2025版高考化學一輪總復習教師用書第7章化學反應速率和化學平衡第24講化學平衡狀態(tài)及平衡移動考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)_第1頁
2025版高考化學一輪總復習教師用書第7章化學反應速率和化學平衡第24講化學平衡狀態(tài)及平衡移動考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)_第2頁
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可逆反應與化學平衡狀態(tài)必備知識·梳理夯實知識梳理1．可逆反應正逆同時，不徹底(1)定義在相同條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。(雙向性)(2)特點——“三同一小”①三同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行；c.反應物與生成物同時存在。②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%(共存性，既不能完全轉(zhuǎn)化)。(3)表示方法：在化學方程式中用“”表示。2．化學平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的可逆反應中，當正反應的速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變的狀態(tài)。(2)建立eq\o(\s\up7(正向開始、逆向開始、雙向同時開始，),\s\do5(均可建立平衡))(3)化學平衡特征3．判斷化學平衡狀態(tài)的兩種方法簡單概括為“正逆相等，變量不變”(1)動態(tài)標志：v(正)＝v(逆)≠0，先看正逆，后判相等。①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時，反應達到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標志：各種“物理量”不變。“變量”不變，平衡出現(xiàn)，始終不變，不能判斷。①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變。③溫度、壓強(反應化學方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成不變量，則表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志。4．平衡轉(zhuǎn)化率對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當反應達到化學平衡狀態(tài)時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為：α(A)＝eq\f(A的起始濃度－A的平衡濃度,A的起始濃度)×100%[微點歸納](1)可逆反應不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化。(2)可逆反應體系中，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應物。(3)化學反應的平衡狀態(tài)可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立。(4)化學反應達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表

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