2023年高一化學知識點總結歸納

2023最高一化學學問點總結歸納如何學好高中化學呢?下面就是我給大家?guī)淼母咭换瘜W學問點，期望能幫助到大家！一、化學試驗安全1(1)或作適當處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。二、混合物的分別和提純分別和提純的方法過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中消滅較多的固體時，即停頓加熱分別NaClKNO3三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3HNO3Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除雜但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。五、物質的量的單位――摩爾物質的量(n)是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA(M)(1.(2)/摩爾質量(n=m/M)六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標準狀況下,Vm=22.4L/mol物質的量濃度.BB(2)/CB=nB/V確定物質的量濃度的配制規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.主要操作a.檢驗是否漏水.b.1.2.3.4.5.6.78.B水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容度相切為止.：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)2(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，在蒸發(fā)皿進展蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質的溶解度要遠大于原溶溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗操作，與萃取協(xié)作使用的完后，重復操作數(shù)次容量瓶、膠頭滴管瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻20℃左右高一化學學問點總結3氯氣的性質:氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;2Na+Cl2==2NaCl(黃色火焰，白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黃色煙溶于水顯藍色)有白霧】Cl2+H2OHCl+HClO氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2KI化鉀溶液的反響：Cl2+2KI==I2+2KCl。)HClONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。H+HClO具有的強氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO的性質：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用2HClO=2HCl+O2↑弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO氧化物H2SO32H2SO3+O2==2H2SO42SO2+O22SO3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。HClOH2S酸雨：PH〈5.6：SO2生產產生的廢氣防治：開發(fā)能源，對含硫燃料進展脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識：CO2臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不行降解性物質假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富養(yǎng)分化)14.硫酸的性質濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的枯燥劑。不能枯燥堿性氣體NH3，不能枯燥復原性氣體H2S等?？梢钥菰锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸參與到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)強氧化性2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O15.氮化合物氮及其化合物學問網絡N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2ONH4+OH-H+。氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍OH，-不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+4NH3+5O24NO+6H2O銨 鹽 銨 鹽 易 溶 解 于 水 受 熱 易 分 NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法法制取氨氣反響原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑留意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)試管中已經集滿氨氣。②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)③在濃氨水中加堿或生石灰HNO3Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O酸。(利用硫酸、硝酸的強氧化性)硝酸保存在棕色細口中。離子反響的實質：溶液中某些離子削減。、Ba(OH)2。CKClNaCl(NH4)2SO4I2bSO2等cCu(OH)BaSO4AgCld(H2CO3HAcH2弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3不能大量共存。有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化復原，如H+,NO3Fe2+(5)生成難電離物質：H+CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液為無色透亮時，則確定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)氧化復原反響電子轉移是氧化復原反響的本質化合反響和分解反響有的是氧化復原反響41、在任何的化學反響中總伴有能量的變化。E>EE2、常見的放熱反響和吸熱反響大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響生石灰和水反響(特別：C+CO22CO是吸熱反響)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反響：KClO3、KMnO4、CaCO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。銨鹽溶解等3.產生緣由：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱51、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。2、化合價①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。O、F8。C、Cl、S、N、