浙江省杭州市2023-2024學年高一化學上學期11月期中試題含解析

Page20考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.第19屆杭州亞運會開幕式主火炬使用廢碳再生的綠色燃料——甲醇，從分類角度甲醇屬于A.氧化物 B.鹽 C.無機物 D.有機物【答案】D【解析】【詳解】A．甲醇化學式為CH3OH，由三種元素組成，不屬于氧化物，故A不選；B．甲醇是有機物，不是鹽類，故B不選；C．甲醇是含碳的化合物，屬于有機物，故C不選；D．甲醇是有機物，故D選；故選D。2.人類的文明的進步離不開化學學科的發(fā)展。下列化學家或國家與其貢獻不匹配的是A.門捷列夫—提出原子學說 B.阿伏加德羅—分子學說C.侯德榜—聯合制堿法 D.中國—首次人工合成結晶牛胰島素【答案】A【解析】【詳解】A．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現了(而不是發(fā)明了)元素周期律，并編制出元素周期表，故A錯誤；B．阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故B正確；

C．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，故C正確；

D．中國科學家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白質--結晶牛胰島素，故D正確；

故選：A。3.下列儀器名稱為“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．此項圖中的儀器名稱為燒杯，A不符合題意；B．容量瓶常用于配制一定體積、一定濃度的溶液，其瓶頸上有刻度線，瓶口有塞子，由圖象可知，此項儀器名稱為“容量瓶”，B符合題意；C．此項圖中的儀器名稱為蒸發(fā)皿，C不符合題意D．此項圖中的儀器名稱為量筒，D不符合題意；答案選B。4.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是A.熱水產生的水汽 B.膠體C.蔗糖溶液 D.有色玻璃【答案】C【解析】【詳解】當光束通過膠體分散系時會產生丁達爾效應，只要判斷出分散系是膠體即可。A．水汽是膠體，有丁達爾效應，故A錯誤；

B．Fe(OH)3膠體屬于膠體，有丁達爾效應，故B錯誤；

C．蔗糖溶液是溶液不是膠體，不會出現丁達爾效應，故C正確；

D．有色玻璃是膠體，有丁達爾效應，故D錯誤；故選：C。5.下列物質中，常溫下不能與稀鹽酸反應的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe是活潑金屬，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A不選；

