高于6.二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應(yīng)方程式可表示為：，下列說法不正確的是A.甲醛具有還原性B.二氧化氯是氧化劑，還原產(chǎn)物為C.反應(yīng)生成，則轉(zhuǎn)移4mol電子D.若將二氧化氯改為次氯酸鈉，消耗等量甲醛所需與的物質(zhì)的量之比為7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、C.透明的溶液中：、、、D.溶液：、、、8.下列說法不正確的是A.與環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料B.牛胰島素分子中含6個硫原子，硫元素含量約為3.6％，可求出其相對分子質(zhì)量為5533C.以農(nóng)林產(chǎn)品中的木材、秸稈等經(jīng)加工可生產(chǎn)人造絲、人造棉等化學(xué)纖維D.在加熱和催化劑的作用下，可使石油中的鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，獲得芳香烴.9.用離子方程式表示下列反應(yīng)，不正確的是A.亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：B.銅片和足量濃硝酸反應(yīng)：C.硫酸銅溶液中滴入氨水至產(chǎn)生沉淀恰好溶解時總的離子方程式為：D.常溫下，內(nèi)壁沾有硫的試管中加入溶液，振蕩后得到略顯黃色的澄清溶液：10.苯乙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中不正確的是A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡式可能是，該反應(yīng)需要控制溫度減少碳碳雙鍵被氧化C.與足量溶液反應(yīng)，最多消耗D.聚合物Z的結(jié)構(gòu)可表示為11.原子序數(shù)依次遞增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X與Y、Z均相鄰，X與Y有多種常見氧化物，元素X的某種氧化物甲含氧量為50％，甲可以水解為一種多元有機(jī)酸.Y與Z能形成一種高沸點、高硬度的化合物，該化合物中Y元素含量為40％.W元素基態(tài)原子最外層只有一個電子，內(nèi)層能級全充滿.下列說法不正確的是A.氧化物甲的實驗式可以表示為B.Y同周期元素中第一電離能比Y大的主族元素有2種C.電負(fù)性：D.原子半徑：12.乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體，20℃時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中溶解度為0.46g，100℃時水中溶解度為5.50g。某實驗小組設(shè)計提純粗乙酰苯胺（含少量氯化鈉和有機(jī)雜質(zhì)）方案如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解，可補(bǔ)加適量水B.操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有機(jī)雜質(zhì)C.操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結(jié)晶，有利于得到較大晶體顆粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗滌，利于快速晾干13.高能耗的氯堿工業(yè)，經(jīng)過優(yōu)化工藝設(shè)計可降低能耗.下圖所示設(shè)計中，表示了相關(guān)物料的傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是A.該設(shè)計中主要的節(jié)能之處一是用氫氧燃料電池來供電，二是提高溶液濃度B.離子交換膜Ⅰ應(yīng)選用陽離子交換膜，離子交換膜Ⅱ選用陰離子交換膜C.圖中Y為氫氣，Y在燃料電池中發(fā)生電極反應(yīng)是：D.燃料電池裝置中通空氣的一端發(fā)生還原反應(yīng)14.室溫時用稀硝酸可將苯酚直接硝化，轉(zhuǎn)化關(guān)系及部分產(chǎn)物產(chǎn)率表示如下：反應(yīng)歷程：下列說法不正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)物Ⅱ由于存分子內(nèi)氫鍵，易被水蒸氣蒸出，產(chǎn)品容易提純B.反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅱ過程中最大能壘為C.反應(yīng)足夠長的時間，升高溫度可提高體系中產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率D.反應(yīng)中體系中加入濃硫酸有利于產(chǎn)生活性中間體，可促使反應(yīng)進(jìn)行15.工業(yè)廢水中的、等可通過沉淀法除去.現(xiàn)有、均約為的工業(yè)廢水1L，下列說法不正確的是已知：25℃，只存在于溶液中，固體立刻分解，飽和溶液的濃度約為.難溶物電離常數(shù)，，[當(dāng)溶液中離子濃度小于時可視為完全沉淀，不考慮與的進(jìn)一步反應(yīng)，不考慮廢水中其它離子參與反應(yīng)].A.可用除去廢水中的、B.調(diào)節(jié)至，溶液中未沉淀完全C.通過滴加溶液，可使沉淀和沉淀分離D.向廢液中通入至飽和，大于16.探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A溶液加入溶液，振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì)，不能證明有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中，加熱開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是C久置于空氣中的水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁不穩(wěn)定，易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.碳、硅元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：（1）基態(tài)硅原子核外電子排布式：____________。（2）與碳的氫化物類似，硅元素的氫化物硅烷的通式為：SinH2n+2。下列有關(guān)說法不正確的是__________。A.Si3H8沒有同分異構(gòu)體B.SiSi鍵能比CC鍵能小，故熱穩(wěn)定性：SinH2n+2＜CnH2n+2C.SinH2n+2中Si原子雜化方式均為sp3D.SinH2n+2可與水反應(yīng)生成氫氣（3）硅酸鹽是地殼中的主要成分。硅酸鹽的最簡單陰離子為，為硅氧四面體，結(jié)構(gòu)如圖1。在溶液中形成的分子形態(tài)脫水易形成凝膠狀的固體物質(zhì)—硅膠.