2021年江蘇省中考化學真題分類匯編：科學探究（附答案解析）

2021年江蘇省中考化學真題分類匯編：科學探究

一.實驗探究題（共9小題）

1.（2021?徐州）請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。

AB

（1）寫出標號儀器的名稱：①是,②是。能用裝置E收集的氣體應具

有的性質是。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和MnCh混合制02時MnO2的作用是。收集較純

凈的氧氣，裝置可用（填字母）。用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式

為?

（3）實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應制取少量二氧化氮（NO2）。通常狀況下，

二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時與水反應生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的發(fā)生裝置可用（填字母）。

②收集NO2不用裝置F的原因是（用化學方程式表示）。

2.（2021?徐州）銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行

探究。

［溫故如新］（1）在僅uO②Cu（OH）2③C11CI2④C112（OH）2cO3［也可表示為CuCO3，Cu

（OH）2］這4種物質中，屬于堿的有（填序號））；除①CuO外，其余3種物質在

常溫下易溶于水有（填序號）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍

寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有（任寫一條）。銅器表面的薄

銹是銅與空氣中的氧氣、水、等物質發(fā)生反應所形成。

［提出問題］除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎

樣從含CuCl2>FeCh的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCh溶液？

［查閱資料］a.通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮

氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。b.在溶液中能發(fā)生反應2FeC13+Fe—3FeC12。

［進行實驗1］（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均

按規(guī)范要求進行，完成實驗。

①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是。

②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是（填“純凈物”

或“混合物”）。

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是。

［進行實驗2］（4）取適量含CuC”、FeC13的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充

分反應后，過濾，將濾渣和足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）充分反應，再（填

操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeC12。

［拓展延伸］（5）已知：加熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用

CuSCU溶液等物質檢驗葡萄糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mL10%NaOH

溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計算。兩種溶液的密度均按Ig/mL

計算），混合均勻，充分反應，得混合物A。再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，

并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B,檢驗完成。則混合物A顯（填

“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是［填“CuO"或“CU2O”“或“Cu（OH）2"

3.（2021?宿遷）如圖為實驗室常用儀器和實驗裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。

（1）寫出標號①的儀器名稱。

（2）實驗室用裝置A制取CO2的原料為（填物質名稱）。若將裝置A改為裝

置B,其優(yōu)點是o若用裝置C收集CO2,氣體應從（填“a”或"b”）

端通入。

（3）FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復分解反應，該反應常用于實驗室制取H2S。H2s氣

體有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

①寫出制取H2s氣體的化學方程式。

②某同學用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內最合適的

裝置是（填"甲"或"乙"，請從圖2中選擇）；F裝置的作用是。

4.（2021?宿遷）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干個小組展開探究。以下

是教學片斷，請你參加學習并填寫空格。

【演示實驗】將一定質量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？

【猜想與假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請補上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：______________

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙組同學認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是,理由

是。

【實驗探究】

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuC12溶液，（填

實驗現(xiàn)象），證明溶液中一定沒有NaOH。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、

K2c03溶液、AgNO3溶液，進行如下三個方案的探究。

【得到結論】通過探究，全班同學一致認為猜想正確。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予

肯定，同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯誤:

①實驗操作中的錯誤是。

②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是。

5.（2021?南京）某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關性質進行探究。

【氣體制取】

（I）實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學方程式

為。

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃

鹽酸中溶質的質量分數(shù)為37%,密度為1.19g/cm3；水的密度為lg/cm3o計算所得稀鹽酸

中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

【實驗探究】用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。

興趣小組同學用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，

將導管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。

甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內,由此得到

結論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內,乙同學

認為也能得到甲同學的結論。

【評價反思】興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。

（1）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式

為

（2）丁同學質疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試

管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質疑進行了如下探

羯

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153℃,熔化后沸騰

前分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作

是,可觀察到,該反應的化學方程式

?可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。

6.（2021?鹽城）化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

實驗解釋丙中發(fā)生反應的化學方程式：__________。

實驗計算全班同學完成試管乙實驗，共消耗質量分數(shù)為10.4%的BaC12溶液50g,

實驗后最多收集到___________g白色沉淀。

（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學完成該實驗共產生1000g含

HC1廢液（固體已除，大理石中雜質未參加反應），不能直接排放。

【實驗方案】先測定廢液中HC1的質量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

【實驗操作】

①稱量gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴

加入5%的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH'溶滿的質量/g

③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。

【實驗反思】有同學提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質HCh并得

到CaCb。寫出你的觀點及理由：。

7.（2021?蘇州）實驗室常用溶質質量分數(shù)為6%的H2O2溶液（MnCh作催化劑）制取少量

氧氣。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①計算：市售H2O2溶液溶質質量分數(shù)通常為30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液質量為g?

