2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第三單元 共價(jià)鍵 共價(jià)晶體（第1課時(shí)） 學(xué)案

第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的類型目標(biāo)導(dǎo)航1．能結(jié)合實(shí)例描述共價(jià)鍵的成鍵特征及其本質(zhì)。2．能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類，會(huì)分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01共價(jià)鍵的形成1．共價(jià)鍵的概念原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵。吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。2．共價(jià)鍵的形成過程（以H2分子的形成為例）(1)當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)，若兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相反，它們接近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s軌道發(fā)生重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較大。隨著核間距的減小，核間電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)增大，體系的能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)。(2)若兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，當(dāng)它們相互接近時(shí)，原子間總是排斥作用占主導(dǎo)地位，所以兩個(gè)帶有自旋方向相同的電子的氫原子不可能形成氫分子。3．共價(jià)鍵的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低。4．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性：成鍵原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的。(2)方向性：兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固。s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性?！炯磳W(xué)即練1】下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是__________①Na和Br②C和H③Ca和Cl④N和N答案：②④【即學(xué)即練2】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是（）A．只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵B．只要空間允許，一個(gè)原子能與另一個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵C．形成共價(jià)鍵時(shí)，參加成鍵的原子軌道可以沿著電子各個(gè)方向重疊D．共價(jià)鍵的本質(zhì)是自旋方向相反、能量相近的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)答案：D解析：A選項(xiàng)，當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵，因此金屬原子和非金屬原子之間也可能形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，成鍵原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，即共價(jià)鍵具有飽和性，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，參加成鍵的原子總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，共價(jià)鍵的本質(zhì)是自旋方向相反、能量相近的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低正確。故選D。知識(shí)點(diǎn)02共價(jià)鍵的類型1．σ鍵和π鍵(1)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。(2)σ鍵和π鍵的比較：鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊沿核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核連線之間核間連線上方和下方原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小成鍵規(guī)律判斷共價(jià)單鍵一定是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵(3)幾種分子的成鍵方式①N2中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵容易斷裂。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與1個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大π鍵。2．極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵和非極性鍵比較類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移兩原子都不顯電性極性鍵不同種元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性(2)極性鍵的強(qiáng)弱①極性共價(jià)鍵中，成鍵原子的吸引電子能力差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。②通常可以根據(jù)元素的電負(fù)性差值判斷極性鍵的強(qiáng)弱。3．配位鍵(1)定義：由一個(gè)原子提供孤電子對(duì)與另一個(gè)有空軌道可接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。(2)表示常用“→”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。如NH＋4的結(jié)構(gòu)式為，其實(shí)NH＋4中4個(gè)N—H鍵是完全相同的。【即學(xué)即練3】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是()A．CH4B．HClC．CH2＝CH2D．F2答案：C解析：一個(gè)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另外一個(gè)是π鍵?！炯磳W(xué)即練4】關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有一個(gè)π鍵答案：C解析：乙醇的結(jié)構(gòu)式為，分子中共有8個(gè)單鍵，都是σ鍵，不含π鍵，C-C是非極性鍵，其余7個(gè)是極性鍵。能力拓展考法01共價(jià)鍵的形成和特征1．共價(jià)鍵的形成條件（1）吸引電子能力相近的原子（電負(fù)性差值小于1.7）之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。（2）自旋方向相反、能量相近的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，使體系能量降低，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵（3）共用電子對(duì)歸兩個(gè)原子共有，兩原子核間的電子密度增加。2．共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共用電子對(duì)，所以在共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。（2）方向性：除s軌道是球形對(duì)稱外，其他的原子軌道在空間都具有一定的伸展方向。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，體系能量越低，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性?！镜淅?】下列說法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間答案：A解析：S原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，分別與2個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，因此只能形成H2S，H3S違背了共價(jià)鍵的飽和性，A正確；H3O＋中，有兩個(gè)H原子與O原子形成普通共價(jià)鍵，還有一個(gè)H＋與O原子形成配位鍵，沒有違背共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤；共價(jià)鍵中至少含有一個(gè)σ鍵，這是一種電子云通過“頭碰頭”形式重疊形成的，因此共價(jià)鍵具有方向性，但是H原子電子云呈球形對(duì)稱，因此H原子與H原子電子云采用“頭碰頭”形成σ鍵時(shí)沒有方向性，C錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子并不僅存在于兩核之間，而仍然是在圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤?？