銜接點(diǎn)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(原卷版+解析)

銜接點(diǎn)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用初中要求初步了解原子的結(jié)構(gòu)。高中要求1.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系；2.了解元素與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。同周期元素由左向右金屬性，非金屬性；同主族元素由上向下金屬性，非金屬性。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的，最強(qiáng)的是(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的，故元素的和之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同主族元素的和相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合價(jià)＝＝。(3)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的等于(H最低價(jià)為－1，O、F除外)。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：元素名稱及符號(hào)溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)中間價(jià)預(yù)測(cè)依據(jù)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物酸性穩(wěn)定性還原性2.指導(dǎo)新元素的及它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3．尋找有特殊用途的新物質(zhì)1．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列比較中不正確的是A．還原性：Cl-<Br- B．酸性：H2SO4<H3PO4C．非金屬性：O>S D．金屬性：Na>Mg>Al2．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．C、N、O原子半徑依次增大B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C．Si、P、S元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)3．（2023秋·上海浦東新·高一上海市建平中學(xué)?？计谀┫铝惺聦?shí)正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是A．酸性：HCl>H2S B．還原性：S2->Cl-C．沸點(diǎn)：S>Cl2 D．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl4．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2OC．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At與H2化合較難D．根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱5．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀┫卤斫o出了X、Y、Z、W四種1-18號(hào)元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是元素XYZW原子半徑(nm)0.1020.160.0740.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1A．原子序數(shù)Y>X>Z>W B．Y單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣C．Z的最高正價(jià)為+6 D．W的單質(zhì)與水反應(yīng)可得到漂白性物質(zhì)6．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀轵?yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.……(1)A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是______。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，_____。(5)過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是_____。(6)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____。1．（2022·北京師大附中高一期末）元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水2．（2022·北京·清華附中高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)溺：Na>Mg>Al3．（2022·江蘇省如皋中學(xué)高一期末）氮、磷、砷(As)是同族的相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A．As元素原子的最外層有7個(gè)電子 B．As的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為C．As的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為 D．As位于周期表的第三周期4．（2022·北京·清華附中高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<KB將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2Cl的非金屬性強(qiáng)于CC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性5．A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料6．（2022·河南·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高一期末）短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無(wú)中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．的穩(wěn)定性比強(qiáng) B．W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．原子半徑 D．是離子化合物7．（2022·浙江·杭州高級(jí)中學(xué)錢(qián)塘學(xué)校高一期末）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是A．Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣D．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl38．（2022·浙江·杭州四中高一期末）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是XWYZA．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．元素X與W形成的化合物是一種良好的半導(dǎo)體材料D．Z元素和Y元素可以形成YZ2、Y2Z2的分子9．（2022·河南信陽(yáng)·高一期末）如圖，甲至庚為短周期七種元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．甲元素位于元素周期表第14列B．丙、丁、庚三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋焊径。颈鸆．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丙D．這七種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是己10．（2022·河南信陽(yáng)·高一期末）如圖為某國(guó)外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中虛線八角形所標(biāo)元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過(guò)的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸減弱C．圖中①代表的元素單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒(méi)有副族元素11．（2022·北京海淀·高一期末）我國(guó)空間站“天和”核心艙太陽(yáng)翼電池采用了自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷(As)與鎵(Ga)同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。(2)Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___。(3)P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，____，得電子能力P弱于S。(4)下列關(guān)于Ga的推斷正確的是____(填字母)。a.最外層電子數(shù)為5b.原子半徑：Ga>Asc.元素的金屬性：Ga>K12．（2022·湖南懷化·高一期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素。abcdefghijklmn回答下列問(wèn)題：(1)j在元素周期表中的位置是______。(2)e、h、m形成的簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(填寫(xiě)離子符號(hào))(3)n與g形成的化合物為_(kāi)_____(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，將該化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈______色。(4)k、1形成的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____。(5)g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)某同學(xué)欲探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)操作)取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol/L鹽酸中；(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)鎂與酸反應(yīng)比鋁更劇烈；(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)①金屬性：Mg_____Al(選填“>”或“<”)；(查閱資料)原子半徑(nm)Mg：0.160

