銜接點(diǎn)18鐵鹽、亞鐵鹽(原卷版+解析)

銜接點(diǎn)18鐵鹽、亞鐵鹽初中要求了解三價(jià)鐵離子的簡(jiǎn)單檢驗(yàn)方法。高中要求1.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑；2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法。1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等（1）Fe只具有?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋=；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。（2）Fe2＋既有又有。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2=；FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO2。（3）Fe3＋只具有，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe=；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))。2.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式、。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋eq\o(,\s\up7(鐵),\s\do5(氯氣))Fe2＋3.Fe2＋Fe3＋的檢驗(yàn)(1)用KSCN溶液和氯水溶液eq\o\ac(\s\up5(),\s\do0(→))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色→溶液含F(xiàn)e2＋,溶液變成→溶液含F(xiàn)e3+))(2)用NaOH溶液溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→灰綠色→→溶液含F(xiàn)e2＋,紅褐色→溶液含F(xiàn)e3+))(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)eq\x(混合溶液)溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有。(4)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。1．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)2．（2023秋·北京·高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝小巴评砘蚪Y(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性Fe3+＞I23．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)?？计谀┮阎孩倬G茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色，根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述不正確的是綠茶葉水eq\o\ac(\s\up5(FeSO4),\s\do0(→),\s\do5(①加入))藍(lán)黑色eq\o\ac(\s\up5(維生素C),\s\do0(→),\s\do5(②加入))恢復(fù)為原色eq\o\ac(\s\up5(KSCN溶液),\s\do0(→),\s\do5(③滴加))不變色eq\o\ac(\s\up5(H2O2溶液),\s\do0(→),\s\do5(④滴加))變?yōu)榧t色A．綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C．④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+D．服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，最好喝一些綠茶水4．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開(kāi)中學(xué)?？计谀┌押醒趸F的鐵絲投入足量稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶15．（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）有一塊鐵的氧化物樣品，用100mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.05molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O76．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┨骄?.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩)編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。Ⅱ銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_______得以證實(shí)。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_______，結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由：_______。②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+＜Fe2+＜_______。1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是A．BaCl2溶液 B．CuCl2溶液C．FeCl3溶液 D．FeCl2溶液3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液 B．加入鐵粉C．通入氯氣 D．加入銅粉5．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)36．某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋7．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A．Fe2＋ B．Al3＋C．Fe3＋ D．NHeq\o\al(＋,4)9．FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除10．（2022·北京師大附中高一期末）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性，B．反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：211．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液一定是氯水12．（2022·上海交大附中高一期末）為減少排放，可利用如圖所示的工藝流程，下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)流程內(nèi)每個(gè)反應(yīng)而言，一共有兩種元素涉及了化合價(jià)變化B．其中一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2OC．該過(guò)程總反應(yīng)相當(dāng)于僅消耗SO2與O2生成H2SO4D．通入足量O2后，取樣滴加KSCN溶液不會(huì)變血紅13．（2022·北京·高一期末）科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，c(H+)越??；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說(shuō)法不合理的是A．由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑D．推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀14．同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。15．（2022·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)高一期末）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：(氯化鐵)熔點(diǎn)為306°C，沸點(diǎn)為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。(氯化亞鐵)熔點(diǎn)為670°C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移___________。(2)D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的___________(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè)。①H2O2溶液

②KI-淀粉溶液

③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱(chēng)取4.60g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，說(shuō)明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是___________。16．電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線(xiàn)路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟Ⅰ的操作名稱(chēng)：；所需玻璃儀器：、、。(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋所需試劑名稱(chēng)：，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：。(5)寫(xiě)出③中所含物質(zhì)：，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