挤?2共價(jià)鍵的類型1．共價(jià)鍵的分類分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對(duì)的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵2．σ鍵、π鍵的類型和特征（1）σ鍵：①原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵。②σ鍵的類型：根據(jù)成鍵電子的原子軌道的不同，σ鍵可分為s—sσ鍵、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。軌道類型成鍵原子軌道形成過程實(shí)例s—sσ鍵s軌道、s軌道H—Hs—pσ鍵s軌道、p軌道H—Clp—pσ鍵p軌道、p軌道Cl—Cl③σ鍵的特征：a．對(duì)稱性：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。b．穩(wěn)定性：形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。c．以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個(gè)原子均可以旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)。（2）π鍵①原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。②π鍵的特征：a．對(duì)稱性：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成的平面兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。b．穩(wěn)定性：形成π鍵時(shí)電子云重疊程度比σ鍵小，π鍵沒有σ鍵牢固。c．以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，如以py-pyπ鍵為例，若旋轉(zhuǎn)其中一個(gè)成鍵原子，則兩側(cè)的py軌道就不在平行，就無法“肩并肩”地靠近形成π鍵。④π鍵的存在：π鍵通常存在于雙鍵和叁鍵中。（3）σ鍵、π鍵的存在規(guī)律共價(jià)單鍵中只有σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；共價(jià)叁鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。3．共價(jià)鍵的極性判斷的方法（1）由同種元素組成（A—A型）為非極性鍵，由不同種元素組成（A—B型）為極性鍵。（2）有電子對(duì)偏移的為極性鍵，無電子對(duì)偏移的為非極性鍵。（3）電負(fù)性相同，即由同種元素組成，電負(fù)性不同，即由不同種元素組成?！镜淅?】氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機(jī)合成，制作農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是()A．氰氣分子中只含極性鍵B．氰氣分子中共形成了2對(duì)共用電子對(duì)C．氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．(CN)2不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)答案：C解析：氰氣分子C-C鍵為非極性鍵，A錯(cuò)誤；一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，因此氰氣分子中共形成了7對(duì)共用電子對(duì)，B錯(cuò)誤；(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C正確；由于(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。分層提升題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列有關(guān)共價(jià)鍵的形成的說法錯(cuò)誤的是()A．原子間形成共價(jià)鍵，體系的能量降低B．原子間形成共價(jià)鍵后，若原子核間距離更近時(shí)，體系的能量會(huì)更低C．原子間形成共價(jià)鍵時(shí),電子云在空間部分重疊D．共用電子對(duì)在形成共價(jià)鍵的原子核之間區(qū)域出現(xiàn)的概率較大答案：B2．下列說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案：B解析：某些單質(zhì)如(H2)與某些離子化合物如(Na2O2)也含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)；分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，B對(duì)；由共價(jià)鍵形成的分子也可能是非金屬單質(zhì)，C錯(cuò)；除非金屬原子之間可以形成共價(jià)鍵外，電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間也可以形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)。3．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2 B．Cl2 C．NaH D．答案：D解析：H2分子中σ鍵是由兩個(gè)H的s、s軌道重疊；Cl2分子中σ鍵是由兩個(gè)Cl的p、p軌道重疊；C中無σ鍵；HF分子中σ鍵是由H的s軌道與F的p軌道重疊，D正確。4．下列說法中不正確的是()A．N2分子有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵答案：D解析：N2分子有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，A正確；兩原子在形成共價(jià)鍵時(shí)，為了使其能量最低，首先形成σ鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，且σ鍵比π鍵重疊程度大，形成共價(jià)鍵強(qiáng)，B、C正確；稀有氣體的單質(zhì)，是單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵，即無σ鍵，D錯(cuò)。5．下列說法不正確的是()A．π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B．2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)C．s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵D．共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊答案：C解析：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵。σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱。分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。6．下列物質(zhì)中全部只含有極性鍵的是()A．Br2、CO2、H2O、HBr B．CO2、H2O2、H2S、HClC．Na2O2、S8、CO2、H2O D．CO2、NH3、CH4、HI答案：D解析：?jiǎn)钨|(zhì)Br2、S8、H2O2含有非極性鍵，故D正確。7．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO和NaCl答案：C解析：A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒有共價(jià)鍵，不正確。8．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．苯(C6H6)B．CO2C．H2OD．NH4答案：A解析：A項(xiàng)，苯(C6H6)分子中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，正確；B項(xiàng)，CO2分子中共價(jià)鍵為極性鍵，不存在非極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O中含O—H，只含有極性鍵，所以C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵，不存在非極性鍵，錯(cuò)誤。9．CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3答案：B解析：鍵的極性即為共用電子對(duì)的偏向(或偏離)程度,偏向(或偏離)程度越大,鍵的極性越強(qiáng)。比較共價(jià)鍵的極性,應(yīng)比較成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性的大小。兩原子電負(fù)性相差得越大,則鍵的極性越強(qiáng)。10．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2的混合氣體按體積比2∶1（1）寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是___________（填化學(xué)式，下同），其電子式是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________，其結(jié)構(gòu)式是答案：（1）HNaOC（2）Na2O2H2O、CO2、11．