【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列各電子層中不包含p原子軌道的是()A．NB．MC．LD．K2、下列說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5C．基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為D．基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為3、下列說(shuō)法正確的是（）A．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道B．M層中的原子軌道數(shù)目為3C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．基態(tài)Cl原子的軌道表示式為4、下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子5、下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)的比較正確的是()A．第一電離能：B>Al>GaB．電負(fù)性：As>Se>BrC．最高正價(jià)：F>S>SiD．原子半徑：P>N>C6、北京冬奧會(huì)中許多核心技術(shù)將為比賽保駕護(hù)航，其中碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目，其發(fā)電原理為在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。以下說(shuō)法正確的是（）A．碲元素屬于過(guò)渡元素B．的中子數(shù)為128C．112Cd與114Cd互為同素異形體D．碲化鎘玻璃發(fā)電過(guò)程是將光能轉(zhuǎn)化為電能7、若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋<Bn－B．原子半徑：A<BC．A的原子序數(shù)比B的大(m＋n)D．b＝a－n－m8、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說(shuō)法正確的是（）A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過(guò)釋放蛻變?yōu)镽n9、玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（）A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D．鉀原子的3p軌道的能量比2s軌道的高10、的衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說(shuō)法正確的是（）A．與互為同位素B．與的中子數(shù)相同C．和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2D．某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的11、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X<WC．原子半徑：Z>Y>XD．離子半徑：Z>Y>X12、和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核外電子排布13、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（）A．能層就是電子層，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．同是p能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的C．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束D．能級(jí)能量4s>3d14、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．最高價(jià)含氧酸的酸性：15、下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p116、用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子：B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：17、反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工業(yè)制取硫酸，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為30的鐵原子：FeB．O原子電子式：C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．S原子最外層的軌道表示式：18、對(duì)有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．金屬性：B．電負(fù)性：C．第一電離能：D．還原性：二、填空題。（4題）19、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其最外層電子排布圖是________。(2)B是1～36號(hào)元素中原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，其在元素周期表中的位置是________________。20、《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)的電子式為_(kāi)__________，的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為、B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)C．的酸性比的強(qiáng)D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成E．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解21、根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中Al的第一電離能的最小范圍為_(kāi)_______<Al<________(填元素符號(hào))；②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。14種元素的電負(fù)性如表所示：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素電負(fù)性的變化規(guī)律是____________________________________________；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍為_(kāi)_______<Mg<________(填數(shù)值)；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiCⅠ.屬于離子化合物的是____________(填標(biāo)號(hào))；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____________(填標(biāo)號(hào))；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：_______________________________________。22、(1)基態(tài)R原子的3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是___、__【填元素符號(hào)，下同】；基態(tài)X原子的第2電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是___；Y原子的核電荷數(shù)為33，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__，其在元素周期表中的位置是__，屬于__區(qū)元素。(2)某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_(kāi)_，價(jià)電子排布式為_(kāi)_，屬于__區(qū)元素。三、實(shí)驗(yàn)題。23、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I、用元素符號(hào)表示：(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II、利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi)______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列各電子層中不包含p原子軌道的是()A．NB．MC．LD．K【答案】D2、下列說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5C．基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為D．基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為【答案】B3、下列說(shuō)法正確的是（）A．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道B．M層中的原子軌道數(shù)目為3C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．基態(tài)Cl原子的軌道表示式為【答案】C4、下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子【答案】C5、下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)的比較正確的是()A．第一電離能：B>Al>GaB．電負(fù)性：As>Se>BrC．最高正價(jià)：F>S>SiD．原子半徑：P>N>C【答案】A6、北京冬奧會(huì)中許多核心技術(shù)將為比賽保駕護(hù)航，其中碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目，其發(fā)電原理為在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。以下說(shuō)法正確的是（）A．碲元素屬于過(guò)渡元素B．的中子數(shù)為128C．112Cd與114Cd互為同素異形體D．碲化鎘玻璃發(fā)電過(guò)程是將光能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D7、若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋<Bn－B．原子半徑：A<BC．A的原子序數(shù)比B的大(m＋n)D．b＝a－n－m【答案】B8、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說(shuō)法正確的是（）A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過(guò)釋放蛻變?yōu)镽n【答案】A9、玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（）A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D．鉀原子的3p軌道的能量比2s軌道的高【答案】D10、的衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說(shuō)法正確的是（）A．與互為同位素B．與的中子數(shù)相同C．和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2D．某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的【答案】D11、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X<WC．原子半徑：Z>Y>XD．離子半徑：Z>Y>X【答案】C12、和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核外電子排布【答案】B13、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（）A．能層就是電子層，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．同是p能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的C．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束D．能級(jí)能量4s>3d【答案】B14、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D15、下列電子排布式表示基態(tài)原子的核外電子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】D16、用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子：B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：【答案】B17、反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工業(yè)制取硫酸，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為30的鐵原子：FeB．O原子電子式：C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．S原子最外層的軌道表示式：【答案】B18、對(duì)有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．金屬性：B．電負(fù)性：C．第一電離能：D．還原性：【答案】C二、填空題。（4題）19、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其最外層電子排布圖是________。(2)B是1～36號(hào)元素中原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，其在元素周期表中的位置是________________。【答案】(1)(2)鉻第四周期ⅥB族20、《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為。回答下列問(wèn)題：(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)的電子式為_(kāi)__________，的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為、B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)C．的酸性比的強(qiáng)D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成E．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解【答案】(1)

第三周期ⅠA族

(2)

(3)(4)BDE21、根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中Al的第一電離能的最小范圍為_(kāi)_______<Al<________(填元素符號(hào))；②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。14種元素的電負(fù)性如表所示：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素電負(fù)性的變化規(guī)律是____________________________________________；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍為_(kāi)_______<Mg<________(填數(shù)值)；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiCⅠ.屬于離子化合物的是____________(填標(biāo)號(hào))；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____________(填標(biāo)號(hào))；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：_______________________________________?！敬鸢浮?1)①NaMg②五ⅠA(2)①同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大②0.91.5③Ⅰ.AⅡ.BCD測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物22、(1)基態(tài)R原子的3p軌道上