版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
2023-2024學(xué)年福建省“超級全能生”高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C.標準狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.常溫下,1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是()A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀3、2019年12月27日晚,長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅4、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍;B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料;下列敘述正確的是()A.元素A的氫化物都是氣體B.簡單離子半徑:C>D>B元素C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D5、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如圖流程:下列說法不正確的是()A.固體1中含有SiO2B.溶解燒渣選用足量鹽酸,試劑X選用鐵粉C.控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化6、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為2:1C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵8、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I29、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合,乙不能B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強C.甲得到電子能力比乙強D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負價,乙顯正價10、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.實驗①用于實驗室制備氯氣 B.實驗②用于制備干燥的氨氣C.實驗③用于石油分餾制備汽油 D.實驗④用于制備乙酸乙酯11、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸12、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰213、鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是()A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D.在高溫下WO3被氧化成W14、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素 B.第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C.第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈 D.第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為11715、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是()A.常溫下1LpH=3的亞硫酸溶液中,含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中,陰陽離子數(shù)之和為3NA16、某同學(xué)探究溫度對溶液pH值影響,加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說明水解程度減小,c(CH3COO-)增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡單有機物A、B和萘()合成,路線如下:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標記的G()與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡式為則反應(yīng)中G()斷裂的化學(xué)鍵為_______(填編號)(6)Y為H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進行如下實驗:已知:氣體A在標準狀況下密度為0.714g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________,X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測液灼燒,觀察火焰顏色。19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。(查閱資料)物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(實驗探究)(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作如下所示:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解(1)實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。(2)實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。(4)實驗Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______(填字母代號)。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:__________。③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。(實驗結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。20、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時,即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù),某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。21、2-丁烯是一種重要的有機化工原料。回答下列問題:(1)已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體,可表示為順、反。一定條件下,它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:①順:。②反:相同條件下,兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的△H=________。下列敘述中,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a.順-C4H8的含量保持不變b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c.混合氣體中碳的質(zhì)量分數(shù)保持不變達到平衡后,若要進一步提高體系中反-C4H8的含量,可采取的措施是___________________________。(2)2-丁烯與氯氣反應(yīng)時,一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料。①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:Ⅰ.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0Ⅱ.Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是________。②一定條件下,在2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。③若反應(yīng)Ⅱ達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時________(填序號)。a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.v逆[Ni(CO)4]增大④設(shè)計簡單實驗方案用羰基法提純粗鎳:將粗鎳粉末裝入玻璃管一端,抽真空后充入CO并封管,______________________________________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.溶液體積未知,無法計算氫離子數(shù)目,故A錯誤;B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4molCH2原子團,故含4NA個碳原子,故B正確;C.標準狀況下,CHCl3
是液體,不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故C錯誤;D.常溫下,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤;答案選B【點睛】本題的易錯點為D,要注意常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,反應(yīng)會很快停止。2、B【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2,故A正確;B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溴水作用生成沉淀,故D正確;故答案為B。3、B【解析】
A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯誤;
B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機械能,故B正確;
C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯誤;