B．CO難溶于水，不與稀鹽酸反應，故B選；

C．為碳酸鹽，與稀鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，故C不選；

D．為堿，與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故D不選；

故選：B。6.某倉庫中金屬鈉著火，可以用于滅火的是A.煤油 B.濕泥沙 C.泡沫滅火器 D.干石粉【答案】D【解析】【詳解】鈉著火與氧氣反應生成過氧化鈉，A．煤油具有可燃性，不能用于金屬鈉著火滅火，故A不選；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，不能用濕泥沙滅火，故B不選；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，不可用泡沫滅火器撲滅，故C不選；D．用于金屬鈉著火滅火的是干石粉，故D選；故選：D。7.電解質在生產、生活中有廣泛應用，下列有關電解質的說法不正確的是A.鹽酸能導電，但鹽酸不是電解質B.只有在水溶液中才能發(fā)生電離C.氨氣不是電解質，但其水溶液能導電，說明氨氣能與水發(fā)生化學反應D.銅絲、石墨能導電，但其導電原因與電解質溶液導電有所不同【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質又不是非電解，故A正確；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下都能能發(fā)生電離，故B錯誤；C．氨氣不是電解質，但其水溶液能導電，說明氨氣與水發(fā)生化學反應的產物是電解質，故C正確；D．銅絲、石墨能導電是因為有自由移動的電子，電解質溶液導電是因為有自由移動的離子，故D正確；選B。8.下圖是某國外教材展示氧化還原反應發(fā)生的過程。則表示氧化劑的是A.物質A B.物質B C.物質C D.物質D【答案】A【解析】【詳解】根據氧化還原反應的概念，得電子的物質是氧化劑，氧化劑是反應物，根據圖示分析，物質A是得到電子，物質A是氧化劑；答案選A。9.下列說法不正確的是A.石墨和足球烯互為同素異形體B.植物的光合作用發(fā)生的是氧化還原反應C.鋅與稀硫酸反應是離子反應D.氧化物A能與水反應生成酸，則A為酸性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．石墨和足球烯都是碳元素組成的單質，互為同素異形體，故A正確；B．植物的光合作用是二氧化碳和水反應生成淀粉和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，故B正確；C．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氫離子參與反應，是離子反應，故C正確；D．氧化物A能與水反應生成酸，則A不一定為酸性氧化物，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；選D10.苯甲酸鈉()，又稱安息香酸鈉，是一種常用食品防腐添加劑。已知：苯甲酸()是一種一元有機弱酸，酸性強于醋酸。下列有關苯甲酸鈉的說法不正確的是A.苯甲酸鈉的摩爾質量為144g/molB.苯甲酸鈉中碳、氧原子的物質的量之比為C.苯甲酸鈉能與稀硫酸反應生成苯甲酸D.苯甲酸與反應的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉的相對分子質量為144，摩爾質量在數值上與相對分子質量相等，單位是g/mol，則苯甲酸鈉的摩爾質量為144g/mol，故A正確；B．1mol苯甲酸()含7molC原子、2molO原子，則碳、氧原子的物質的量之比為，故B正確；C．已知苯甲酸是一元弱酸，根據強酸制弱酸原理，苯甲酸鈉能與稀硫酸反應生成苯甲酸，故C正確；D．苯甲酸鈉()是可溶性鈉鹽，苯甲酸與反應生成苯甲酸鈉和水，反應的離子方程式：，故D錯誤；故選D。11.食用鹽中常加入碘酸鉀以實現補碘，工業(yè)上有多種方法制備碘酸鉀，其中一種采用氧化法：，下列有關說法不正確的是A.還原產物B.氧化性：C.當反應中轉移10mol電子，此時生成22.4L氯氣D.通過該反應相關物質的氧化性強弱可知：能用與反應來制取【答案】C【解析】【詳解】A．在反應中，Cl的化合價從+5價降低到0價，所以是還原產物，故A正確；B．在反應中，I的化合價從0價升高到+5價，所以KIO3為氧化產物，Cl的化合價從+5價降低到0價，所以KClO3為氧化劑。在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：，故B正確；C．由反應式可知，當反應中轉移10mol電子，則有1molCl2生成，由于沒有指明是在標況下，不能確定其體積大小，故C錯誤；D．反應中，氧化性：，反應中，氧化性：，二者一致，所以能用與反應來制取，故D正確；答案選C。12.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導該藥物到達人體內的病變部位。該技術可大大提高治療效果。下列有關說法不正確的是A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體B.該藥物具有磁性與外殼有關C.高溫下鐵與水蒸氣反應可獲得D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．“納米藥物分子車”粒子直徑大于100nm,分散于水中得到的為濁液，故A錯誤；

