南陽市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三一診考試化學(xué)試卷含解析

南陽市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高三一診考試化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯(cuò)誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵2、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H3、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣4、常溫下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)約為10－5B．b點(diǎn)溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V＝20mL，c水(H＋)約為7×10－6mol·L－1D．導(dǎo)電能力：c>a>b5、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．木炭吸附溴蒸氣 B．干冰升華C．葡萄糖溶于水 D．氯化氫溶于水6、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS7、取三份濃度均為0.1mol/L，體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是A．曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由圖可知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A點(diǎn)處c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C點(diǎn)處c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L8、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()+HCHO+HCl+H2OA．有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6ClB．有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面C．反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體D．有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種9、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋10、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-11、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣13、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均為酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D．熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA15、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I216、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D．1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）X可以由____（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為____（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液19、現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃________裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h→________；(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么________________________；(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么________________________；(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___20、乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______（填寫序號(hào)）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______（填序號(hào)）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為__________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。21、研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_________________。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞bB．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：①NO的作用是_________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開_______；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開_________。③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。2、D【解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。3、A【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子，答案選A。4、D【解析】

A．由a點(diǎn)可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，則HA的電離常數(shù)，A選項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA，顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)，B選項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=1×10-5，可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L，則c(OH-)≈7×10-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水電離處的，則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L，C選項(xiàng)正確；D．向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、D【解析】

A．木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；B．干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實(shí)現(xiàn)；B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實(shí)現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S，故D不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D。【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。7、B【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體，由于銨根離子水解呈酸性，故隨著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的曲線為c；加入醋酸銨固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a，據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫，故A正確；B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7，說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，則c(OH?)>c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO?)>c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)>c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正確；D.C點(diǎn)通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。8、C【解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基()、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子(苯也提供一個(gè)H原子)、一個(gè)Cl原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析－CH2－和－Cl(組合為氯甲基(－CH2Cl)，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H7Cl，故A錯(cuò)誤：B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為－CH3和－Cl，有鄰、間、對(duì)三種，但還有很多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。10、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故選：D。11、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。12、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。【詳解】A．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、C【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。14、B【解析】

A．溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。15、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。16、D【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯(cuò)誤；B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯(cuò)誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯(cuò)誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3C乙二醇或8【解析】

（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個(gè)醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵，其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或；苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。18、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉?！驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D?！军c(diǎn)睛】這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。19、E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)選擇，以除去水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生選擇，以除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂【解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍??！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí)，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析：為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍铩t：(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣，因?yàn)樾枰瘸趸迹俪?，后除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h→f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)；(2)選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；(3)選擇C裝置，可以除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂。20、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選③；(3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，故選②③；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。21、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；減弱；水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低；D；催化劑；NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol；1：1；c<b<a；b=c>d；60%?！窘馕觥?/p>

（1）本小題考察鹽類水解，水解平衡為