化學小高考考前指導

關于化學小高考考前指導選擇題一、粗略估計選擇題解答的占時多少。一般30分鐘左右二、選擇題涉及較多的知識點是：基本概念與理論（見復習指導）三、謹慎嚴密審清題，圈出題目中關鍵的字、詞、句。1、正確與錯誤（不正確）3、大與小、強與弱、能與否4、由強到弱或由弱到強8、原子與離子、名稱與符號7、分子式、電子式、結(jié)構簡式、結(jié)構式、比例、球棍模型2、屬于與不屬于5、一定與可能（Al在溶液中生成氫氣）6、少量與過量第2頁,共39頁，2024年2月25日，星期天四、每個答案要求有足夠的理由說明其正確五、對有疑問的答案先避開，找出肯定正確與不正確的答案4個選項必須看全六、多用排除法、極值法、估算法、猜測法七、考查內(nèi)容：見復習指導與閱讀材料第3頁,共39頁，2024年2月25日，星期天舉例：阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：單原子分子；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水；⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22

4L/mol，同溫同壓下才能比較；標況的條件⑥注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的⑦Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算；⑧注意微粒的存在形式，有的以分子存在，有的以離子存在；第4頁,共39頁，2024年2月25日，星期天⑴不要用錯別字。如：實驗儀器：蒸餾(硫、留、流)燒瓶、坩堝(鉗鍋)專業(yè)術語：褪(腿)色、振(震)蕩、靜(凈)置(制、止)、蘸(粘)取、藍(蘭)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、過濾(虛)、熔（溶）化官能團的名稱：羥基、醛基、羧基，銨(氨)鹽、苯(笨)、金剛(鋼)石、油脂（酯）反應類型：酯(脂)化反應、置(制、質(zhì))換反應、加聚(劇)反應、加成(層)反應、專業(yè)表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族文字題（規(guī)范答題）第5頁,共39頁，2024年2月25日，星期天（3）寫話要完整如：檢驗物質(zhì)：要有“取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論”四步驟。

取什么樣，加什么試劑，現(xiàn)象要完整，結(jié)論的正反面所設未知數(shù)需交代是什么物質(zhì)計算結(jié)果要帶上單位檢查氣密性要關閉什么活塞（2種情況）

⑵用詞要恰當。如：a、打開分液漏斗的活塞(開關)；

b、將氣體通入，將液體加入；

c、酸使石蕊呈紅色(酸遇石蕊變紅色)；

d、氣體逸出（走掉）等。

e、液體溢出第6頁,共39頁，2024年2月25日，星期天①把答案寫在密封線內(nèi)②名稱、分子式、結(jié)構簡式、電子式要看準③單線橋還是雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移④單位要統(tǒng)一，小數(shù)點要點對位置⑤離子方程式與化學方程式要分清；⑥要求畫離子結(jié)構示意圖而錯答為原子結(jié)構示意圖；⑦化學方程式、離子方程式要配平；文字題（答題注意點）第7頁,共39頁，2024年2月25日，星期天化學與生活通讀課本掌握閱讀材料二瀏覽已做過的化學與生活的題目，尤其是錯題不能有錯別字，反應方程式絕不能錯，不漏條件第8頁,共39頁，2024年2月25日，星期天無機推斷題推斷題所考察的物質(zhì)，一定是高中教材內(nèi)最重要的典型物質(zhì)，非金屬主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察四個：鈉、鋁、鎂、鐵。主要考察八個重要元素重要化合物的典型化學性質(zhì)，你可以將你認為可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你的答案是正確的。尋找突破口：顏色、狀態(tài)、反應條件、反應現(xiàn)象、反應類型（工業(yè)生產(chǎn)）、反應物質(zhì)第9頁,共39頁，2024年2月25日，星期天A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件未標出),其中反應①是置換反應。(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式是

。(3)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構式是

;反應④的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是＿＿＿。第10頁,共39頁，2024年2月25日，星期天基本實驗部分涉及：化學實驗基本儀器、裝置基本操作：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、蒸餾、萃取分液物質(zhì)和離子檢驗實驗安全（標簽）、事故處理物質(zhì)制備、保存（隔絕空氣？避光？）重視實驗、強化計算倒吸？排氣？凈化？反應？收集？萬能瓶？第11頁,共39頁，2024年2月25日，星期天對于硫酸展開的一系列聯(lián)想：工業(yè)上如何制得？如何檢驗SO42-？屬于危險藥品嗎？如何保存？放置在空氣中的變化？硫酸的稀釋操作？如何配制一定濃度的稀硫酸？步驟、儀器？硫酸弄在皮膚上如何處理？濃硫酸作干燥劑能干燥哪些氣體？與其他干燥劑的區(qū)別。第12頁,共39頁，2024年2月25日，星期天

綜合實驗部分涉及：實驗設計、實驗評價、實驗數(shù)據(jù)處理。往往以簡答和填空的方式呈現(xiàn)。需要同學們把握一定的方法和原則。一個完整的實驗包括實驗目的和原理、實驗裝置和儀器、實驗操作和步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論，而這也正是我們進行設計和評價的四個維度。第13頁,共39頁，2024年2月25日，星期天實驗設計的一般步驟

1.根據(jù)實驗目的,分析所給信息,選擇并確定實驗原理.

