2024屆湖南省婁底市高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

婁底市新高考模擬預(yù)測(cè)卷（一）化學(xué)本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共7頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32一、選擇題本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是()A.冬月灶中所燒薪柴之灰,混合銨態(tài)氮肥施用會(huì)減弱肥效B.液氮用于治療皮表的血管瘤C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.漂白粉去除衣服上的污漬時(shí)需要在水中浸泡一段時(shí)間2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形)3．CaO2的電子式：HS2．D．乙烯分子可以寫為：(CH)223.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl中含有0.1N個(gè)分子22A、46g的NO和NO中，電子數(shù)都為A224、500mL0.5mol/L的CH3COONa溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD、0.1mol(NH)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2N22A4.下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是A、堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：O+e=MnO(OH)+OH-22、Ca(OH)溶液中加入少量的Mg(HCO)溶液：232Ca2++2OH+Mg2++2HCO=CaCOO+MgCO↓3323、K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)]↓3626D、加入水中：+(x+2)HO↓+4H++4Cl-442225.下列說法正確的是（）{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}ABCD飽和NaHSO3溶液排出盛有溶液4分離乙醇和乙酸除去SO2中混有的少量實(shí)驗(yàn)室制備氯氣滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡6.1875年，法國(guó)人布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了Ga，并測(cè)定了它的一系列物理化學(xué)性質(zhì)。門捷列夫認(rèn)為Ga正是他在1869年所預(yù)言的“類鋁”元素，并重新測(cè)定了Ga的密度。Ga的發(fā)現(xiàn)證實(shí)了元素周期律的重要性和正確性。已知X、GaY周期數(shù)依次遞增，且主族數(shù)相同。以下說法不正確的是（A、XGa、Y與水反應(yīng)越來越劇烈）、已知Ga(OH)常溫下能與氨水反應(yīng)，則酸性：Ga(OH)>Al(OH)333、NaGaO能與反應(yīng)，說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁22D、XGa、Y分別形成氯化物的化學(xué)鍵構(gòu)成不同7.約翰等化學(xué)家在鋰電池研發(fā)中做出的突出貢獻(xiàn)，獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，主要以磷酸亞鐵鋰（LiFePO）為原料。以下是在鋰電池廢料中回收鋰和正極金屬，流程如下，下列敘述正確的是（）A、上述流程中可用NaNO代替NaCO332、廢舊電池屬于濕垃圾，可通過掩埋土壤中進(jìn)行處理、從“正極片”中可回收的金屬元素有AlFeD、“沉淀反應(yīng)的金屬離子為2+8..下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量探究固體樣品若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)23AB是否變質(zhì)溶液2取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%水溶液混合后加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液判斷某鹵代烴中的鹵素若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應(yīng)若溶液變血紅色，則KI與FeCl3CD的限度的反應(yīng)有一定限度取4mL乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯9.近日，在《science》頂刊上出現(xiàn)了一種基于計(jì)算機(jī)技術(shù)的藥物設(shè)計(jì)方法—CADD。利用計(jì)算機(jī)模擬藥物與生物大分子的相互作用，加快了藥物靶向的速度和準(zhǔn)確性，對(duì)人類攻克腫瘤難題具有具有重要意義。CADD最開始以以下物質(zhì)為靶向物進(jìn)行初實(shí)驗(yàn)，關(guān)于該物質(zhì)下列說法不正確的是（）A、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色、1mol該物質(zhì)最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)、該物質(zhì)的分子式為CHNO664D、所有C原子均采用SP2雜化10.銅基多向催化劑性能優(yōu)異，耐受高溫，廣泛應(yīng)用于一系列的重要化工反應(yīng)中。三甲胺[CH）2NCHO]用于調(diào)節(jié)動(dòng)物肝臟對(duì)體內(nèi)脂肪的代謝和促生長(zhǎng)。單個(gè)三甲胺在Cu表面的催化作用反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}A、該反應(yīng)歷程中最大能量值為1.19ev、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、涉及極性鍵的斷裂與形成D、升高溫度增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率.Mg2Si是Mg-Si二元體系的唯一穩(wěn)定化合物，具有高熔點(diǎn)、高硬度、高彈性模量的特性，是一種半導(dǎo)體材料，在光電子器件、激光、半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景，其立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，且在、、的平面投影如圖所示，以下說法正確的是（A.基態(tài)原子的第一電離能:Mg>Si）B.離Mg原子最近的Si原子個(gè)數(shù)為8√3C.Si原子和Mg原子的最短距離為apm44×76D.該晶胞密度為：NAa3×10?3612.