【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 綜合復(fù)習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度綜合復(fù)習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（）A． B． C． D．2．一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A．①③ B．②④ C．②③ D．③④3．下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．改用熱的稀硫酸溶液B．向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液C．用濃硫酸代替稀硫酸D．使用粗鋅?；蚴褂娩\粉4．常溫下，0.2mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是（）A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5mol·L-1Na2CO35．下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎B．食鹽中添加碘酸鉀C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是（）A．反應(yīng)速率：v正(b點)＜v正(d點)B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）7．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率8．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強(qiáng)，④加入催化劑A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動10．相同質(zhì)量的與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的一組是（）

溫度/鋅的狀態(tài)A0.120顆粒B0.135顆粒C0.120粉末D1.035粉末A．A B．B C．C D．D11．某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則下列說法正確的是（）A．平衡正向移動 B．正反應(yīng)速率增大C．容器內(nèi)I2(g)增多 D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加C的量B．保持容器體積不變，充入N2C．壓縮容器體積D．保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度13．2021年中國科學(xué)院和中國工程院評選出2020年世界十大科技進(jìn)展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：，這是迄今最接近人造光合作用的方法，加氫制的一種催化機(jī)理如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中是中間產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)化為利用了的氧化性C．經(jīng)過活性中心裂解產(chǎn)生帶負(fù)電荷的HD．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率14．把下列四種X溶液，分別加入到盛有10mL2mol.L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．30mL2mol.L-1的X溶液 B．20mL1mol.L-1的X溶液C．10mL4mol.L-1的X溶液 D．10mL3mol.L-1的X溶液15．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是（）A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng)C．加入CO D．加入催化劑16．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-117．對于溶液中的反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶體18．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③19．已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率20．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=mol?L﹣1?s﹣1二、綜合題21．密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（1）升高溫度，平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不移動”下同）；（2）容器體積不變，若通入CO2氣體，平衡移動，反應(yīng)混合物的顏色；（填“變深”、“變淺”、“不變”下同）（3）縮小容器體積，平衡移動，反應(yīng)混合物的顏色變；（4）加入催化劑，平衡移動．22．回答下列問題：（1）某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，二者存在平衡：2CrO42﹣黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯色．．②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣的濃度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的顏色不變（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：．②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：．③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．23．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在體積為1L密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：時間實驗序號11020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。（2）實驗2中，A的初始濃度C2=mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為υ3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為υ1，則υ3υ1(填“＞”“=”或“＜”)，且C3為mol·L-1。（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)（5）向?qū)嶒?的平衡體系中充入A、B、D各0.5mol平衡移動(填“正向”“逆向”或“不”)24．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。25．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：（1）（2）（3）（4）（5）．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物同時存在，故答案為：C。

【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，即反應(yīng)物和生成物共存。2．【答案】D【解析】【解答】①加入NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，酸減少生成氫氣減少，故不符合；②加KNO3溶液，鐵與H+、NO3－反應(yīng)不生成氫氣，則生成氫氣的總量減少，故不符合；③加水，氫離子濃度減小，所以與鐵反應(yīng)的速率減慢，同時氫離子的物質(zhì)的量不變，則不影響生成氫氣的總量，故符合；④加入CH3COONa固體，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故符合；綜上③④，符合題意；故答案為：D。【分析】減小反應(yīng)物的濃度可以減慢反應(yīng)的速率，并且不會改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，所以不會改變氫氣的量；

加入醋酸鈉，會結(jié)合鹽酸生成醋酸，使得氫離子的濃度減小，所以反應(yīng)的速率會減慢，但是氫離子的物質(zhì)的量不變，所以生產(chǎn)的氫氣總量不變。3．【答案】C【解析】【解答】升高溫度，反應(yīng)速率加快，不合題意，A錯誤；

鋅能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不合題意，B錯誤；

濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，符合題意，C正確；

使用粗鋅?；蚴褂娩\粉，增大了固體的表面積，加快了反應(yīng)速率，不合題意，D錯誤；正確選項C?！痉治觥恳族e項：雖然濃度變大，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生氫氣，生成的氣體是二氧化硫4．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol；B.碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.01L×0.4mol/L=0.004mol；C.碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.025L×0.4mol/L=0.01mol；D.碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.015L×0.5mol/L=0.0075mol；