Al：0.143；(思考)②利用元素周期律對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋______。13．（2022·湖北黃岡·高一期末）Ⅰ.元素周期表在學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用，如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt(1)請(qǐng)畫(huà)出該部分周期表中金屬與非金屬的分界線___________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。Ⅱ．鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)。回答下列問(wèn)題：(3)鎵(Ga)在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(4)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___________。②“酸浸”操作的目的是___________。(5)As與Ga同周期，與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的___________(填字母)。a．堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

b．非金屬性：As＞Gac．酸性：H3AsO4

>H3AsO3

d．熱穩(wěn)定性：NH3>ASH3用原子結(jié)構(gòu)理論推測(cè)，GaAs中As元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，主要產(chǎn)物為H3AsO4、Ga(NO3)3和NO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。14．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉?wèn)題:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置為;畫(huà)出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖:。

已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫(xiě)出這種原子的原子符號(hào):。

(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為(用離子符號(hào)表達(dá))。

(3)W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:>(填化學(xué)式)。

(4)Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為。

15．有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下:元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的主族元素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)D在元素周期表中的位置為。

(2)X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為。

(3)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式為。

(4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

①保存EY2溶液時(shí),需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液,可以制得膠體

銜接點(diǎn)23元素周期表和元素周期律的應(yīng)用初中要求初步了解原子的結(jié)構(gòu)。高中要求1.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系；2.了解元素與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。同周期元素由左向右金屬性，非金屬性；同主族元素由上向下金屬性，非金屬性。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的，最強(qiáng)的是(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的，故元素的和之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同主族元素的和相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合價(jià)＝＝。(3)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的等于(H最低價(jià)為－1，O、F除外)。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：元素名稱及符號(hào)溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)中間價(jià)預(yù)測(cè)依據(jù)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物酸性穩(wěn)定性還原性2.指導(dǎo)新元素的及它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3．尋找有特殊用途的新物質(zhì)答案一、1．(1)元素周期律(2)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱。2．(1)左下方Cs(右上方F(2)金屬性非金屬性金屬性非金屬性3．(1)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)(2)主族序數(shù)最外層電子數(shù)(3)絕對(duì)值之和8二、1．非金屬＋7-1、＋1、＋3、＋5氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物Br2O7HBrO4HClO4>HBrO4>H2SeO4H2Se<HBr<HClSe2－>Br－>Cl－2.發(fā)現(xiàn)預(yù)測(cè)3．1．（2023秋·天津河西·高一?？计谀┫铝斜容^中不正確的是A．還原性：Cl-<Br- B．酸性：H2SO4<H3PO4C．非金屬性：O>S D．金屬性：Na>Mg>Al【答案】B【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，元素非金屬性Cl>Br，故還原性：Cl?<Br?，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性S>P，故酸性：H2SO4>H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：O>S，故C正確；D．同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na>Mg>Al，故D正確；故選：B。2．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．C、N、O原子半徑依次增大B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C．Si、P、S元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】A．同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、N、O原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B．Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，最外層電子逐漸增多，B正確；C．Si、P、S最外層電子數(shù)分別為4、5、6，最高化合價(jià)依次為+4、+5、+6，最高正價(jià)依次升高，C正確；D．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，D正確；故選A。3．（2023秋·上海浦東新·高一上海市建平中學(xué)?？计谀┫铝惺聦?shí)正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是A．酸性：HCl>H2S B．還原性：S2->Cl-C．沸點(diǎn)：S>Cl2 D．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl【答案】B【解析】A．HCl、H2S是無(wú)氧酸，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選A；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；還原性S2->Cl-，則氧化性Cl2>S，能說(shuō)明氯的非金屬性大于硫，故選B；C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素非金屬性無(wú)關(guān)，故不選C；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl>H2S，故不選D；綜上所述，選B。4．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2OC．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At與H2化合較難D．根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】C【解析】A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大，但是鈉鉀反常，A錯(cuò)誤；B．堿金屬金屬性隨原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)，堿金屬單質(zhì)與氧氣加熱條件下反應(yīng)，鋰生成Li2O、鈉生成Na2O2、鉀銣銫生成過(guò)氧化物、超氧化物等，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下非金屬逐漸減弱，I2與H2需要持續(xù)加熱才能化合，由此可推知At與H2更難化合，C正確；D．