2.根據(jù)實驗原理,確定藥品,選擇儀器,聯(lián)接裝置，提出實驗方案.（裝置的次序：發(fā)生——除雜——性質(zhì)——收集——尾氣）3.分析實驗成敗關鍵,根據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論.

實驗評價的幾種類型

1.評價實驗原理

2.評價實驗裝置（儀器和藥品）

3.評價實驗操作

4.評價實驗現(xiàn)象和結(jié)論

第14頁,共39頁，2024年2月25日，星期天1、對實驗原理進行評價（1）寫出正確的化學方程式，看原理是否正確。（2）看反應物的用量是否合理（3）看反應物和產(chǎn)物的安全性和有無干擾性2、對實驗裝置進行評價（1）裝置的儀器是否科學（2）裝置中所涉及的物質(zhì)易受到哪些物質(zhì)的影響？

（3）裝置中所涉及的物質(zhì)對環(huán)境或其他物質(zhì)有什么影響？3、對實驗操作進行評價（1）操作是否具有可操作性。（2）操作是否規(guī)范；簡約。（3）操作是否有利于反應；4、對實驗結(jié)論進行評價（1）結(jié)論是否嚴密，是否已排除干擾第15頁,共39頁，2024年2月25日，星期天2008-江蘇卷28.如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c(Cu2＋)×1L×56g/mol]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿）（1）

（2）

分析：此題屬于方案也就是原理部分的評價。根據(jù)方程式我們可以看出從原理上是行得通的，接著我們可以看一看所加反應物的量是否合適？鐵粉的量顯然不夠，最后還需要了解所加物質(zhì)對最終要求有干擾嗎？確定硝酸不合適，混進雜質(zhì)NO3-第16頁,共39頁，2024年2月25日，星期天2010江蘇卷26。。。。。。②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________。（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________。分析：按照實驗設計中裝置的連接次序，可以看出乙裝置應該屬于除雜裝置，思考氯氣中的雜質(zhì)主要是HCl，可以順利解答。而最后對裝置的評價改進，按照思路，石灰乳吸收氯氣這個裝置本身是合理的，所以就需要我們?nèi)タ纯囱b置中的反應會受到其他因素干擾或者會對其他物質(zhì)產(chǎn)生影響嗎？根據(jù)題示，便能確定需要加冷卻裝置。

第17頁,共39頁，2024年2月25日，星期天有了答題的思路和方法，加上合理的語言組織，踩分的把握性會大大提高。同學們沒有必要過于緊張，目前關鍵還是做好實驗基本知識的積累和答題方法的訓練。第18頁,共39頁，2024年2月25日，星期天計算方面：同學們在平時的練習中都有這樣的體會：化學計算題最頭痛，是每次最難得分的一類題目。而學業(yè)水平測試中選擇題23題以及最后的綜合題涉及的計算分值一般會有6分左右，大家覺得若不能突破計算，沖A基本無望。由此可見能選用最合適的方法準確而快速地解決計算題，對于化學沖A是有著重要的意義。從計算題型來看——選擇和填空，計算的考查更注重的是結(jié)果，而不是過程。所以，化學計算通常是需要一些技巧的，從近幾年真題來看：守恒法年年考，極值法、過量討論法、圖像法等也是頻頻出現(xiàn)的方法。第19頁,共39頁，2024年2月25日，星期天1、守恒法守恒法利用的就是質(zhì)量守恒原理。在化學反應中，所有物質(zhì)反應前后質(zhì)量之和是不變的，這在任何條件下都適用。(1)反應前后元素質(zhì)量（原子）守恒(2)溶液中陰陽離子的電荷守恒(3)氧化還原反應中得失電子守恒第20頁,共39頁，2024年2月25日，星期天2008-江蘇卷28．（10分）一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請按要求完成下列探究報告。。。。。。[實驗探究]取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61g；乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。通過計算可知廢液中c(Fe3＋)＝

mol/L，c(Fe2＋)＝

mol/L，c(Cu2＋)＝

mol/L。分析：由于廢液中的成分比較復雜，有四種離子，首先我們可以根據(jù)氯化銀得知氯離子的濃度，F(xiàn)e離子雖然發(fā)生了一系列變化，但終究遵循元素質(zhì)量守恒，借助氧化鐵可以得到Fe離子的濃度，而溶液中亞鐵離子和銅離子之間是符合2:1關系的，所以最后主要抓住離子的電荷守恒來突破此題的。第21頁,共39頁，2024年2月25日，星期天、、、、、