B．具有磁性，因此該藥物具有磁性與外殼有關，故B正確；

C．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成和氫氣，故C正確；

D．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選：A。13.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.有還原性，可用于自來水消毒B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.能與反應生成，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．有氧化性，可用于自來水消毒，故A錯誤；B．氧化鈣易吸水，發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2，可用作干燥劑，故B正確；C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故C正確；D．能與反應生成，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可作潛水艇中的供氧劑，故D正確；選A。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.飽和氯水中：、、、B.能使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、C.能使溶液變紅的溶液中：、、、D.無色透明溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．飽和氯水中含有氯氣、H+，氯氣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，H+能與反應生成二氧化碳和水，不能共存，故A錯誤；B．能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，各離子之間互相不反應，能共存，故B正確；C．能使溶液變紅的溶液含，與發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；D．是有色離子，不符合無色的條件，故D錯誤；故選B。15.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.圖甲：驗證和水反應是否為放熱反應B.圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同濃度稀鹽酸反應快慢C.圖丙：觀察的焰色試驗D.圖丁比較、的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】【詳解】A．可觀察紅墨水向哪一側偏高，可證明Na和水反應是否放熱，A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率不同，則氣球變大的快慢不同，B正確；C．透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內管中，D錯誤；答案選D。16.如圖是固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法不正確的是A.由圖示可知氯化鈉固體溶于水即可發(fā)生電離B.形成水合離子時，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負有關C.形成水合離子時，周圍水分子個數不同與離子所帶電荷正負有關D.該過程可用電離方程式簡化表示【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉固體溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，故A正確；B．進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，故B正確；C．水合離子周圍水分子個數不同與離子所帶電荷無關，故C錯誤；D．氯化鈉固體溶于水后形成自由移動的Na+和Cl-，電離方程式，故D正確；故選：C。17.下列離子方程式正確的是A.溶液中滴入氯水：B.氯氣用溶液吸收：C.溶液和過量澄清石灰水混合：D.醋酸除去試管中的：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中滴入氯水，Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．氯氣用溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．溶液和過量澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式為，故C正確；D．醋酸除去試管中的生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。18.84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒劑，適當稀釋也可用于漂白織物。潔廁靈主要成分是鹽酸等無機酸。下列說法不正確的是A.84消毒液能與反應生成B.的穩(wěn)定性比好C.漂白織物是利用了的強氧化性D.84消毒液與潔廁靈混合使用漂白效果更好【答案】D【解析】【詳解】A．84消毒液主要成分是，能與反應生成和碳酸氫鈉，故A正確；B．HClO易分解，的穩(wěn)定性比好，故B正確；C．具有強氧化性，能漂白織物，故C正確；D．84消毒液與潔廁靈混合使用，和鹽酸反應放出有毒的氯氣，漂白效果減弱，故D錯誤；選D。19.