根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀┫卤斫o出了X、Y、Z、W四種1-18號(hào)元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是元素XYZW原子半徑(nm)0.1020.160.0740.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1A．原子序數(shù)Y>X>Z>W B．Y單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣C．Z的最高正價(jià)為+6 D．W的單質(zhì)與水反應(yīng)可得到漂白性物質(zhì)【答案】D【分析】由表中化合價(jià)及半徑可判斷，X是S，Y是Mg，Z是O，W是Cl，據(jù)此作答。【解析】A．原子序數(shù)Cl>S>Mg>O，A錯(cuò)誤；B．Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．O是非金屬性較強(qiáng)的元素，所以沒(méi)有最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．Cl的單質(zhì)Cl2與水反應(yīng)可得到HClO，具有漂白性，D正確；答案選D。6．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀轵?yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.……(1)A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是______。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，_____。(5)過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是_____。(6)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____。【答案】(1)2MnOeq\o\al(2-,4)+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(4)滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色，(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱【分析】比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，采用置換反應(yīng)進(jìn)行分析，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，裝置A制備氯氣，并且驗(yàn)證Cl和I非金屬性強(qiáng)弱，裝置B驗(yàn)證Cl和Br非金屬性強(qiáng)弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯氣、溴蒸氣，防止污染環(huán)境，裝置C中分液漏斗作用是制備溴單質(zhì)，試管中驗(yàn)證溴、I的非金屬性強(qiáng)弱，據(jù)此分析；【解析】（1）利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，將Cl-氧化成氯氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，可發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故答案為淀粉-KI試紙變藍(lán)；（3）裝置B驗(yàn)證Cl、Br非金屬性強(qiáng)弱，利用離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，即Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（4）C中發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因?yàn)锽r的非金屬性強(qiáng)于I，則將C溶液滴入試管D中，則發(fā)生Br2+2I-=2Br-+I2，驗(yàn)證碘單質(zhì)存在，操作是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色；（5）驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，需要避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液有黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否側(cè)氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；過(guò)程Ⅲ的目的是：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（6）同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱。1．（2022·北京師大附中高一期末）元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水【答案】B【解析】A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”即陰離子再上一周期右邊，陽(yáng)離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來(lái)判斷，故B符合題意；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2．（2022·北京·清華附中高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)溺：Na>Mg>Al【答案】A【解析】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。篘a>S>O，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al，故D正確。綜上所述，答案為A。3．（2022·江蘇省如皋中學(xué)高一期末）氮、磷、砷(As)是同族的相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A．As元素原子的最外層有7個(gè)電子 B．As的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為C．As的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為 D．As位于周期表的第三周期【答案】C【分析】氮、磷、砷(As)是同族的相鄰元素，氮是第二周期第ⅤA族元素，則磷為第三周期第族ⅤA元素，砷是第四周期第ⅤA族元素?！窘馕觥緼．砷是第ⅤA族元素，原子的最外層有5個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．砷是第ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5，故B錯(cuò)誤；C．砷是第ⅤA族元素，最低價(jià)為-3價(jià)，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為AsH3，故C正確；D．As位于周期表的第四周期，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·北京·清華附中高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<KB將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2Cl的非金屬性強(qiáng)于CC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性【答案】B【解析】A．綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明K的金屬性更強(qiáng)，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符，故A不符合題意；B．將鹽酸滴入碳酸鈣中得到CO2，不能得出Cl的非金屬性強(qiáng)于C，比較非金屬性主要根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符，故B符合題意；C．向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液，氫氧化鋁和鹽酸和氫氧化鈉均要反應(yīng)，則說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符，故C不符合題意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色即氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，則說(shuō)明Fe(OH)2有還原性，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料【答案】C【解析】虛線左下方的元素均為金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,但沒(méi)有兩性金屬元素這一說(shuō)法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．（2022·河南·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高一期末）短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無(wú)中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．的穩(wěn)定性比強(qiáng) B．W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．原子半徑 D．