《構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒0知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒微粒的性質(zhì)分子原子離子構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒在不停地運(yùn)動(dòng)微粒間有間隔0知識(shí)回顧知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)1微粒的性質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是______________的。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的_____。一般情況下，氣體微粒間間隔______，固體、液體微粒間間隔相對(duì)_____。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)微粒的間隔受熱時(shí)______，遇冷時(shí)______的緣故。不停地運(yùn)動(dòng)間隔較大較小增大縮小01.分子（1）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)______，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)______。（2）分子的質(zhì)量和體積都很_____。（3）分子之間有______。（4）分子總在不停地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子的能量越_____，運(yùn)動(dòng)速率越____。知識(shí)點(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的微粒相同不同小大快間隔知識(shí)回顧0（5）分子觀①物理變化和化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生______變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化。在發(fā)生______變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。②純凈物和混合物由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于________；由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于________。物理化學(xué)純凈物混合物知識(shí)回顧02.原子（1）原子既可以構(gòu)成_______，也可以直接構(gòu)成_______。（2）原子的構(gòu)成分子物質(zhì)原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷知識(shí)回顧0（3）構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系①構(gòu)成原子的粒子有三種：_________________。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒有中子。②原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)____，電性________，所以原子___________。③原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=_________=______________質(zhì)子、中子、電子相等相反不顯電性質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識(shí)回顧0（4）相對(duì)原子質(zhì)量①相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12②規(guī)律：近似相對(duì)原子質(zhì)量=_______+________。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（5）相對(duì)分子質(zhì)量①分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于分子中所含原子的____________________。②實(shí)例：氧化鐵（Fe2O3）的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。相對(duì)原子質(zhì)量之和160知識(shí)回顧03.離子（1）定義：________的原子叫做離子。（2）分類：（3）離子符號(hào)在原子符號(hào)的________，用數(shù)字表示得失_____的數(shù)目，用“+”“-”表示______。帶電離子陽離子陰離子帶正電的原子，如Na+帶負(fù)電的原子，如Cl-右上角電子電性知識(shí)回顧0原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>

電子數(shù)（帶正電）（4）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)<

電子數(shù)（帶負(fù)電）知識(shí)回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)由微粒構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。例1人們從長(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中逐步認(rèn)識(shí)到，物質(zhì)是由各種微觀粒子構(gòu)成的．下面生活中的現(xiàn)象和事實(shí)，（1）能說明粒子運(yùn)動(dòng)的是_________；（2）能說明粒子間存在間隔的是____________；（3）能說明粒子不同，性質(zhì)不同的是___________。（填序號(hào)）①美酒飄香②鹽咸糖甜③干冰升華④輪胎爆胎⑤熱脹冷縮⑥水銀非銀。?類型一物質(zhì)的微粒性①③③④⑤②⑥0【解析】由題意，可知：①美酒飄香是微粒運(yùn)動(dòng)的結(jié)果；②鹽咸糖甜：不同的微粒性質(zhì)不同；③干冰升華是分子運(yùn)動(dòng)和分子之間的間隔變大的結(jié)果；④輪胎爆胎是氣體分子之間的間隔變大的結(jié)果；⑤熱脹冷縮也是微粒間間隔變化的結(jié)果；⑥水銀和銀是兩種不同的物質(zhì)，其構(gòu)成微粒不同。例題解析0【變式題】下列關(guān)于用微粒知識(shí)解釋生活中現(xiàn)象的說法，不正確的是（）A．酒香不怕巷子深--微粒在不停運(yùn)動(dòng)B．1滴水中含有1.7×1021個(gè)H2O分子--微粒是很小的C．等體積的大米和綠豆混合后總體積減小--微粒間有間隙D．食鹽溶液能導(dǎo)電--溶液中存在能自由移動(dòng)的離子C例題解析0【解析】A、酒香不怕巷子深，說明微粒在不停運(yùn)動(dòng)，此說法正確；B、一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說明分子的體積和質(zhì)量很小，故說法正確；C、大米和綠豆是宏觀物質(zhì)，不是微觀粒子，不能表示微觀粒子的特征，此說法錯(cuò)誤；D、食鹽溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的鈉離子和氯離子，故說法正確。故選C。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)分子的掌握情況。例2下列關(guān)于分子的敘述，正確的是（）A．分子能保持物質(zhì)的性質(zhì)B．任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C．有的分子是運(yùn)動(dòng)的，如水蒸氣中的分子，有的分子是靜止的，如冰中的分子D．同種分子具有相同的化學(xué)性質(zhì)D?類型二分子例題解析0【解析】A.分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。故A錯(cuò)誤；B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。故B錯(cuò)誤；C.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，水蒸氣中的分子和冰中的分子都是在運(yùn)動(dòng)的。故C錯(cuò)誤；D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同。故D正確。故選：D。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)原子的了解。例3下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覦．核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)?類型三原子C例題解析0【解析】A、科學(xué)證明，在化學(xué)反應(yīng)中原子是不能再分的微粒，故A正確；B、物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成，它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故B正確；C、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的．由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性，故C不正確；D、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的，故D正確。故選：C。例題解析0【變式題】據(jù)中央電視臺(tái)6月3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，不正確的是（）A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14A例題解析0【解析】A、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為14-6═8，說法錯(cuò)誤；B、由碳-14原子的核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，說法正確；C、因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，則電子數(shù)為6，說法正確；D、因核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，說法正確。故選A。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)離子的掌握情況。例4下列有關(guān)原子與離子的說法不正確的是（）A．同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的B．離子可以通過得或失電子而變成原子C．原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)一定發(fā)生改變D．離子是指帶電的原子或原子團(tuán)?類型四離子C例題解析0【解析】A.因?yàn)橥N元素的原子和離子最外層電子數(shù)不同，所以同種元素的原子與離子的化學(xué)性質(zhì)是不同的，故A正確；B.離子可以通過得或失電子而變成原子，原子失去或得到電子可以離子，故B正確；C.原子變成離子時(shí)，電子層數(shù)不一定發(fā)生改變，特別是得電子的時(shí)候，電子層數(shù)一般不變，故C錯(cuò)誤；D.離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，說法正確，故D正確。故選C。例題解析0【變式題】下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B．在化學(xué)反應(yīng)里，分子可分成原子，原子不能再分C．分子、原子不顯電性，離子顯電性D．分子、原子、離子的化學(xué)性質(zhì)相同D例題解析0結(jié)束例題解析

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