吉林省普通高中聯合體2024屆高三下學期聯考化學試題含解析

吉林省普通高中聯合體2024屆高三下學期聯考化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗合理的是（）A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．制備少量氧氣C．除去Cl2中的HClD．吸收氨氣，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D2、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點：X＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔點：YX2＜YZ4D．簡單離子的半徑：X＜W3、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D4、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實現現象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D5、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子6、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．lmol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數目也為2NAB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：C．標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數目為NA個，則22.4LCS2中所含的分子數目也為NA個D．NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：7、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應的平衡常數：K=1.448、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a→c點過程中，值不變D．a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大9、下列有關化學用語或表達正確的是A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉C．硝酸苯的結構簡式：D．NaCl晶體模型：10、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）元素代號ABDEGIJK化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常溫下B元素的單質能與K單質反應 B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC．G元素的單質存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質11、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應的金屬B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化C．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質D．剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽12、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是()A．放電時，Li＋透過固體電解質向右移動B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD．整個反應過程中，氧化劑為O213、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B．硫酸亞鐵可作補血劑組成成分C．蛋白質的水解產物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—15、下列說法正確的是（）A．古代的鎏金工藝利用了電解原理B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應C．古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒D．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作16、對圖兩種有機物的描述錯誤的是（）A．互為同分異構體 B．均能與鈉反應C．均能發(fā)生加成反應 D．可用銀氨溶液鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：已知：步驟②中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學式是___，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是___。（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式：___。18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產尼龍66的一些途徑。（1）A的結構簡式為_____________。（2）B中官能團的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________19、某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。(5)請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C中可觀察到的現象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。21、深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C請回答下列問題：（1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。②的空間構型為______（用文字描述）。③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。④1molFe(CN)63?中含有σ鍵的數目為____mol。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，同時鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，應用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D?！军c睛】A項是學生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，應用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。2、D【解析】

根據元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數是a，則X、Y、Z原子序數分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；D．N3﹣和O2﹣離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。3、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。4、B【解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強，因此鎂片表面產生氣泡較快，故A正確，不符合題意；B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質。5、C【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質不同，故B錯誤；

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質相似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數不確定，元素種類很多，但價電子數不同，性質不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的?！军c睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系，原子的結構決定元素的化學性質，原子核外最外層的電子或價電子數目相等，則元素對應的單質或化合價的性質相似。6、D【解析】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA，而1mol金剛砂含C-Si鍵的數目為4NA，A錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B錯誤；C．在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；D．NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正確；答案選D。7、D【解析】

A.反應前2min內Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。9、C【解析】

A．三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；B．硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；C．硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：，故C正確；D．氯化鈉的配位數是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯誤；故答案為：C。10、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；A．Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；B．F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數相等，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；D．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，故C錯誤；D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。故選B。12、B【解析】

A．根據圖示及電池反應，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質向Cu2O極移動，故A正確；B．根據電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。13、B【解析】

A．礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項A錯誤；B．硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；C．天然蛋白質的水解產物都是α-氨基酸，選項C錯誤；D．造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；答案選B。14、D【解析】

A．遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，Fe3+與I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，Fe3+與SCN－能反應生成絡合物，而不能大量共存，A不符合題意；B．ClO－具有強氧化性，SO32-具有還原性，ClO－與SO32-能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；C．酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO－不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D?！军c睛】在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。15、D【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結于器物上的一種傳統工藝，古代的鎏金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；D.“蒸燒”的過程為蒸餾操作，故D正確。綜上所述，答案為D。16、A【解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應生成氫氣，故B正確；C.前后含苯環(huán)、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A?！军c睛】有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結構特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應的有機物的結構特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構特點：含有醛基。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n（I）=0.03mol，應發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質量為，應為KIO3?2HIO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知X為KIO3?2HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+；（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，化學方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。18、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】

結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基；（3）反應①、②是加成反應，反應③、④為取代反應；（4）反應⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，反應方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66，反應方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結構簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸()，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生反應后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系統中O2氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS2，充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7℃)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O，據此設計實驗過程?！驹斀狻?1)根據圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7℃餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分攪拌并多次萃?。?5)已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O；②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌。【點睛】本題考查了物質分離提純的實驗探究、物質性質分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點，掌握元素化合物等基礎知識是解題關鍵。20、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳酸【解析】

根據草酸的性質熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化