2023年高考蘇教版化學(xué)復(fù)習(xí)：硫酸亞鐵銨的制備(練習(xí)附答案解析)

課題1 硫酸亞鐵銨的制備1.硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為 ， 色晶體。是一種 鹽。 溶于水， 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要緣由是 。寫出反響式依據(jù)硫酸亞鐵銨的制備學(xué)問要點完成以下空格⑴Na2CO3溶液可以除油污的緣由是 加熱更有利于提高去污力氣的緣由是 ，將剩余的堿液倒掉的方法是 。4⑵將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，參與25mL3mol·L-1H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再參與1mL3mol·L-1H2SO，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至 中。趁熱過濾的目的是41mL3mol·L-1H2SO4的作用是在制備FeSO4過程中常會消滅黃色現(xiàn)象避開這種現(xiàn)象的有效方法是 。⑶(NH4)2SO4與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至 。濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？不能。①蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，② 。制得的晶體過濾后用 洗滌而不用蒸餾水的緣由是①削減晶體在洗滌時的溶解，② 。⑷加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過程中，可能形成Fe3+,為什么？常見問題：①制備FeSO4時，硫酸為什么要過量 。②制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O時，為什么要承受水浴加熱濃縮 。③如何計算(NH4)2SO4的質(zhì)量和硫酸亞鐵銨的理論產(chǎn)量及產(chǎn)率 。④如何制備不含氧的蒸餾水？為什么配制硫酸亞鐵銨試液時要用不含氧的蒸餾水。2.〔1〕與鐵屑反響硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小， ；濃度太大，易產(chǎn)生 ，使溶液消滅黃色。制備硫酸亞鐵時要振蕩，準(zhǔn)時使鐵屑回落進入酸液反響。留意分次補充 ，可防止晶體析出，也可把握 不過大。硫酸亞鐵的制備反響根本完畢后，為 ，加1mLH2SO4溶液；為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失，承受 。留意計算〔NH〕SO的用量，根本保持濾液中〔NH〕SOFeSO

的物質(zhì)的量之比為 ，4 2 4 4 2 4 420℃下〔N4〕SO的溶解度為75.49.5g〔NH〕2 4 42SO4配成飽和溶液應(yīng)需蒸餾水約 mL。蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，覺察 消滅后停頓攪拌，冷卻后可結(jié)晶得到 ，便于分別，產(chǎn)率高、質(zhì)量好。最終，得到的〔NH〕SO·FeSO·6HO晶體，用 2～3次，洗去晶體外表附著的水4 2 4 4 2分。不能用 晶體。3.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常實行的措施是〔 〕A.硫酸過量 B.鐵屑過量 C.硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.需要用濃硫酸4.以下中學(xué)常見試驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是〔 〕過量的鐵投入到確定量的稀硝酸中，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參與鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN2～3滴，溶液顯血紅色即可證明D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反響后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反響完畢后，需將反響液進展過濾，但過濾時常消滅漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可實行的措施是〔 〕A.將一般漏斗改為分液漏斗 B.將漏斗預(yù)熱，進展熱過濾C.增加濾紙層數(shù) D.向溶液中加一些稀硫酸設(shè)計試驗要留意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。依據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器〔見右圖。假設(shè)關(guān)閉K，不能使反響停頓，可將試管從燒杯中取出〔會有局部氣體逸散。以下氣體的制取宜使用該裝置的是〔 〕用二氧化錳〔粉末〕與雙氧水制氧氣 B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵〔塊狀〕與鹽酸制硫化氫 D.用碳酸鈣〔塊狀〕與稀硫酸制二氧化碳將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1︰1混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是〔 〕硫酸亞鐵 B.硫酸銨 C.硫酸亞鐵銨D.硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體響不大的是〔〕4油污B.鐵銹 C.鋅D.硫化物9.在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，以下說法不正確的選項是〔〕A.應(yīng)保持H2SO4適當(dāng)過量，避開Fe2＋、NH＋的水解4將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑外表的油污424FeSO4和〔NH〕SO424