此題屬于實驗探究計算，首先定性確定三種離子，接著定量確定其他離子是否存在。此題給我們一個經(jīng)驗：看到有混合離子的，一般就要往電荷守恒方面去靠，同學們可以先將所給離子遵循電荷守恒的式子寫下來，再逐個推算并擊破。第22頁,共39頁，2024年2月25日，星期天是一種重要的數(shù)學思想和分析方法?；瘜W上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，也有些反應隨著反應物相對量或者反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能有所不同，采用極端假設（假設僅為某一成分或者假設恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的成分、組成比或者范圍，會使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，從而達到事半功倍之效果。2、極值法第23頁,共39頁，2024年2月25日，星期天2007-江蘇卷28某學?；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）_________。。。。。。。（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________（mL）。（設實驗在標準狀況下進行）稀硫酸樣品分析：此題樣品的成分明確，但具體組成不明確，所以無法精確計算產(chǎn)生的氣體體積，借助極值假設僅為碳酸鈉或碳酸氫鈉，便可具體推算出氣體體積的范圍，再選擇合適針筒。第24頁,共39頁，2024年2月25日，星期天2009-江蘇卷26。。。。。。。（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_____▲_____。分析：此題如果大家想寫出鐵與稀硝酸生成亞鐵和鐵離子的方程式，是無法確切配平的。因為缺乏兩個產(chǎn)物離子的具體比值，所以借助極值假設均為亞鐵或者鐵離子，便能順利表達出方程式，求出反應物的比值范圍。第二問直接書寫方程式或者列方程解。第25頁,共39頁，2024年2月25日，星期天關注反應物相同、但產(chǎn)物不同的一些常見反應。(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3(2)Na2CO3+HCl=NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH

+H2O(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(5)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(6)Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(7)Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑(8)2NaOH+Cl2(常溫）

=NaCl+NaClO+H2O6NaOH+3Cl2(加熱）

=5NaCl+NaClO3+3H2O第26頁,共39頁，2024年2月25日，星期天3、過量討論法過量討論法適用于題目給出的是反應混合物的量或者兩種反應物的量都給出卻不知道是否正好反應。而這些都需要通過過量討論來解題的。切記：抓住不過量的物質(zhì)進行計算。第27頁,共39頁，2024年2月25日，星期天小張同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，測得如下數(shù)據(jù)：實驗編號123混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是

；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。第28頁,共39頁，2024年2月25日，星期天4、圖像法用圖像表述化學過程或呈現(xiàn)背景信息，是一種將實驗數(shù)據(jù)化繁為簡的方法?？键c要求學生能對此進行分析、處理，從中提煉出相關的化學信息，嘗試解決化學問題，也能應用圖表表述自己的思路與思維。解決圖像題的關鍵是會識圖：一看面、二看線、三看點(弄清縱、橫坐標的意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看清曲線的變化趨勢)。第29頁,共39頁，2024年2月25日，星期天(會讀圖)2010-26.（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。。。。。。分析：從圖上可以看出反應進行一段時間才有Ⅱ離子生成，并且Ⅰ離子隨時間變化增長幅度大于Ⅱ離子，可以確定Ⅰ離子為ClO-，因為反應一段時間放熱才有ClO3-生成，并且根據(jù)兩個方程式中物質(zhì)反應比也可看出ClO-離子隨時間變化增長幅度大于ClO3-離子。第30頁,共39頁，2024年2月25日，星期天(會作圖）2008-江蘇卷28[拓展延伸]請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是

g。分析：識圖需要注意的關鍵在作圖題中依舊是重點，理解坐標意義，找到起點、拐點和終點，圖像自然出來了。在鐵離子和銅離子的混合溶液中加入鐵粉，開始銅離子的量是不會發(fā)生改變的，（起點直線，算出與鐵離子反應的鐵粉）等到鐵離子與鐵粉完全反應，（拐點），銅離子與鐵粉反應，逐漸減少至消失（終點，計算與銅離子反應所需的鐵粉）。第31頁,共39頁，2024年2月25日，星期天流程題兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；二是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)第32頁,共39頁，2024年2月25日，星期天一、混合物的除雜、分離、提純類型題目。解決策略：（1）要認真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；（2）認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,主要取決于