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文檔簡介
安徽省巢湖市名校2024屆中考化學模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.用相同質量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應,橫坐標表示加入鹽酸的體積,則生成氫氣的質量符合實際的是()A. B. C. D.2.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應時,不能生成的物質是A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N23.一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學們進行如下實驗:(1)取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分攪拌,得無色澄淸溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反應后生成28.7g白色沉淀。根據上述實驗判斷,下列說法正確的是()A.雜質中可能含有硝酸鉀、氯化鈉B.雜質中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉C.向步驟(1)所得無色澄清溶液中加入無色酚酞溶液,溶液顏色無明顯變化D.雜質中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀4.下列實際應用中,利用了中和反應的是()①用稀硫酸除鐵銹②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氫鈉治療胃酸過多④用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A.②④⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②③④⑤5.構成二氧化碳的基本微粒是A.原子B.離子C.分子D.電子6.如圖所示:裝置氣密性良好,廣口瓶內裝有某種固體,向其中滴加某種液體后,U形管內液面a低于b,不符合上述實驗現象的一組試劑是()A.生石灰和水 B.鐵粉和稀鹽酸C.硝酸銨和水 D.氫氧化鈉和水7.薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝,下列氣體中最不適宜充入的是()A.O2 B.N2 C.CO2 D.空氣8.端午節(jié)臨近,我們包粽子準備了如下食材:糯米、瘦肉、綠豆、花生,其中糯米富含的營養(yǎng)素主要是A.維生素 B.蛋白質 C.油脂 D.糖類9.下列變化中,屬于物理變化的是()A.家庭自制冰塊B.饅頭變餿C.葡萄糖在人體內的氧化D.富含淀粉的甘薯釀酒10.硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。在硒的一種化合物硒酸鈉(Na2SeO4)中,硒元素的化合價是A.-3B.+6C.+4D.+7二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.水的凈化是當前化學研究的熱門課題,很多家庭都有簡易的凈水器,自來水也是通過凈化才輸送到用戶家庭的,據此回答下列問題(1)凈水器中常加入活性炭,是利用活性炭的__________性,自來水凈水過程有多道程序,加入絮凝劑,靜置,沉降,過濾,投藥消毒等,樂樂同學要鑒別自來水是硬水還是軟水,可以向水中加入____________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑,可由如下反應制得:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O;其中Fe2O3是冶煉金屬的重要原料,請寫出工業(yè)煉鐵的方程式________。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質)。生成氫氣的質量為________g;所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________;計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為_______________(寫出計算過程)。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時,反應過程中溶液的pH變化如圖所示。寫出該反應的化學方程式___________。該實驗是將_____________________________滴加到另一種溶液中。當所加溶液的質量為bg時,寫出此時溶液中溶質的化學式___________14.生活離不開水,我們可以從組成、結構、性質等角度認識水。組成:電解水實驗證明水是由_____組成的;結構:每個水分子是由_____構成的;性質:生石灰做食品干燥劑是利用其能與水反應,該反應的化學方程式為_____。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊,某興趣小組對其進行下列研究.汽車經撞擊后,30毫秒內引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2,反應方程式為_______。將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應的化學方程式為2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤________。工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖裝置(已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體)。裝置A的作用是_____。設計的實驗步驟為:①精確稱量樣品,檢查裝置氣密性;②打開彈簧夾,鼓入空氣,稱量裝置C;③關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④再打開彈簧夾,_______;⑤再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定______(填數字)個數據。根據制備反應,分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。M