的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應(yīng)用少量酒精洗去晶體外表附著的水分過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaO2·8H2O350℃左右開頭分解放出氧氣。用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。檢驗“水洗”是否合格的方法是 。沉淀時常用冰水把握溫度在0℃左右，其可能緣由是〔寫出兩種〕① ；② 。4 2 4 4 摩爾鹽[〔NH〕SO·FeSO·6HO]4 2 4 4 30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。4②在E中用處理過的鐵屑和稀硫酸反響制取FeSO。4③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。試答復(fù)以下問題?！?〕F中的NaOH溶液的主要作用是 。4 2 鐵屑和稀硫酸反響產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及〔NH〕SO4 2 。原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請寫出此實驗中能表達綠色化的具體做法〔至少寫出兩點 。將綠礬〔FeSO4·7H2O、硫酸銨〔NH4〕2SO4以等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽〔NH4〕2SO4·FeSO4·6H2O]。依據(jù)上圖答復(fù)：步驟1的主要作用是 。步驟3在溶液濃縮時不能蒸發(fā)至干的緣由是 _。制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是課題1 硫酸亞鐵銨的制備1.硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為 ， 色晶體。是一種 鹽。 溶于水， 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要緣由是 。寫出反響式依據(jù)硫酸亞鐵銨的制備學(xué)問要點完成以下空格⑴Na2CO3溶液可以除油污的緣由是 加熱更有利于提高去污力氣的緣由是 ，將剩余的堿液倒掉的方法是 。⑵將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，參與25mL3mol·L-1H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再參與1mL3mol·L-1H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至 中。趁熱過濾的目的是1mL3mol·L-1H2SO4的作用是在制備FeSO4過程中常會消滅黃色現(xiàn)象避開這種現(xiàn)象的有效方法是 。⑶(NH4)2SO4與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至 。濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？不能。①蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，② 。制得的晶體過濾后用 洗滌而不用蒸餾水的緣由是①削減晶體在洗滌時的溶解，② 。⑷加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過程中，可能形成Fe3+,為什么？常見問題：①制備FeSO4時，硫酸為什么要過量 。②制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O時，為什么要承受水浴加熱濃縮 。③如何計算(NH4)2SO4的質(zhì)量和硫酸亞鐵銨的理論產(chǎn)量及產(chǎn)率 。④如何制備不含氧的蒸餾水？為什么配制硫酸亞鐵銨試液時要用不含氧的蒸餾水?！敬鸢浮?.(NH4)2SO4·FeSO4·6HO，淺綠,復(fù)，易，難。在一樣溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比4FeSO4或(NH4)2SO4都小。FeSO＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓4⑴Na2CO3水解呈堿性，加熱促進Na2CO3水解，使堿性增加，提高去污力氣，傾析法。⑵蒸發(fā)皿。為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失。抑制硫酸亞鐵水解。Fe屑過量。⑶外表消滅結(jié)晶薄膜為止。②蒸干時晶體會受熱分解或被氧化。無水乙醇②除去其外表的水分。⑷在高溫并與空氣接觸的條件下，局部Fe2+被氧化成Fe3+。常見問題答案：①FeSO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，酸過量可防止Fe2＋的水解②水浴加熱濃縮易把握加熱溫度，溫度過高Fe2＋易被空氣中的O2氧化③m[(NH4)2SO4]＝[m(Fe)/M(Fe)]×M[(NH4)2SO4]m(硫酸亞鐵銨)＝[m(Fe)/M(Fe)]×M(硫酸亞鐵銨)，產(chǎn)率＝[實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量]×100%④將一般蒸餾水煮沸冷卻后馬上使用。防止配制溶液時，局部Fe2＋O2氧化. 1與鐵屑反響硫酸的濃度不宜太大或太小濃度小， 濃度太大易產(chǎn)生 ，使溶液消滅黃色。制備硫酸亞鐵時要振蕩，準(zhǔn)時使鐵屑回落進入酸液反響。留意分次補充 ，可防止晶體析出，也可把握 不過大。硫酸亞鐵的制備反響根本完畢后，為 ，加1mLH2SO4溶液；為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失，承受 。留意計算〔NH〕SO的用量，根本保持濾液中〔NH〕SOFeSO

的物質(zhì)的量之比為 ，溶解4 2 4 4 2 4 4之前按溶解度計算蒸餾水的用量并煮沸。在室溫20N42S4的溶解度為75.4g9.5gN4〕2 SO配成飽和溶液應(yīng)需蒸餾水約 mL。2 蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，覺察 消滅后停頓攪拌，冷卻后可結(jié)晶得到 ，便于分離，產(chǎn)率高、質(zhì)量好。最終，得到的〔NH〕SO·FeSO·6HO晶體，用 2～3次，洗去晶體外表附著的水分。4 2 4 4 2不能用 晶體。2【答案】〔1〕反響慢 Fe3＋、SO2