顯然C中碳酸鈉物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，C符合題意；故答案為：C【分析】都加水稀釋至100mL，后來溶液的體積相同，則選項中碳酸鈉的物質(zhì)的量最大，混合后濃度最大，反應(yīng)速率最快。據(jù)此結(jié)合選項分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、將鐵礦石粉碎能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B、食鹽中添加碘酸鉀是為了補(bǔ)充碘元素，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合題意；

C、在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可降低氧氣濃度，減緩糕點氧化變質(zhì)的反應(yīng)塑鋁板，故C不符合題意；

D、冷藏疫苗可減緩疫苗的變質(zhì)速率，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能影響反應(yīng)速率。6．【答案】A【解析】【解答】A.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點)＜v正(d點)，A符合題意；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)==0.02mol/(L·min)，B不符合題意；C.25min時，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C不符合題意；D.a點，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a點Qc＞K；c點，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則c點Qc＜K；D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥?-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動。7．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法不符合題意；B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法符合題意；C．由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法不符合題意；D．由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法不符合題意；故答案為：B。

【分析】鹽酸對碳素鋼的腐蝕速率以及開始時硫酸對其腐蝕速率的影響可看出，反應(yīng)速率與C(H+)成正比，但由于H2SO4濃度越大時，電離出的H+越少，同時更容易發(fā)生鈍化.8．【答案】D【解析】【解答】①增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，不符合題意；②升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)也能增大反應(yīng)物中的活化分子數(shù)，故符合題意；③增大壓強(qiáng)等同于增大濃度，不符合題意；④加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了活化分子數(shù)，故符合題意。故答案為：D。

【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施。9．【答案】C【解析】【解答】解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選C．【分析】對于該正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)來說，降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的方向移動，以此來解答．10．【答案】D【解析】【解答】硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快；溫度越高反應(yīng)速率越快；鋅粉與硫酸接觸面積增大，反應(yīng)速率比Zn顆?？?，故答案為：D。

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：溫度，濃度，催化劑和壓強(qiáng)（有氣體參與的反應(yīng)），以及接觸面積和光照等。11．【答案】B【解析】【解答】增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同時增大，由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)對平衡無影響。故答案為：B【分析】根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷即可.12．【答案】C【解析】【解答】A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，A不符合題意；

B．保持容器體積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，B不符合題意；

C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，C符合題意；

D．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率減小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．反應(yīng)中固有體參加，改變固體的量對反應(yīng)速率沒有影響；

B．反應(yīng)無關(guān)氣體在恒容容器中不改變反應(yīng)速率；

C．壓縮容器體積等于增大濃度；

D．溫度降低，反應(yīng)速率減小。13．【答案】B【解析】【解答】A．La2O3是反應(yīng)催化劑，La2O2CO3是中間產(chǎn)物，A不符合題意；

B．反應(yīng)中CO2中C化合價降低被還原，是氧化劑，B符合題意；

C．氫氣經(jīng)過鎳活性中心裂解產(chǎn)生電中性氫原子，C不符合題意；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變焓變，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．反應(yīng)催化劑，中間產(chǎn)物的判斷；

B．化合價降低被還原，是氧化劑；

C．氫氣經(jīng)過鎳活性中心裂解產(chǎn)生電中性氫原子；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變焓變。14．【答案】A【解析】【解答】把四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，四種溶液中含有X的物質(zhì)的量分別為：A.n(X)=0.03L×2mol/L=0.06mol；B.n(X)=0.02L×1mol/L=0.02mol；C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol；D.n(X)=0.01L×3mol/L=0.03mol；通過計算可知：X的物質(zhì)的量最大的是A，則均為50mL稀釋液中，A混合液中X的濃度最大，反應(yīng)速率最快，故A符合；故答案為：A。

