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文檔簡介
1.
認識酸和堿的中和反應。2.能從微觀粒子運動的角度了解中和反應的原理,并會正確書寫中和反應的化學方程式。3.了解中和反應在生產(chǎn)生活中的應用,由此感受化學知識對改善生活和促進社會發(fā)展的作用。
為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢?有什么辦法消除腫痛?
蚊子咬人后,會放出一種叫做蟻酸的物質(zhì),這種物質(zhì)有腐蝕性,會刺激皮膚,引起皮膚過敏、痛癢。如果被蚊蟲叮咬,可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)。中和反應【拓展·實驗】仔細觀察判斷下列實驗,判斷酸和堿之間是否發(fā)生了反應?鹽酸+氫氧化鐵(氫氧化銅)鹽酸+氫氧化鈉知識點1實驗現(xiàn)象
鹽酸+氫氧化鐵
紅褐色的氫氧化鐵消失,溶液變?yōu)闇\黃色。
鹽酸+氫氧化銅
藍色的氫氧化銅消失,溶液變?yōu)樗{色。
鹽酸+氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象。發(fā)生了反應鹽酸和氫氧化鈉有沒有發(fā)生反應呢?怎樣驗證?
在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。實驗10-8NaOH溶液滴入(
)溶液溶液為(
)色再滴入()溶液溶液為()色無色酚酞紅鹽酸無酸和堿能發(fā)生反應實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明NaOH消失酚酞溶液紅色消失,
NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。試管中的無色溶液含有哪些物質(zhì)呢?結(jié)合微觀示意圖討論。氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖討論HCl+NaOHNaCl+H2O酸堿反應的實質(zhì):H++OH–
=H2ONa+
和Cl-
不變化學方程式仿照此反應,寫出Cu(OH)2與鹽酸反應和Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式。2HCl+Cu(OH)2
CuCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2OHCl+NaOHNaCl+H2O堿酸鹽水++鹽:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物?!舅伎肌坑宣}和水生成的反應都是中和反應嗎?
有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應。
如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。上面的反應都是中和反應,你能為中和反應下個定義嗎?酸跟堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。中和反應的實質(zhì):H++OH–
=H2OH2SO4+2NaOH
===
Na2SO4
+2H2O2HCl
+Ca(OH)2
==CaCl2+2H2O【寫一寫】結(jié)合剛才所學到的知識,你能寫出①H2SO4
(硫酸)和NaOH(氫氧化鈉)反應;②鹽酸和熟石灰反應的化學方程式嗎?改良土壤的酸堿性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2知識點2中和反應在實際中的應用在酸性土壤中加入熟石灰
利用中和反應原理,向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。⑵為什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氫氧化鈉粉末?答:因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答:是酸雨或化肥。⑴導致土壤顯酸性的主要原因是什么?交流與反思中性土壤鹽堿地堿性土壤酸性物質(zhì)中性土壤堿性土壤處理工廠的廢水(1)如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水?(2)請寫出有關(guān)反應的化學方程式:【想一想】H2SO4+
Ca(OH)2=
CaSO4
+
2H2O用于醫(yī)藥(1)中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?;瘜W方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中和蟻酸【思考】可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸?為什么?可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。不可以。因為NaOH具有強的腐蝕性。(2)中和蟻酸1.在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液顏色的變化是(
)A.紅色——藍色 B.藍色——紅色C.紅色——無色 D.無色——紅色C2.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖所示。由此分析下列說法不正確的是()A.反應前后溶液對外不顯電性 B.反應前后溶劑質(zhì)量不變 C.反應后溶液呈中性 D.圖中A代表水分子B3.如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是
(寫化學式)。(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是
、
。Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.下列說法正確的是()A.紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅B.中和反應一定生成鹽和水C.生成鹽和水的反應一定是中和反應D.氧化鈣與稀鹽酸能發(fā)生中和反應B5.某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗?!緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液,往試管中加入6毫升稀鹽酸,等分成兩份?!緦嶒炞C明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是
,證明兩者發(fā)生了反應。氫氧根離子【繼續(xù)探究】(2)能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應?于是往混合液中滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后,形成了新的對照實驗方案,將步驟補充完整:①往盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;②
,加入等量的鎂片。(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現(xiàn)象是
?!疚⒂^解釋】(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)是
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