②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用（填儀器名稱）攪拌，充分混合。

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖）

b

①實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式為，可選擇的發(fā)生裝置為（填

字母）。

②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為0

③若用D裝置收集氧氣，則氣體應從導管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生

裝置能達到最佳效果的是（填字母）。

8.（2021?揚州）氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。

（1）實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

水

①儀器a、儀器b的名稱分別是

②錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式是

（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如:

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃?-183C之間,

使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之

轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。

①從構成物質的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚

腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是（填化學式或名稱）。

（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2,其微觀示意圖如圖：

OH?。，/////////////，/Pd基催化劑

“解離”時，結構被破壞的分子是（填化學式）。

（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。

實驗數(shù)據(jù)如表所示：

氯化物NaCl

MgChCuCl2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；

用NaOH溶液調pH；實驗時間：1.5h。

實驗結果如圖所示：

由圖可知，pH為（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最局。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cO3KH2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是。

②“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的

過氧化鈣中含有主要雜質是（填化學式）、Ca（OH）2。

9.（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成,

醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCChI+NH4C1；

2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時吸收熱量，Na2c03溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCCh

CO：

飽和氧化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

不再溶解后所得溶滿）

圖1

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCOs的實驗方案是（須用到的儀器和

藥品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質探究】

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaC12

溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶

液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HC03+H20fH2co3+OH；

2+

變化②：HCO3-CO3+HO

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OK數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶

液中0M的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的

H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微

觀角度說明原因：?

（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時生成的無色氣體為C02

b.從0?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCh溶液鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

2021年江蘇省中考化學真題分類匯編：科學探究

參考答案與試題解析

實驗探究題（共9小題）

1.（2021?徐州）請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出標號儀器的名稱：①是試管，②是集氣瓶。能用裝置E收集的氣體

應具有的性質是密度比空氣大。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和MnO2混合制。2時MnCh的作用是加快過氧化氫的分

解速率。收集較純凈的氧氣，裝置可用（填字母）。用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

的化學方程式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t。

（3）實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應制取少量二氧化氮（NO2）。通常狀況下，

二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時與水反應生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的發(fā)生裝置可用B或C（填字母）.

②收集NO2不用裝置F的原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式表示）。

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法.

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；

（2）根據(jù)化學反應原理書寫化學方程式；根據(jù)氣體的密度、溶解性及特殊要求選擇收集

裝置。

（3）①根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置。

②根據(jù)化學反應原理書寫化學方程式。

【解答】（1）儀器①的名稱是試管，儀器②的名稱是集氣瓶，裝置E是向上排空氣法收

集，氣體密度比空氣大。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和MnO2混合制。2時Mn02的作用是加快過氧化氫的分解

速率，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向下排空氣法收

集，用排水法收集的氧氣比較純凈。鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方

程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

（3）①實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應制取少量二氧化氮（NO2）.該反應是固

液不加熱型，發(fā)生裝置可用B或C。

②收集N02不用裝置F的原因是二氧化氮是溶于水時與水反應，化學方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NOO

故答案為：（1）試管；集氣瓶；密度比空氣大：

（2）加快過氧化氫的分解速率；F；Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t；

（3）①B或C；

②3NO2+H2O-2HNO3+NO。

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考

查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反

應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重

要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。

2.（2021?徐州）銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行

探究。

［溫故如新］（1）在①CuO②Cu（OH）2③C11CI2④C112（OH）2cO3［也可表示為CuC03，Cu

（OH）2］這4種物質中，屬于堿的有②（填序號））；除①CuO外，其余3種物質

在常溫下易溶于水有③（填序號）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍

寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有硬度大（任寫一條）。銅器表

面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生反應所形成。

［提出問題］除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎

樣從含CuC12、FeCI3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCh溶液？

［查閱資料］a.通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮

氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。b.在溶液中能發(fā)生反應2FeC13+Fe-3FeC12。