【分析】混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應(yīng)速率越快，由于混合液體積相同，則X的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)速率越大，據(jù)此進(jìn)行解答。15．【答案】D【解析】【解答】A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出的熱量減少，A不符合題意；B、正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡不移動，各物質(zhì)濃度減小，但反應(yīng)速率降低，B不符合題意；C、加入CO，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增加，C不符合題意；D、加入催化劑平衡不移動，反應(yīng)放出的熱量不變，但反應(yīng)速率增大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】加快反應(yīng)速率，可升高溫度，增大壓強(qiáng)、濃度或加入催化劑，如反應(yīng)放出的熱量不變，則平衡不發(fā)生移動，以此解答。16．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，故說法不符合題意；B、反應(yīng)①中H的化合價由0價→＋1價，部分I的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中，I的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法不符合題意；C、反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，故說法符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此△H=－218kJ·mol－1，故說法不符合題意。

【分析】A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義進(jìn)行作答；

C、通過能量曲線圖進(jìn)行作答；

D、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行作答。17．【答案】D【解析】【解答】增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。故答案為：D【分析】在溶液中的反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率，但加入稀溶液時，反應(yīng)物濃度可能減小，據(jù)此分析即可.18．【答案】C【解析】【解答】解：由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，另外由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，則影響因素主要為①②③，故選：C．【分析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響解答．19．【答案】B【解析】【解答】既然是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度增加反應(yīng)速率。D選項符合題意。

【分析】考查的是可逆反應(yīng)是否完全反應(yīng)以及溫度對正反應(yīng)是放熱的影響。20．【答案】D【解析】【解答】解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時間將延長，故C錯誤；D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2﹣c1，時間為t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率為v=mol?L﹣1?s﹣1，故D正確；故選：D．【分析】A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；B．增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；C．降低溫度反應(yīng)速率減?。籇．根據(jù)v=計算判斷．21．【答案】（1）向逆反應(yīng)方向（2）向逆反應(yīng)方向；變深（3）不；深（4）不【解析】【解答】解：（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：向逆反應(yīng)方向；（2）容器體積不變，若通入CO2氣體，平增強(qiáng)生成物的濃度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度變大，反應(yīng)混合物的顏色變深，故答案為：向逆反應(yīng)方向；變深；（3）縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，兩邊計量數(shù)相等，所以平衡不移動，反應(yīng)混合物的顏色變深，故答案為：不；變深；（4）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快，所以加入催化劑，平衡不移動，故答案為：不．【分析】（1）升高溫度，平衡吸熱反應(yīng)方向移動；（2）容器體積不變，若通入CO2氣體，增強(qiáng)生成物的濃度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度變大，反應(yīng)混合物的顏色變深；（3）縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；（4）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快．22．【答案】（1）橙；c（2）ab（3）吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大；△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行；吸熱【解析】【解答】解：（1）①根據(jù)2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O知，酸性條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溶液呈橙色，故答案為：橙；②a．Cr2O72﹣與CrO42﹣的濃度相同時正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；c．溶液的顏色不變，體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為：c；（2）過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣，故答案為：ab；（3）①氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；故答案為：吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)G=△H﹣T?△S，G＞0，不能實現(xiàn)，故答案為：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行；③當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．【分析】（1）①根據(jù)2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O知，酸性條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動；②當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相同、各物質(zhì)的濃度保持不變；（2）過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣；（3）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理分析判斷；②根據(jù)G=△H﹣T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；③當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．23．【答案】（1）0.013（2）1.0；催化劑（3）>；1.2（4）吸熱（5）逆向【解析】【解答】（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的濃度減少0.80－0.67=0.13mol/L，所以A的平均反應(yīng)速率為v(A)=Δc/Δt=0.13mol/L÷10min=0.013mol/（L·min），故答案為0.013。（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，實驗1與實驗2溫度相同，實驗1與實驗2達(dá)到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D的起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同均為1.0mol/L，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同且達(dá)到時實驗2的時間較短，所以實驗2與實驗1是等效平衡，所以實驗2只能是使用了催化劑，故答案為1.0，催化劑。（3）實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，實驗1與實驗