硅膠繼續(xù)脫水，形成了共用氧原子的硅氧四面體骨架—SiO2(硅石)。聯(lián)系相關(guān)信息，解釋硅膠轉(zhuǎn)變?yōu)楣枋?，硬度變大的原因：___________。（4）石墨與金屬鉀反應(yīng)生成鉀的石墨插層化合物KCx：，KCx晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（碳原子省略），如圖3是晶胞沿y軸方向的投影。①x=_________。②若石墨層內(nèi)的大π鍵可表示為（上標(biāo)表示電子總數(shù)，下標(biāo)表示軌道數(shù)），則平均每個KCx單元中的大π鍵可表示為__________（用具體的數(shù)據(jù)表示）。③KCx中，石墨層間，每個鉀離子相距最近且等距的鉀離子有__________個。18.氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如下.請回答：（1）常溫下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________.（2）下列有關(guān)流程中的物質(zhì)的說法正確的是：_______________.A.工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分是）與濃鹽酸混合加熱制備B.混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5:1C.若C中的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C確定為D.具有強(qiáng)氧化性，用作自來水的消毒劑（3）與濃硫酸反應(yīng)可得（）：，利用減壓蒸餾分離.試解釋高氯酸比硫酸易從體系中分離的原因（從結(jié)構(gòu)角度分析）：__________.在液態(tài)時為雙聚體，請寫出的結(jié)構(gòu)式：___________.（4）通過分析，M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子.與經(jīng)過氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，兩步生成M和D，寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：______________。設(shè)計實驗檢驗D：_______________。19.丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料.丁烯氧化脫氫制丁二烯的生產(chǎn)工藝涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ回答下列問題：（1）判斷反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)性并說明理由__________.（2）在常壓、催化劑作用下，投料按，并用水蒸氣稀釋；不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得丁烯的轉(zhuǎn)化率與丁二烯、二氧化碳的選擇性隨溫度變化情況如圖1所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的中，生成或的的百分比）.圖1①根據(jù)圖1的相關(guān)信息，下列說法正確的是___________.A.隨溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大B.水蒸氣可調(diào)節(jié)一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率C.較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率D.320～580℃范圍內(nèi)，升溫，的產(chǎn)率下降，產(chǎn)率升高②溫度高于440℃時，丁烯轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的可能原因是_____________.（3）文獻(xiàn)顯示，丁烯與反應(yīng)也可制丁二烯，可分兩步實現(xiàn)：反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅳ600℃時，恒定總壓0.10MPa、以起始物質(zhì)的量均為1mol的、投料，達(dá)平衡時，測得和的轉(zhuǎn)化率分別為80％、10％.600℃時，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)_________.（4）有人設(shè)計一種電解裝置，用乙炔合成二丁烯的裝置如圖2.電解質(zhì)溶液為溶液.①請寫出生成的電極的電極反應(yīng)式：____________。②用溶液吸收陽極逸出的氣體再生電解質(zhì)溶液。不考慮氣體溶解殘留.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，計算再生液的____________。（已知的電離常數(shù)，）20某學(xué)習(xí)小組利用相對密度法測定分子量，實驗裝置如圖：簡要步驟如下：步驟Ⅰ：利用上圖裝置獲取純凈；步驟Ⅱ：取一只潔凈而干燥的錐形瓶（E），用合適的橡膠塞塞緊后在塞子上作上標(biāo)記，用電子天平稱量，質(zhì)量：.用E收集.集滿后，在電子天平上稱量，質(zhì)量（+瓶+塞子）：.步驟Ⅲ：分子量的測定依據(jù)阿伏加德羅定律的推論：，可得：請回答下列問題：（1）寫出裝置A反應(yīng)的離子方程式：____________.（2）的純凈程度是保證實驗結(jié)果準(zhǔn)確的關(guān)鍵.B、C、D裝置是的凈化裝置，請按順序選擇最適當(dāng)?shù)脑噭篲__________.a.水b.濃硫酸c.無水氯化鈣及玻璃纖維d.飽和碳酸氫鈉溶液e.堿石灰及玻璃纖維（3）E沒有設(shè)置防對流，能否收集到純凈，說明理由：__________.（4）下列說法正確的是____________.A.當(dāng)裝置B、C中有氣泡時，即可以開始收集B.即是錐形瓶的質(zhì)量C.對E進(jìn)行稱量時，應(yīng)緩緩取出導(dǎo)管，再塞上橡膠塞至標(biāo)記處，稱量D.通過對E反復(fù)稱量，對比質(zhì)量的變化，即可判斷是否集滿（5）通過向錐形瓶裝水至橡膠塞塞至的標(biāo)記處，用托盤天平稱量，質(zhì)量（水+瓶+塞子）：，此時，水的質(zhì)量遠(yuǎn)大于空氣，可測定錐形瓶的體積：_________mL.若體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則________（用、、的計算式表示，無需化簡）。21.某研究小組按下列路線合成藥物庫潘尼西（K）.已知：回答下列問題：（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是___________.（2）下