［進行實驗1］（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均

按規(guī)范要求進行，完成實驗。

①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化銅

粉末送入玻璃管中部。

②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是純凈物（填“純

凈物”或“混合物”）。

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有處理尾氣。

［進行實驗2］（4）取適量含CuC12、FeCb的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充

分反應后，過濾，將濾渣和足量稀鹽酸（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）充分反應，

再過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回

收的FeCho

［拓展延伸］（5）已知：加熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用

CuSO4溶液等物質檢驗葡萄糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mLi0%NaOH

溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計算。兩種溶液的密度均按Ig/mL

計算），混合均勻，充分反應，得混合物A。再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，

并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B,檢驗完成。則混合物A顯堿性

（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是CU2O「填“CuO”或“CmO””或"Cu（OH）

2”］。

【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；金屬銹蝕的條件及其防護：常見的氧化物、

酸、堿和鹽的判別.

【專題】科學探究.

【分析】（1）氫氧化銅是堿，氯化銅易溶于水。

（2）合金硬度大：

銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生反應所形成。

（3）將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化銅

粉末送入玻璃管中部。

實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是反應生成的水，水是純

凈物。

從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有處理尾氣。

(4)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提

供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。

【解答】解：(1)在①CuO②Cu(OH)2③CuC12④C112(OH)2cO3［也可表示為CuCO3

?Cu(OH)2］這4種物質中，屬于堿的是氫氧化銅；

除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水是氯化銅。

故填：②；③。

(2)考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍

寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅硬度大；

銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生反應所形成。

故填：硬度大；二氧化碳。

(3)①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化

銅粉末送入玻璃管中部。

故填：把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化銅粉末送入玻璃管中部。

②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是反應生成的水，水是

純凈物。

故填：純凈物。

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有處理尾氣。

故填：沒有處理尾氣。

(4)取適量含CuC12、FeCh的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應后，

過濾，將濾渣和足量稀鹽酸充分反應，稀鹽酸和過量的鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，再

過濾、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅，所得濾液中含有需要回收的FeC12。

故填：稀鹽酸；過濾。

(5)氫氧化鈉和硫酸銅反應的化學方程式及其質量關系：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4,

16080

由以上質量關系可知，硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應時質量比是2：1,

氫氧化鈉質量：lg/mLX2mLX10%=0.2g,硫酸銅質量：Ig/mLX(0.04mLX5)X5%

=0.01g,硫酸銅和氫氧化鈉質量比是：0.01g：0.2g=l：20,氫氧化鈉溶液過量，則混合

物A顯堿性；

紅色沉淀B是反應生成的Cu2Oo

故填：堿性；CU20o

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

3.（2021?宿遷）如圖為實驗室常用儀器和實驗裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。

（1）寫出標號①的儀器名稱分液漏斗。

（2）實驗室用裝置A制取CO2的原料為石灰石或大理石與稀鹽酸（填物質名稱）。

若將裝置A改為裝置B,其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生或停止。若用裝置C收集CO2,

氣體應從a（填“a”或"b”）端通入。

（3）FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復分解反應，該反應常用于實驗室制取H2S。H2s氣

體有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

①寫出制取H2s氣體的化學方程式FeS+H2SO4—FeSCU+H2st。

②某同學用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內最合適的

裝置是乙（填“甲”或“乙”,請從圖2中選擇）；F裝置的作用是吸收硫化氫。

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法.

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析。

（2）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不

同；二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集氧氣，氣體應從導管口a端通入。

（3）①根據(jù)化學反應原理書寫化學方程式。

②氫氧化鈉溶液能夠吸收硫化氫。

【解答】解：（1）標號①的儀器名稱是分液漏斗。

（2）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；若將裝置A改為裝置B,其

優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生或停止，二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集氧氣，氣體

應從導管口a端通入。

（3）①FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復分解反應，所以FeS和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

和硫化氫，化學方程式為：FeS+H2so4=FeSCU+H2st；

②防倒吸選乙，F(xiàn)裝置的作用是吸收硫化氫。

故答案為：（1）分液漏斗；

（2）石灰石或大理石與稀鹽酸；可以控制反應的發(fā)生或停止；a；

（3）①FeS+H2s04-FeSO4+H2st；②乙；吸收硫化氫。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