D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯誤。
故選:B。4、C【解析】
短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,A為第二周期元素,故A為碳;D的氧化物是常用的耐火材料,故D為鋁;B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,原子序數(shù)要比碳大比鋁小,故B為氮、C為鎂?!驹斀狻緼.元素碳的氫化物都是有機物的烴類,當碳原子數(shù)小于5時,為氣態(tài),大于5時為液態(tài)或固態(tài),故A錯誤;B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,簡單離子半徑:B>C>D,故B錯誤;C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂,與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣,故C正確;D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水,氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng),故D錯誤;答案選C。5、B【解析】
硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),加足量酸,氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng),二氧化硅不反應(yīng),因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸,加入足量鐵粉,生成硫酸亞鐵,加氫氧化鈉控制pH值,沉淀鋁離子,溶液2為硫酸亞鐵。【詳解】A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確;B.最后要得到綠礬,因此溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉,故B錯誤;C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2,故C正確;D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,亞鐵離子容易被氧化,因此須控制條件防止其氧化,故D正確。綜上所述,答案為B。6、A【解析】
將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HClO等,離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣,故選A。7、C【解析】
A.30g丙醇物質(zhì)的量為:=0.5mol,存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA=5.5NA,故A錯誤;B.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為10:8=5:4,故B錯誤;C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,故C正確;D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行到底,密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加小于2NA個P?Cl鍵,故D錯誤;故答案選C?!军c睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點,注意濃硫酸的特性。8、D【解析】
四碘化錫是常用的有機合成試劑SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解,說明SnI4是分子晶體?!驹斀狻緼選項,在液體加熱時溶液暴沸,因此需要加入碎瓷片,碎瓷片的目的是防止暴沸,故A正確,不符合題意;B選項,根據(jù)相似相溶原理,SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中,故B正確,不符合題意;C選項,冷凝水方向是“下進上出”,因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口,故C正確,不符合題意;D選項,SnI4易水解,裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應(yīng)裝置中,故D錯誤,符合題意。綜上所述,答案為D?!军c睛】相似相溶原理,SnI4是非極性分子,CCl4是非極性分子,因此SnI4可溶于CCl4中。9、B【解析】
A.元素的非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,與H2化合越容易,與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易,元素的非金屬性甲大于乙,A正確;B.元素的非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物,不能說明甲的非金屬性比乙強,B錯誤;C.元素的非金屬性越強,得電子能力越強,甲得到電子能力比乙強,能說明甲的非金屬性比乙強,C正確;D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負價,乙顯正價,則甲吸引電子能力強,所以能說明甲的非金屬性比乙強,D正確。答案選B。【點晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度,側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。10、C【解析】
A.實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生,沒有加熱裝置,達不到實驗?zāi)康模珹項錯誤;B.NH3的密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,實驗②達不到實驗?zāi)康?,B項錯誤;C.裝置③為分餾裝置,不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤,C項正確;D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液,酯在堿性環(huán)境下易水解,得不到產(chǎn)物,D項錯誤;本題答案選C。11、C【解析】苯能萃取溴水中的溴,使溴水褪色,屬于物理變化,故A錯誤;乙烷與溴水不反應(yīng),不能使溴水褪色,故B錯誤;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,故C正確;乙酸與溴水不反應(yīng),溴水不褪色,故D錯誤。12、D【解析】
A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu),為四面體構(gòu)型,不可能所有碳原子在同一平面內(nèi),故A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團,故B錯誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),故C錯誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。13、D【解析】
A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知,將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率,故A正確;B.根據(jù)流程圖知,F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3,F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性,則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正確;C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽,與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水,可以通過過濾、洗滌、干燥,分離出來,加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定,故C正確;D.WO3生成W的過程中,元素化合價降低,應(yīng)該是被氫氣還原,故D錯誤。故選D。14、A【解析】
A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(碲),是非金屬元素,A錯誤;B.第32號元素為鍺,位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,B正確;C.第55號元素是銫,為活潑的堿金屬元素,單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈,C正確;D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,ⅦA族元素的原子序數(shù)為117,D正確;答案選A。15、C【解析】
A.1LpH=3的亞硫酸溶液中,H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯誤;B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,因未說明氣體所處的狀態(tài),所以無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故B錯誤;C.NO2和N2O4,最簡比相同,只計算ag
NO2中質(zhì)子數(shù)即可,一個N含質(zhì)子數(shù)為7,一個氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23,agNO2中質(zhì)子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA,故C正確;D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子,陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯誤;答案是C。16、B【解析】
