專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題檢測試卷(二)(1) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)1：專題檢測試卷(二)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C.反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞02.(3分)化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是()A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間3.(3分)向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達到最大限度，測得A中剩余0.4molX，B中Y的濃度為0.5mol·L－1，C中用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1。則0～2min內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()A.B＞A＞C B.A＞B＝C C.B＞A＝C D.A＞B＞C4.(3分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D,30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是()A.反應(yīng)開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B.30s時容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molC.30s時容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol5.(3分)我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法不正確的是()A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋4H2CH4＋2H2OB.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在反應(yīng)歷程中，H—H與C==O斷裂吸收能量D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能6.(3分)(2022·鄭州期中)在一個絕熱、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤7.(3分)下圖為帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動 B.左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動C.右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動8.(3分)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0。該反應(yīng)達到平衡后，改變條件，下列說法正確的是()A.移走部分PbCrO4固體，Cr2O轉(zhuǎn)化率升高 B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C.加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺 D.加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H＋)不變9.(3分)(2022·甘肅蘭州一中高二月考)下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧10.(3分)(2022·長沙高二期中)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是()A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40% B.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞011.(3分)在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是()A.g＞f B.ΔH＜0C.2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小 D.1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%12.(3分)700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：下列說法正確的是()A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1B.若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.4mol13.(3分)電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃時，電石生產(chǎn)原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常數(shù)K1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

平衡常數(shù)K2以下說法不正確的是()A.反應(yīng)①K1＝c(Ca)·c(CO)B.反應(yīng)Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常數(shù)K＝C.2000℃時增大壓強，K1減小，K2增大D.反應(yīng)2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－114.(3分)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強[p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù)Kp＝a，則下列說法正確的是()A.Kp＝B.升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp減小D.t℃時，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp＝a15.(3分)(2022·福建泉州高二上期末)在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.，依據(jù)圖可判斷p1>p2B.，在圖中，虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C.，依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.，由圖中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)16.(3分)二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法正確的是()A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)C.采用正向催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D.工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益17.(3分)(2022·桂林期中)對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.化學(xué)方程式中，n＞e＋fD.達到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動18.(3分)(2022·南寧期中)已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M＝)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.溫度：T1＜T2 B.平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：vb＜va D.當M＝69g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1二、填空題（共3小題）19.(8分)(2023·四川省邛崍市高埂中學(xué)高二開學(xué)考試)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。方法一：1918年，德國化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0]的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol·L－1，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．v(N2)正＝3v(H2)逆b．容器中氣體的密度不隨時間而變化c．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化(3)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。①使用催化劑②高溫③高壓④及時將氨氣液化從體系中分離出來A．①③B．②③C．③④D．②④方法二：最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣：已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(4)寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。20.(14分)二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1K3回答下列問題：(1)反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2、K3表示)。(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有__________________(填字母)。A．使用過量的COB．升高溫度C．增大壓強(3)一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1。則0～5min內(nèi)v(H2O)＝________，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)＝________。(4)將合成氣以＝2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____(填字母)。A．ΔH＜0B．p1>p2>p3C．若在p3和316℃時，起始時＝3，則平衡時，α(CO)小于50%(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當約為________時最有利于二甲醚的合成。21.(12分)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，某小組計劃研究在相同溫度下該反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化，他們分別在恒溫下的密閉容器中加入一定量的物質(zhì)，獲得如下數(shù)據(jù)：回答下列問題：(1)若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)容器①②中均達到平衡時：t1________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2；放出熱量2Q1________Q2。(3)SO2(g)與O2(g)在V2O5作催化劑的條件下的反應(yīng)歷程如下：①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2；②____________________(寫出第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式)；V2O5能加快反應(yīng)速率的根本原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在450℃、100kPa的恒溫恒壓條件下，SO3的平衡體積分數(shù)隨起始時投料的變化如圖所示，用平衡壓強(平衡壓強＝該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強)代替平衡濃度，則450℃時，該反應(yīng)的Kp＝________。三、實驗題（共1小題）22.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：(1)通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝______________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是__________，相應(yīng)的粒子最可能是________(填粒子符號)。1.【答案】D【解析】A項，ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔH－TΔS＜0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行，錯誤；B項，使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向，錯誤；C項，CaCO3(s)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，錯誤；D項，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS＞0、ΔH＞0，正確。2.