硼酸(H可以通過電解NaB(OH)溶液的方法制備，工作原理如圖所示。334下列有關(guān)表述正確的是(A．M室的石墨為電解池的陰極．N室的電極反應(yīng)式為OH－4e)－－24H＋．b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H＋＋[B(OH)4]－BOHO332D．理論上每生成1HBO，陽極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體3313..McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。11得到lgKp1~和lgKp2~）TT{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}A、NOCl分解為NO和Cl2的逆反應(yīng)的H0、反應(yīng)(g)I(g)的K=K/Kp222p1、反應(yīng)(g)I(g)的的H大于022D、p1的單位為kpa14.HAsO水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)34系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.K(HAsO)的數(shù)量級(jí)為103a134B.NaHAsO溶液中HAsO2-的濃度大于HAsO42443．HAsO+HAsO2-2HAsO的平衡常數(shù)=1.0×10－4.8－34424D.當(dāng)pH達(dá)到5時(shí)，.HAsO幾乎全部轉(zhuǎn)化為HAsO344二、非選擇題：本小題共4小題，共58分。1515分）2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式采用“數(shù)字融合”方式點(diǎn)燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放,而且可以制備出甲醇清潔能源。以、、H為原料合成CHOH涉及的主要反應(yīng)如下：223①（）+2H（g）②（）+3H（g）CHOH（g）△H1CHOH（g+HO（）H22232③（）+Hg）CO（）+H2Og）△H322回答下列問題：（）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}由此計(jì)算△H＝kJ·mol-1，已知△H＝-58kJ·mol-1，則△H＝kJ·mol-1。nH時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2223（）合成總反應(yīng)在起始物3下的xp=55x為，在、在下的如圖所示。33Kp=_______①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______；x時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率=____，反應(yīng)條件可能為2③當(dāng)或。316（14分）亞硝酰氯(，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：)具有刺鼻惡臭味，易溶于濃硫酸，遇水劇烈水解，是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，其制備裝置如圖所示(其中ⅢⅣ、Ⅴ中均為濃硫酸)：（）圖甲中Ⅰ裝置中A導(dǎo)管的作用（）圖乙對(duì)應(yīng)裝置用于制備。a_________________________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。①裝置連接順序?yàn)棰谘b置ⅣⅤ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是：_________________________。③有人認(rèn)為裝置中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和。不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用重鉻酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此，在裝置氫氧化鈉溶液中加入重鉻酸鉀，能與NO反應(yīng)產(chǎn)生的綠色沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（3）制得的中可能含有少量NO雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：24{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}稱取4.0g樣品溶于溶液中，加入幾滴X溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.5mol\L3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗3溶液80.0ml。(Ksp（AgCl）=2.0×10白色沉淀；Ksp（AgI=8.3×10黃色沉淀；（AgCrO=2.0×10磚紅色24沉淀)①X溶液為______________。：NaCl;：NaI；：NaCrO4②寫出與水溶液反應(yīng)的方程式__________________________________________。③樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_______%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。1714分）我國(guó)鋰云母礦石儲(chǔ)量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自內(nèi)蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO·AlO·2(LiK)(F，223OH)]，內(nèi)含少量鎂、鈣、鐵的氧化物)，工業(yè)上欲采用硫酸法用其制備CO具體流程如下：23查閱資料可知：I.“焙燒”溫度對(duì)鋰提取率的影響如下圖所示II.“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應(yīng)III.3SiO·AlO·2(Li，K)(F，OH)]+H濃)SO+Al(SO)+KSO+SiO+SiFO223242424324242SO+NaCO↓+Na42423232回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_______Si原子位于元素周期表的_______區(qū)。