福建省泉州市重點名校2024屆中考考前最后一卷化學試卷含解析

福建省泉州市重點名校2024屆中考考前最后一卷化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．常用的“滅火彈”里裝有液態(tài)四氯化碳，使用時，液態(tài)四氯化碳迅速轉化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上。據(jù)此推測四氯化碳不可能具有的性質是A．容易氣化B．密度比空氣大C．容易燃燒D．不支持燃燒2．SO2與酸雨的形成有關，SO2中硫元素的化合價為A．+4 B．+2 C．-1 D．-23．實驗室有一包氧化鎂和氧化銅的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)276克的水，得到固體混合物。求混合物中金屬元素的質量分數(shù)（）A．24% B．44% C．64% D．76%4．某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質之間能否發(fā)生反應，將它們混合在一密閉容器中加熱。一段時間后，記錄數(shù)據(jù)如下表。下列判斷錯誤的是物質甲乙丙丁反應前質量/g23063反應后質量/g122x3A．x＝24 B．丁可能是催化劑C．反應中甲和丙的質量比是1：2 D．容器內發(fā)生的是分解反應5．氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關分析正確的是A．N點對應的溶液不能再溶解物質B．從氯化鉀溶液中析出氯化鉀只能采用冷卻結晶的方法C．M點對應的溶液降溫至t1℃，析出10g晶體D．將溶液從M點變化到N點，溶液質量可能增大6．如圖是元素Sr的原子結構示意圖,下列說法錯誤的是（）A．X的值是38 B．該粒子含有5個電子層C．該粒子容易得到2個電子 D．該粒子屬于金屬元素7．pH是水質監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是A．pH=1.3的工業(yè)廢水 B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸餾水 D．pH=7.3的礦泉水8．總書記說：把垃圾資源化，化腐朽為神奇，是一門藝術。下列有關做法合理的是A．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具 B．回收廢油脂用于提煉氨基酸C．回收廚余垃圾用于提取食用油 D．回收農田秸稈用于制造紙張9．下列實驗方案能達到目的的是A．測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，可以用木炭代替紅磷來進行實驗B．比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可將光潔的鐵絲分別放入硫酸鋅和硫酸銅溶液中C．判斷氫氧化鈉與稀鹽酸反應后溶液的酸堿性，可向反應后的溶液中滴加無色酚酞D．用帶火星的木條鑒別空氣、氧氣和二氧化碳10．下列是探究滅火原理的四個實驗，其中說法不正確的是（）A．實驗I中蠟燭熄滅、實驗II中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火B(yǎng)．實驗III中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳使溫度降到石蠟的著火點以下C．實驗IV中蠟燭熄滅，說明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空氣大D．通過上述四個實驗不能得出滅火的三個原理二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．太陽能飛機是以太陽輻射作為推進能源的飛機。太陽能飛機的動力裝置由太陽能電池組、直流電動機、減速器、螺旋漿和控制裝置組成。是人類具有方向性和前性的重要研究。請回答下列問題：（1）太陽能飛機上的金屬材料可以是_____（填A．B.C）；A硬度大，韌性好的錳鋼B強度好，密度小的鈦合金C抗腐蝕性好的不銹鋼（2）該飛機飛行時的能量轉化全過程是_____（用“→”表示）；（3）在制造該飛機時，常用乙炔氣（C2H2）進行焊接。實驗室可以用電石（CaC2）和水反應制得乙炔氣體，同時生成一種堿。試寫出該反應的化學方程式_____，寫出生成的堿的一種用途_____。（4）太陽能飛機與用航空煤油和柴油作動力相比，不僅可以節(jié)約_____資源，還可以減少對空氣的污染。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定某稀硫酸的溶質的質量分數(shù)，小蘭同學設計了如下實驗方案．第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖．分析第②步實驗：與先加入的80gNaOH溶液反應的物質是_____(填化學式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產生的沉淀是_____(填名稱)計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)______________(寫出計算過程)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．2010年4月14日晨青海省玉樹縣發(fā)生7.1級大地震，造成了重大人員傷亡和財產損失?！罢壬堑谝晃坏摹保袊鴩H救援隊的隊員們帶著搜救犬、設備，以最快的速度，趕到當?shù)赝度刖仍ぷ?，搜救犬的生物學特性是犬的嗅覺發(fā)達，對人體或尸體氣味的敏感程度相當于人的100萬倍，對災害現(xiàn)場的幸存者和遇難者進行搜救，就是對犬這一特性的運用。從微觀的角度分析，搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是_____(選填序號)。A分子的質量很小B分子的體積很小C分子是不停運動的D分之間有間隔地震中許多原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能成為飲用水。我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水。①感官性指標中有一項要求為不得含有肉眼可見物，水應澄清透明。為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過_____(填操作名稱)而實現(xiàn)。②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項。測定液體pH的方法是_____。日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：_____。③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制。要殺滅細菌可以向水中加入_____等消毒劑，也可以通過_____操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水。為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒?，F(xiàn)要配制溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液_____kg，配制的主要步驟是_____、_____、_____。14．請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：（已知水的密度約為）實驗操作實驗結果取水，加入硝酸鉀，攪拌，恢復至全部溶解，得溶液①再加硝酸鉀，攪拌，恢復至恰好飽和，得溶液②再加硝酸鉀，攪拌，恢復至得溶液③加熱全部溶解,

