提分精練一氧化還原反應與離子反應(原卷版+解析)

提分精練一氧化還原反應與離子反應基礎(chǔ)練習——基礎(chǔ)不牢地動山搖1．（2022年浙江省溫州市期末）黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應的還原劑是A．S B．KNO3 C．N2 D．C2．（2022·河南三門峽期末）下列關(guān)于離子共存的說法錯誤的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－在水溶液中能大量共存B．Mg2＋、Cl－、CO2－、Na＋在水溶液中不能大量共存C．SO2－、Fe3＋、NO－、K＋在強酸性溶液中能大量共存D．Ba2＋、NO－、OH－、Cl－在小蘇打溶液中能大量共存3．（2022·江西上饒期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．醋酸與碳酸鈣反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉與水反應：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．Al2O3與氫氧化鈉反應：Al2O3＋2OH－H2O＋2AlO－4．（2022·湖南長沙寧鄉(xiāng)市期末）下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸銀溶于稀硝酸：2Ag＋＋CO2－＋2H＋2Ag＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D．鐵紅溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O5．（2022·四川廣安期末）實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為：2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A．標準狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子B．0.1mol·L－1NaClO溶液中，Na＋物質(zhì)的量為0.1molC．3.2gN2H4所含電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，消耗4.48LNH3，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA6．（2022·湖南衡陽期末）下列各組離子在指定條件中一定能大量共存的是A．無色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－、Fe3＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－C．強堿性溶液中：Na＋、NO－、SO2－、NHeq\o\al(＋,4)D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－、NO－7．（2022·河南平頂山期末）下列敘述所涉及反應的離子方程式正確的是A．醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－8．（2022·河南省許昌市期末）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－B．強酸性溶液：K＋、NO－、Cl－、CO2－C．1mol·L－1的FeCl3溶液：Fe2＋、Zn2＋、SCN－、SO2－D．強堿性溶液：Na＋、Ba2＋、ClO－、HCO－9．（2022·湖北省荊州市八縣市期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1moNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NAD．Na2O2與CO2反應生成11.2LO2(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．（2022·四川宜賓期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O2－)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。回答下列問題：（1）上述反應中，還原劑是________(填離子符號)；氧化性：Cr2O2－_________Fe3＋(填“＞”或“＜”)。（2）用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（3）每處理含0.5molCr2O2－的廢水，需消耗綠礬___________g(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol－1)。綜合應用——重拳出擊登峰攬月11．（2021·全國高一專題練習）同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋12．（2022·山西省孝義市期末改編）在肉制品加工中，使用護色劑——亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品安全。某一反應體系共有反應物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5molC．據(jù)此反應原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO－的存在D．亞硝酸鈉會將血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而體現(xiàn)氧化性13．（2022·河南省信陽市期末改編）下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是A．遇到SCN－顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SO2－B．遇到酚酞試液顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－C．遇到石蕊試液顯紅色的透明溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－D．與鋁反應放出氫氣的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－14．（2022·河南省駐馬店市期末）下列離子方程式書寫不正確的是A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－CaCO3↓＋H2OC．三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu15．（2022·吉林省延邊州期末）氯元素的價類圖如圖所示，其中a～f表示對應的含氯元素的物質(zhì)。（1）請寫出a的濃溶液和二氧化錳反應制取b的化學方程式：_______________________________。（2）曾有報道，因混合使用潔廁靈(主要成分是a的水溶液)與84消毒液(主要成分f是鈉鹽)而發(fā)生Cl2中毒事件，請用離子方程式說明兩者不能混合使用的原因：__________________________________。（3）下列說法正確的是_______。A．相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自來水的殺菌消毒C．f露置于空氣中一段時間后可能會轉(zhuǎn)化為dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應生成3molb時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol拓展提高——萃取升華超越自我16．