(2)“焙燒”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，且元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；(3)在中和”過程中，為使3+和Al3+完全沉淀，pH值至少調(diào)整為_______；部分金屬氫氧化物的pK(pK=-lgK)如圖所示：spspsp{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}(4)“氧化”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________；(5)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)可由C形成+計(jì)按如圖所示均勻分布的鋰碳化合物，1-x6該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有_______，充電時(shí)該電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。1815分）多環(huán)氨基甲?；拎ね愃莆颋，可以作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥物已知：Fe/(易被氧化)III.R′OH+RCl→R′OR請(qǐng)回答：(1)化合物A的名稱為(2)化合物B的分子式是(3)寫出C→D的化學(xué)方程式。；化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是；。(4)同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有種。{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}①譜檢測(cè)表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有鍵。1②分子中只含有兩個(gè)六元環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)。(5)設(shè)計(jì)以CH≡CCH3為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}婁底市新高考模擬預(yù)測(cè)卷（一）化學(xué)（解析版）本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32一、選擇題本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是()A.冬月灶中所燒薪柴之灰,混合銨態(tài)氮肥施用會(huì)減弱肥效B.液氮用于治療皮表的血管瘤C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.漂白粉去除衣服上的污漬時(shí)需要在水中浸泡一段時(shí)間答案：B解析：A.草木灰的主要成分為碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)減弱肥效，其原理是碳酸根離子與銨根離子會(huì)發(fā)生雙水解而使肥效減弱，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.液氮在常溫下汽化吸熱，可以使患處溫度降低，迅速將活體組織凍結(jié)便于切除，屬于物理變化，故B正確；2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）BFA．的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形)3．CaO2的電子式：．SD．乙烯分子可以寫為：(CH)22答案：B解析：A.BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)3?32模型為：，故A錯(cuò)誤；B.CaO2為離子化合物，由Ca2+和O22-構(gòu)成，并且過氧根離子內(nèi)的氧原子之間共用一對(duì)電子，其電子式：，故B正確；C.HS分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是HS分子的比例模型，故C錯(cuò)誤；22D.乙烯分子不可以寫為(CH2)2D錯(cuò)誤；{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}3.SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：下列有關(guān)說法不正確的是（）A、尿素[CO(NH)]水溶液熱分解為NH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2232CO(NH)O=CO↑+2NH↑22223、反應(yīng)器中每生成1molN2轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子、利用SCR（選擇性催化還原）技術(shù)還可以處理空氣中含硫化合物的排放D、反應(yīng)器中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為3:4答案：。解析：根據(jù)分析可以知道A正確；每生成7/12N個(gè)電子，B錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可以知2A道，反應(yīng)器中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為3:4，C正確；利用SCR（選擇性催化還原）技術(shù)還可以處理空氣中含硫化合物的排放，D正確。4.下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是A、堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：O+e=MnO(OH)+OH-22、Ca(OH)溶液中加入少量的Mg(HCO)溶液：232Ca2++2OH+Mg2++2HCO=CaCOO+MgCO↓3323、K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)]↓3626D加入水中：+(x+2)H·xHO↓+4H+4Cl-44222答案：。解析：堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnOO+e=MnO(OH)+OHA正確；Ca(OH)溶液中加入少量的222Mg(HCO)溶液，應(yīng)該先沉淀Mg(OH)所以B錯(cuò)誤K[Fe(CN)]溶液滴入溶液中：322362++Fe2++[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)，C正確；加入水中：+(x+2)HO↓+4H++4Cl，644222D正確。5.下列說法正確的是（）ABCD{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}飽和NaHSO3溶液排出盛有溶液4除去SO2中混有的少量分離乙醇和乙酸實(shí)驗(yàn)室制備氯氣滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡答案：C解析：A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來分離，B錯(cuò)誤C．用飽和溶液除去SO中混有的少量HClC正確32MnO固體加熱條件下將HCl氧化為Cl，缺少加熱裝置，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。