【名校】福建泉州市南安第一中學高中化學必修一鈉及其化合物練習含答案-文檔

南安一中高中化學同步練習2015年高一化學練習（17南安一中高中化學同步練習班級座號姓名日期：201組卷：趙世亮1．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火B(yǎng)．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導熱劑C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2E．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦F．實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶2．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且有沉淀生成的是()A．稀鹽酸B．K2SO4C．CuCl23．少量的金屬鈉長期放置在空氣中,最終的產(chǎn)物是()A.Na2CO3 B.NaOHC.Na2O D.NaHCO34．下列說法正確的是()A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原5．把金屬鈉投入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HClB．Na2SO4C．NaClD．CuSO6．關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是()A．常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO37．在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現(xiàn)先沉淀后消失現(xiàn)象的是()①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D(zhuǎn)．全部8．NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是()A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na9．只用一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸這三種無色溶液，它是()A．酚酞試劑B．BaCl2溶液C．石蕊試劑D．Na2CO3溶液10．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同11．如下圖所示,燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠,U形管內(nèi)裝有紅色水溶液,使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時后,U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)的情況是(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動。瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響)()A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b兩端都下降D.a、b兩端都上升12．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO313．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，得b克固體B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是()A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3B．常溫下，a點溶液pH>7C．標準狀況下，通入CO2的體積為4．48LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L15．依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液16．A、B、C、D為4種鈉的化合物,A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可制得A,若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體,又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷:(1)A是,B是,C是,D是。

(2)完成有關(guān)反應(yīng)方程式:AC;B+CA。

17．據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題。已知白色沉淀是碳酸鈣（1）固體X的名稱______________；A的化學式______________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學方程式①________________________________；②________________________________；③________________________________；④________________________________。18.我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3。這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO2，利用檢驗生成的二氧化碳來檢驗碳酸鹽和碳酸氫鹽。請回答下面問題：（一）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學反應(yīng)方程式______________（二）檢驗二氧化碳的完整的過程中的化學反應(yīng)現(xiàn)象是：______________用化學反應(yīng)方程式來表示其原理為：________________________（三）具體到檢驗小蘇打和純堿，為了避免浪費，我們檢驗的首要步驟是：_____________（四）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請用你的知識來告訴我，怎樣檢驗是純堿還是小蘇打：簡述操作________現(xiàn)象________原理__________。19．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設(shè)計了如下方案提純：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：第①步第②步第③步第④步．20．用如下圖所示的實驗裝置可以進行鈉跟水反應(yīng)的實驗,并可收集、檢驗生成的氣體,煤油的密度為0.8g·cm-3。請完成下列問題:(1)液體物質(zhì)添加完畢后,關(guān)閉活塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前鈉的位置在處(填“a”“b”或“c”)。

(2)反應(yīng)后,鈉在煤油層和水層界面之間跳動,反應(yīng)平緩連續(xù)進行,說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:。

(3)寫出鈉跟水反應(yīng)的化學方程式:。

(4)裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是。

(5)本實驗除能使反應(yīng)平緩、連續(xù)進行、收集和檢驗生成的氣體外,還有一個優(yōu)點:,這是因為。

21.有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量為5.84g,放入94.36g水中,當反應(yīng)結(jié)束時,在標準狀況下生成氫氣2.24L

1．【答案】D2．【答案】C3．答案:A4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C11．答案:B12.【答案】AD、加熱固體發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2162amolbmol0.62g求得a=0.02mol，b=0.01mol則原固體中NaHCO3的質(zhì)量0.02×84=1.68g，反應(yīng)生成的Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成0.01mol氣體，由題意知共收集到0.88g即0.02mol，原固體中有0.01mol即1.06g的碳酸鈉，原固體一共3.80g，所以還有氯化鈉，D錯誤。答案選A13．【答案】D14．【答案】C試題分析：A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B、a點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，則溶液pH＞7，故B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22．4L/mol=44．8L，故C錯誤；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，故D正確；15．【答案】C16．答案:(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O17．【答案】（1）過氧化鈉CO2（2）①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③2Na＋O22Na2O2④CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO218.【答案】（一）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（二）先產(chǎn)生白色沉淀后，繼續(xù)通入，白色沉淀消失。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（三）取樣或取少量樣品。（四）方法1：樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中，開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽。方法2：取少量樣品固體在試管中加熱，能產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鹽，不能產(chǎn)