〔2〕少量水，F(xiàn)eSO

〔3〕防止水解，趁熱過4濾〔4〕1∶1，12.5mL〔5〕晶膜 顆粒較大或塊狀的晶體〔6〕無水酒精洗滌蒸餾水或母液洗。4工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常實行的措施是〔 〕硫酸過量 B.鐵屑過量 C.硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.需要用濃硫酸【答案】B【解析】鐵屑過量可以復(fù)原氧化生成的Fe3＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，保證Fe2＋穩(wěn)定、純潔地存在，削減產(chǎn)物Fe3＋雜質(zhì)。以下中學(xué)常見試驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是〔 〕過量的鐵投入到確定量的稀硝酸中，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參與鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN2～3滴，溶液顯血紅色即可證明D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反響后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”【答案】C4【解析】過量的鐵粉與確定量的稀硝酸反響最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避開被氧氣氧錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反響后生成CO2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是Cu〔黑色，D錯誤。用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反響完畢后，需將反響液進展過濾，但過濾時常消滅漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可實行的措施是〔 〕將一般漏斗改為分液漏斗 B.將漏斗預(yù)熱，進展熱過濾C.增加濾紙層數(shù) D.向溶液中加一些稀硫酸【答案】B【解析】反響后的溶液是幾乎飽和的硫酸亞鐵溶液，進展過濾時常消滅漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，是由于濾液在漏斗頸下端遇冷析出晶體造成的，可實行的措施是將漏斗預(yù)熱，進展熱過濾。設(shè)計試驗要留意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。依據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器〔見右圖。假設(shè)關(guān)閉K，不能使反響停頓，可將試管從燒杯中取出〔會有局部氣體逸散。以下氣體的制取宜使用該裝置的是〔 〕用二氧化錳〔粉末〕與雙氧水制氧氣 B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵〔塊狀〕與鹽酸制硫化氫 D.用碳酸鈣〔塊狀〕與稀硫酸制二氧化碳【答案】BA中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉K時，反響不能停頓；選項BZn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強增大，能到達反響停頓；選項C中與選項B相像，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO 與HSO反響生成CaSO，由于CaSO微溶于水，附在CaCO

外表，使反響停頓，3 2 4 4 4 32達不到制取CO的目的。2將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1︰1混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是〔〕硫酸亞鐵 B.硫酸銨 C.硫酸亞鐵銨D.硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體【答案】B【解析】鐵屑中含有油污會阻礙硫酸與鐵的接觸而影響反響速率；鐵屑中含有鐵銹，鐵銹溶于硫酸生成硫酸鐵后，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，鐵屑中含有鐵銹對生成及產(chǎn)品純度影響不大；鐵屑中含有鋅，鋅與硫酸反響生成硫酸鋅影響產(chǎn)品純度；鐵屑中含有硫化物Fe，與硫酸反響生成有毒的硫化氫氣體。響不大的是〔〕油污 B.鐵銹 C.鋅 D.硫化物【答案】B應(yīng)保持HSO適當(dāng)過量，避開Fe2＋、NH＋的水解2 4 42 將鐵屑放入NaCO2 FeSO和〔NH〕SO

的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨4 4 2 4洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應(yīng)用少量酒精洗去晶體外表附著的水分【答案】C【解析】將FeSO和〔NH〕SO

的混合溶液蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅晶膜為止，不能蒸干。4 4 2 4過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaO2·8H2O350℃左右開頭分解放出氧氣。用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。檢驗“水洗”是否合格的方法是 。沉淀時常用冰水把握溫度在0℃左右，其可能緣由是〔寫出兩種〕① ；② ?！敬鸢浮俊?〕CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl〔2〕取最終一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀〔3〕①溫度低可削減過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率②該反響是放熱反響，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率4 2 4 4 摩爾鹽[〔NH〕SO·FeSO·6HO]4 2 4 4 30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。4②在E中用處理過的鐵屑和稀硫酸反響制取FeSO。4③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。試答復(fù)以下問題?！?〕F中的NaOH溶液的主要作用是 。4 2 鐵屑和稀硫酸反響產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及〔NH〕SO4