下列關于金屬鐵及其化合物的說法不正確的是A.能與反應生成，故鋼瓶不能用于保存液氯B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板，可用于印刷電路板C.在堿性環(huán)境易被氧化，在空氣中較難保存D.不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速轉化為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下Fe與干燥氯氣不反應，則可用鋼瓶儲運液氯，故A錯誤；B．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故B正確；C．具有還原性，在空氣中能被氧氣氧化為Fe(OH)3，不易保存，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D正確；故選A。20.下列除去括號中雜質的方法不正確的是A.：飽和溶液洗氣后，通過濃硫酸干燥B.：在空氣中加熱固體C.固體()：溶于水，通入過量，后結晶、過濾、洗滌、干燥D.溶液()：投入過量銅粉，充分反應，過濾【答案】D【解析】【詳解】A．飽和溶液與HCl反應生成氯化鈉和CO2，通過濃硫酸干燥吸收水蒸氣，故A正確；B．氧化鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，故B正確；C．溶液與過量反應生成，經過結晶、過濾、洗滌、干燥后得到該固體，故C正確；D．與過量銅粉反應生成氯化亞鐵和CuCl2，會引入新雜質離子Cu2+，故D錯誤；故選D。21.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，通入水中，反應后溶液中的數目為B.總質量為14g的和混合氣體中原子總數為C.2.3g金屬鈉與一定量反應生成3.5g固體，轉移的電子數為D.1.0mol/L醋酸溶液中含有的數目一定小于【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，由物料守恒可知，標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，反應得到的氯水中氯原子的個數為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，摩爾質量都為28g/mol，則總質量為14g的氮氣和一氧化碳混合氣體中原子總數為×2×NAmol—1=NA，故B正確；C．1mol金屬鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉，還是過氧化鈉，反應轉移電子數目都為1mol，則2.3g金屬鈉與一定量氧氣反應生成3.5g固體，轉移的電子數為×1×NAmol—1=NA，故C錯誤；D．缺溶液的體積，無法計算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物質的量和含有的氫離子數目，故D錯誤；故選B。22.已知：和溶液反應會生成、和的混合物。在標準狀況下和的混合氣體aL，經光照反應后，所得氣體恰好使完全轉化成鹽，a與b的關系不可能的是A. B. C. D.b≥【答案】D【解析】【分析】H2和Cl2的混合氣體aL經光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質的量比為1：1，以此計算；【詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應或氫氣過量，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，則Na、Cl的物質的量比為1：1，n(Cl2)=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設法分析，若aL氣體全部是氯氣時，，若aL氣體全部是氫氣，b=0，aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以，答案選D。23.下列有關化學工業(yè)生產的說法不正確的是A.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備和B.工業(yè)上制備玻璃需要使用純堿C.工業(yè)上利用鋰、鈉、鉀、銣、鋇的元素在灼燒時出現不同顏色制備煙花D.工業(yè)煉鐵是利用氧化劑將鐵從鐵礦石中提煉出來【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備和，，故A正確；B．工業(yè)上制備玻璃需要使用純堿，，故B正確；C．工業(yè)上利用鋰、鈉、鉀、銣、鋇的元素在灼燒時出現不同顏色制備煙花，故C正確；D．工業(yè)煉鐵是利用還原劑將鐵從鐵礦石中提煉出來，故D錯誤；故答案：D。24.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、、等雜質)為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產純堿工藝流程圖如下(流程Ⅱ的反應為：)，下列說法不正確的是A.流程Ⅰ中的試劑1為溶液，試劑2為溶液B.實驗室進行灼燒操作時需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等C.該流程中濾液經處理后可循環(huán)使用D.檢驗所得純堿中是否有Cl-的操作：取少量純堿樣品于小試管中，加蒸餾水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，觀察是否有白色沉淀。