銜接點(diǎn)18鐵鹽、亞鐵鹽初中要求了解三價(jià)鐵離子的簡(jiǎn)單檢驗(yàn)方法。高中要求1.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑；2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法。1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等（1）Fe只具有?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋=；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。（2）Fe2＋既有又有。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2=；FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO2。（3）Fe3＋只具有，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe=；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))。2.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式、。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋eq\o(,\s\up7(鐵),\s\do5(氯氣))Fe2＋3.Fe2＋Fe3＋的檢驗(yàn)(1)用KSCN溶液和氯水溶液eq\o\ac(\s\up5(),\s\do0(→))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色→溶液含F(xiàn)e2＋,溶液變成→溶液含F(xiàn)e3+))(2)用NaOH溶液溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→灰綠色→→溶液含F(xiàn)e2＋,紅褐色→溶液含F(xiàn)e3+))(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)eq\x(混合溶液)溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有。(4)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓?！敬鸢浮?．Fe2＋Fe3＋（1）還原性Fe2＋＋H2↑2FeCl3（2）氧化性還原性2Fe3＋＋2Cl－；（3）氧化性3Fe2+2Fe＋3CO2。2.淺綠色黑色固體無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)33.(1)eq\o\ac(\s\up5(KSCN溶液),\s\do0(→))eq\o\ac(\s\up5(加氯水),\s\do0(→))血紅色(2)eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))白色沉淀紅褐色(3)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))Fe2＋(4)eq\o(→,\s\up7(K3[FeCN6]溶液))1．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)【答案】B【解析】A．向FeCl2溶液中通入氯氣，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入鐵生成FeCl2；都屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到FeCl2溶液；故B錯(cuò)誤；C．FeCl2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；FeCl3不與高錳酸鉀反應(yīng)；故C正確；D．二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，故D正確；故答案選B。2．（2023秋·北京·高一匯文中學(xué)校考期末）下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性Fe3+＞I2【答案】D【解析】A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；B．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合題意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，表明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，D符合題意；故選D。3．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)校考期末）已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色，根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述不正確的是綠茶葉水eq\o\ac(\s\up5(FeSO4),\s\do0(→),\s\do5(①加入))藍(lán)黑色eq\o\ac(\s\up5(維生素C),\s\do0(→),\s\do5(②加入))恢復(fù)為原色eq\o\ac(\s\up5(KSCN溶液),\s\do0(→),\s\do5(③滴加))不變色eq\o\ac(\s\up5(H2O2溶液),\s\do0(→),\s\do5(④滴加))變?yōu)榧t色A．綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C．④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+D．服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，最好喝一些綠茶水【答案】D【分析】①證明了鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，②證明了維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，③是檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否存在，④證明了H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色，在綠茶葉水中加入FeSO4，出現(xiàn)藍(lán)黑色，說(shuō)明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；B．向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C，溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說(shuō)明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；C．④過(guò)程溶液最終變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe3+生成，則Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使溶液顯紅色，C正確；D．因?yàn)榫G茶葉水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D錯(cuò)誤；故本題選D。4．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開(kāi)中學(xué)?？计谀┌押醒趸F的鐵絲投入足量稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶1【答案】A【解析】生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，設(shè)生成氫氣1mol，則Fe2+的物質(zhì)的量為4mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)生成1molFe2+，消耗1molFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)生成3molFe2+，則消耗1molFe、2molFe3+，所以原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為1mol、鐵的物質(zhì)的量為2mol，氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為1:2，選A。5．（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）有一塊鐵的氧化物樣品，用100mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.05molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【答案】C【解析】n(HCl)=0.1L×5.0mol/L=0.5mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n(O)=eq\f(1,2)n(HCl)=0.25mol，所得溶液還能吸收0.05molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n(Cl-)=0.5mol+0.05mol×2=0.6mol，則n(Fe3+)=eq\f(1,3)n(Cl-)=0.2mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.2：0.25=4：5，故該鐵的氧化物化學(xué)式為Fe4O5，故合理選項(xiàng)是C。6．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┨骄?.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩)編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。Ⅱ銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_______得以證實(shí)。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_______，結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由：_______。②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+＜Fe2+＜_______?！敬鸢浮?1)一條光亮的“通路”(2)

