集訓(xùn)6-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版+解析)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)六(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是()A．“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H22．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將78g鋅粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NAB．含0.2mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個(gè)氫鍵C．查德威克發(fā)現(xiàn)中子：42He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，當(dāng)產(chǎn)生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n時(shí)，產(chǎn)物X中含6NA中子D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA4．2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為Neq\o\al(－,5)。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是()A．每個(gè)Neq\o\al(－,5)含有26個(gè)電子B．Neq\o\al(－,5)的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)5．次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是A．次磷酸的電離方程式為H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1molH3PO2被氧化成H3PO4時(shí)還原4molAg＋

6.下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸溶液濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是()A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與足量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為12.2mol·L－1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe＋18HNO3=4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O7．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為()A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向廢FeCl3銅版蝕刻液中，加入少量鐵粉鐵粉溶解，未出現(xiàn)紅色固體蝕刻液中無Cu2+B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中錐形瓶氣體顏色變淺活性炭具有還原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入過量ZnSO4溶液，再逐滴加入同濃度的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)楹谏腆wKsp(CuS)＜Ksp(ZnS)D兩支盛有5mL的H2O2的試管，向其中一支試管中加入綠豆粒大小FeI2固體加入FeI2固體的試管中產(chǎn)生氣泡速度快I﹣對(duì)H2O2的分解具有催化作用9．重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“沉錳”的主要反應(yīng)為Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H＋B．“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高C．用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D．工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀作氧化劑10．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3．下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣可以通過濃NaOH溶液處理二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)12．中科院設(shè)計(jì)了一種利用N(C2H5)3捕獲氣相CO2后，直接在納米金催化劑表面上加氫合成甲酸的反應(yīng)，其過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO2加氫合成甲酸是一個(gè)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)B．N(C2H5)3可以協(xié)助CO2到達(dá)納米金催化劑表面C．使用納米金催化劑能有效降低CO2加氫制甲酸反應(yīng)的ΔHD．在納米金催化劑表面上發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂13．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小 B．海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少 C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10﹣4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)14．最近我國(guó)科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成，該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．b為電源的負(fù)極B．In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物O2生成C．每生成1mol辛腈，同時(shí)生成1molHCOO－D．在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O15．25℃，向VmL0.01mol·L－1氨水中還滴加入同濃度的CH3COOH溶液(Ka＝1.75×10－5)，pH與pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q點(diǎn)溶液中，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．M、N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度不相同C．若b＝9，則M點(diǎn)溶液中l(wèi)geq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝4＋lg1.75D．N點(diǎn)溶液加水稀釋，eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)變大化學(xué)選擇題專訓(xùn)六(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是()A．“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2答案：D解析：根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸，故A正確；“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，涉及反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。2．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理答案：B解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在試管口遇冷又重新化合生成氯化銨，不能用裝置甲制取氨氣，A錯(cuò)誤；氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出，B正確；裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物不一定為銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~也是紅色的，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，不能用裝置丁直接吸收，應(yīng)防倒吸，D錯(cuò)誤。3．(2021·黃山模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將78g鋅粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NAB．含0.2mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個(gè)氫鍵C．查德威克發(fā)現(xiàn)中子：42He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，當(dāng)產(chǎn)生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n時(shí)，產(chǎn)物X中含6NA中子D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA解析：D1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子物質(zhì)的量為1L×1mol·L－1＝1mol，78g鋅物質(zhì)的量為eq\f(78g,65g·mol－1)＝1.2mol，二者先發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Zn===Zn2＋＋2Fe2＋，鋅過量0.7mol，過量的鋅再發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，因此置換出的鐵物質(zhì)的量為0.7mol，個(gè)數(shù)為0.7NA，故A錯(cuò)誤；水蒸氣分子之間間距太大，不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，當(dāng)產(chǎn)生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n時(shí)，同時(shí)生成0.5molX，含有中子數(shù)為0.5mol×6×NAmol－1＝3NA，故C錯(cuò)誤；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5mol，但溶液中還有水分子，水會(huì)電離出極少量的H＋和OH－，因此NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故D正確。4．2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為Neq\o\al(－,5)。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是()A．每個(gè)Neq\o\al(－,5)含有26個(gè)電子B．