提分精練一氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)(原卷版+解析)

提分精練一氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)——基礎(chǔ)不牢地動(dòng)山搖1．（2022年浙江省溫州市期末）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是A．S B．KNO3 C．N2 D．C2．（2022·河南三門(mén)峽期末）下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－在水溶液中能大量共存B．Mg2＋、Cl－、CO2－、Na＋在水溶液中不能大量共存C．SO2－、Fe3＋、NO－、K＋在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存D．Ba2＋、NO－、OH－、Cl－在小蘇打溶液中能大量共存3．（2022·江西上饒期末）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3＋2OH－H2O＋2AlO－4．（2022·湖南長(zhǎng)沙寧鄉(xiāng)市期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸銀溶于稀硝酸：2Ag＋＋CO2－＋2H＋2Ag＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D．鐵紅溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O5．（2022·四川廣安期末）實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子B．0.1mol·L－1NaClO溶液中，Na＋物質(zhì)的量為0.1molC．3.2gN2H4所含電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，消耗4.48LNH3，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA6．（2022·湖南衡陽(yáng)期末）下列各組離子在指定條件中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－、Fe3＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－C．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、NO－、SO2－、NHeq\o\al(＋,4)D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－、NO－7．（2022·河南平頂山期末）下列敘述所涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－8．（2022·河南省許昌市期末）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－B．強(qiáng)酸性溶液：K＋、NO－、Cl－、CO2－C．1mol·L－1的FeCl3溶液：Fe2＋、Zn2＋、SCN－、SO2－D．強(qiáng)堿性溶液：Na＋、Ba2＋、ClO－、HCO－9．（2022·湖北省荊州市八縣市期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1moNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子C．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NAD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．（2022·四川宜賓期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O2－)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，還原劑是________(填離子符號(hào))；氧化性：Cr2O2－_________Fe3＋(填“＞”或“＜”)。（2）用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（3）每處理含0.5molCr2O2－的廢水，需消耗綠礬___________g(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol－1)。綜合應(yīng)用——重拳出擊登峰攬?jiān)?1．（2021·全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無(wú)Fe3＋D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無(wú)Fe3＋12．（2022·山西省孝義市期末改編）在肉制品加工中，使用護(hù)色劑——亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食品安全。某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2→NO。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5molC．據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO－的存在D．亞硝酸鈉會(huì)將血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而體現(xiàn)氧化性13．（2022·河南省信陽(yáng)市期末改編）下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是A．遇到SCN－顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SO2－B．遇到酚酞試液顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－C．遇到石蕊試液顯紅色的透明溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－14．（2022·河南省駐馬店市期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－CaCO3↓＋H2OC．三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu15．（2022·吉林省延邊州期末）氯元素的價(jià)類(lèi)圖如圖所示，其中a～f表示對(duì)應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出a的濃溶液和二氧化錳反應(yīng)制取b的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）曾有報(bào)道，因混合使用潔廁靈(主要成分是a的水溶液)與84消毒液(主要成分f是鈉鹽)而發(fā)生Cl2中毒事件，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明兩者不能混合使用的原因：__________________________________。（3）下列說(shuō)法正確的是_______。A．相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．f露置于空氣中一段時(shí)間后可能會(huì)轉(zhuǎn)化為dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol拓展提高——萃取升華超越自我16．（2022·四川資陽(yáng)期末）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)，制備原理為：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(夾持裝置略)查閱資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；②ClO－能將鹽酸氧化成氯氣。I．K2FeO4的制備（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，D中的NaOH溶液可以用________代替(填入對(duì)應(yīng)字母)。A．蒸餾水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．飽和食鹽水（2）檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置A氣密性的第一步操作是___________________________；該裝置中生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________。（3）制備K2FeO4需要在_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行，根據(jù)上述K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_______FeO2－(填“＞”或“＜”)。裝置C中Cl2還會(huì)與過(guò)量的KOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式____________________________________________。II．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）實(shí)驗(yàn)方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量該溶液于試管中，滴加過(guò)量鹽酸后發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生。①為確保氧化Cl－的物質(zhì)只能是FeO2－，則用KOH溶液洗滌的目的是_________________________________________。②由(4)的實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO2－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與I中制備K2FeO4實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，其可能的原因是___________________________________________。列出你在學(xué)習(xí)中存在的疑問(wèn)或需要老師再明確的知識(shí)提分精練一氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)——基礎(chǔ)不牢地動(dòng)山搖1．（2022年浙江省溫州市期末）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是A．S B．KNO3 C．N2 D．C2．（2022·河南三門(mén)峽期末）下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－在水溶液中能大量共存B．