2021年屆高中化學(xué)全套學(xué)案之富集海水中的元素鹵素

第四章非金屬及其化合物第二講富集海水中元素—氯【考綱規(guī)定】1.氯氣性質(zhì)。2.次氯酸性質(zhì)(不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法(裝置、凈化、收集、尾氣解決等問題)。筆記與反思教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】1．氯氣物理性質(zhì)氯氣呈色有氣味，毒，密度比空氣易液化，能溶于水氣體。2.氯氣化學(xué)性質(zhì)(活潑非金屬單質(zhì)，是強(qiáng)氧化劑。)(1)與金屬反映Cu+Cl2→現(xiàn)象：Fe+Cl2→現(xiàn)象：干躁Cl2與Fe反映，因此液氯可以貯存在中。(2)與H2反映Cl2+H2→現(xiàn)象：點(diǎn)燃(鹽酸工業(yè)制法)光照(故不能用與工業(yè)制鹽酸)(3)與水反映Cl2+H2O→HClO是一種強(qiáng)，慣用來氯水成分氯水保存(4)與堿反映Cl2+NaOH→(慣用與吸取多余Cl2)。Cl2+Ca(OH)2→(工業(yè)制漂白精)(5)與還原性物質(zhì)反映Cl2+FeCl2→Cl2+H2S(HBrHI)→Cl2+Na2SO3→Cl2+FeBr2→(6)與有機(jī)物反映Cl2+CH4→Cl2+C2H4→3.氯氣實(shí)驗(yàn)室制法(1)反映原理。(2)裝置類型。(3)儀器名稱。(4)收集辦法。(5)凈化辦法。(6)尾氣吸取。4.氯氣工業(yè)制法(用方程式表達(dá))（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）。（2）電解熔融氯化鈉（可制得金屬鈉）【例題解析】[例1]將KMnO4與KClO3混合物加熱可得氣體A，在反映后殘留固體中加入一定量濃H2SO4并加熱，又可得到單質(zhì)氣體B。寫出關(guān)于化學(xué)方程式。[例2]某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反映得到NaCl、NaClO、NaClO3混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO-3濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反映時(shí)被還原氯元素與被氧化氯元素物質(zhì)量之比為()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1【考題再現(xiàn)】1.(O4年江蘇高考題)下列實(shí)驗(yàn)操作對的是()A.將氫氧化鈉固體放在紙上秤量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水C.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反映，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2.(江蘇高考題)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小水解決劑。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反映制得ClO2()2KCl03+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法對的是()A.KCl03在反映中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反映中被氧化D.1molKCl03參加反映有2mol電子轉(zhuǎn)移【鞏固練習(xí)】課堂反饋1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反映制得，又能由金屬和鹽酸反映制得是()A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl32．為防止貯存液氯鋼瓶被腐蝕，裝氯氣之前鋼瓶必要()A．充入稀有氣體 B.除去鐵銹 C.徹底干燥 D.放入鐵粉3．氯水漂白作用是通過()A．中和作用 B.氧化作用 C.漂白粉分解 D.還原作用4．漂白粉在空氣中容易失效因素是()A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B.氯化鈣易潮解C．Ca(ClO)2易與鹽酸反映 D.Ca(ClO)2易與空氣中CO2和H2O反映5．次氯酸鈣可與濃鹽酸反映生成氯氣。若用貯存過久漂白粉與濃鹽酸反映，制得氯氣中也許具有雜質(zhì)氣體是（填化學(xué)式）。6．關(guān)于氯水論述對的是()A．氯水中只含CL2和H2O分子 B.新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色C．光照氯水有汽泡冒出，該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后,pH值變小,幾乎無漂白性7．下列褪色過程不是由于氧化還原反映而褪色是()A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C．乙二酸能洗去濺在布條上藍(lán)墨水D．在具有碘單質(zhì)淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去8．在100ml含等物質(zhì)量HBr和H2SO3溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3濃度都等于()A．0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L課外作業(yè)1．檢查氯化氫氣體中與否混有氯氣，可采用辦法是()A．用干燥藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤淀粉碘化鉀試紙2．為防止吸進(jìn)氯氣中毒,可以用浸有某種物質(zhì)水溶液毛巾捂住鼻子。該物質(zhì)可以是（）A．NaOH B.Na2CO3 C.NH3 D.Na2SO33．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可選用試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液C.飽和食鹽水D.飽和碳酸鈉溶液4．為了從新制氯水中制得高濃度HCLO，可向氯水中加入試劑是（）A．Na2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)25．用1molMnO2和含HCl為4mol濃鹽酸充分反映（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)狀況下，得到氯氣物質(zhì)量（）A．等于2mol B.等于1mol C.不大于1mol D.不不大于2mol6．今有甲、乙、丙三瓶等體積新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。半晌后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO物質(zhì)量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽視不計(jì)）（）A．甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲7.在相似條件下,下列物質(zhì)分別與H2反映,當(dāng)消耗等物質(zhì)量H2放出熱量最多是()A.Cl2B.Br2C.I2D.S8．由一種陽離子與兩種酸根離子構(gòu)成鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2關(guān)于判斷不對的是（）A．該混鹽與硫酸反映產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．該混鹽水溶液呈堿性C．該混鹽具備較強(qiáng)氧化性D．該混鹽中氯元素化合價(jià)為＋1和－1價(jià)9．有X、Y、Z三種元素（1）X、Y、Z單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，某水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每兩個(gè)X2分子能與一種Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得到溶液具備漂白性。試寫出其元素符號：XYZ，以及化合物分子式：XZ，X2Y。10．對某宇航員從太空某星球外層空間取回氣體樣品進(jìn)行如下分析：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其重要成分氣體A極易溶于水。②將A濃溶液與MnO2共熱產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì)B，將B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。③A稀溶液與鋅粒反映生成氣體C，C與B混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測得反映先后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出A、B、C化學(xué)式：A、B、C。（2）A濃溶液與MnO2共熱化學(xué)