【答案】A【解析】【分析】粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、等雜質，需用氯化鋇除去，氫氧化鈉除去Mg2+，碳酸鈉除去過量的Ba2+和Ca2+，因此實際順序要確保碳酸鈉在氯化鋇溶液后，沉淀完全后過濾，濾液中先通溶解度大的氨氣使溶液呈堿性后再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體后過濾灼燒得到碳酸鈉，據此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知碳酸鈉應在氯化鋇后加入，則試劑2應為Na2CO3，故A錯誤；B．實驗室進行灼燒操作時需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等，B正確；C．該流程中濾液中有鈉離子、氯離子、銨根離子、碳酸氫根離子，經處理后可循環(huán)使用，C正確；D．檢驗所得純堿中是否有Cl-的操作：取少量純堿樣品于小試管中，加蒸餾水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，觀察是否有白色沉淀，D正確；答案選A。25.下列實驗操作及現象、結論均正確的是實驗操作及現象結論A加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，近距離俯視觀察到鈉先熔化后出現黃色火焰，生成淡黃色固體。在空氣燃燒生成B取某未知含鐵固體于燒杯中，再滴入溶液，觀察溶液和固體表面均無明顯變化。固體中鐵元素一定無+3價C將點燃的伸入盛滿的集氣瓶中，可觀察到蒼白色火焰瓶口觀察到白霧在點燃可生成氣體D將氣體通入滴有酚酞的溶液中，觀察到原紅色溶液褪成無色。氣體具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，鈉先熔化后出現黃色火焰，生成淡黃色固體，為防止發(fā)生危險，不能近距離俯視觀察，故A錯誤；B．未知含鐵固體可能不溶于水，滴入溶液，觀察溶液和固體表面均無明顯變化，不能判斷固體中鐵元素一定無+3價，故B錯誤；C．將點燃的伸入盛滿的集氣瓶中，可觀察到蒼白色火焰瓶口觀察到白霧，說明在中燃燒可生成氣體，故C正確；D．將氣體通入滴有酚酞的溶液中，因氯化氫中和氫氧化鈉，所以可觀察到原紅色溶液褪成無色，故D錯誤；選C。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.請按要求回答下列問題：（1）寫出下列兩種礦石的主要成分的化學式：軟錳礦___________；石灰石___________。（2）寫出在水中的電離方程式___________。（3）氣體的體積大小主要取決于___________。A．氣體分子數目B．氣體分子大小C．氣體分子間距【答案】（1）①.②.（2）（3）AC【解析】【小問1詳解】軟錳礦主要成分是二氧化錳，化學式是：，石灰石主要成分是碳酸鈣，化學式是：；【小問2詳解】在水中電離出鈉離子和氯酸根離子，電離方程式；【小問3詳解】影響氣體體積的因素有：分子大小、數目以及分子之間的距離，分子大小與分子之間的距離相比較可忽略，決定氣體體積的主要因素是氣體分子數目、氣體分子間距，故選：AC。27.含氯、含鈉化合物在生活、生產中隨處可見?；卮鹣铝袉栴}：（1）某同學查詢資料，發(fā)現用氯氣消毒的自來水不能直接用于澆灌植物、養(yǎng)魚等。①不能直接用于澆灌植物、養(yǎng)魚的原因是氯的水溶液具有較強的___________(填“氧化性”或“還原性”)②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于澆灌植物。A．陽光下暴曬B．燒開后冷卻C．加入過量固體（2）不方便運輸，儲存，通常將其制備為次氯酸鹽。如工業(yè)上可用氯氣與冷的石灰乳反應制備漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）堿性條件下，氧化可制備綠色消毒劑，該反應的離子方程式為___________。（4）為了使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，發(fā)泡時發(fā)生的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.氧化性②.AB（2）（3）或（4）【解析】【小問1詳解】①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，所以不能直接用于澆灌植物、養(yǎng)魚；②次氯酸見光或加熱易分解，可以采取陽光下暴曬、燒開后冷卻方式快速除水中的氯，選AB?！拘?詳解】氯氣與冷的石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，發(fā)生反應的化學方程式為?！拘?詳解】堿性條件下，把氧化為，被還原為NaCl，根據得失電子守恒，該反應的離子方程式為?！拘?詳解】碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，發(fā)泡時發(fā)生的化學方程式為。28.A、B、C、D、E、F均為含有同一種元素的純凈物，轉化關系如下圖(部分反應物和產物已略去)。A是一種常見金屬單質，B、C、D都只有兩種元素，B是一種磁性的黑色晶體，E為紅褐色難溶氫氧化物。C和D、E和F所含元素均分別相同。（1）A的化學式為___________。（2）若C轉化為D為化合反應，則此時發(fā)生反應的離子方程式___________。（3）檢驗D中陽離子的方法是___________。（4）F在空氣中轉化為E的化學方程式為___________。為制備并長時間觀察到F的顏色，某同學設計如圖的裝置。操作時，先___________(填“打開”或“關閉”，下同)止水夾K，打開分液漏斗，滴入稀硫酸，一段時間后___________止水夾K。