A.水的電離為吸熱過程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項錯誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會減小,B項正確;C.隨溫度升高,促進CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會抑制水的電離,C項錯誤;D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進鹽類的水解,即水解平衡向右移動,D項錯誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種,符合題目要求即可)【解析】
和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)和G在堿性條件下生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇,乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;(2)根據(jù)分析,和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含氧官能團有醚鍵和羥基;(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)反應(yīng)中G()到H()過程中,氯原子從G分子中脫離,則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開,說明d位置化學(xué)鍵斷裂;斷裂的化學(xué)鍵為ad;(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為,Y為H的同分異構(gòu)體,含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基,可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中由酯基,沒有醛基,故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、,共有8種(任寫一種,符合題目要求即可)。18、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化,然后測其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】
X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液,氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中含有C元素;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色,說明堿性溶液含有鈉元素,物質(zhì)X中有鈉元素;向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后,再加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀,質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)Cl-守恒,其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期,可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則該元素為溴元素,則X的組成元素為Na、C、Br三種元素,形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol,X中含有Br-0.01mol,其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g,結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl,溶液顯中性,說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol,n(Na):n(Br):n(C)=0.05:0.01:0.01=5:1:1,則X化學(xué)式為Na5CBr,Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為:Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4:1混合得到的混合物,中性溶液為NaCl、NaBr按4:1物質(zhì)的量的比的混合物,沉淀為AgCl、AgBr混合物,二者物質(zhì)的量的比為4:1;(1)X化學(xué)式為Na5CBr,其中非金屬元素的名稱為碳、溴;(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑;(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,則Y為NaBr,該化合物為離子化合物,證明Y的晶體類型實驗是:將NaBr加熱至熔化,測其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子,則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物;(4)補充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色,然后蘸取待測液灼燒,觀察火焰顏色,來確定其中含有的金屬元素?!军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒,并結(jié)合題干信息計算、推理。19、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動b小于2Ag++2I-=I2+2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I-(aq)【解析】
⑴因為BaCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量,因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠遠小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I2;②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論;③實驗步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I-(aq)?!驹斀狻竣乓驗锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象);故答案為:沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中,再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動,BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀;故答案為:BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42?(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32?與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量,因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI;故答案為:b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠遠小于沉淀反應(yīng)速率;原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Ag+=2Ag+I2;故答案為:小于;2I-+2Ag+=2Ag+I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知信息“其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)”可知,實驗Ⅳ中b<a;故答案為:生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I-(aq);故答案為:實驗步驟ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I-(aq)。20、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】
根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳過量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書寫;②測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進而可得其質(zhì)量分數(shù),據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 《立秋健康養(yǎng)生》課件
- 2021學(xué)年天津市楊村一中、寶坻一中等四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考地理試題
- 小學(xué)一年級20以內(nèi)數(shù)學(xué)口算練習題大全
- 國際貿(mào)易試卷答案解讀
- 幼兒園傳染病預(yù)防工作領(lǐng)導(dǎo)小組
- 年度第一學(xué)期歷史科期末考試試卷
- 高考語文分鐘專題突破(2):字形
- 北京市大興區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末試卷英語試題
- 餐飲娛樂場所保安工作經(jīng)驗
- 能源行業(yè)話務(wù)員工作心得
- 齊魯名家 談方論藥智慧樹知到期末考試答案2024年
- 小學(xué)六年級數(shù)學(xué)100道題解分數(shù)方程
- 南京工業(yè)大學(xué)橋梁工程課程設(shè)計
- 鋼管購銷合同
- 基于51單片機的簡易計算器時間顯示(LCD1602顯示)
- 2022國開大學(xué)電大??啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題及答案
- 醫(yī)院設(shè)備科工作流程圖
- 《眼睛結(jié)構(gòu)與功能》PPT課件.ppt
- 村委會實虛線信紙.
- GB∕T 39757-2021 建筑施工機械與設(shè)備 混凝土泵和泵車安全使用規(guī)程
- 電梯公司安全生產(chǎn)管理制度匯編.doc
評論
0/150
提交評論