Fe

濾紙ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍(lán)，只能是Fe被氧化生成Fe2+

H2、Fe2+(3)H+＜Cu2+＜Fe3+【分析】0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入過(guò)量Mg粉，產(chǎn)生的氣體為H2，金屬表面的黑色固體能被磁鐵吸引，則可能為Fe或Fe3O4或二者的混合物，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，則表明生成Fe(OH)3；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則表明反應(yīng)生成Fe2+。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入過(guò)量Cu粉，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，則生成Cu2+，取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則表明生成Fe2+?！窘馕觥浚?）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則用光束照射紅褐色液體時(shí)，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”。答案為：一條光亮的“通路”；（2）①黑色粉末上滴入含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液，看到黑色粉末附近變藍(lán)，則說(shuō)明黑色固體中一定含有Fe，判斷的理由：濾紙ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍(lán)，只能是Fe被氧化生成Fe2+。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，反應(yīng)生成H2、Fe2+、Fe(OH)3、Fe，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有H2、Fe2+。答案為：Fe；濾紙ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍(lán)，只能是Fe被氧化生成Fe2+；H2、Fe2+；（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出，氧化性Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出，氧化性H+＜Cu2+＜Fe3+，則Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性順序是Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+。答案為：H+＜Cu2+＜Fe3+。1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】①Fe3＋與SCN－生成紅色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3＋，但無(wú)法確定Fe2＋是否存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，還是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能確定，錯(cuò)誤；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2＋的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是A．BaCl2溶液 B．CuCl2溶液C．FeCl3溶液 D．FeCl2溶液【答案】C【解析】氯化鋇不能鑒別KSCN和氫氧化鈉，氯化銅不能區(qū)分KSCN和稀硫酸，氯化亞鐵不能鑒別KSCN和稀硫酸。3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag【答案】B【解析】A中正確的離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；C中離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，則不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯(cuò)誤。4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液 B．加入鐵粉C．通入氯氣 D．加入銅粉【答案】B【解析】Fe＋2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。5．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，⑤的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。6．某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋【答案】D【解析】由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與其反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和SO2，無(wú)法說(shuō)明鐵的活潑性，故A項(xiàng)方案不可行；將NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，無(wú)法得到Fe(OH)3膠體，故B項(xiàng)方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項(xiàng)方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，該反應(yīng)說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故D項(xiàng)方案可行。7．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】Fe2＋和Fe3＋檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是?？嫉臒狳c(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟：先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水，若溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A．Fe2＋ B．Al3＋C．Fe3＋ D．NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子數(shù)目減少，故A錯(cuò)誤；鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，數(shù)目不發(fā)生改變，故B正確；亞鐵離子被氧化成了鐵離子，鐵離子數(shù)目增加，故C錯(cuò)誤；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，銨根離子數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。9．FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是A．導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【答案】C【解析】導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，A錯(cuò)誤；為得到干燥純凈的Cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D中，不能拆除，D錯(cuò)誤。10．（2022·北京師大附中高一期末）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性，B．反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】B【解析】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶體，A正確；B．反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式，可知從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，根據(jù)反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+與Fe3+兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；故選B。11．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液一定是氯水【答案】B【解析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，說(shuō)明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+而顯色，B正確；C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明該溶液中一定含有Cl?，也可能含碳酸根、硫酸根，C錯(cuò)誤；D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明原溶液一定是氯水，也可能為氯化鐵溶液，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2022·上海交大附中高一期末）為減少排放，可利用如圖所示的工藝流程，下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)流程內(nèi)每個(gè)反應(yīng)而言，一共有兩種元素涉及了化合價(jià)變化B．其中一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2OC．該過(guò)程總反應(yīng)相當(dāng)于僅消耗SO2與O2生成H2SO4D．通入足量O2后，取樣滴加KSCN溶液不會(huì)變血紅【答案】B【分析】由圖示可知，涉及的反應(yīng)有：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。【解析】A．反應(yīng)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe與O化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe與S化合價(jià)發(fā)生變化，一共有3中元素化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．流程圖中涉及反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，其離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，B正確；C．由分析可知，該過(guò)程總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相當(dāng)于消耗了SO2、O2和H2O生成H2SO4，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該過(guò)程總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，F(xiàn)e2(SO4)3相當(dāng)于催化劑，因此通入足量O2后，取樣滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變紅，D錯(cuò)誤；答案選B。13．（2022·北京·高一期末）科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對(duì)Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，c(H+)越小；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說(shuō)法不合理的是A．由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑D．推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀【答案】B【解析】A．縱坐標(biāo)為Fe2+氧化率，由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，A正確；B．MnO2與Fe2+反應(yīng)2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2++2H2O，反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，氫離子濃度減小，浸出液pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．由題干可知，加適量Na2CO3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，C正確；D．碳酸氫鈉溶液也顯堿性，故推測(cè)若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，D正確；故選B。14．同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【解析】(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)CCl4層顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。15．（2022·湖南·長(zhǎng)郡中學(xué)高一期末）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：(氯化鐵)熔點(diǎn)為306°C，沸點(diǎn)為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。(氯化亞鐵)熔點(diǎn)為670°C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移___________。(2)D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的___________(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè)。①H2O2溶液

②KI-淀粉溶