分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_________。（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是________。（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是___________。（4）既有σ鍵又有π鍵的是__________。答案：（1）DE（2）C（3）ABCF（4）F解析：A.NH3中N原子有5個(gè)價(jià)電子，有3個(gè)價(jià)電子與H原子形成3個(gè)σ鍵，最外層有1對(duì)電子位參與成鍵；B.H2O中O有6個(gè)價(jià)電子，有2個(gè)價(jià)電子與H原子形成2個(gè)σ鍵，最外層有2對(duì)電子未參與成鍵；C.HCl中Cl有7個(gè)價(jià)電子，只有1個(gè)電子與H原子形成1個(gè)σ鍵，最外層有3對(duì)電子未參與成鍵；D.CH4中C有4個(gè)價(jià)電子，全部與H原子形成4個(gè)σ鍵；E.C2H6中，每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子，全部形成σ鍵；F.N2中N原子有5個(gè)價(jià)電子，其中每個(gè)N原子與另一個(gè)N原子形成三鍵（既有σ鍵又有π鍵），每個(gè)N含有一對(duì)電子為參與成鍵。題組B能力提升練1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是()A．全部由非金屬元素組成的化合物中不可能存在離子鍵B．物質(zhì)中有σ鍵一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵．即C—H和C—C均為σ鍵答案：D解析：NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的，卻存在離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)單鍵為σ鍵，如CH4中只含有σ鍵，但不含π鍵，有共價(jià)鍵就有σ鍵，故有π鍵一定有σ鍵，B錯(cuò)誤；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵，另兩個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—Hσ鍵，C≡C中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)單鍵為σ鍵，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為，其所含的6個(gè)C—H和1個(gè)C—C均為σ鍵，D項(xiàng)正確。2．關(guān)于苯分子的說法正確的是()A．分子中只含有6個(gè)非極性鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有π鍵答案：D解析：苯分子中的6個(gè)碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，形成6個(gè)極性鍵；每個(gè)碳原子以兩個(gè)σ鍵與相鄰兩個(gè)碳原子結(jié)合，形成6個(gè)非極性鍵；同時(shí)，每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大π鍵。3．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3C．2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2答案：D解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵，生成物形成化學(xué)鍵。A項(xiàng)，NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，NH3和HCl中都只含極性鍵；B項(xiàng)NH3、CO2、H2O中都只有極性鍵，NH4HCO3中含有離子鍵和極性鍵；C項(xiàng)，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，Cl2中含有非極性鍵，NaCl中只含離子鍵，NaClO中含離子鍵和極性鍵，H2O中只含極性鍵；D項(xiàng)，2Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，CO2中含極性鍵，O2中含非極性鍵。故選D。4．已知乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問題：（1）①乙醛分子中極性最強(qiáng)的鍵是________鍵。②乙醛分子中，用1s原子軌道形成化學(xué)鍵的原子的對(duì)應(yīng)元素是______；有____個(gè)π鍵；有______個(gè)化學(xué)鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同。（2）乙醛很容易被某些弱氧化劑(如新制氫氧化銅、銀氨溶液)氧化為(乙酸)?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是_______鍵，支持這種判斷的事實(shí)是(僅對(duì)乙酸而言，只寫出一項(xiàng)即可)_________________。（3）以下是有關(guān)乙醛和乙酸的比較，其中不正確的是(用序號(hào)填空)________。①分子中含有相同數(shù)目的化學(xué)鍵②分子中含有相同數(shù)目的π鍵③分子中都沒有非極性鍵答案：（1）C=OH13（2）O-H乙酸在水中易電離出H+（3）①③5．(1)今有A、B兩種元素，A的+1價(jià)陽離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。①用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為_____________和_____________。前者所含的化學(xué)鍵有________；后者所含的化學(xué)鍵有_____________。②元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。③元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_____________，所含的化學(xué)鍵有________。(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示：則分子中有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。答案：(1)①離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵②極性配位鍵③離子極性(或共價(jià))(2)73解析：(1)由其離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷A+為Na+，B2-為O2-。(2)除共價(jià)單鍵全部為σ鍵外，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵，三鍵中有一個(gè)為σ鍵，另兩個(gè)為π鍵，故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。題組C培優(yōu)拔尖練1．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有()A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵答案：D解析：根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)式可知，該分子中有2個(gè)單鍵1個(gè)雙鍵，其中單鍵為σ鍵，一個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故選D。2．防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是()A．對(duì)氨基苯甲酸() B．羥基丙酮()C．肉桂酸(C6H5—CH＝CH—COOH) D．酒精答案：D解析：π鍵只存在于不飽和鍵中，選項(xiàng)A、B、C中均含有不飽和鍵，有π鍵,而選項(xiàng)D中無不飽和鍵，不含有π鍵，因而酒精沒有防曬效果。3．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()A．H2O2∶H—O＝O—H B．CH3COOOH∶C．CH4S∶ D．SiHCl3∶答案：A解析：由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子之間不可能形成雙鍵,B項(xiàng)是過氧乙酸,含有過氧鍵“O—O”,C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子,D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。4．氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如選項(xiàng)所示。若將選項(xiàng)中配位鍵的斜線上加上箭頭，下列4個(gè)選項(xiàng)中正確的是()A． B．C． D．答案：D解析：Cl原子最外層有7個(gè)電子，只能與Al原子各提供1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，使Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子最外層有3個(gè)電子，可分別與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，而Cl原子與2個(gè)Al原子或Al