Mg2＋、Cl－、CO2－、Na＋在水溶液中不能大量共存C．SO2－、Fe3＋、NO－、K＋在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存D．Ba2＋、NO－、OH－、Cl－在小蘇打溶液中能大量共存3．（2022·江西上饒期末）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgB．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3＋2OH－H2O＋2AlO－4．（2022·湖南長(zhǎng)沙寧鄉(xiāng)市期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸銀溶于稀硝酸：2Ag＋＋CO2－＋2H＋2Ag＋＋H2O＋CO2↑C．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D．鐵紅溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O5．（2022·四川廣安期末）實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子B．0.1mol·L－1NaClO溶液中，Na＋物質(zhì)的量為0.1molC．3.2gN2H4所含電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，消耗4.48LNH3，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA6．（2022·湖南衡陽(yáng)期末）下列各組離子在指定條件中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－、Fe3＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－C．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、NO－、SO2－、NHeq\o\al(＋,4)D．含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－、NO－7．（2022·河南平頂山期末）下列敘述所涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO－8．（2022·河南省許昌市期末）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－B．強(qiáng)酸性溶液：K＋、NO－、Cl－、CO2－C．1mol·L－1的FeCl3溶液：Fe2＋、Zn2＋、SCN－、SO2－D．強(qiáng)堿性溶液：Na＋、Ba2＋、ClO－、HCO－9．（2022·湖北省荊州市八縣市期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1moNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子C．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NAD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．（2022·四川宜賓期末）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O2－)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，還原劑是________(填離子符號(hào))；氧化性：Cr2O2－_________Fe3＋(填“＞”或“＜”)。（2）用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（3）每處理含0.5molCr2O2－的廢水，需消耗綠礬___________g(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol－1)。綜合應(yīng)用——重拳出擊登峰攬?jiān)?1．（2021·全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無(wú)Fe3＋D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無(wú)Fe3＋12．（2022·山西省孝義市期末改編）在肉制品加工中，使用護(hù)色劑——亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食品安全。某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2→NO。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5molC．據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO－的存在D．亞硝酸鈉會(huì)將血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而體現(xiàn)氧化性13．（2022·河南省信陽(yáng)市期末改編）下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是A．遇到SCN－顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SO2－B．遇到酚酞試液顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－C．遇到石蕊試液顯紅色的透明溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－14．（2022·河南省駐馬店市期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－CaCO3↓＋H2OC．三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu15．（2022·吉林省延邊州期末）氯元素的價(jià)類(lèi)圖如圖所示，其中a～f表示對(duì)應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出a的濃溶液和二氧化錳反應(yīng)制取b的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）曾有報(bào)道，因混合使用潔廁靈(主要成分是a的水溶液)與84消毒液(主要成分f是鈉鹽)而發(fā)生Cl2中毒事件，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明兩者不能混合使用的原因：__________________________________。（3）下列說(shuō)法正確的是_______。A．相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．f露置于空氣中一段時(shí)間后可能會(huì)轉(zhuǎn)化為dD．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol拓展提高——萃取升華超越自我16．（2022·四川資陽(yáng)期末）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)，制備原理為：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(夾持裝置略)查閱資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；②ClO－能將鹽酸氧化成氯氣。I．K2FeO4的制備（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，D中的NaOH溶液可以用________代替(填入對(duì)應(yīng)字母)。A．蒸餾水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．飽和食鹽水（2）檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置A氣密性的第一步操作是___________________________；該裝置中生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________。（3）制備K2FeO4需要在_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行，根據(jù)上述K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_______FeO2－(填“＞”或“＜”)。裝置C中Cl2還會(huì)與過(guò)量的KOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式____________________________________________。II．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）實(shí)驗(yàn)方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量該溶液于試管中，滴加過(guò)量鹽酸后發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生。①為確保氧化Cl－的物質(zhì)只能是FeO2－，則用KOH溶液洗滌的目的是_________________________________________。②由(4)的實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO2－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與I中制備K2FeO4實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，其可能的原因是___________________________________________。列出你在學(xué)習(xí)中存在的疑問(wèn)或需要老師再明確的知識(shí)參考答案1．【答案】D【解析】還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)升高，由化學(xué)方程式S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑可知，C轉(zhuǎn)化為CO2，化合價(jià)升高，故C是還原劑，答案選D項(xiàng)。2．【答案】D【解析】A項(xiàng)，在水溶液Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－這些離子不發(fā)生反應(yīng)可以大量存，正確；B項(xiàng)，Mg2＋和CO2－反應(yīng)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，正確；C項(xiàng)，在強(qiáng)酸性溶液中SO2－、Fe3＋、NO－、K＋這些離子不發(fā)生反應(yīng)可以大量存，正確；D項(xiàng)，OH－和HCO－反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】A項(xiàng)，左右兩邊電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸不能拆，應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，左右兩邊原子個(gè)數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O2Na＋＋2OH?