4.（2021?宿遷）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干個小組展開探究。以下

是教學片斷，請你參加學習并填寫空格。

【演示實驗】將一定質量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？

【猜想與假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請補上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙組同學認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是猜想四，理由是NaOH和HC1

不能共存。

【實驗探究】

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuC12溶液，無明顯現(xiàn)象（填

實驗現(xiàn)象），證明溶液中一定沒有NaOH。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、

K2c03溶液、AgNCh溶液，進行如下三個方案的探究。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予

肯定，同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是pH試紙直接插入溶液中測溶液的pH。

②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是A&N03與NaCl也能反應生成氯化銀白色

沉淀。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；中和反應

及其應用.

【專題】科學探究.

【分析】【猜想與假設】

猜想二：根據(jù)酸堿反應時有恰好完全反應、酸有剩余、堿有剩余三種情況進行分析；

不合理的猜想：根據(jù)酸堿會發(fā)生反應不能共存進行分析；

【實驗探究】

（1）根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應有藍色沉淀生成進行分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成進行分析；

（得到結論］根據(jù)表格提供的信息進行分析；

【評價反思】①根據(jù)測定溶液pH值的正確操作進行分析；

②根據(jù)硝酸銀既能與鹽酸反應又能與氯化鈉反應都生成氯化銀白色沉淀進行分析。

【解答】解：

【猜想與假設】猜想二：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液溶質成分為氯化鈉；鹽酸

有剩余時，溶液溶質成分為氯化鈉和鹽酸；氫氧化鈉有剩余時，溶液溶質成分為氯化鈉

和氫氧化鈉；猜想二故填：NaCl和NaOH；

不合理的猜想：由于鹽酸和氫氧化鈉反應，猜想四不正確；故填：猜想四，NaOH和HC1

不能共存；

【實驗探究】

（1）氯化銅與氫氧化鈉反應有藍色沉淀生成，由于溶液中沒有氫氧化鈉，不會有藍色沉

淀現(xiàn)象，故填：無明顯現(xiàn)象；

（2）實驗結論提供信息溶液中有鹽酸，碳酸鉀與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成；故填：

產生氣泡；

【得到結論】氯化鈉是鹽酸和氯化鈉反應的生成物，表格實驗結論證明溶液中還有鹽酸,

故填：猜想三；

【評價反思】①測定溶液pH值的正確操作是將待測液滴到pH試紙上，試紙顯示的顏色

與標準比色卡對照讀出pH值，實驗操作中的錯誤是測溶液pH值，故填：pH試紙直接

插入溶液中測溶液的pH；

②硝酸銀既能與鹽酸反應又能與氯化鈉反應都生成氯化銀白色沉淀，不能判斷溶液中有

鹽酸，該實驗方案是錯誤的，故填：AgNCh與NaCl也能反應生成氯化銀白色沉淀。

【點評】反應后所得溶液成分的分析既要考慮生成物還要考慮反應物是否有剩余。

5.（2021?南京）某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關性質進行探究。

【氣體制取】

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1:2）制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl

-CaCb+HzO+CChto

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃

鹽酸中溶質的質量分數(shù)為37%,密度為1.19g/cm3；水的密度為lg/cn?。計算所得稀鹽酸

中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

【實驗探究】用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。

興趣小組同學用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，

將導管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。

甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內澄清石灰水變渾濁，由此得到

結論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內溶液變紅色，乙同學認為也

能得到甲同學的結論。

【評價反思】興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。

(1)丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)

2+CO2=CaCC)3I+H2O。

(2)丁同學質疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試

管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質疑進行了如下探

究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153℃,熔化后沸騰

前分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是

加熱試管，可觀察到溶液由紅色變成紫色，該反應的化學方程式為

H2CO3△H2O+CO2t。可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學

性質；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】科學探究.

【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳.

溶液稀釋前后溶質質量不變。

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液

變紅色。

碳酸受熱分解生成水和二氧化碳。

【解答】解：【氣體制取】

(1)實驗室用大理石與稀鹽酸(1：2)制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2t。

故填：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t?