（2022·四川資陽期末）某實驗小組用下列裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)，制備原理為：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(夾持裝置略)查閱資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；②ClO－能將鹽酸氧化成氯氣。I．K2FeO4的制備（1）儀器a的名稱為______________，D中的NaOH溶液可以用________代替(填入對應字母)。A．蒸餾水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．飽和食鹽水（2）檢驗氣體發(fā)生裝置A氣密性的第一步操作是___________________________；該裝置中生成黃綠色氣體的化學反應方程式為_______________________________________________。（3）制備K2FeO4需要在_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行，根據(jù)上述K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO2－(填“＞”或“＜”)。裝置C中Cl2還會與過量的KOH發(fā)生反應，請寫出其離子反應方程式____________________________________________。II．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）實驗方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量該溶液于試管中，滴加過量鹽酸后發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生。①為確保氧化Cl－的物質(zhì)只能是FeO2－，則用KOH溶液洗滌的目的是_________________________________________。②由(4)的實驗得出Cl2和FeO2－的氧化性強弱關(guān)系與I中制備K2FeO4實驗時得出的結(jié)論相反，其可能的原因是___________________________________________。列出你在學習中存在的疑問或需要老師再明確的知識提分精練一氧化還原反應與離子反應基礎(chǔ)練習——基礎(chǔ)不牢地動山搖1．（2022年浙江省溫州市期末）黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應的還原劑是A．S B．KNO3 C．N2 D．C2．（2022·河南三門峽期末）下列關(guān)于離子共存的說法錯誤的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－在水溶液中能大量共存B．Mg2＋、Cl－、CO2－、Na＋在水溶液中不能大量共存C．SO2－、Fe3＋、NO－、K＋在強酸性溶液中能大量共存D．Ba2＋、NO－、OH－、Cl－在小蘇打溶液中能大量共存3．（2022·江西上饒期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．醋酸與碳酸鈣反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉與水反應：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．Al2O3與氫氧化鈉反應：Al2O3＋2OH－H2O＋2AlO－4．（2022·湖南長沙寧鄉(xiāng)市期末）下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣和水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸銀溶于稀硝酸：2Ag＋＋CO2－＋2H＋2Ag＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D．鐵紅溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O5．（2022·四川廣安期末）實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為：2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A．標準狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子B．0.1mol·L－1NaClO溶液中，Na＋物質(zhì)的量為0.1molC．3.2gN2H4所含電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，消耗4.48LNH3，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA6．（2022·湖南衡陽期末）下列各組離子在指定條件中一定能大量共存的是A．無色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－、Fe3＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－C．強堿性溶液中：Na＋、NO－、SO2－、NHeq\o\al(＋,4)D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－、NO－7．（2022·河南平頂山期末）下列敘述所涉及反應的離子方程式正確的是A．醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－8．（2022·河南省許昌市期末）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－B．強酸性溶液：K＋、NO－、Cl－、CO2－C．1mol·L－1的FeCl3溶液：Fe2＋、Zn2＋、SCN－、SO2－D．強堿性溶液：Na＋、Ba2＋、ClO－、HCO－9．（2022·湖北省荊州市八縣市期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1moNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NAD．Na2O2與CO2反應生成11.2LO2(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．（2022·四川宜賓期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O2－)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應中，還原劑是________(填離子符號)；氧化性：Cr2O2－_________Fe3＋(填“＞”或“＜”)。（2）用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（3）每處理含0.5molCr2O2－的廢水，需消耗綠礬___________g(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol－1)。綜合應用——重拳出擊登峰攬月11．（2021·全國高一專題練習）同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋12．（2022·山西省孝義市期末改編）在肉制品加工中，使用護色劑——亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品安全。某一反應體系共有反應物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5molC．據(jù)此反應原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO－的存在D．亞硝酸鈉會將血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而體現(xiàn)氧化性13．