＋H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三氧化二鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，為Al2O3＋2OH?H2O＋2AlO－，正確。4．【答案】D【解析】A項(xiàng)，次氯酸為弱酸，氯氣跟水反應(yīng)離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸銀難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向FeCl2溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵紅為Fe2O3，溶于稀硫酸的離子方程式為Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，正確。5．【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2H4分子中含有18個(gè)電子，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是n(N2H4)＝EQ\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，則其中含有的電子數(shù)目是1.8NA，正確；D項(xiàng)，根據(jù)方程式可知：每有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。常溫下4.48LNH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA，錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】A項(xiàng)，含有Fe3＋的溶液呈黃色，無(wú)色透明溶液中不含F(xiàn)e3＋，不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液中不含I－，不符合題意；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)和OH－反應(yīng)，強(qiáng)堿性溶液中不能含大量NHeq\o\al(＋,4)，不符合題意；D項(xiàng)，Na＋、Cu2＋、K＋、SO2－、NO－相互之間不反應(yīng)，能大量共存，符合題意。7．【答案】B【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成H＋，離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燒堿溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－＋3H2↑，正確；C項(xiàng)，漏寫(xiě)了OH－與H＋之間的反應(yīng)，離子方程式為：2OH－＋Ba2＋＋SO2－＋2H＋BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸和碳酸鈣：Ca2＋＋ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO3↓，錯(cuò)誤。8．【答案】A【解析】A項(xiàng)，透明溶液，，Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－都不反應(yīng)而大量共存，正確；B項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液，H＋與CO2－反應(yīng)生成二氧化碳和水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol·L－1的FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液，OH－與HCO－反應(yīng)生成CO2－和H2O，錯(cuò)誤。9．【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol—1＝2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化鈉和過(guò)氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)均為＋1價(jià)，則1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為1mol×1×NAmol—1＝NA，正確；C項(xiàng)，缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol·L－1氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和含有氯離子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為EQ\f(1.12L,22.4L·mol－1)×2×NAmol—1＝NA，錯(cuò)誤。10．【答案】（1）①Fe2＋②＞（2）（3）834【解析】（1）反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O中，F(xiàn)e由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化作為還原劑；Cr2O2－為反應(yīng)中的氧化劑，F(xiàn)e3＋為反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Cr2O2－＞Fe3＋；（2）Cr化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，Cr2O2－中的2個(gè)Cr得6e－；Fe由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，6個(gè)Fe2＋失6e－，單線橋表示為；（3）根據(jù)反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知，每處理含0.5molCr2O2－的廢水，需消耗綠礬0.5mol×6＝3mol，質(zhì)量為3mol×278g·mol－1＝834g。11．【答案】C【解析】三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。A項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，正確；B項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋，正確；C項(xiàng)，若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則可能有三種情況，一種為Cu2＋只反應(yīng)一部分，則Fe3＋完全反應(yīng)，一種為Cu2＋未反應(yīng)，則Fe3＋恰好反應(yīng)，一種為Cu2＋未反應(yīng)，F(xiàn)e3＋只反應(yīng)一部分，溶液中含有Fe3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2＋，因?yàn)镕e3＋先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，正確。12．【答案】A【解析】根據(jù)題給信息知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2＋4HI2NO↑＋2NaI＋I(xiàn)2＋2H2O。A項(xiàng)，由方程式2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋2NaI＋I(xiàn)2＋2H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量是0.5mol，正確；C項(xiàng)，據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO－的存在，正確；D項(xiàng)，亞硝酸鈉會(huì)將血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則亞鐵離子作還原劑，因此亞硝酸鈉作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，正確。13．【答案】B【解析】A項(xiàng)，遇到SCN－顯紅色的溶液含F(xiàn)e3＋，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，遇到酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，含OH－，各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，遇到石蕊試液顯紅色的透明溶液呈酸性，則H＋、Fe2＋、NO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸性或堿性，H＋與CO2－結(jié)合生成二氧化碳不能共存，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合生成一水合氨，不能共存，錯(cuò)誤。14．【答案】D【解析】A項(xiàng)，向AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式正確，正確；B項(xiàng)，少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合，假設(shè)氫氧化鈉為1mol，則消耗1molHCO－生成1molH2O和1molCO2－，1molCO2－沉淀1molCa2＋生成1molCaCO3沉淀，離子方程式正確，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋將鐵單質(zhì)還原為亞鐵離子，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式正確，正確；D項(xiàng)，將Na投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，錯(cuò)誤。15．【答案】）（1）MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O（3）BC【解析】（1）由圖可知，a為Cl元素－1價(jià)的氫化物，a為HCl，b為Cl元素的單質(zhì)，b為Cl2，c為Cl元素＋4價(jià)的氧化物，c為ClO2，d為Cl元素＋1價(jià)的酸，則d為HClO，f為Cl元素＋1價(jià)的鹽，f為次氯酸鹽，e為Cl元素＋5價(jià)的鹽，則e為氯酸鹽。①a的濃溶液為濃鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