得溶液④冷卻至析出晶體，得溶液⑤③中溶液的質量為_____；一定屬于不飽和溶液的是_____（填序號，下同）；溶質的質量分數(shù)一定相等的是_____。析出晶體的質量為_____。ABC五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．[觀察與問題]鎂條在空氣中久置表面會變黑，某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。I.從生成物角度分析，進行探究實驗一:刮下鎂條表面的黑色物質于試管中，加入足量的稀鹽酸產生氣體，把生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁。由此可知鎂條變黑與空氣中的_________有關，原因是_________。II.從反應物角度分析，進行探究[猜想與假設]在實驗一的基礎上猜想鎂條變黑具體與空氣中的哪些物質有關，甲、乙、丙、丁四位同學分別提出了如下猜想:甲:CO2乙:CO2O2丙:CO2H2O丁:_________。[實驗與探究]實驗二:通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖所示裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列4個實驗，并持續(xù)觀察10天。請將下表中實驗操作補充完整。編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象①先收集滿二氧化碳，再加入2ml濃硫酸鎂條始終無明顯變化②先集滿體積比為1:1的二氧化碳和氧氣的混合氣體，再加入__________mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化③先收集滿二氧化碳，再加入2mL蒸餾水鎂條始終無明顯變化④先集滿體積比為1:1的二氧化碳和氧氣的混合氣體，再加入2mL蒸餾水鎂條第1天開始變黑至第10天全部變黑[解釋與結論]（1）實驗①和②中的濃硫酸的作用是___________。在這兩個實驗中____________（填“能”或“不能”）用燒堿代替濃硫酸，原因是_____________（用化學方程式表示）。（2）實驗③的目的__________。（3）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是________。[反思與評價]（4）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是__________。16．石灰石是一種常見的礦物，其主要成分為碳酸鈣．它在工農業(yè)生產和實驗室均有重要的應用．探究小組利用石灰石開展如下實驗．根據(jù)要求回答問題：實驗Ⅰ：制取二氧化碳．實驗室有如圖1儀器裝置供選擇．儀器a的名稱是_____．制取和收集CO2時，應選擇裝置_____和_____；制取的化學方程式是_____．實驗過程中，為檢驗集氣瓶中二氧化碳是否收集滿，所采取的實驗方法為（含操作、現(xiàn)象和結論）_____．實驗Ⅱ：煅燒石灰石，檢驗分解產物．煅燒石灰石的化學方程式為_____．取適量產物與足量水充分反應后靜置，取上層清液通入CO2，觀察到清液_____，即可證明產物中含氧化鈣．CO2通入清液中，所發(fā)生反應的化學方程式為_____．實驗Ⅲ：研究不同溫度下煅燒石灰石所得分解產物氧化鈣的活性．已知：生石灰的活性受煅燒溫度影響；生石灰活性越高，其化學反應能力越強．探究小組取三份等質量的石灰石樣品，分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒15分鐘，并將煅燒所得的三份固體產物分別加入到盛有等質量水（足量）的三個燒杯中，測得燒杯內反應液的溫度隨時間的變化如圖2所示．由此可推知：①CaO與水反應_____熱量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅燒所得Ca活性最高．②實驗時，需要控制煅燒溫度、石灰石樣品質量、水的用量以及_____．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