226.1875年，法國(guó)人布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了Ga，并測(cè)定了它的一系列物理化學(xué)性質(zhì)。門捷列夫認(rèn)為Ga正是他在1869年所預(yù)言的“類鋁”元素，并重新測(cè)定了Ga的密度。Ga的發(fā)現(xiàn)證實(shí)了元素周期律的重要性和正確性。已知X、GaY周期數(shù)依次遞增，且主族數(shù)相同。以下說法不正確的是（A、XGa、Y與水反應(yīng)越來越劇烈）、已知Ga(OH)常溫下能與氨水反應(yīng)，則酸性：Ga(OH)>Al(OH)333、NaGaO能與反應(yīng)，說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁22D、XGa、Y分別形成氯化物的化學(xué)鍵構(gòu)成不同答案：。解析：本題考察的是元素周期律的遞變性，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強(qiáng)，A正確。Al(OH)常溫下不與氨水反應(yīng)，Ga(OH)也具有兩性，體現(xiàn)酸性比Al(OH)強(qiáng)。B正確。金屬性的比較主要333從金屬與酸的反應(yīng)劇烈程度以及與水的反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，C不能作為比較依據(jù)。AlCl與GaCl共價(jià)鍵成分較多，屬于共價(jià)化合物。lnCl則屬于離子化合物。3337.約翰等化學(xué)家在鋰電池研發(fā)中做出的突出貢獻(xiàn)，獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，主要以磷酸亞鐵鋰（LiFePO）為原料。以下是在鋰電池廢料中回收鋰和正極金屬，流程如下，下列敘述正確的是（）{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}A、上述流程中可用NaNO代替NaCO332、廢舊電池屬于濕垃圾，可通過掩埋土壤中進(jìn)行處理、從“正極片”中可回收的金屬元素有AlFeD、“沉淀反應(yīng)的金屬離子為2+答案：。解析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含LiP的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，硝酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硝酸鈉代替碳酸鈉，A錯(cuò)誤。廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，B錯(cuò)誤；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有、、，C正確；加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此沉淀”反應(yīng)的金屬離子是3＋，D錯(cuò)誤。8..下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量探究NaSO固體樣品若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)23AB是否變質(zhì)BaCl溶液2取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%水溶液混合后加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液判斷某鹵代烴中的鹵素若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應(yīng)若溶液變血紅色，則KI與FeCl3CD的限度的反應(yīng)有一定限度取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯答案：B{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}解析：A．加入硝酸，會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，因此無法判斷是否變質(zhì),A選項(xiàng)不符合題意；B.溶液中加入后體系中剩余大量的OH，加硝酸中和氫氧化鉀，再加入硝酸銀，生產(chǎn)白色沉淀即為AgClB正確；C.向KI溶液中滴加FeCl，因?yàn)镕eCl過量，因此即使有剩余也不能說明該反應(yīng)是有限33度的，C錯(cuò)誤；D.乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；9.近日，在《science》頂刊上出現(xiàn)了一種基于計(jì)算機(jī)技術(shù)的藥物設(shè)計(jì)方法—CADD。利用計(jì)算機(jī)模擬藥物與生物大分子的相互作用，加快了藥物靶向的速度和準(zhǔn)確性，對(duì)人類攻克腫瘤難題具有具有重要意義。CADD最開始以以下物質(zhì)為靶向物進(jìn)行初實(shí)驗(yàn)，關(guān)于該物質(zhì)下列說法不正確的是（）A、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色、1mol該物質(zhì)最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)、該物質(zhì)的分子式為CHNO664D、所有C原子均采用SP2雜化答案：B解析：該選項(xiàng)考查的是對(duì)有機(jī)物基本反應(yīng)的考查。該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確。含有3個(gè)不飽和鍵，最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤。該物質(zhì)中所有碳原子均有不飽和雙鍵，因此均采用SP2雜化。10.銅基多向催化劑性能優(yōu)異，耐受高溫，廣泛應(yīng)用于一系列的重要化工反應(yīng)中。三甲胺[CH）2NCHO]用于調(diào)節(jié)動(dòng)物肝臟對(duì)體內(nèi)脂肪的代謝和促生長(zhǎng)。單個(gè)三甲胺在Cu表面的催化作用反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A、該反應(yīng)歷程中最大能量值為1.19ev、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、涉及極性鍵的斷裂與形成D、升高溫度增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}答案：A。解析：該反應(yīng)歷程中最大能量值為2.16ev，A錯(cuò)誤。該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)涉及到碳?xì)滏I的形成以及氫氧鍵的斷裂，C正確。.Mg2Si是Mg-Si二元體系的唯一穩(wěn)定化合物，具有高熔點(diǎn)、高硬度、高彈性模量的特性，是一種半導(dǎo)體材料，在光電子器件、激光、半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景，其立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，且在、、的平面投影如圖所示，以下說法正確的是（A.