Neq\o\al(－,5)的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)答案：C解析：每個(gè)Neq\o\al(－,5)中含有的電子數(shù)為7×5＋1＝36，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Neq\o\al(－,5)的摩爾質(zhì)量為14g·mol－1×5＝70g·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類均含有離子鍵，全氮陰離子中存在共價(jià)鍵，則全氮陰離子鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是()A．次磷酸的電離方程式為H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1molH3PO2被氧化成H3PO4時(shí)還原4molAg＋答案：D解析：次磷酸是一元中強(qiáng)酸，電離方程式中應(yīng)該用可逆號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榇瘟姿?H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正鹽，NaH2PO2溶液由于H2POeq\o\al(－,2)水解而呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷(P4)與NaOH溶液反應(yīng)生成的次磷酸鹽應(yīng)為NaH2PO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1molH3PO2被氧化成H3PO4時(shí)失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，可還原4molAg＋，D項(xiàng)正確。6.下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸溶液濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是()A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與足量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為12.2mol·L－1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋18HNO3=4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O答案：B解析：根據(jù)圖像可知，不同濃度的硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的增大，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為12.2mol·L－1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2，且其物質(zhì)的量相等，D正確。7．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為()A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－1答案：A解析：取一定質(zhì)量為Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6g，被氫氣還原后所得固體為Cu，n(Cu)＝0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，一定生成了0.4molCu(NO3)2，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為0.2mol，由N原子守恒可求出硝酸的物質(zhì)的量為1mol，則稀硝酸的濃度為2mol·L－1，A正確。8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向廢FeCl3銅版蝕刻液中，加入少量鐵粉鐵粉溶解，未出現(xiàn)紅色固體蝕刻液中無Cu2+B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中錐形瓶氣體顏色變淺活性炭具有還原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入過量ZnSO4溶液，再逐滴加入同濃度的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)楹谏腆wKsp(CuS)＜Ksp(ZnS)D兩支盛有5mL的H2O2的試管，向其中一支試管中加入綠豆粒大小FeI2固體加入FeI2固體的試管中產(chǎn)生氣泡速度快I﹣對(duì)H2O2的分解具有催化作用【答案】C【解析】A．Fe先與氯化鐵反應(yīng)，溶液中可能含Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．活性炭具有吸附性，錐形瓶氣體顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可知KSP(CuS)＜KSP(ZnS)，故C正確；D．過氧化氫可氧化亞鐵離子，生成鐵離子可對(duì)H2O2的分解具有催化作用，故D錯(cuò)誤。

9．(2021·濟(jì)南一模)重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“沉錳”的主要反應(yīng)為Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H＋B．“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高C．用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D．工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀作氧化劑解析：A“沉錳”的主要反應(yīng)為Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；高密度碳酸錳在焙燒時(shí)生成二氧化碳，在敞開、低壓容器中可使反應(yīng)充分進(jìn)行，效率更高，故B正確；焙燒生成的氣體為二氧化碳，用氨水吸收可生成碳酸氫銨，所得溶液可用于“沉錳”，故C正確；粗品二氧化錳中混有碳酸錳，可用硫酸溶解，被高錳酸鉀氧化生成二氧化錳，故D正確。10．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3．下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣可以通過濃NaOH溶液處理【答案】D【解析】裝置①是制備二氧化碳?xì)怏w，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，裝置④是制備氨氣裝置，裝置③是想飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體，A．制備氫氣是利用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成，裝置①也可用于制H2，故A正確；B．③中為飽和食鹽水，用來制備碳酸氫鈉，⑤中是濃氨水滴入堿石灰生成氨氣，故B正確；C．由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣，則先通入氨氣，再由通入二氧化碳，增大二氧化碳吸收，生成碳酸氫鈉，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣為二氧化碳、氨氣，通過濃NaOH溶液不能完全處理尾氣，故D錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】AC【解析】A．由總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，所以黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，F(xiàn)eS2被氧化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知：反應(yīng)ⅠFe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成﹣2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，故C正確；D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+，無元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12．(2021·開封一模)中科院設(shè)計(jì)了一種利用N(C2H5)3捕獲氣相CO2后，直接在納米金催化劑表面上加氫合成甲酸的反應(yīng)，其過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．CO2加氫合成甲酸是一個(gè)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)B．N(C2H5)3可以協(xié)助CO2到達(dá)納米金催化劑表面C．使用納米金催化劑能有效降低CO2加氫制甲酸反應(yīng)的ΔHD．在納米金催化劑表面上發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂解析：CCO2加氫合成甲酸，原子利用率100%，是一個(gè)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)，故A正確；N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，然后中間產(chǎn)物與氫氣反應(yīng)生成甲酸和N(C2H5)3，故B正確；納米金催化劑能有效降低CO2加氫制甲酸反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)的ΔH不變，故C錯(cuò)誤；納米金催化劑表面上發(fā)生了碳氧之間極性鍵和氫氫之間的非極性鍵的斷裂，故D正確。13．海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小 B．海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少 C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10﹣4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)【答案】BD【解析】A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．冰的密度為0.9g?cm﹣3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為＝10﹣4mol，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c＝＝10﹣4mol?L﹣1，故D正確。14．(2021·臨沂一模)最近我國(guó)科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成，該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．b為電源的負(fù)極B．In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物O2生成C．每生成1mol辛腈，同時(shí)生成1molHCOO－D．在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O解析：DNi2P電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，即b為電源的正極，故A錯(cuò)誤；In/In2O3－x電極為陰極，陰極主反應(yīng)為CO2＋2e－＋H2O===HCOO－＋OH－，同時(shí)H2O也可能發(fā)生得電子的反應(yīng)生成