根據(jù)液態(tài)四氯化碳迅速轉化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上滅火可知，四氯化碳不支持燃燒，不燃燒，氣態(tài)時密度比空氣大，容易氣化。故選C。2、A【解析】試題分析：設：SO2中硫元素的化合價為Ｘ，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零可以計算，Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故選A．考點：化合價的計算3、D【解析】

由題意可知，得到固體的質量為：300g+20g-276g=44g，故反應后固體的質量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反應前后固體質量增加硫酸根的質量，減少了氧元素的質量。設原固體混合物中氧元素的質量為x，故存在關系式：解得x=4.8g故原混合物中金屬的質量分數(shù)為：1-×100%=76%。故選D。4、C【解析】

A、因為反應前后物質的總質量不變，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故選項說法正確；B、丁的質量在反應前后沒有改變，所以丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；C、由題意和質量守恒定律，結合表格信息可知：反應后甲物質的質量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的質量為10g；丙的質量增加了，是生成物，生成丙的質量為：24g-6g=18g，因此反應中甲和丙的質量比是10g：18g=5：9，故選項說法錯誤；D、該反應可表示為：乙→甲+丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。故選：C?！军c睛】根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物．質量不變的可能是催化劑。5、D【解析】

由氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大?！驹斀狻緼、N點對應的溶液不能再氯化鉀物質，還可以溶解其他物質，故A不正確；B、從氯化鉀溶液中析出氯化鉀可以采用冷卻結晶的方法，也可以用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故B不正確；C、溶液的質量未知，M點對應的溶液降溫至t1℃，不一定析出10g晶體，故C不正確；D、M點溶液未達到飽和，N點溶液達到飽和，將溶液從M點變化到N點，溶液質量可能增大，故D正確。故選D?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。6、C【解析】

A、原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+18+8+2=38，選項正確；B、由原子結構示意圖可知，Sr原子的核外有5個電子層，選項正確；C、由圖可知，Sr原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去電子，選項錯誤；D、由圖可知，Sr原子的最外層電子數(shù)為2，屬于金屬元素，選項正確，故選C。7、A【解析】

溶液的酸堿度可以用pH值表示。

一般情況下pH值大于7溶液呈堿性，pH值越大，溶液的堿性越強；

pH值小于7溶液呈堿酸性，pH值越小，溶液的酸性越強；

溶液的pH值等于7為中性。水樣酸性最強應為A項。8、D【解析】A.廢醫(yī)用塑料含有一些藥物,不能用于制造餐具,錯誤；B.回收廢油脂用于提煉氨基酸，不符合質量守恒定律，錯誤；C.回收廚余垃圾不能用于提取食用油，不符合衛(wèi)生指標，錯誤；D.回收農田秸稈用于制造紙張，可減少焚燒秸稈帶來的大氣污染，正確。故選D。9、B【解析】

A、木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不能代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B、將光潔的鐵絲分別放入硫酸鋅和硫酸銅溶液中，鐵不能與硫酸鋅溶液反應，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、判斷氫氧化鈉與稀鹽酸反應后溶液的酸堿性，向反應后的溶液中滴加無色酚酞，不能檢驗溶液的酸堿性，無法確定溶液顯酸性還是中性，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D、氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，空氣和二氧化碳中現(xiàn)象不明顯，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