基態(tài)原子的第一電離能:Mg>Si）B.離Mg原子最近的Si原子個(gè)數(shù)為8√3C.Si原子和Mg原子的最短距離為apm44×76D.該晶胞密度為：NAa3×10?36答案：C解析：根據(jù)Mg2Si其立方晶胞在xyxz、的平面投影及組成，可以畫出其晶胞結(jié)構(gòu)，如圖所示：A.根據(jù)基態(tài)原子的第一電離能:Si>Mg，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)所畫出的晶胞結(jié)構(gòu)分析可得：離Mg原子最近的Si原子位置如圖所示，最近的Si原子個(gè)數(shù)為4，B錯(cuò)誤；因此1√3C.Si原子和Mg原子之間的最短距離是體對(duì)角線的，為apmC正確；444×（28+24×2）?×?3×10?304×76?×?3×10?30D.由晶胞的質(zhì)量公式可得該晶胞密度為：=3D錯(cuò)誤。{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}12.硼酸(H可以通過電解NaB(OH)溶液的方法制備，工作原理如圖所示。334下列有關(guān)表述正確的是(A．M室的石墨為電解池的陰極．N室的電極反應(yīng)式為OH－4e)－－24H＋．b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H＋＋[B(OH)4]－BOHO332D．理論上每生成1HBO，陽極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體33答案：。解析：由題意知，通過電解NaB(OH)溶液的方法制備硼酸(H，所以原料室里的[B(OH)]－移向左邊4334產(chǎn)品室，所以左邊為陽極室，右邊為陰極室。所以A不符合題意。N室發(fā)生還原反應(yīng)H2O+2e==H2↑+2OH-所以B不符合題意。陽極上水電離產(chǎn)生的OH放電，同時(shí)產(chǎn)生H，所以a膜為陽離子交換膜、b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H[B(OH)4]＋HO；所以C符合題意。理論上每生成1HBO，裝置中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極室可生成5.6標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.所以D錯(cuò)誤－－＋＋－3323313..McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。11得到lgKp1~和lgK~）TTA、NOCl分解為NO和Cl2的逆反應(yīng)的0、反應(yīng)2ICl(g)(g)I(g)的K=K/Kp222p1、反應(yīng)2ICl(g)(g)I(g)的的大于022D、p1的單位為kpa答案：C1T1T解析：A、結(jié)合圖可知，lgKp2越隨著的增大而逐漸減小。溫度越高，越小，lgKp越大，即越222NOCl(g)g)+Cl2(g)NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的大大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則于0，則其逆反應(yīng)的小于；、Ⅰ.{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}Ⅱ.Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)(g)I(g)，則2ICl(g)(g)I(g)Kp1K的；p22222C該反應(yīng)2ICl(g)(g)I(g)的大于0；2211設(shè)TT，即<，由圖可知：TTKKKKk(T')>k(T)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H則：，即大于0；D、p1的單位為kpa14.HAsO水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)34系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.K(HAsO)的數(shù)量級(jí)為103a134B.NaHAsO溶液中HAsO2-的濃度大于HAsO42443．HAsO+HAsO2-2HAsO的平衡常數(shù)=1.0×10－4.8－34424D.當(dāng)pH達(dá)到5時(shí)，.HAsO幾乎全部轉(zhuǎn)化為HAsO344答案：D解析：由圖像可知，KAsO)=1.0×10－2.2A正確；H2AsO4－的電離大于水解，所以.NaHAsO溶液a13424中HAsO的濃度大于HAsOB正確；HAsO2-2HAsO的平衡常數(shù)表達(dá)式可以換算4－4343442為.Ka1Ka2=1.0×10－7/1.0×102.2=1.0×10－4.8C正確；當(dāng)pH達(dá)到5時(shí)，.HAsO幾乎全部轉(zhuǎn)化為HAsO,D－3424不正確。二、非選擇題：本小題共4小題，共58分。1515分）2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式采用“數(shù)字融合”方式點(diǎn)燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放,而且可以制備出甲醇清潔能源。以、、H為原料合成CHOH涉及的主要反應(yīng)如下：223①（）+2H（g）②（）+3H（g）CHOH（g）△H1CHOH（g+HO（）H22232③（）+Hg）CO（）+H2Og）△H322回答下列問題：{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}（）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H＝kJ·mol-1，已知△H＝-58kJ·mol-1，則△H＝kJ·mol-1。nH時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2223（）合成總反應(yīng)在起始物下的xp=55x為，在、在下的如圖所示。33Kp=_______①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______；x時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率=____，反應(yīng)條件可能為2③當(dāng)或。31）△H—99kJ.mol2分）H＝＋41kJ.mol-12分）13pHOpCHOHp3HpCO2223（）①（3分）②（2分）總反應(yīng)H<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變?。?分）③33.3%（2分）5×10Pa，210℃9×10Pa，250℃（2分）【解析】（）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式COg）+2H（）CHOH（g）可知反應(yīng)熱△H＝1076kJ/mol2×436kJ/mol—3×41331kJ/mol—343kJ/mol—465kJ/mol＝—99kJ.mol。