(NaN3純度測定)精確稱量0.140gNaN3樣品,設計如圖裝置,測定其純度。已知2NaN3→3N2,反應中放出大量的熱。檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差_____(填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好。使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是______。使用冷水冷凝的目的是______。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應后讀數時,還需要進行的操作是_______。常溫下測得量氣管讀數為67.2mL(N2的密度為1.25g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_____(填字母序號)。A.100mLB.1LC.2L計算NaN3樣品的純度(寫出計算過程)。16.在化學課上,老師帶來一瓶未知溶液。(提出問題1)是哪一類物質?(實驗探究1)進行如下實驗:觀察到燒杯中的現象是__________,說明是一種酸。(提出問題2)是哪一種酸?老師要求甲、乙同學從反應后的溶液分別展開探究。(猜想假設)甲同學:是稀硫酸;乙同學:是稀鹽酸。(實驗探究2)(評價交流)______(填“甲”或“乙”)同學的實驗得出正確結論;另一位同學的結論錯誤的原因是__________。(實驗探究3)將實驗1和實驗3反應后的廢液倒入同一燒杯中,充分反應后過濾,所得濾渣中一定含有______(填化學式),所得溶液中一定含有的離子是__________。發(fā)生反應的化學方程式為__________。(歸納總結)通過乙同學的實驗可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應在鑒別前,另選試劑將干擾離子除去。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、A【解析】
根據金屬活動性順序的意義,金屬的位置越靠前,與酸反應生成氫氣的速度越快,在坐標中表現曲線越陡,相同質量的鐵和鎂分別和足量的稀硫酸反應,鎂產生的氫氣量多,觀察反應圖象A圖象符合以上要求。故選A。2、A【解析】本題考查的知識點是質量守恒定律及其應用,根據化學反應前后元素的種類不變進行分析回答?;瘜W反應前后元素的種類不變,高氯酸銨中含有氮元素、氫元素、氯元素、氧元素四種元素,沒有碳元素,故分解后的產物中不可能出現碳元素,故選A。3、D【解析】
氯化銅溶于水,溶液顯藍色,碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉,和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉,氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀,所以
取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液,溶液中一定不含氯化銅,碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種;
取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,所以該粉末中一定含有碳酸鈉,一定不含硝酸鈣,
另稱取14.9g該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反應后生成28.7g白色沉淀
氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為:由計算可知,14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀,11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀,雜質中含有碳酸鈉,氯化鉀質量小于14.9g,和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g,因此雜質中一定含有氯化鈉。【詳解】A、由計算可知,14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀,11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀,雜質中含有碳酸鈉,氯化鉀質量小于14.9g,和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g,因此雜質中一定含有氯化鈉,該A錯誤;
B、取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉,因此雜質中含有碳酸鈉,則雜質中不含有硝酸鈣,加蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液,說明雜質中不含有氯化銅,該B錯誤;
C、向步驟(1)所得無色澄清溶液中加入無色酚酞溶液,溶液變紅色,故C錯誤;
D、雜質中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結果,因此可能含有硝酸鉀,也可能不含有硝酸鉀,該D正確。
故選:D。4、A【解析】
酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應?!驹斀狻竣儆孟×蛩岢F銹是利用酸和鐵銹(金屬氧化物)反應生成鹽和水,不是中和反應;②熟石灰是氫氧化鈣,屬于堿,酸性土壤顯酸性(含有氫離子),用熟石灰改良酸性土壤是利用酸堿中和反應生成鹽和水,屬于中和反應;③碳酸氫鈉屬于鹽類,胃酸中含有鹽酸,用碳酸氫鈉治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉,不屬于中和反應;④氫氧化鈉是堿,硫酸是酸,用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸,是利用氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水,屬于中和反應;⑤稀氨水是堿,蟻酸是酸,用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢是利用酸堿中和反應生成鹽和水,屬于中和反應;綜上所述,屬于中和反應的有②④⑤,故選A。5、C【解析】構成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故選C。6、C【解析】
