2024年初中升學考試模擬卷湖南永州中考化學真題

2023年湖南省永州市中考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16一、選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案。請將正確選項填涂到答題卡上相應的位置，每小題2分，共22分）1．為了防止身體貧血，人體需要攝入的元素是（）A．Fe B．Na C．Ca D．Cl2．下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅的是（）A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl23．二氧化氯（ClO2）是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。ClO2中Cl的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．分類是一種重要的學習方法，下列物質(zhì)不屬于酸、堿、鹽的是（）A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba（OH）25．下列實驗操作不正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．排水法收集O2 C．檢查氣密性 D．傾倒CO26．“綠水青山就是金山銀山”，保護永州生態(tài)環(huán)境，人人有責，下列有關(guān)做法不正確的是（）A．工業(yè)廢水應處理達標后排放 B．根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定施用農(nóng)藥 C．將廢舊電池及時就地用土填埋 D．政府要求超市、商場和集貿(mào)市場不得免費提供塑料購物袋7．工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應可用微觀模型表示如圖，下列說法正確的是（）A．該反應前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應前后元素種類沒有變化 C．該反應過程中氧氣分子全部參與了反應 D．該反應的化學方程式可表示為：NO+O2═NO28．如圖是實驗室制取氣體的典型裝置之一，能用這一裝置制取氣體的化學反應方程式是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O9．永州市創(chuàng)建全國禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜絕毒品?！氨尽笔且环N毒品，其主要化學成分是甲基苯丙胺（化學式為C10H15N）。下列說法不正確的是（）A．甲基苯丙胺是由碳、氫、氮三種元素組成的有機化合物 B．1個甲基苯丙胺分子中含有26個原子 C．甲基苯丙胺中的H、N元素的質(zhì)量比為15：14 D．甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為15010．木炭或燃氣在氧氣不足的情況下燃燒，容易產(chǎn)生CO氣體，下列關(guān)于CO氣體的敘述不正確的是（）A．CO氣體可以用作燃料 B．在相對密閉的環(huán)境里，CO氣體容易使人發(fā)生中毒 C．將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中，會生成Na2CO3和H2O D．高溫下，CO氣體可與Fe2O3等含鐵氧化物反應生成Fe和CO2二、非選擇題11．（3分）為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實現(xiàn)“碳中和”。減少化石燃料的使用，開發(fā)利用氫能，如圖是利用太陽能制氫的示意圖。（1）如圖實現(xiàn)了能量之間的相互轉(zhuǎn)化，其中電解水的過程是由電能轉(zhuǎn)化為（填“化學能”或“熱能”）。（2）從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產(chǎn)生個氫氣分子。（3）H2與CO2在一定條件下反應，生成CH3OH（甲醇）和H2O，該反應（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。（4）圖中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學式）。12．（3分）氯化鈉是生產(chǎn)、生活中的一種重要化合物，應用很廣泛。Ⅰ.圖甲和圖乙分別是鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）圖甲中的x＝。（2）金屬鈉與氯氣反應時，由圖乙的結(jié)構(gòu)可知，氯原子容易得到鈉失去的1個電子，從而形成最外層有個電子的相對穩(wěn)定的氯離子，氯離子用化學符號表示為。Ⅱ.如表是氯化鈉在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）30℃時，將10g氯化鈉加入到50g水中，充分攪拌后，所得到的氯化鈉溶液屬于（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）醫(yī)用鹽水（溶質(zhì)為NaCl）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，現(xiàn)有200mL該鹽水（假定該溶液的密度為1g/mL），其中含NaCl的質(zhì)量為g。（3）學生化學實驗活動之一：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該實驗需要的儀器有藥匙、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、（從下列圖中選擇寫出名稱）。Ⅲ.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學反應方程式可表示為：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y(tǒng)＝z＝（填數(shù)字）。13．（3分）某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設(shè)計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應。②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應的化學方程式為。③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強”或“弱”）。