根據(jù)蓋斯定律可知②①即可得到反應(yīng)③，則△H3＝—58kJ/mol99kJ/mol＝＋41kJ.mol-1。(g)(g)H2）①二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡2232pHOpCHOHpHOpCHOH2323分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=，故答案為：。p3H2pCO2p3H2pCO2②該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中將減小，因此圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是b，故答案為：；總反應(yīng)H，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}數(shù)變小。HgOg2gg223310xx0xx③設(shè)起始n)=1moln(H)=3mol，則，當(dāng)平衡時(shí)22x1x1=0.1x=x的轉(zhuǎn)化率α=3時(shí)，，解得，平衡時(shí)23++x+x3=33.3%；5×10Pa210℃9×10Pa250℃，故答案為：x由圖可知，滿足平衡時(shí)的條件有：，或，333.3%；5×10Pa210℃；9×10，250℃。16（14分）亞硝酰氯(，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：)具有刺鼻惡臭味，易溶于濃硫酸，遇水劇烈水解，是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，其制備裝置如圖所示(其中ⅢⅣ、Ⅴ中均為濃硫酸)：（）圖甲中Ⅰ裝置中A導(dǎo)管的作用（）圖乙對(duì)應(yīng)裝置用于制備。a_________________________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。①裝置連接順序?yàn)棰谘b置ⅣⅤ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是：_________________________。③有人認(rèn)為裝置中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和。不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用重鉻酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此，在裝置氫氧化鈉溶液中加入重鉻酸鉀，能與NO反應(yīng)產(chǎn)生的綠色沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（3）制得的中可能含有少量NO雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：24稱取4.0g樣品溶于溶液中，加入幾滴X溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.5mol\L3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗3溶液80.0ml。(Ksp（AgCl）=2.0×10白色沉淀；Ksp（AgI=8.3×10黃色沉淀；（AgCrO=2.0×10磚紅色24沉淀)①X溶液為______________。②寫出與水溶液反應(yīng)的方程式__________________________________________。：NaCl;：NaI；：NaCrO4{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}③樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_______%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。1）保持分液漏斗上下壓強(qiáng)相等，液體由于重力能順利流下（2分）（2）①e→f→c→b→d2分）②觀察氣泡的速率，調(diào)節(jié)氣體的流速（2分）③KCrO+2NO+3HO=2KNO+2Cr(OH)（2分）227233（3）①根據(jù)AgClAgI和Ag三種物質(zhì)的Ksp，在三種離子的混合溶液中：逐滴滴加AgNO溶243液時(shí)，三種離子沉淀的先后順序I>Cl>CrO。為了指示反應(yīng)的終點(diǎn)，應(yīng)讓Cl先沉淀。所以選用Na442作指示劑（2分）+HO=HCl+HNO22②—NaCl—AgNO3n③n=0.08L×0.5mol\L=0.04mol由關(guān)系式得：3=0.08L×0.5mol\L=0.04mol則樣品的純度為（0.04mol×65.5g\mol\4.0g×100％=65.5%（2分）1714分）我國(guó)鋰云母礦石儲(chǔ)量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自內(nèi)蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO·AlO·2(LiK)(F，223OH)]，內(nèi)含少量鎂、鈣、鐵的氧化物)，工業(yè)上欲采用硫酸法用其制備CO具體流程如下：23查閱資料可知：I.“焙燒”溫度對(duì)鋰提取率的影響如下圖所示II.“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應(yīng)III.3SiO·AlO·2(Li，K)(F，OH)]+H濃)SO+Al(SO)+KSO+SiO+SiFO223242424324242SO+NaCO↓+Na42423232回答下列問題：(1)基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_______Si原子位于元素周期表的_______區(qū)。(2)“焙燒”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，且元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；{#{QQABSQAEggCoAAJAAQgCUwEKCkAQkAEAAIoOABAAoAAASRFABAA=}#}(3)在中和”過程中，為使3+和Al3+完全沉淀，pH值至少調(diào)整為_______；部分金屬氫氧化物的pK(pK=-lgK)如圖所示：spspsp(4)“氧化”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________；C（）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)可由形成+計(jì)按如圖所示均勻分布的鋰碳化合61-x物，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有_______，充電時(shí)該電極的電極反應(yīng)式為_____________________________