故選：B?！军c睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。10、B【解析】

解：A、實驗Ⅰ中蠟燭因為沒有氧氣，一段時間后蠟燭熄滅；實驗Ⅱ中因為氧氣充足，蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火，故A正確，不符合題意；B、實驗Ⅰ中蠟燭熄滅、實驗Ⅱ中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火；實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣；實驗Ⅳ中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，但沒有降低溫度滅絕空氣，故B錯誤，符合題意；C、在實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣，故C正確，不符合題意；D、圖示實驗，沒有能總結出降低溫度至可燃物的著火點以下和隔離可燃物這兩個原理，故D正確，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、B太陽能→電能→化學能→電能→機械能改良酸性土壤等化石（石油）【解析】

（1）太陽能飛機上的金屬材料可以是強度好，密度小的鈦合金。故選B；（2）該飛機飛行時的能量轉化全過程是太陽能→電能→化學能→電能→機械能；（3）用電石（CaC2）和水反應制得乙炔氣體，該反應的化學方程式：；Ca（OH）2的用途是改良酸性土壤等；（4）太陽能飛機與用航空煤油和柴油作動力相比，不僅可以節(jié)約化石（石油）資源，可以減少CO、NO2等氣體對空氣的污染。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、H2SO4氫氧化銅9.8%【解析】

(1)氧化銅和硫酸反應后生成物中一定有硫酸銅，可能有剩余的硫酸，當向硫酸和硫酸銅的混合物中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸（H2SO4）反應生成硫酸鈉，后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，與硫酸反應的氫氧化鈉的質量是80g×10%=8g；設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為xx=9.8g設與氧化銅反應的硫酸質量為yy=9.8g稀硫酸的溶質的質量分數(shù)=四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、C過濾把pH試紙放于玻璃片(或表面皿)上，用純凈干燥的玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)蒸餾10計算稱量(量取)溶解(稀釋)【解析】

(1)因為分子總是不斷運動的，所以搜救犬能夠聞到特殊的氣味。故填C。(2)①過濾可以除去不溶于水的物質。故填過濾。②可以用pH試紙測定溶液的酸堿度。故填把pH試紙放于玻璃片(或表面皿)上，用純凈干燥的玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照。③向水中加入消毒劑，或加熱蒸餾都可以消毒。故填漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)；蒸餾。(3)設需溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質量為X，則：300kg×0.5%＝X×15%X＝10kg。配制溶液時的步驟是計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)。14、①②③⑤A【解析】

（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃，所得溶液①為不飽和溶液；再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C，恰好飽和，所得溶液②，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液③為飽和溶液，③中飽和溶液的質量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液④可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20°C，有晶體析出，故所得溶液⑤為飽和溶液；因為②③⑤均為該溫度下的飽和溶液，且溶劑質量相等，②③⑤的溶質的質量分數(shù)一定相等的。（2）加熱后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質量為25g。故選A。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、二氧化碳黑色物質中含碳元素，說明空氣中的二氧化碳參加反應CO2、H2O、O22干燥裝置內的氣體不能探究鎂條在只和二氧化碳、水接觸的情況下是否會變黑鎂條同時與CO2、O2和H2O接觸N2的化學性質不活潑，常溫下很難與Mg反應【解析】

I、澄清石灰水變渾濁，說明黑色物質與酸反應產生了二氧化碳，其中的碳元素來自空氣中，空氣中含有碳元素的成分只有二氧化碳，故鎂條變黑與二氧化碳有關；II、由前述分析可知，鎂條變黑一定與二氧化碳有關，可能還與氧氣和水蒸氣有關，列出所有的可能，故丁的猜想應為CO2、H2O、O2；②、根據(jù)控制單一變量的原則，濃硫酸的用量必須前后一致，故加入濃硫酸為2ml；（1）濃硫酸具有吸水性，實驗①和②中加入濃硫酸主要是為了除去裝置中的水蒸氣，干燥裝置內的氣體；燒堿具有潮解性，也可作為干燥劑，但燒堿溶液還能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故不能使用燒堿作為該實驗的干燥劑，反應的化學方程式為；（2）實驗條件為，鎂條與二氧化碳和水接觸，因此探究鎂條在只和二氧化碳、水接觸