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。（1）甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認為廢液中一定含有（填化學式）。（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH＜7，表明廢液中還有硫酸。（3）丙同學設(shè)想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。14．（3分）某同學做氧氣的性質(zhì)實驗，如圖為木炭在氧氣中燃燒的實驗示意圖。實驗步驟：①用排水法收集好一瓶氧氣。②……③用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒停止后，取出坩堝鉗。④向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩。根據(jù)實驗操作，通過分析，回答下列問題：（1）步驟②具體操作為。（2）步驟③操作中，最好是將燒紅的木炭由瓶口緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，這一實驗操作的主要目的是。（3）步驟④操作中，可觀察到澄清石灰水變渾濁，其發(fā)生反應的化學方程式為。（4）酒精（化學式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同質(zhì)量的C2H5OH和C在氧氣中完全燃燒，兩者中消耗O2的質(zhì)量較少的是（填“C2H5OH”或“C”）。三、計算題15．（3分）取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應完全（假定過氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計）。請分析并計算：（1）上述過氧化氫溶液完全反應后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出詳細的計算過程，保留小數(shù)點后一位）（2）若測得上述反應后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應為g。2023年湖南永州市中考化學參考答案與解析一、選擇題1．A2．C3．D4．A5．A6．C7．B8.B[解析]該裝置適合固液不加熱反應制取氣體,使用向上排空氣法收集氣體,說明該氣體密度大于空氣。氫氣密度小于空氣;高錳酸鉀制氧氣需要加熱;氯化銨和氫氧化鈣制氨氣需要加熱,且氨氣密度小于空氣。9．D10．C二、非選擇題11.(1)化學能(2)2(3)不屬于(4)H2O[解析](1)電解水的過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能。(2)從微觀的角度講,每2個水分子分解,會產(chǎn)生2個氫分子、1個氧分子。(3)H2與CO2在一定條件下反應,生成CH3OH和H2O,生成物是兩種化合物,故該反應不屬于置換反應。(4)圖中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是H2O。12.Ⅰ.(1)1(2)8Cl-Ⅱ.(1)不飽和(2)1.8(3)燒杯、量筒Ⅲ.2[解析]Ⅰ.(1)原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),即2+8+x=11,則x=1。(2)氯原子的最外層電子數(shù)為7,容易得到1個電子,形成最外層有8個電子的相對穩(wěn)定的氯離子,氯離子可表示為Cl-。Ⅱ.(1)30℃時,氯化鈉的溶解度為36.3g,該溫度下,將10g氯化鈉加入50g水中,充分攪拌后,得到的是不飽和溶液。(2)含氯化鈉的質(zhì)量為200mL×1g/mL×0.9%=1.8g。(3)配制溶液的實驗步驟及所需儀器是計算、稱量(托盤天平、藥匙)、量取(量筒、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽,所以還需要量筒、燒杯。Ⅲ.若w=v=1,由質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變,則x=y=z=2。13.Ⅰ.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑紅強Ⅱ.(1)CuSO4、FeSO4、H2SO4(2)標準比色卡(3)Fe、Cu[解析]Ⅰ.①將Cu絲插入盛有稀硫酸的試管中,Cu絲無變化,說明在金屬活動性順序里,銅排在氫后。②將Fe絲插入盛有稀硫酸的試管中,Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生,化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,說明在金屬活動性順序里,鐵排在氫前。③將Fe絲插入盛有CuSO4溶液的試管中,鐵絲表面有紅色物質(zhì)覆蓋,說明鐵比銅活潑,通過以上分析可知,Fe的金屬活動性比Cu強。Ⅱ.(1)甲同學觀察到廢液呈現(xiàn)藍色,說明廢液中含有硫酸銅,由于鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵,硫酸亞鐵不再參與反應;分析實驗可知硫酸過量,則廢液中一定含有CuSO4、FeSO4、H2SO4。(2)乙同學用pH試紙測溶液的pH時,要把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。(3)向廢液中加入過量的Fe粉,鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,待完全反應后過濾,濾渣為反應生成的銅和過量的鐵。14.(1)在水下蓋上玻璃片,將集氣瓶取出,正放在桌面上(2)使氧氣充分反應,現(xiàn)象明顯(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(4)C2H5OH[解析](1)用排水法收集一瓶氧氣,收集完畢應在水下蓋上玻璃片,將集氣瓶取出,正放在桌面上。(2)步驟③操作中,最好是將燒紅的木炭由瓶口緩慢插入盛滿氧氣的集氣瓶中,這一實驗操作的主要目的是使氧氣充分反應,現(xiàn)象明顯。(3)步驟④操作中,可觀察到澄清石灰水變渾濁,是因為碳燃燒生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,其化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(4)酒精燃燒的化學方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O,參加反應的酒精與氧氣的質(zhì)量比為46∶96=23∶48;木炭燃燒的化學方程式是