【答案】（1）Fe（2）（3）取少量D溶液于試管，滴入溶液，無明顯變化，再滴入氯水，若出現紅色，則D中含有（4）①.②.打開③.關閉【解析】【分析】A是一種常見金屬單質，B、C、D都只有兩種元素，B是一種磁性的黑色晶體，B是Fe3O4，則A是Fe；Fe3O4和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；E為紅褐色難溶氫氧化物，E是Fe(OH)3,則C是FeCl3，D是FeCl2，F是Fe(OH)2?！拘?詳解】根據以上分析，A是鐵，化學式為Fe；【小問2詳解】FeCl3和鐵反應生成FeCl2，C轉化為D發(fā)生反應的離子方程式為；【小問3詳解】D是FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：取少量D溶液于試管，滴入溶液，無明顯變化，再滴入氯水，若出現紅色，則D中含有；【小問4詳解】Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應的化學方程式為。為制備并長時間觀察到Fe(OH)2的顏色，應該隔絕空氣，操作時，先打開止水夾K，打開分液漏斗，滴入稀硫酸，用鐵和硫酸反應生成的氫氣排出裝置內的空氣，一段時間后關閉止水夾K，燒瓶內生成的氫氣把硫酸亞鐵壓入吸濾瓶中和氫氧化鈉反應生成Fe(OH)2。29.某同學進行實驗，配制了的溶液。實驗時發(fā)現配制的濃度過大，實際實驗需的溶液。利用所學知識回答下列問題：（1）現用的溶液配制的溶液，從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫關鍵儀器，“(___________)”內填寫一種操作，均用字母表示]。實驗過程：___________用___________量取___________mL(此空填數值)的溶液→用燒杯(___________)→冷卻到室溫→將燒杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗滌___________→將洗滌液轉移至容量瓶→重復2~3次→(___________)→加水至離容量瓶刻度線1-2cm→(___________)→蓋好瓶塞，搖勻→將配好溶液倒入指定容器，貼標簽。儀器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．膠頭滴管；e．燒杯操作：f．輕輕搖動，使溶液混合均勻；g.稀釋樣品；h．改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；（2）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是___________。A．轉移時，有少量液體濺出B．量筒內殘留液沖洗后加入至燒杯一起稀釋C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒干燥就直接使用D．定容時，仰視刻度線E．量筒量取的溶液時，仰視刻度線【答案】（1）a；25.0或25；(g)；c；ce；(f)；(h)（2）AD【解析】【分析】用濃溶液配制稀溶液，需用量筒冷卻濃溶液；計算需要濃溶液的體積應根據選取容量瓶的規(guī)格。根據分析誤差。【小問1詳解】需的溶液，現用的溶液配制的溶液，選用250mL容量瓶，根據稀釋前后氫氧化鈉的物質的量相等，需要的溶液的體積為；實驗過程：用50mL量筒量取25.0mL的溶液→用燒杯稀釋樣品→冷卻到室溫→將燒杯中溶液用玻璃棒注入到250mL容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→將洗滌液轉移至容量瓶→重復2~3次→輕輕搖動，使溶液混合均勻→加水至離容量瓶刻度線1-2cm→改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切→蓋好瓶塞，搖勻→將配好溶液倒入指定容器，貼標簽?！拘?詳解】A．轉移時，有少量液體濺出，氫氧化鈉的物質的量偏少，使配制溶液濃度偏低，故選A；B．量筒內殘留液沖洗后加入至燒杯一起稀釋，氫氧化鈉的物質的量偏多，使配制溶液濃度偏高，故不選B；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒干燥就直接使用，對溶質的物質的量、溶液體積均無影響，對配制溶液濃度無影響，故不選C；D．定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故選D；E．量筒量取的溶液時，仰視刻度線，所取氫氧化鈉溶液的體積偏大，溶質偏多，使配制溶液濃度偏高，故不選D；選AD。30.氯化鐵是一種常見水處理劑，實驗室通過下列裝置制取少量氯化鐵：已知：①氯化鐵的熔點306℃、沸點316℃，②氯化鐵易升華，易吸收空氣里的水分而變質。③氯化鐵的摩爾質量為。（1）儀器G的名稱是___________，C中裝入的試劑是___________。（2）A中發(fā)生的化學方程式是___________。裝置F的作用是___________（3）實驗時，先點燃___________處(填“A”或“D”)的酒精燈。（4）溫度超過400℃時，裝置D中產生一種摩爾質量為的物質，該物質的化學式是___________。（5）有同學提出改進意見：B處增加長頸漏斗，下端插入液面下(如圖)該改進意見主要考慮實驗安全，則該改進的作用是___________?！敬鸢浮浚?）①.(球形)干燥管②.濃硫酸或濃（2）①.(濃)②.吸收過量的（3）A（4）或（5）通過觀察長頸漏斗液面變化，分析DE處是否發(fā)生堵塞【解析】【分析】A中MnO2與濃鹽酸共熱產生氯氣，因為鹽酸具有揮發(fā)性，需用B盛有飽和食鹽水的洗氣裝置除去氯氣中的HCl,再用盛有濃H2SO4的洗氣裝置C干燥氯氣，干燥的氯氣在D和鐵粉反應生成氯化鐵，E用來收集氯氣，而氯氣有毒，需