是離子化合物【答案】D【分析】短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無(wú)中子，則應(yīng)為H元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，應(yīng)為O元素，W的原子序數(shù)是X的兩倍，為S元素，由Q結(jié)構(gòu)可知Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，Q為Al元素，Z元素的化合價(jià)為=4，則Z為Si元素，以此解答該題?！窘馕觥坑梢陨戏治隹芍?，V、X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Si、S，A．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則ZV4的穩(wěn)定性比V2X弱，故A錯(cuò)誤；B．W的氧化物的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C．同主族從左向右原子半徑增大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞X＞V，故C錯(cuò)誤；D．Y2X3為氧化鋁，含離子鍵，為離子化合物，故D正確；故選：D。7．（2022·浙江·杭州高級(jí)中學(xué)錢(qián)塘學(xué)校高一期末）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是A．Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣D．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3【答案】B【分析】氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，銅適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后得到的偏鎵酸鈉經(jīng)過(guò)一系列處理后得到金屬鎵?！窘馕觥緼．Al、Ga的價(jià)層電子數(shù)都是3，A正確；B．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣，C正確；D．鎵的氧化物為兩性化合物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵，D正確；故選B。8．（2022·浙江·杭州四中高一期末）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是XWYZA．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．元素X與W形成的化合物是一種良好的半導(dǎo)體材料D．Z元素和Y元素可以形成YZ2、Y2Z2的分子【答案】C【分析】觀察W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置，可知W、X、Y、Z分別為Si、O、S、Cl。【解析】A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下依次增大，故半徑Si>S>O，故A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，故B正確；C．元素X與W形成的化合物是SiO2，SiO2不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素核S可以想成SCl2和S2Cl2分子，故D正確；故答案為C9．（2022·河南信陽(yáng)·高一期末）如圖，甲至庚為短周期七種元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．甲元素位于元素周期表第14列B．丙、丁、庚三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋焊径。颈鸆．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丙D．這七種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是己【答案】A【分析】一般來(lái)說(shuō)最高化合價(jià)與主族數(shù)相關(guān)，均為短周期元素，甲為+4價(jià)，則甲為C元素，乙為N，丙無(wú)最高正價(jià)，有-2價(jià)，則丙為O，丁有+1價(jià)，則丁為Na，戊為Al，己為Si，庚為S；【解析】A．甲為C元素，位于元素周期表第14列，故A正確；B．丙為O，丁為Na，庚為S，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)越大半徑越大，則原子半徑：Na>S>O，即?。靖颈?，故B錯(cuò)誤；C．乙為N，丙為O，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：乙<丙，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最強(qiáng)的是H2SO4，即庚，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．（2022·河南信陽(yáng)·高一期末）如圖為某國(guó)外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中虛線八角形所標(biāo)元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過(guò)的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸減弱C．圖中①代表的元素單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒(méi)有副族元素【答案】C【解析】A．第四周期的第一主族原子序數(shù)為19，為K元素，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，虛線八角形所標(biāo)元素K，代表元素周期表的第四周期，故A正確；B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過(guò)的元素是同主族元素，隨著原子序數(shù)增大其非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故B正確；C．圖中①代表的元素是Al，鋁單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，是由于Al和氧氣在常溫下反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止Al進(jìn)一步腐蝕，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．此八角形元素周期表是按同主族元素序數(shù)增大來(lái)排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，沒(méi)有副族元素，故D正確；故選：D。11．（2022·北京海淀·高一期末）我國(guó)空間站“天和”核心艙太陽(yáng)翼電池采用了自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷(As)與鎵(Ga)同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。(2)Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___。(3)P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，____，得電子能力P弱于S。(4)下列關(guān)于Ga的推斷正確的是____(填字母)。a.最外層電子數(shù)為5b.原子半徑：Ga>Asc.元素的金屬性：Ga>K【答案】(1)三(2)Al(OH)3(3)核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S(4)b【解析】（1）P原子序數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；（2）Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3；（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S，因此P對(duì)最外層電子的吸引能力比S弱、得電子能力P弱于S；（4）a．Ga與Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外層電子數(shù)為3，a錯(cuò)誤；b．As與Ga均位于第4周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半徑：Ga＞As，b正確；c．K與Ga均位于第4周期，該周期中K金屬性最強(qiáng)，c錯(cuò)誤；故選b。12．（2022·湖南懷化·高一期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素。abcdefghijklmn回答下列問(wèn)題：(1)j在元素周期表中的位置是______。(2)e、h、m形成的簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(填寫(xiě)離子符號(hào))(3)n與g形成的化合物為_(kāi)_____(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，將該化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈______色。(4)k、1形成的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____。(5)g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)某同學(xué)欲探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)操作)取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol/L鹽酸中；(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)鎂與酸反應(yīng)比鋁更劇烈；(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)①金屬性：Mg_____Al(選填“>”或“<”)；(查閱資料)原子半徑(nm)Mg：0.160