(2)假設100mL濃鹽酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氫質量：1.19g/mLX100mL

X37%=44.03g,溶液質量：1.19g/mLX100mL+lg/mLX200mL=319g,

所得稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=絲四邑X100%=13.8%,

319g

答：所得稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是13.8%。

【實驗探究】

甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內澄清石灰水變渾濁，由此得到結論:

該汽水中含有二氧化碳。

乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內溶液變紅色，乙同學認為也能得

到甲同學的結論。

故填：澄清石灰水變渾濁；溶液變紅色。

【評價反思】

(1)試管中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O?

故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O。

(2)②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操

作是加熱試管，可觀察到溶液由紅色變成紫色，是因為碳酸受熱分解生成水和二氧化碳,

該反應的化學方程式為：H2cCh△H2O+CO2to

故填：加熱試管：溶液由紅色變成紫色：H2c03△H2O+CO2to

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

6.(2021?鹽城)化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)完成“探究某種鹽的性質”實驗，填寫下表。

試管序號甲乙丙

實驗操作酚酎溶液BaCh溶酒稀鹽酸

y某鹽y某鹽y某鹽

0-溶液0-溶液出溶液

實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體

實驗結論該鹽是Na2c03（選填“NaCl”“Na2co3”“Na2so4”），其水溶液

呈堿性性。

實驗解釋丙中發(fā)生反應的化學方程式：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CC）2

t。

實驗計算全班同學完成試管乙實驗，共消耗質量分數(shù)為10.4%的BaCh溶液50g,

實驗后最多收集到4.925g白色沉淀。

（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學完成該實驗共產生1000g含

HC1廢液（固體已除，大理石中雜質未參加反應），不能直接排放。

【實驗方案】先測定廢液中HC1的質量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

【實驗操作】

在稱量L5gNaOH固體,溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴

加入5%的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH溶滿的質量g

③投入36.26g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。

【實驗反思】有同學提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質HC1,并得

到CaC”。寫出你的觀點及理由：不同意，氯化氫氣體有揖，直接揮發(fā)會造成空氣污染。

【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；鹽的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】科學探究.

【分析】（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析實驗結論；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和

二氧化碳氣體寫化學方程式；根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)計算；

（2）【實驗操作】①根據(jù)溶液中溶質的質量=溶液的質量X溶質的質量分數(shù)進行計算；

③根據(jù)②首先求出廢液中鹽酸的質量分數(shù)，然后結合題目中所給的數(shù)據(jù)計算氫氧化鈣的

質量；

【實驗反思】根據(jù)氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染分析。

【解答】解：（1）根據(jù)甲實驗滴加酚醐試液時溶液變紅色，說明溶液顯堿性；根據(jù)乙實

驗加入氯化鋼溶液時產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸根離子或硫酸根離子；根據(jù)丙

實驗加入稀鹽酸時反應生成無色氣體，說明溶液中含有碳酸根離子；通過以上實驗現(xiàn)象

可知該鹽為碳酸鈉；其水溶液呈堿性；并實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳氣體；化學方程式為Na2co3+2HCl=+2NaCl+H2O+CO2t;

設生成沉淀的質量為x

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

208197

50gX10.4%x

208=197

50gX10.4%工

解得:x=4.925g

故填：Na2co3;堿性；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；4.925；

（2）【實驗操作】①配制30g5%的NaOH溶液需氫氧化鈉的質量為：30gX5%=1.5g；

故填：1.5；

③由②圖象可得，20g廢液中的鹽酸與16g5%的氫氧化鈉溶液恰好反應

設鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

16gX5%20gy

40=36.5

16gx5%20gy

解得：y=3.65%

設處理剩余廢液需氫氧化鈣的質量為z

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

z980gX3.65%

74=73

~980gX3.65%

z=36.26g

故填：36.26；

【實驗反思】鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質HCL并得到CaC12,理論上可行，

但氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染；故填：不同意，氯化氫氣體有毒，直接

揮發(fā)會造成空氣污染。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

7.（2021?蘇州）實驗室常用溶質質量分數(shù)為6%的H2O2溶液（MnO2作催化劑）制取少量

氧氣。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①計算：市售H2O2溶液溶質質量分數(shù)通常為30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液質量為20go