（2022·河南省信陽市期末改編）下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是A．遇到SCN－顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SO2－B．遇到酚酞試液顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－C．遇到石蕊試液顯紅色的透明溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－D．與鋁反應放出氫氣的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－14．（2022·河南省駐馬店市期末）下列離子方程式書寫不正確的是A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－CaCO3↓＋H2OC．三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu15．（2022·吉林省延邊州期末）氯元素的價類圖如圖所示，其中a～f表示對應的含氯元素的物質(zhì)。（1）請寫出a的濃溶液和二氧化錳反應制取b的化學方程式：_______________________________。（2）曾有報道，因混合使用潔廁靈(主要成分是a的水溶液)與84消毒液(主要成分f是鈉鹽)而發(fā)生Cl2中毒事件，請用離子方程式說明兩者不能混合使用的原因：__________________________________。（3）下列說法正確的是_______。A．相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自來水的殺菌消毒C．f露置于空氣中一段時間后可能會轉(zhuǎn)化為dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應生成3molb時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol拓展提高——萃取升華超越自我16．（2022·四川資陽期末）某實驗小組用下列裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)，制備原理為：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(夾持裝置略)查閱資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；②ClO－能將鹽酸氧化成氯氣。I．K2FeO4的制備（1）儀器a的名稱為______________，D中的NaOH溶液可以用________代替(填入對應字母)。A．蒸餾水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．飽和食鹽水（2）檢驗氣體發(fā)生裝置A氣密性的第一步操作是___________________________；該裝置中生成黃綠色氣體的化學反應方程式為_______________________________________________。（3）制備K2FeO4需要在_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行，根據(jù)上述K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO2－(填“＞”或“＜”)。裝置C中Cl2還會與過量的KOH發(fā)生反應，請寫出其離子反應方程式____________________________________________。II．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）實驗方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量該溶液于試管中，滴加過量鹽酸后發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生。①為確保氧化Cl－的物質(zhì)只能是FeO2－，則用KOH溶液洗滌的目的是_________________________________________。②由(4)的實驗得出Cl2和FeO2－的氧化性強弱關(guān)系與I中制備K2FeO4實驗時得出的結(jié)論相反，其可能的原因是___________________________________________。列出你在學習中存在的疑問或需要老師再明確的知識參考答案1．【答案】D【解析】還原劑在反應前后化合價升高，由化學方程式S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑可知，C轉(zhuǎn)化為CO2，化合價升高，故C是還原劑，答案選D項。2．【答案】D【解析】A項，在水溶液Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－這些離子不發(fā)生反應可以大量存，正確；B項，Mg2＋和CO2－反應生成MgCO3沉淀，不能大量共存，正確；C項，在強酸性溶液中SO2－、Fe3＋、NO－、K＋這些離子不發(fā)生反應可以大量存，正確；D項，OH－和HCO－反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，錯誤。3．【答案】D【解析】A項，左右兩邊電荷不守恒，應為Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，錯誤；B項，醋酸是弱酸不能拆，應為CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；C項，左右兩邊原子個數(shù)不守恒，應為2Na＋2H2O2Na＋＋2OH?＋H2↑，錯誤；D項，三氧化二鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，為Al2O3＋2OH?H2O＋2AlO－，正確。4．【答案】D【解析】A項，次氯酸為弱酸，氯氣跟水反應離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，錯誤；B項，碳酸銀難溶于水，反應的離子方程式為Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O，錯誤；C項，向FeCl2溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，錯誤；D項，鐵紅為Fe2O3，溶于稀硫酸的離子方程式為Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，正確。5．【答案】C【解析】A項，標準狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；B項，只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，錯誤；C項，N2H4分子中含有18個電子，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是n(N2H4)＝EQ\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，則其中含有的電子數(shù)目是1.8NA，正確；D項，根據(jù)方程式可知：每有2molNH3參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子。常溫下4.48LNH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA，錯誤。6．【答案】D【解析】A項，含有Fe3＋的溶液呈黃色，無色透明溶液中不含F(xiàn)e3＋，不符合題意；B項，F(xiàn)e3＋、I－能發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)eCl3溶液中不含I－，不符合題意；C項，NHeq\o\al(＋,4)和OH－反應，強堿性溶液中不能含大量NHeq\o\al(＋,4)，不符合題意；D項，Na＋、Cu2＋、K＋、SO2－、NO－相互之間不反應，能大量共存，符合題意。