【答案】D【解析】A項，冷藏降溫只能降低肉類食品變質(zhì)的速率；B項，催化劑的使用只能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，而不能確保經(jīng)濟效益的提高；C項，夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率較快；D項，還原性鐵粉能與茶葉中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣濃度，從而延長茶葉的儲存時間。3.【答案】C【解析】容器A中，0～2min內(nèi)v(X)＝＝0.15mol·L－1·min－1；容器B中，2min后Y的濃度為0.5mol·L－1，即剩余Y的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×2L＝1mol，則0～2min內(nèi)v(Y)＝＝0.5mol·L－1·min－1，故v(X)＝×0.5mol·L－1·min－1≈0.17mol·L－1·min－1；容器C中，0～2min內(nèi)用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1，則v(X)＝×0.3mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1。故C項正確。4.【答案】B【解析】由題給信息可得v(C)＝＝0.002mol·L－1·s－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知v(A)＝0.002mol·L－1·s－1，A項錯誤；由于C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，所以D的物質(zhì)的量增加了0.30mol×＝0.45mol，B項正確；因初始量未知，30s時容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，C項錯誤；反應(yīng)開始至30s，A的物質(zhì)的量減少了0.30mol，D項錯誤。5.【答案】B【解析】由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則A項正確；催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑時轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；H—H與C==O斷裂吸收能量，C項正確；該過程中催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，D項正確。6.【答案】A【解析】①因反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②絕熱的密閉容器中，體系的溫度不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③A的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明消耗A與生成A的速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④各組分的百分含量不再改變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，均有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。7.【答案】A【解析】向左側(cè)容器中通入H2，增大H2的濃度，左側(cè)平衡右移，但總壓強增大，隔板右移，增大右側(cè)壓強，使右側(cè)平衡右移。8.【答案】C【解析】移走部分PbCrO4固體，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動，Cr2O轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小，B錯誤；加入少量NaOH固體，消耗了溶液中的H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O(aq)濃度降低，溶液顏色變淺，C正確；加入少量K2Cr2O7固體后，增大了Cr2O(aq)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H＋)增大，D錯誤。9.【答案】C【解析】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN－濃度增大，反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向進行，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸為強酸溶液，不存在電離平衡，稀釋鹽酸，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡逆向移動，減小氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋；④2NO2N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向移動，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，能用勒夏特列原理解釋；⑤催化劑只能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋；⑥由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系，加壓后平衡不移動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但可提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋；⑧合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋。10.【答案】B【解析】反應(yīng)達到平衡時生成0.3molZ，根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗X的物質(zhì)的量為0.6mol，則其平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，A項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，將容器體積變?yōu)?0L，則壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故Z的平衡濃度小于原來的，B項正確；若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此該反應(yīng)的ΔH＜0，D項錯誤。11.【答案】D【解析】平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，K不變，所以g＝f，A項錯誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，B項錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，C項錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即壓強一定時，氣體體積不變，設(shè)加入A、B的物質(zhì)的量均為mmol，轉(zhuǎn)化量為xmol，容器體積為VL，則達到平衡時，A、B均為(m－x)mol，D為2xmol，則有＝16，解得＝，故B的轉(zhuǎn)化率為50%，D項正確。12.【答案】D【解析】0～t1min內(nèi)，v(H2)＝v(CO)＝＝mol·L－1·min－1，A項錯誤；700℃，t1min時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)＝＝0.40mol·L－1，c(H2O)＝＝0.10mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝＝0.20mol·L－1，則K＝＝1＞0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，c(H2O)＝＝0.20mol·L－1，c(H2)＝＝0.40mol·L－1，Qc＝＝K，平衡不移動，則v正＝v逆，C項錯誤；CO(g)與H2O(g)按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，充入0.60molCO(g)和1.20mol(g)H2O與充入1.20molCO(g)和0.60molH2O(g)對平衡狀態(tài)的影響相同，t1min時，n(CO)＝0.80mol，n(H2O)＝0.60mol－0.40mol＝0.20mol，t2min時，n(H2O)＝0.20mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol，D項正確。13.【答案】C【解析】平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，故反應(yīng)①K1＝c(Ca)·c(CO)，故A項正確；反應(yīng)Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常數(shù)K＝，故B項正確；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，2×①－②得，反應(yīng)2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，故D項正確。14.【答案】B【解析】由平衡常數(shù)表達式知，Kp應(yīng)為生成物壓強冪之積與反應(yīng)物壓強冪之積的比值，A項錯誤；升高溫度，若Kp增大，則平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項正確；Kp只與溫度有關(guān)，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp不變，C項錯誤；t℃時，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp＝，D項錯誤。15.【答案】D【解析】由題圖可知，p1先達到平衡，則p1>p2，且增大壓強平衡正向移動，C的百分含量增大，A正確；催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，則題圖中虛線可表示使用了催化劑時的變化情況，B正確；升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；氣體的質(zhì)量不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，可知氣體的物質(zhì)的量增大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。16.【答案】C17.【答案】B【解析】催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以不能使C的體積分數(shù)增大，故A項錯誤；達到平衡所用時間越短，反應(yīng)速率越快，由圖可知T2＞T1，p2＞p1，則溫度由T1升高到T2，平衡時C的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；壓強由p1增大到p2，平衡時C的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，即n＜e＋f，C項錯誤；A為固體，增大A的量不能改變A的濃度，不能使平衡發(fā)生移動，D項錯誤。18.【答案】D【解析】已知m總不變，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，n總增大，故M減小，由圖可知T1＞T2，A項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則K(a)＝K(c)＜K(b)，B項錯誤；溫度越高，壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則vb＞va，C項錯誤；設(shè)n(NO2)∶n(N2O4)＝xmol∶ymol，則＝69，所以x∶y＝1∶1，D項正確。19.【答案】(1)0.04(2)cd(3)C(4)2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝1530.8kJ·mol－1【解析】(1)由化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)＝＝＝0.04mol·L－1·min－1。(2)3v(N2)正＝v(H2)逆≠0時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于零，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a不選；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和體積均不變，容器中氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b不選；由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，若容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選c；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)在變，所以當反應(yīng)前后容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，則達到平衡狀態(tài)，故選d。(3)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故①錯；由反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故②錯；高壓條件下平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故③正確；及時將氨氣液化從體系中分離出來，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故④正確。(4)由蓋斯定律，將2