②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌，充分

混合。

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖）

MnOo

①實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式為2H2。2—/—2H2O+O2f，可選擇的

發(fā)生裝置為（填字母）。

②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為濃硫酸。

③若用D裝置收集氧氣，則氣體應從導管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生

裝置能達到最佳效果的是G（填字母）。

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

【分析】（1）①根據(jù)溶液的稀釋過程溶質質量不變進行計算；

②根據(jù)用于攪拌的儀器為玻璃棒進行分析；

（2）①根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理書寫方程式、選擇發(fā)生裝置；

②根據(jù)常見的干燥劑解答；

③根據(jù)氧氣的密度比空氣大進行分析；

（3）根據(jù)分液漏斗的優(yōu)點進行分析。

【解答】解：（1）①溶液稀釋前后區(qū)溶質的質量不變，則配制100g6%的H2O2溶液，需

要30%的H2O2溶液質量為l0°gX6%=20g,故填：20；

30%

②為了讓溶液混合均勻，用玻璃棒進行攪拌，故填：玻璃棒；

（2）①過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，方程式為：

Mn0

2H2O22?-2H2O+O2t，發(fā)生裝置應該選擇固液不加熱型，即B裝置，故填:

MnOn

2H2O22H2O+O2t；B；

②由于濃硫酸具有吸水性，常用來干燥氣體；故填：濃硫酸；

③由于氧氣的密度比空氣大，用D裝置收集時，氣體應該從a端通入，故填：a；

（3）為獲得平穩(wěn)的氣流，可選用分液漏斗，并且將過氧化氫溶液滴入水中，可以起到稀

釋作用，減緩反應速率，因此能達到最佳效果的是G,故填：Go

【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程

式的書寫等，綜合性比較強。

8.（2021?揚州）氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。

(1)實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

MnOn

②錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式是2H20222H2O+O2f。

(2)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃?-183℃之間，

使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之

轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。

①從構成物質的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是微粒間的距

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚

腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是03(填化學式或名稱)。

(3)氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2,其微觀示意圖如圖：

“解離”時，結構被破壞的分子是由(填化學式).

(4)為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。

實驗數(shù)據(jù)如表所示：

氯化物NaCl

MgChCuCl2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是Cu2+（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；

用NaOH溶液調pH；實驗時間：1.5h。

實驗結果如圖所示：

雙

氧

水

的

分

解

率

/%

由圖可知，pH為9（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cC>3?3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是碳酸

鈉溶液顯堿性，可以促進過氧化氫的分解。

②“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的

過氧化鈣中含有主要雜質是CaCO3（填化學式）、Ca（OH）2。

【考點】影響化學反應速率的因素探究；氧氣的工業(yè)制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收

集方法；微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】科學探究.

【分析】（1）①考查實驗室常用儀器名稱；

②過氧化氫在二氧化錦催化作用下反應生成水和氧氣，據(jù)此書寫化學方程式；

（2）①根據(jù)微粒性質分析回答此題；

②根據(jù)質量守恒定律分析回答此題；

（3）根據(jù)圖像分析回答此題；

（4）①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析回答此題；

②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析回答此題；

（5）①根據(jù)題目信息分析回答此題；

②根據(jù)題目信息和氫氧化鈣性質分析回答此題。

【解答】解：（1）①a為固定儀器的鐵架臺，b為收集氣體的集氣瓶；

故答案為：鐵架臺；集氣瓶。

②過氧化氫在二氧化鎘催化作用下反應生成水和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體

MnOo

符號，所以化學方程式為2H2。22H20+02t;

Mn0

故答案為：2H2。292H2O+O2t。

（2）①氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，物質本身沒有變化，只是間距變??；

故答案為：微粒間的距離。

②電解水產生氧氣，氣體只含有氧元素，而此時有魚腥味，與臭氧性質相似，因此此時

產生了臭氧，化學式為03；

故答案為：03。

（3）根據(jù)題目中圖像信息可以看出，氫氣分子分裂為氫原子，所以發(fā)生變化的氫氣；

故答案為：H2。

（4）①三者陰離子相同，只有含有銅離子時，反應速率最快，所以保存時避免引入銅離

子；

故答案為：Cu2+o

②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，可以看到pH=9時，此時分解率最高；

故答案為：9?

（5）①根據(jù)（4）中信息可知，堿性環(huán)境可以提高過氧化氫的分解速率，碳酸鈉溶于水,

形成堿性溶液，此時含有過氧化