非金屬及其化合物教案

非金屬及其化合物適用學科高中化學適用年級高中三年級適用區(qū)域新課標課時時長（分鐘）60知識點氮及其化合物之間的轉化碳元素的單質及氧化物、氫化物的性質和用途硅及其化合物之間的轉化關系鹵素的性質及應用二氧化硫的化學性質重要的硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗濃硫酸的強氧化性硝酸與金屬反應常用計算方法教學目標知識與技能：突出重點物質，以典型物質為信息源聯(lián)系非金屬元素、基本概念和基本理論，聯(lián)系無機化工生產和實驗，提高知識應用能力。過程與方法：通過綜合練習，掌握綜合分析問題，處理信息的能力。情感態(tài)度與價值觀：建立事物是普遍聯(lián)系和抓主要矛盾的觀點。教學重點氮、硫、氯、碳、硅等非金屬及其化合物的性質及應用教學難點綜合分析和圖像計算題教學過程一、復習預習二、知識講解考點1碳、硅及其化合物的知識網(wǎng)絡考點2鹵素其化合物的知識網(wǎng)絡考點3氮其化合物的知識網(wǎng)絡考點4氧、硫其化合物的知識網(wǎng)絡考點4環(huán)境污染和環(huán)境保護人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關心環(huán)境問題。我們在享受科學技術迅速發(fā)展帶來物質文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關系到千家萬戶的高考已經把環(huán)境問題列為一個重要考點。1． 環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等類型。2． 二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結構材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3． 化學中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產生的或是由風揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN－有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN－的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S=HgS)。為了排除室內汞蒸氣，排風機應裝在墻的下部。三、例題精析【例題1】【題干】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)相關信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c．有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：________________________________________________________________________。②某同學稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)①否MnOeq\o\al(－,4)有色，故不需其他指示劑②4.48%【解析】依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2＋Sieq\o(=,\s\up7(△))SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，即可輕松完成(3)問。(4)①因MnOeq\o\al(－,4)本來有顏色，故不再需其他指示劑。②由關系式5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)51n(Fe2＋)20.00×10－3L×10－2mol·L－可求出25.00mL試樣溶液中n(Fe2＋)＝0.001mol，所以殘留物中鐵元素的質量分數(shù)w(Fe)＝eq\f(0.001mol×\f(100mL,25.00mL)×56g·mol－1,5.00g)＝4.48%?！纠}2】【題干】[2013·廣東理綜，33(1)]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。①下列收集Cl2的正確裝置是________。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________?！敬鸢浮竣貱②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2【解析】(1)①氯氣的密度比空氣的大，收集時采取向上排空氣法，又因為氯氣有毒，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質)，從而說明Cl2的氧化性強于Br2?！纠}3】【題干】下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是 ()選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【答案】B【解析】Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應為SO2＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性大于Br－，而不是非金屬性Br＞S，A錯誤；b處反應為SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，顯酸性，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C處不變藍，C錯誤；d處紅色褪去，加熱后才會恢復紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯誤。【例題4】【題干】(2012·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】B【解析】裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應放一團干燥的棉花，選項D錯誤。四、課堂運用【基礎】1． (2012·上海，1)今年3月修訂的《環(huán)境空氣質量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是()A．PM2.5 B．NOxC．SO2 D．可吸入顆粒物【答案】A【解析】PM2.5被納入強制監(jiān)測指標。2． (2012·江蘇，1)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 ()A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展【答案】D【解析】可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內容。3． 下列有關物質用途的說法，錯誤的是 ()A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。4． 咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有 ()A．石蕊試液 B．品紅試液C．氯水 D．淀粉-KI(aq)【答案】A【解析】肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似?！眷柟獭?. (2013·安徽理綜，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 ()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱，D錯誤。2． 下列物質間能直接轉化的元素是 ()eq\x(單質)eq\o(→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽)A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵【答案】B【解析】Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應。3． 化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)對于上圖的變化下列判斷不正確的是 ()A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3C．B可能是單質D．D可能是一種酸【答案】B【解析】A項，可以是Na2Seq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2S→SO2→SO3正確；C項，H2Seq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3正確；B項，CH3Cleq\o(→,\s\up7(NaOH))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH，B錯誤，則D正確。4． [2013·北京理綜，26(1)(3)]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強?！敬鸢浮?1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大【解析】(1)NO2轉化為HNO3的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)①NO和CO發(fā)生反應生成N2和CO2，其化學方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應的金屬元素為ⅡA族元素，且質子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結合元素周期表的知識，作出合理的解釋?！景胃摺?．在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是________(填字母)。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________________。③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。②反應Ⅰ的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________?！敬鸢浮?1)①C②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③強元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2【解析】(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應，而Fe與H2O(g)需高溫下反應，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②CaC2和H2O反應除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。2．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是____________________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為____________________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________。【答案】(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)【解析】(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。課程小結1.理清知識主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(Heq\o(2S,\s\up6(＋6))O4)HCeq\o(l,\s\up6(－1))Cl2→HCleq\o(O,\s\up6(＋1))→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3)2.構建知識網(wǎng)絡3.牢記重要反應課后作業(yè)【基礎】1． “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是 ()A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2． 將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是 ()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②【答案】B【解析】由于OA段發(fā)生的反應為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BC段發(fā)生的反應為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)?！眷柟獭?． 某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 ()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C【解析】A項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI試紙變藍，正確。2． 下列有關物質的性質或用途的說法中正確的是 ()①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④【答案】C【解析】①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反應，能用濃H2SO4干燥。3． 下列有關物質的性質與應用不相對應的是 ()A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應，可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化D．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑【答案】C【解析】K2FeO4具有強氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項錯誤。【拔高】1．(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183℃升華)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________?！敬鸢浮?1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強電解質，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產生標準狀況下22.4LH2，理論上需要轉移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。2．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料：①H2S可溶于水約1∶