Al：0.143；(思考)②利用元素周期律對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋______?！敬鸢浮?1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+(3)

NaBr

黃(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(6)

>

同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，金屬性減弱【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a～n分別是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，據(jù)此解答。（1）j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則e、h、m形成的簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序?yàn)閞(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。（3）n與g形成的化合物為NaBr，因此將該化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P，則k、1形成的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4。（5）g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉與i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlOeq\o\al(-,2)+2H2O。（6）①鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明Mg比Al活潑，所以金屬性：Mg＞Al，故答案為：＞；②Mg、Al位于同周期，都是金屬，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，所以金屬性：Mg＞Al，故答案為：同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，金屬性減弱。13．（2022·湖北黃岡·高一期末）Ⅰ.元素周期表在學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用，如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt(1)請(qǐng)畫(huà)出該部分周期表中金屬與非金屬的分界線___________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。Ⅱ．鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)鎵(Ga)在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(4)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___________。②“酸浸”操作的目的是___________。(5)As與Ga同周期，與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的___________(填字母)。a．堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

b．非金屬性：As＞Gac．酸性：H3AsO4

>H3AsO3

d．熱穩(wěn)定性：NH3>ASH3用原子結(jié)構(gòu)理論推測(cè)，GaAs中As元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，主要產(chǎn)物為H3AsO4、Ga(NO3)3和NO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)(2)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)＋3H2↑(3)第4周期第ⅢA族(4)

2Ga+2NH3eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2GaN+3H2

除去GaN中混有的少量Ni(5)c

-3價(jià)

GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【解析】(1)可以在周期表中給金屬元素和非金屬元素分區(qū)，其中虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，因此該部分周期表中金屬與非金屬的分界線為。(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)＋3H2↑。(3)鎵(Ga)的原子序數(shù)是31，在元素周期表中的位置為第4周期第ⅢA族。(4)①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga在催化劑作用下與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GaN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Ga+2NH3eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))2GaN+3H2。②由于反應(yīng)中使用了催化劑鎳，則“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。(5)①a．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

，能用元素周期律解釋?zhuān)琣不符合；b．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：As＞Ga，能用元素周期律解釋?zhuān)琤不符合；c．酸性：H3AsO4

>H3AsO3與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，c符合；d．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則熱穩(wěn)定性：NH3>ASH3，能用元素周期律解釋?zhuān)琩不符合；答案選c。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：As＞Ga，所以GaAs中As元素顯負(fù)價(jià)，As得到3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化合價(jià)為－3價(jià)。②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，主要產(chǎn)物為H3AsO4、Ga(NO3)3和NO2，As元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+5價(jià)，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。14．