若U形管內液面a低于b,則廣口瓶內應該放出氣體或放熱,由于產生氣體和放熱均使瓶內氣壓增大,大于外界大氣壓,在壓強差的作用下,導致液面a低于b,據此分析解題?!驹斀狻緼、生石灰和水反應,放出大量的熱,符合實驗現象;B、鐵粉和稀鹽酸反應,產生氫氣并放出大量的熱,符合實驗現象;C、硝酸銨和水溶解,吸熱,不符合實驗現象;D、氫氧化鈉和水溶液,放出大量的人,符合實驗現象。故選C【點睛】易錯點:溶解過程中,也伴隨著能量的轉化,需要牢記的有氫氧化鈉溶解放熱,硝酸銨溶解吸熱,氯化鈉溶解溫度變化不大。7、A【解析】
包裝袋充氣一方面是防止食品破碎,另一方面是要防止食品因緩慢氧化而變質,當然不能有氧氣,由于空氣中所含的氧氣比純氧少,所以最不適宜充入的是氧氣。故選:A。8、D【解析】
糯米富含淀粉,淀粉屬于糖類物質;故選:D。9、A【解析】
A、家庭自制冰塊,把水降溫到0℃,水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),狀態(tài)發(fā)生改變,沒有生成其他物質,是物理變化,故選項A符合題意;B、饅頭變餿是饅頭中的淀粉與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,生成了其他物質,是化學變化,故選項B不符合題意;C、葡萄糖在人體內的氧化是葡萄糖與氧氣發(fā)生氧化反應生成水和二氧化碳,生成了其他物質,是化學變化,故選項C不符合題意;D、富含淀粉的甘薯釀酒,是甘薯發(fā)酵生成酒精,生成了其他物質,是化學變化,故選項D不符合題意。故選:A?!军c睛】本題考查的是物理變化和化學變化,把握它們的區(qū)別:是否有其他物質生成來進行判斷。10、B【解析】鈉元素顯+1價,氧元素顯﹣2價,設硒元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,則x=+6價。故選B。點睛:掌握化合物中正負化合價代數和為零是解題關鍵。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、吸附肥皂水【解析】
(1)活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味,故凈水器中加入活性炭,是利用活性炭的吸附性;可用肥皂水鑒別硬水和軟水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在軟水中泡沫較多;(2)工業(yè)煉鐵是在高溫下,利用高爐內生產的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來,該反應的化學方程式為:。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、0.414.6%12.5%【解析】解:(1)由圖中信息可知,當稀鹽酸的質量為115.0g,產生的氫氣的質量為0.4g;(2)設生成0.4g氫氣需要鐵的質量為x,所用鹽酸中溶質的質量為y,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56732xy0.4gx=11.2g,y=14.6g,與鐵反應的鹽酸的質量為:115.0g-15g=100g,鹽酸的質量分數為:×100%=14.6%,鐵銹的質量為:12.8g-11.2g=1.6g,鐵片中Fe2O3的質量分數為:×100%=12.5%,答:(1)生成氫氣的質量為0.4g;(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%;(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為12.5%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉Na2SO4、NaOH【解析】
(1)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)由圖像可知,pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷的加入堿性溶液,使pH升高,說明是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中;(3)由圖像可知,當所加溶液的質量為bg時,溶液的pH>7,此時溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,則溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉,化學式分別為:Na2SO4、NaOH?!军c睛】掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。14、氫元素與氧元素2個氫原子和1個氧原子CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】
(1)電解水生成氫氣和氧氣,氫氣是由氫元素組成的,氧氣是由氧元素組成的,由質量守恒定律可知,水是由氫元素與氧元素組成的;故填:氫元素與氧元素;(2)由水的化學式H2O可知,每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的;故填:2個氫原子和1個氧原子;(3)生石灰是氧化鈣的俗稱,能與水反應生成氫氧化鈣;故填:CaO+H2O=Ca(OH)2五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、(1)2NaN32Na+3N2↑(2)紅色石蕊試紙(3)吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體;繼續(xù)鼓入空氣,將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置;3;生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3(4)不變(5)將錐形瓶適當傾斜(6)除去N2中的水蒸氣(7)A(8)92.86%【解析】
(1)汽車經撞擊后,30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2,即反應物是NaN3,生成物是Na、N2,條件是撞擊,所以反應方程式為2NaN3Na+3N2↑;(2)根據質量守恒定律,反應前后原子的種類和數目不變,可確定氣體X的化學式為:NH3,氨氣的水溶液氨水顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;(3)堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉,二者既能吸收水分,又能吸收二氧化碳氣體,所以A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣;④再打開彈簧夾,鼓入空氣能
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