7．【答案】B【解析】A項，醋酸是弱酸，不能拆成H＋，離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，錯誤；B項，燒堿溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑，正確；C項，漏寫了OH－與H＋之間的反應，離子方程式為：2OH－＋Ba2＋＋SO2－＋2H＋BaSO4↓＋2H2O，錯誤；D項，向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體生成次氯酸和碳酸鈣：Ca2＋＋ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO3↓，錯誤。8．【答案】A【解析】A項，透明溶液，，Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－都不反應而大量共存，正確；B項，強酸性溶液，H＋與CO2－反應生成二氧化碳和水，錯誤；C項，1mol·L－1的FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－反應生成紅色溶液，錯誤；D項，強堿性溶液，OH－與HCO－反應生成CO2－和H2O，錯誤。9．【答案】B【解析】A項，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則1mol氯氣與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol—1＝2NA，錯誤；B項，氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價均為＋1價，則1mol鈉與足量氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為1mol×1×NAmol—1＝NA，正確；C項，缺溶液的體積，無法計算1mol·L－1氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和含有氯離子的數(shù)目，錯誤；D項，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉與二氧化碳反應生成標準狀況下11.2L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為EQ\f(1.12L,22.4L·mol－1)×2×NAmol—1＝NA，錯誤。10．【答案】（1）①Fe2＋②＞（2）（3）834【解析】（1）反應6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O中，F(xiàn)e由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高，被氧化作為還原劑；Cr2O2－為反應中的氧化劑，F(xiàn)e3＋為反應中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Cr2O2－＞Fe3＋；（2）Cr化合價由＋6價變?yōu)椋?價，化合價降低，Cr2O2－中的2個Cr得6e－；Fe由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高，6個Fe2＋失6e－，單線橋表示為；（3）根據(jù)反應6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知，每處理含0.5molCr2O2－的廢水，需消耗綠礬0.5mol×6＝3mol，質(zhì)量為3mol×278g·mol－1＝834g。11．【答案】C【解析】三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子。A項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不溶物中一定含有銅，正確；B項，若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋，正確；C項，若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則可能有三種情況，一種為Cu2＋只反應一部分，則Fe3＋完全反應，一種為Cu2＋未反應，則Fe3＋恰好反應，一種為Cu2＋未反應，F(xiàn)e3＋只反應一部分，溶液中含有Fe3＋，錯誤；D項，若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，因為Fe3＋先于鐵粉反應，所以一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，正確。12．【答案】A【解析】根據(jù)題給信息知該反應的化學方程式為2NaNO2＋4HI2NO↑＋2NaI＋I2＋2H2O。A項，由方程式2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋2NaI＋I2＋2H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，錯誤；B項，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量是0.5mol，正確；C項，據(jù)此反應原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO－的存在，正確；D項，亞硝酸鈉會將血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則亞鐵離子作還原劑，因此亞硝酸鈉作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，正確。13．【答案】B【解析】A項，遇到SCN－顯紅色的溶液含F(xiàn)e3＋，與I－發(fā)生氧化還原反應，不能共存，錯誤；B項，遇到酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，含OH－，各個離子之間互不反應，能大量共存，正確；C項，遇到石蕊試液顯紅色的透明溶液呈酸性，則H＋、Fe2＋、NO－發(fā)生氧化還原反應，不能共存，錯誤；D項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能是酸性或堿性，H＋與CO2－結(jié)合生成二氧化碳不能共存，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合生成一水合氨，不能共存，錯誤。14．【答案】D【解析】A項，向AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式正確，正確；B項，少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合，假設(shè)氫氧化鈉為1mol，則消耗1molHCO－生成1molH2O和1molCO2－，1molCO2－沉淀1molCa2＋生成1molCaCO3沉淀，離子方程式正確，正確；C項，F(xiàn)e3＋將鐵單質(zhì)還原為亞鐵離子，二者發(fā)生歸中反應，離子方程式正確，正確；D項，將Na投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，總反應方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，錯誤。15．【答案】）（1）MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O（3）BC【解析】（1）由圖可知，a為Cl元素－1價的氫化物，a為HCl，b為Cl元素的單質(zhì)，b為Cl2，c為Cl元素＋4價的氧化物，c為ClO2，d為Cl元素＋1價的酸，則d為HClO，f為Cl元素＋1價的鹽，f為次氯酸鹽，e為Cl元素＋5價的鹽，則e為氯酸鹽。①a的濃溶液為濃鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